Este documento presenta los objetivos, fundamentos y preparación de un laboratorio de química analítica sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes aprenderán a preparar soluciones de concentración especificada utilizando reactivos comunes como NaOH, EDTA, AgNO3 y HCl. También calcularán las cantidades necesarias para preparar soluciones molar, normal y porcentual. Además, investigarán la densidad, toxicidad y porcentaje de los reactivos utilizados.
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Practica Numero #1
Preparación de Soluciones Equipo #6
La concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales).
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Practica Numero #1
Preparación de Soluciones Equipo #6
La concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales).
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa
2. Practica N°1
PREPARACION DE SOLUCIONES
O OBJETIVO
Preparar algunas disoluciones de
reactivos de concentración
especificación que se utilizaran en
practicas posteriores.
Observar la solubilidad de los reactivos a
utilizar en solución acuosa.
Calcular las cantidades de reactivos que
se necesitan para preparar disoluciones
molares, normales, y porcentuales.
Manipular correctamente la balanza
granataria, pipetas, y matraces
volumétricos.
Conocer la peligrosidad de los reactivos.
3. O FUNDAMENTO
El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta
muy cómodo y sencillo: El primer paso a observar es la
solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente
implica cambios energéticos, si el soluto reacciona
químicamente con el disolvente, este se solvata o bien
se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente
4. O PRELABORATORIO
Investigar la densidad y el porcentaje de los ácidos
concentrados de uso frecuente en el laboratorio.
NaOH (Hidróxido de Sodio)
Peso Molecular: 40.01 grmol
Composición: Na-57.48% H-2.52% O-40%
Densidad: 2.13gr/m (25°c)
Normalidad: 0.1N
EDTA
Peso Molecular: 36.46 grmol
Densidad: 0.86gr/cm3
Molaridad: 0.01M
14. Molaridad; definida como la cantidad de sustancia de
soluto expresada en moles, contenida en un cierto
volumen de disolución.
Molalidad; es el numero de moles de solutos
disueltos en un kilogramo de disolvente.
Normalidad; es el numero de equivalentes de soluto
por litro de disolución.
15. Conclusión
Hemos visto la manera de preparar
diferentes tipos de soluciones ocupando
diversas herramientas del laboratorio.
Sabiendo así la manera de realizarlo
podremos preparar otros tipos de
sustancias usando primero los cálculos para
saber las cantidades necesarias de acorde
a la concentración que deseemos, que son
las maneras de representarlas
químicamente.