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Universidad Veracruzana
Química Analítica
Equipo # 1
Bielma Martínez Guadalupe
Canela García Juan David
Gómez Antonio Itzel Yuridia
Rueda Martínez Víctor A.
Practica N°6
ARGENTOMETRIA
O OBJETIVO
 Comprender

los conocimientos
fundamentales del análisis por
precipitación.
 Preparación
de
soluciones
argentometricas estándar.
 Valorar las soluciones estándar y
aplicarlas en la resolución de
problemas.
O FUNDAMENTO

Existe en el análisis volumétrico un grupo de
reacciones de sustitución en las que uno de los productos
es insoluble y por esto, a los métodos que tienen como
base la formación de un precipitado, se les denomina
“Volumetría por precipitación”.
En las reacciones mas importantes intervienen los
iones de plata por lo que también se le designa bajo el
nombre de argentometria, aun cuando en algunos casos
se hace uso de otras reacciones de precipitación en las
que no interviene aquel elemento.
Los métodos utilizados para este tipo de análisis son:
 Método de Volhard
 Método de Morh
 Método de Fajans

 Método de Gay-Issac
 Método de Volhard indirecto
O PRELABORATORIO
 Que precauciones debe tomar al trabajar con sales de

plata y porque?
El nitrato de plata puede afectar al inhalarlo y al pasar a
través de la piel. Puede irritar la piel y causar salpullido,
ardor al contacto. El contacto puede irritar los ojos. Puede
irritar la nariz, la garganta, y los pulmones, causar tos,
respiración con silbido y/o falta de aire.
 Porque puede producirse opalescencia en la solución de

nitrato de plata. Como puede eliminarse esta?
En principio el AgNO3 reacciona con el cloruro formando
cloruro de plata (se observa opalescencia) esta reacción se
ve favorecida frente a la formación de cromato de plata.
Cuando se ha acabado el cloro, la plata reacciona con el
indicador marcando la aparición del precipitado como
punto final. En una sustancia que reacciona con la luz lo
que hace que precipite.
 Que propiedad del cloruro de plata aprovecho Morh para

poder ver el punto de equivalencia al titular el ion plata
utilizando como indicador el K2CrO4?
Es una valoración del ion Cl con nitrato de plata estándar y
como indicador una sal soluble de cromato,
El primer exceso de plata reacciona con el para formar un
precipitado rojo de cromato de plata.
O CALCULOS Y RESULTADOS
 Primero se prepara la solución de cloruro de sodio 100 ml a

una normalidad 0.1N

Se peso 0.0585 gr de sodio y se afora a 100 ml se obtiene su
normalidad con:

La cantidad pesada de NaCl es 0.0590gr, luego se aforo.
 Segundo se titula con AgNO3 tomando alícuotas de 10ml

de NaCl previamente preparado a 0.1N, para luego
obtener la normalidad del AgNO3

La normalidad del nitrato de plata se calcula mediante:

Matraz 1:
Contiene; 10 ml NaCl + 25 ml agua dest. + 10 gotas de
K2CrO4 (Cromato de potasio). Y se ocuparon 12 ml AgNO3
Matraz 2:
Contiene; 10 ml NaCl + 25 ml agua dest. + 10 gotas de
K2CrO4 (Cromato de potasio). Y se ocuparon 10.8 ml AgNO3

Matraz 3:
Contiene; 10 ml NaCl + 25 ml agua dest. + 10 gotas de
K2CrO4 (Cromato de potasio). Y se ocuparon 10.7 ml AgNO3
 Ahora realizaremos la cantidad en gramos de Cloruro ya

una vez valorada nuestra solución del AgNO3
(Muestra problema).

Se ocuparon 14.966 ml de AgNO3
Normalidad del AgNO3
Miliequivalente del ion CL
Alícuota de 10 ml
CONCLUSION
Existe en el análisis volumétrico un grupo de
reacciones de sustitución en las que uno de
los productos es insoluble y por esto, a los
métodos que tienen como base la formación
de un precipitado, se les denomina
“Volumetría por precipitación”.

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Practica 6 (argentometria)

  • 1. Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.
  • 2. Practica N°6 ARGENTOMETRIA O OBJETIVO  Comprender los conocimientos fundamentales del análisis por precipitación.  Preparación de soluciones argentometricas estándar.  Valorar las soluciones estándar y aplicarlas en la resolución de problemas.
  • 3. O FUNDAMENTO Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina “Volumetría por precipitación”.
  • 4. En las reacciones mas importantes intervienen los iones de plata por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometria, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no interviene aquel elemento. Los métodos utilizados para este tipo de análisis son:  Método de Volhard  Método de Morh  Método de Fajans  Método de Gay-Issac  Método de Volhard indirecto
  • 5. O PRELABORATORIO  Que precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y porque? El nitrato de plata puede afectar al inhalarlo y al pasar a través de la piel. Puede irritar la piel y causar salpullido, ardor al contacto. El contacto puede irritar los ojos. Puede irritar la nariz, la garganta, y los pulmones, causar tos, respiración con silbido y/o falta de aire.  Porque puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata. Como puede eliminarse esta?
  • 6. En principio el AgNO3 reacciona con el cloruro formando cloruro de plata (se observa opalescencia) esta reacción se ve favorecida frente a la formación de cromato de plata. Cuando se ha acabado el cloro, la plata reacciona con el indicador marcando la aparición del precipitado como punto final. En una sustancia que reacciona con la luz lo que hace que precipite.  Que propiedad del cloruro de plata aprovecho Morh para poder ver el punto de equivalencia al titular el ion plata utilizando como indicador el K2CrO4? Es una valoración del ion Cl con nitrato de plata estándar y como indicador una sal soluble de cromato,
  • 7. El primer exceso de plata reacciona con el para formar un precipitado rojo de cromato de plata.
  • 8. O CALCULOS Y RESULTADOS  Primero se prepara la solución de cloruro de sodio 100 ml a una normalidad 0.1N Se peso 0.0585 gr de sodio y se afora a 100 ml se obtiene su normalidad con: La cantidad pesada de NaCl es 0.0590gr, luego se aforo.
  • 9.  Segundo se titula con AgNO3 tomando alícuotas de 10ml de NaCl previamente preparado a 0.1N, para luego obtener la normalidad del AgNO3 La normalidad del nitrato de plata se calcula mediante: Matraz 1: Contiene; 10 ml NaCl + 25 ml agua dest. + 10 gotas de K2CrO4 (Cromato de potasio). Y se ocuparon 12 ml AgNO3
  • 10. Matraz 2: Contiene; 10 ml NaCl + 25 ml agua dest. + 10 gotas de K2CrO4 (Cromato de potasio). Y se ocuparon 10.8 ml AgNO3 Matraz 3: Contiene; 10 ml NaCl + 25 ml agua dest. + 10 gotas de K2CrO4 (Cromato de potasio). Y se ocuparon 10.7 ml AgNO3
  • 11.  Ahora realizaremos la cantidad en gramos de Cloruro ya una vez valorada nuestra solución del AgNO3 (Muestra problema). Se ocuparon 14.966 ml de AgNO3
  • 12. Normalidad del AgNO3 Miliequivalente del ion CL Alícuota de 10 ml
  • 13. CONCLUSION Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina “Volumetría por precipitación”.