proyecto 4 bloque

1. ¿Cómo evitar la corrosión?
Fonseca Guzmán Marcos Antonio.
Maestra: Alma Maité Barajas Cárdenas.

2. Fase 1
• En 1788 AUSTIN hizo observar que el agua originalmente neutra tiende a
valorarse alcalina cuando actúa sobre el hierro esto se debe a que en las
aguas salinas se produce hidróxido sódico como producto catódico del
proceso electroquímico de la corrosión.La interpretación de que la
corrosión es un fenómeno electroquímico ,fue establecida por el francés
THENARD en 1819.Investigaciones de FARADAY entre 1834 y 1340,dieron
las demostración de la relación esencial existente entre la acción
química y la generación de corrientes electricas.En 1890 fue pantenado
por T.A. EDISON un sistema rudimentario de protección catódica a base
de corrientes impresas por medio de un ánodo inerte de grafito
remolcado. Entre 1388 y 1908 se desarrollo el punto de vista de que los
ácidos eran los agentes principales responsables de la corrosión,
particularmente era sustentada que el orín en el hierro que se formaba
si estaba presente el acido carbónico.

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar
su forma más estable o de menor energía interna .

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
• Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo
importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de
unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza
pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.
• Se calcula que cada segundos rápidamente se disuelven cinco
toneladas de acero en el mundo

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la
celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se
corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se
corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción
corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que
consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se
hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse
antes que la pieza metálica protegida.
• Por otro lado, la PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en
recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen
metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar
espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la
corrosión. Aún así, la capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera.
Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para
nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no
se adquiere a él en la forma requerida

6. Fase 2

7. Experimentación
Corrosión y oxidación

8. Objetivo- Materiales
• OBJETIVO:LOGRAR VER LA
ACELERACION DE LA OXIDACION Y
CORROSION
• MATERIALES:
• 12 vasos
• 13 cucharas
• Medidor de pH (col morada o
rosas).
• Bicarbonato
• alkaselster
• Sal de uvas
• Vitamina C en tabletas
• Vinagre blanco
• Refresco sin colorante
• Jugo de limón
• Bebida energética
• Gel de aluminio y magnesio
• Jabón liquido sin color
• Limpiador de pisos

9. Introducción
• La hormiga toro de Australia y Tasmania, provoca un dolor intenso cuando muerde
debido al ácido fórmico que deposita en las incisiones que hace a sus victimas. Las
interesantes formaciones de las cavernas del desierto de chihuahua y nuevo méxico
son resultado de la acción del acido sulfúrico sobre la piedra caliza de las cuevas.

10. Procedimiento
Imagen
Imagen
Imagen
Imagen
Primero
Enumeramos
Los vasos
Luego les pusimos
Agua.
Luego le
Pusimos las
Sustancias
Pedidas.
Le agregamos
El medidor de
pH.
Por ultimo
Anotamos
Conclusiones.

11. Conclusiones-Resultados
• Los alimentos ácidos cambian de color al rojo dependiendo de su
grado de pH.
• Los alimentos básicos cambian de color a azul dependiendo de su
grado de pH

12. Fase 2

13. Experimentación
Corrosión y oxidación

14. Objetivo- Materiales
• OBJETIVO:LOGRAR VER LA
ACELERACION DE LA OXIDACION Y
CORROSION
• MATERIALES:
• Codo de cobre
• Plato hondo de plástico
• 50 ml de vinagre
• 5 servilletas
• 1 lija para metal
• Limadura de hierro
• Limadura de cobre
• Pedazo de papel aluminio
• Cenicero de cristal
• Pedazo de lana de acero
• 2 clavos de 4 o 4.5 pulgadas
• 1 vela
• Cerillos
• Cinta de magnesio
• Plato de plástico
• Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

15. Introducción
• La corrosión es una reacción química
• en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por
medio de una reacción electroquímica.
• Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como
La herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones
(bronce, latón).
• Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales(metales, cerámicas, polímeros,etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
• La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química
y de física (físicoquímica).

16. Procedimiento
Imagen
Quemar
el clavo
para ver
como se
oxida
Poner le
vinagre a
la servilleta
Imagen
Después
poner el
codo de
bronce
Imagen
Después
echarle
limadura
de hierro
a la vela
Imagen
Después
echarle
la
limadura
de cobre

17. Conclusiones-Resultados
• ¿Qué ocurrió cundo acercaron la lumbre al pedazo de lana de
acero? R:Se quemo, si iba consumiendo la lana
• ¿Qué ocurre cundo acercaron la lumbre al clavo?
R:Se volvió de color negro la punta
• ¿Por qué ha esta reacción se le coincide una oxidación?
R:Por el fuego hace que se oxide mas rápido

18. Fase 3

19. Investigación.
• ¿Alguna vez se han preguntado que pasa en organismo cuando envejecemos?
R= Proceso de descomposición:
Es un proceso en el cual el organismo empieza a pudrirse el cual llega a un momento
que el cuerpo empieza a soltar líquidos ya que estos ayudan a que este proceso
funcione bien. El cuerpo tiene un lapso de 5 a 7 días para empezar con esto ya que el terminar
el lapso comienza la
vejez es una etapa donde las células empiezan a morir y dejan de vivir y dejan de funcionar.
• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?
R=Si por que ya que las moleculas de vida en la vejes empieza a oxidarse
• ¿Qué explicación tendrá el experimento que acabamos de presentar?
R=Aunque son varias las sustancias que producen el cambio que se ve en los clavos de la practica
en todos las cosas se trata de un fenómeno de oxidación

20. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en
varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente
las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

21. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

22. • http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigra
mas.php
• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/
Crucigrama

23. Sopa de Letras
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/
• http://www.educima.com/wordsearch/spa/
ACERO AGENTE
CORROSIÓN METAL
OXIDACIÓN
OXIDANTE
OXIGENO REDOX
REDUCCIÓN
REDUCTOR

24. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

25. Fase 4

26. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
•¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? R=Es como
fisicoquímico
•¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? R=Se
enmoheció fue enmohecimiento
•¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R=La reacción de la corrosión
•¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? R=La oxidación
•¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que lo que
ocurrió a la del tío Enrique? R=No dejar las bicicletas en la lluvia y no mojarlas

27. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Las primeras observaciones sobre los ácidos nucleicos fueron realizadas
por Mies Cher, que los separo de las células presentes en el pus de las
heridas infectadas y les dio el nombre de “nucleones”. Posteriormente
observaciones confirmaron que los ácidos nucleicos estaban también
presentes en las levaduras, en los eritrocitos de las aves y en muchos otros
tejidos, en particular en los espermatozoides de los salmones.
• Investigaciones sucesivas condujeron al aislamiento de ácidos nucleicos muy
purificados. Se averiguó que los ácidos nucleicos se hallaban en todo
organismo viviente, tanto animal como vegetal.
• Los ácidos nucleicos, vegetales o animales, estaban constituidos
por monosacáridos, ácido fosfórico y bases nitrogenadas, reunidos en
unidades fundamentales denominadas nucleótidos, formada cada una de ellas
por una sola unidad de cada compuesto; la diversidad de los nucleótidos está
en función de las bases nitrogenadas; sin embargo, de todos los tejidos
animales o vegetales se obtienen los mismos nucleótidos.

28. Tríptico

29. Tabla 1
TRABAJO INDIVIDUAL
¿COOPERÉ CON MIS COMPAÑEROS DE EQUIPO?
¿FUI PARTICIPATIVOEN LAS REUNIONES Y ACTIVIDADES?
¿APORTÉ IDEAS PARA ENRIQUECER NUESTRO TRABAJO?
¿CUMPLÍ CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDADES DENTRO DEL EQUIPO?
¿AYUDÉ A QUIEN ME LO PIDIÓ AUNQUE NO FUERA MIEMBRO DE MI
EQUIPO?
¿PARTICIPÉ EN LA SOLUCIÓN DE DESACUERDOS O CONFLICTOS DENTRO
DE MI EQUIPO?
¿ME GUSTO TRABAJAR EN MI EQUIPO?
SIEMPRE
X
X
X
X
ALGUNAS
VECES
X
X
POCAS
VECES
X
NUNCA

30. Tabla 2
TRABAJO EN EQUIPO
¿LAS INVESTIGACIONES QUE HICIMOS FUERON SUFICIENTES PARA DESARROLLO
NUESTRO PROYECTO?
¿LAS ACTIVIDADES Y LOS PROCEDIMIENTOS QUE ELEGIMOS FUERON ADECUADOS PARA
PRESENTAR EL TEMA NUESTRO PROYECTO?
¿LA DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO EN EL EQUIPO FUE ADECUADA Y EQUITATIVA?
¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO HUBO UN AMBIENTE DE
COMPAÑERISMO,COOPERACIÓNY SOLIRALIDAD?
¿HICIMOS LOS AJUSTES NECESARIOS EN NUESTRO PROYECTO?
¿LOGRAMOS LOS PROPÓSITOS Y EL OBJETIVO DE NUESTRO PROYECTO?
¿MUESTRO PROYECTO FUE SIGNIFICATIVO PARA LA COMUNIDAD A LA QUE SE DIRIGIA?
¿TUVIMOS NUEVOS APRENDIZAJES DURANTE EL DESARROLLO Y LA PRESENTACIÓN DE
NUESTRO PROYECTO?
SI
X
X
X
X
X
X
X
NO
X
¿Por qué?
INVESTIGAMOS BIEN
POR QUE ERA SOBRE EL
TEMA QUE ELEGIMOS
NOS PUSIMOS BIEN DE
ACUERDO
NOS AYUDAMOS ENTRE
TODOS
OPINAMOS TODOS
TRABAJAMOS MUCHO
NO IBA PARA NINGUN LADO

31. Video

32. Resumen del proyecto

33. Conclusión
• DESCUBRI QUE ES GAVANOPLASTIA Y CORROSION
• LA GALVANOPLATIA; es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
• LA CORROSION; se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad
del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en
cuestión.

34. Bibliografía
• https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• http://www.profesorenlinea.cl/primysgdo/educaciontecnologica/
efectoscontaminantes.html