Quimica-Laboratorio Practica Conocimiento del material del laboratoriojhonsoomelol
Practica del Laboratorio de QUIMICA
Conocimiento del material del laboratiorio
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EXPERIMENTO: FORMACIÓN DE UN ELECTROLITO (Informe)Vivi Aguilar
ELECTROLITO: Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
"Sodium carbonate, also known as washing soda, is a white crystalline powder commonly used in various industrial and household applications. It is a strong alkaline compound that can effectively remove stains and soften hard water. In this report, we will discuss the properties, uses, and production process of sodium carbonate. The aim of this study is to provide a comprehensive understanding of this versatile compound. This report consists of 100 words and serves as an introduction to the topic."
Similar a Práctica de Laboratorio: Cátedra de Biología N° 03 (20)
Práctica de Laboratorio: Cátedra de Biología N° 03
1. PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 03
TEMA:Formación de un Electrolito
OBJETIVO:Demostrar que el Sodio (Na) puede ayudar al paso de electrones,
formando un electrolito.
MATERIALES:
SUSTANCIAS:
-
3 mts. de cable gemelo N° 16
-
H2O (Agua)
-
Una cuba hidráulica
-
NaCl (Cloruro de Sodio o
-
Una boquilla.
-
Un foco
-
Una varilla de vidrio (agitador
GRÁFICO:
sal de mesa)
2. PROCEDIMIENTO:
1. El Bioq. Carlos García ya tenía elaborada la conexión del cable gemelo con el
foco, para que podamos elaborar ágilmente la práctica.
2. En la cuba hidráulica se colocó el H2O (Agua) y el NaCl (Cloruro de Sodio), se
lo mezcló con el agitador hasta que quede una mezcla homogénea.
3. Posteriormente el profesor colocó los dos extremos o polos del cable a la
solución.
4. Procedemos a observar.
OBSERVACIONES:
1. En los instantes en que el profesor colocó los polos del cable en la mezcla, se
encendió el foco.
Img. 1
Momento en que se prendió el foco.
Img. 2
Momento en que el profesor metió
su dedo en la solución para saber si
le cogía la corriente.
CONCLUSIONES:
1. Con la realización de este experimento se puede comprobar que SI se forma
un electrolito a través del NaCl (Cloruro de Sodio).
2. No nos coge la corriente si ponemos nuestro dedo en la solución.
RECOMENDACIONES:
1. Siempre es recomendable elaborar las prácticas bajo la supervisión del
profesor.
2. Se debe tener mucha precaución y cautela al trabajar con la electricidad, pues
si hacemos algo mal, nos puede perjudicar.
3. Es recomendable que cada uno de nosotros también compruebe lo que el
profesor, ayudando en lo que él necesite y participando durante la práctica.
3. CUESTIONARIO:
1. ¿Cómo se formó la sal? y ¿Cuál es su principal fuente natural?
La sal gema forma grandes yacimientos o bancos salinos en el interior de la
corteza terrestre. Estos yacimientos de sal se formaron hace millones de años,
por la evaporación de lagos salados y mares, que quedaron atrapados entre
rocas arcillosas, impermeables que favorecieron la conservación de la sal.
Su principal fuente natural es el mar, se ha calculado que en el mar existen 45’
billones toneladas de sal.
2. ¿Cómo se originó el grafito?
El grafito se originó en sedimentos carbonosostransformados por el
metamorfismo; en otros casos revelan origen inorgánico, puesto que se
explican por ser el carbono (C) procedente acaso de carburos o de
combinaciones carboxílicas ascendentes. Su origen es metamórfico de
contacto, metamórfico en los mármoles, gneis y esquistos cristalinos, durante
el metamorfismo de las hullas.
BIBLIOGRAFÍA:
ALVAREZ, Agustín, Ciencias Naturales, Ediciones Científicas AAA, 1996.
WEBGRAFÍA:
http://www.pdvsa.com/lexico/museo/minerales/grafito.htm
AUTORÍA:
Bioq. Carlos García
Escritor y Biólogo Agustín Álvarez.
Editada por María Belén Pizarro Imaicela
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