Este documento describe los procedimientos para realizar titulaciones de valoraciones de iones de plata con iones de cloruro utilizando nitrato de plata y cloruro de sodio. Explica cómo preparar soluciones normales de nitrato de plata y cloruro de sodio, y cómo llevar a cabo la titulación utilizando cromato de potasio como indicador para determinar el punto de equivalencia.

2. Cálculos
Preparar
soluciones
Hervir
agua
Pesar
Reactivo
s
sólidos
Depositar
Reactivos
En el
matraz
Tapar y
homogeniz
ar
Transferir
disolucionesRegistrar
En la libreta

3. 1.- Reactividad y toxicidad de las sustancias:

4. % soluto: Todo porcentaje que es asignado para
una sustancia
Molaridad: Es la medida de concentración de
un soluto en una disolución o de alguna especie
molecular.
Normalidad: Es el número de equivalente de
soluto por litro de disolución
Ppm: Relación de medidas.

5. gr = 0.1 (0.04)(250)
gr = 1
gr = 0.1 (0.036)(250)
gr = 0.9
100% ------- 37.2%
x -------- 0.9
2.41
V = 12.41
1.1880
V= 2.03 ml
gr = 0.1 (0.37226)(250)
gr = 0.93
gr = 0.1 (0.0)(2350067)(250)
gr = 0.875
100% ------- 28.9%
x -------- 0.875
3.028
V = 3.028
0.8998
V= 3.365 ml

6. gr = 0.02 (0.1698)(250)
gr = 0.849
gr = 0.1 (0.060)(250)
gr = 1.500
100% ------- 100%
x -------- 1.500
1.500
V = 1.500
1.06
V= 1.415ml
gr = 0.1 (0.248)(250)
gr = 6.21

8. Realizar
cálculos
Enjuagar
Frasco con
HCL
Etiqueta
r
frasco
Valorar
acido con
carbonato
de sodio
Secar 5gr
De carbonato
de sodio
Colocar
en
Un matraz
Erlenmeye
r
Disolver en
50ml de
agua
Montar
equipo
de
titulación
Colocar en la
bureta solución
de acido
Añadir
gotas de
naranja de
metilo
Titular hasta
que vire a
anaranjado
Calcular
normalida
d

9. 1.- Normalidad: Concentración de una disolución expresada en
el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de
disolución.
2.- Equivalente químico:
eq= peso de la muestra/peso equivalente

10. Cálculos
N1 = 0.1454
106/2(1000)(28.5)
N1= 0.096
N2= 0.1005
106/2(1000)(22.5)
N2= 0.084
N3= 0.1068
106/2(1000)(22.1)
N3= 0.088
NT= 0.0898

12. Realizar
cálculos
Anotar
datos en las
tablas 1 y 2
Se llena la
tabla 3 con
datos
investigados
Preparar las
soluciones
Hervir agua
Por 15 min
Pesar
reactivo
solido
Depositar
en
El matraz
Completar
Con agua
hasta al
aforo
Tapar y
homogeniz
ar
Transferir
disolucione
s
Etiquetar los
frascos
Registrar los
calculos

13. 1.- Densidad HCL = 37.2%
NaOH= 28.9%
2.- Reactividad:
NaOH HCL

14.  3.- Formas de expresar la concentración:
• Molaridad: Indica el número de moles de soluto
disueltos por cada litro de disolución; se representa
por la letra M.
• Molalidad: indica el número de moles de soluto
disuelto en cada kilogramo de disolvente.
• Normalidad: Concentración de una disolución
expresada en el número de equivalentes de soluto
disueltos en un litro de disolución.

15. (11.5)(0.1) = 10
N= .115
% = (6.8x.115)(0.03664)(100)(100)
10
%= 29.302
%= (7x 0.115)(0.364)(100)(100)
10
%= 29.302
%= (6.5x0.115)(0.364)(100)(100
10
%= 27.209
%T= 28.6043

17.  ¿Cuál es la formula desarrollada del
anaranjado de metilo?
 C14H14N3NaO3S
 ¿Cuál es la formula desarrollada de la
fenolftaleína?
 C20H14O4}

18.  Investigue la toxicidad de los reactivos:
 ácido clorhídrico (HCl)
 Por inhalación y ingestión, suele ser corrosivo
en contacto con la piel causa
enrojecimiento, ardor, inflamación y
quemaduras.
 Naranja de metilo:
 Suele ser toxico por ingestión, por ingestión
causa irritación en el tracto digestivo, al igual
que en los ojos y en la piel suele causar
irritación.
 Fenolftaleína:
 Puede causar trastornos gastrointestinales,
irritación en las vías respiratorias, en los ojos
irritación y ardor al igual que en la piel.

19. Solicitar muestra
problema en matraz
volumétrico de 100
ml. Etiquetada como
muestra alcalina con
numero de equipo.
Diluir la muestra en
agua destilada hervida
y fría, hasta el aforo,
colocar tapón y
homogeneizar la
solución.
Con pipeta
volumétrica de 10
ml, se toma alícuota
de la muestra
problema.
Depositar en
matraz
Erlenmeyer de
250 ml.
Agregar al matraz
Erlenmeyer 40 ml de
agua destilada hervida
y fría y dos gotas de
anaranjado de metilo.
Homogeneizar la
solución, y cubrir la boca
con un vaso de
precipitado de 50 ml
invertido.
Preparar otras dos
muestras repitiendo los
pasos 3 y 4.
Preparar bureta con
el HCl y titular hasta
el cambio notable
de color.
Registrar los
volúmenes de acido
gastados en la
titulación de cada
una de las muestras
respectivamente.

20.  gr: (V)(N)(meq) (100)
alícuota
vol. ácido gotas
Vaso 1: 1.7ml 50 gr: (1.55x0.1150)(0.017) (100)
vaso 2: 1.4 ml 50 10 ml
gr OH: 0.03030

22.  ¿el PH en el punto estequimétrico de
una titulación de un ácido débil con una
base fuerte, será ácido, alcalino o
neutro?
 Neutro
 El PH en el punto estequimétrico de una
titulación base débil con un acido fuerte
será ácido, alcalino o neutro?
 Neutro

23.  Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en
esta practica
 HCl.- Al inhalar suele ser corrosivo al igual que por
ingestión, en la piel inflamación, enrojecimiento y
lagrimeo.
 NaOH.- Por inhalación es irritante severo, por
ingestión y en la piel suele ser corrosivo en los, ojos
enrojecimiento, dolor y lagrimeo.
 CH3COH.- por inhalación suele causar severa
irritación en garganta y nariz, ingestión quemadura
e irritación en la boca, piel es corrosivo, en los ojos
quemadura de corneas.

24. Colocar NaOH 0.1 N
valorada en bureta
hasta el aforo.
Sujetar bureta a un
soporte universal
con ayuda de una
pinza.
Calcular el PH
teórico de la
solución acido
alcalina.
Verificar la
valoración con
potenciómetro
midiendo el PH
de la disolución
Buffer de PH 7.
Con pipeta
volumétrica de 25 ml
tomar alícuota de
HCl 0.1 N y poner en
el vaso de
precipitado de 250
ml
Diluir la solución del
ácido a100 ml con
agua destilada y
colocar al inferior
del vaso una
capsula magnética
Soportar soporte
universal con la
bureta que contiene
NaOH 0.1 N cerca
del agitador la
punta de la bureta
queda encima del
vaso
Introducir electrodos
en la solución del vaso
de manera que el
liquido cubra la esfera
de cristal del extremo
del electrodo
Accionar agitador
magnético de
manera que la
capsula gire
suavemente. Con
cuidado que no
golpee al extremo
del electrodo

25. Registrar el PH
de la solución
antes de
comenzar a
adicionar el
titulante.
Agregar 5ml de
NaOH de la bureta y
registrar el PH
anotando el
volumen que
descarga la bureta.
Repetir
procedimiento para
registrar PH que se
obtiene después de
adicionar 10,1520
ml del titulante
Posterior se
agrega titulante 1
ml y cerca del P.E
en intervalos de
0.1 ml hasta
alcanzar el P.E
Por ultimo
registrar 2
lecturas
adicionando un
exceso de 5 y 10
ml de titulante
. Graficar PH
contra ml de
base añadida

26. Con pipeta
volumétrica de 25
ml se toma alícuota
de ácido acético
0.1 N valorada y
depositada en un
baso de p.p. de
250 ml y colocar en
agitador
magnético
Colocar PH
de ácido
acético
tomando en
cuenta la
constante de
ionización de
este ácido.
Diluir solución
de ácido
hasta 100 ml
con agua
destilada se
coloca la
capsula
magnética en
su interior y
colocar 2
gotas de
Colocar los
electrodos del
potenciómetro,
accionar el
agitador y registrar
el PH inicial.
Adicionar 5ml de
NaOH 0.1 N
colocado en la
bureta y registrar
PH
Realizar las
acciones señaladas
en los globitos 12 y
13 de la diapositiva
anterior antes del
P.E.
Adicionar 5 y 10 ml de
titulante en exceso y
registrar PH que se
obtiene
respectivamente
Graficar los datos de la
titulación.

27. Colocar
bureta
limpia con
HCl 0.1 N
valorada
Con pipeta
volumétrica 25 ml
tomar alícuota de
hidróxido de
amonio 0.1 N y
depositar en vaso
de P.P 250 ml y
colocar en
agitador
Calcular PH
teórico de
hidróxido de
amonio
tomando en
cuenta su cte.
De ionización
Diluir la solución
básica hasta 100
ml de agua
destilada colocar
capsula
magnética en su
interior y dos
gotas de
anaranjado de
metilo
Colocar
electrodos del
potenciómetro,
accionar el
agitador y
registrar el PH
Adicionar 5 ml de
solución HCl 0.1
N colocada en la
bureta y se
registra el valor
del PH
Realizar las
acciones
señaladas en los
globos 12 y 13
del diagrama 1.
Adicionar 5 y
10 ml de
titulante en
exceso y e
registran los PH
Graficar los
datos .

28. 

29. 

31.  ¿Qué precauciones se debe tener con el
trabajo con sales de plata y por que ?
 Evitar el contacto con la piel del AgNO3 usar
guantes y ropa de protección, así como
lentes de seguridad.
 ¿Por qué puede producirse opalescencia en
la solución de AgNO3? ¿Cómo puede
eliminarse esta?

32.  Por la presencia de impurezas en los
reactivos o en el vidrio, se puede quitar
lavando los utensilios de vidrio que se
utilicen con agua destilada.
 ¿Qué propiedades del nitrato de plata
aprovechó Mohr para poder ver el punto
de equivalencia al titular ión cloruro con el
ión plata utilizando como indicador
K2CrO4?
 Debido a la reactividad del AgNO3 con el
K2CrO4.

33. Preparar 1L
de solución
de
decinormal
pulverizar 18g
de AgNO3
Colocar pesafiltro
llevar a estufa y
secar 1 hora a 150
°C
Colocar tapa al
pesafiltro. Retirar
de estufa con
pinza para crisol
e introducirlo a
desecador 15 min.
10.994g de
AgNO3 por litro
de solución
preparar 250 ml
0.1 N de AgNO3,
tomando en
cuenta el PM y
pureza de la sal
y estandarizar
con patrón
primario
Pesar en B.
analítica
AgNO3 en
vaso P.P.
Disolver con 50 ml
de agua destilada
se transfiere a
matraz aforado y
diluir hasta el
aforo.
Verter a un
frasco limpio
y seco de
color ámbar y
etiquetar
frasco

34. Pesar 0.0585g
cloruro de
sodio
empleando
un vaso de
P.P. de 100 ml
Disolver la sal
con agua
destilada.
Transferir la solución
a un matraz
aforado de 100 ml y
completar hasta la
masca.
Tomar 3 muestras
de cloruro de
sodio con pipeta
volumétrica de
10 ml y colocar
en matraz
Erlenmeyer.
Agregar a las 3
muestras 50 ml
de agua
destilada y 0,5 ml
de solución de
K2CrO4 al 5%
Titular cada
muestra con
AgNO3 colocado
en bureta ámbar
hasta que cambie
a un color rojizo.
Calcular la
normalidad
de los 100 ml
de la solución
de cloruro de
sodio

35. 
N: 0.0077 AgNO3
Vaso ml
1 13
2 13
12.8 12.8
Promedio: 12.93