Este documento describe las etapas de un análisis químico, incluyendo la preparación de la muestra, que tiene como objetivos hacer el analito accesible al análisis, obtenerlo a una concentración adecuada y eliminar interferencias. La preparación de la muestra a menudo implica la digestión ácida para transferir completamente los analitos a solución mediante el uso de ácidos y otros reactivos. La digestión por microondas se ha vuelto popular debido a que permite temperaturas más altas que aceleran la cinética
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama dureza total del agua.
La guía que se presenta a continuación contiene los elementos básicos que se deben tener en cuenta para el establecimiento y realización de programas de monitoreo de calidad del agua, y cubre los principales aspectos contenidos en el Decreto 3100 de Octubre de 2003 “Por medio del cual se reglamenta las tasas retributivas por la utilización directa del agua como receptor de los vertimientos puntuales”, en lo que tiene que ver con las actividades de muestreo, análisis de muestras y programas de monitoreo de fuentes hídricas.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 2.5 - contenido de zn en dis...Triplenlace Química
La reglamentación técnico-sanitaria para el abastecimiento y control de la calidad de las aguas potables de consumo público califica al cinc de componente no deseable y fija en un máximo tolerable de hasta 5000 microgramos por litro su concentración en el agua. La determinación de dicha concentración constituye un criterio orientado, entre otros, a la comprobación de la calidad del agua analizada.
Se determinó el contenido de Zn en aguas potables por espectrofotometría de absorción atómica. Para el calibrado se mide la absorbancia de una serie de disoluciones que contienen las siguientes concentraciones de Zn(II): 0,025; 0,05; 0,10; 0,15; 0,20 y 0,25 mg/L (ppm), obtenidas por dilución con agua destilada a partir de una disolución de Zn(II) de 5,0 mg/L.
La determinación de Zn (II) en diferentes aguas potables se realizó tomando 1 mL y diluyendo con agua desionizada hasta 100 mL y midiendo la absorbancia suministrada. En el caso del agua de mar, 0,1 mL de esta se diluyeron en un matraz de 100 mL.
Calcular la concentración de Zn (II) en las muestras a partir de los datos obtenidos en el calibrado (resumidos en el cuadro siguiente). Razonar los resultados obtenidos.
Zn (ppm) A
0,000 0,000
0,010 0,002
0,025 0,006
0,050 0,010
0,100 0,019
0,150 0,027
0,200 0,036
0,250 0,045
MUESTRAS
Agua de grifo 0,016
Agua de río 0,030
Agua de pozo 0,008
Agua residual 0,040
Agua de mar
0,003
Calidad y uso seguro del agua en agricultura
•Importancia de la inocuidad y calidad de los cultivos
•Como usar y manejar el agua (BPA)
•Norma chilena de calidad de agua (Instituto Nacional de Normalización)
•Uso seguro de aguas residuales
•Documentos relacionados
Actualmente es muy importante en los laboratorios químicos la cuantificación de metales en cantidades trazas en diferentes matrices, ya sean ambientales, de alimentos, minerales, etc., dedicados a la investigación y al análisis químico. Es por eso que se hace indispensable conocer los procedimientos instrumentales necesarios para lograr tal fin el cual se puede lograr con los instrumentos de absorción atómica.
Aunque el avance de la tecnología ha permitido tener diferentes técnicas instrumentales de análisis tan sofisticadas y rápidas como los ICP, ICP-MS, fluorescencia de Rayos X, etc., estas a su vez son costosas para muchos laboratorios, y más aún para las Universidades e Instituciones Públicas. Por ello los instrumentos de Absorción Atómica siguen siendo herramientas analíticas más económicas, asequibles, fáciles de aprender, precisas y rápidas para llevar a cabo la mayor parte de estos trabajos analíticos, en los cuales la precisión, reproducibilidad y bajos límites de detección son requeridos.
E
quipo de Absorción Atómica es un método instrumental de la química analítica que permite medir las concentraciones específicas de un material en una mezcla y determinar una gran variedad de elementos. Esta técnica se utiliza para determinar la concentración de un elemento particular (el analito) en una muestra y puede determinar más de 70 elementos diferentes en solución o directamente en muestras sólidas
La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama dureza total del agua.
La guía que se presenta a continuación contiene los elementos básicos que se deben tener en cuenta para el establecimiento y realización de programas de monitoreo de calidad del agua, y cubre los principales aspectos contenidos en el Decreto 3100 de Octubre de 2003 “Por medio del cual se reglamenta las tasas retributivas por la utilización directa del agua como receptor de los vertimientos puntuales”, en lo que tiene que ver con las actividades de muestreo, análisis de muestras y programas de monitoreo de fuentes hídricas.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 2.5 - contenido de zn en dis...Triplenlace Química
La reglamentación técnico-sanitaria para el abastecimiento y control de la calidad de las aguas potables de consumo público califica al cinc de componente no deseable y fija en un máximo tolerable de hasta 5000 microgramos por litro su concentración en el agua. La determinación de dicha concentración constituye un criterio orientado, entre otros, a la comprobación de la calidad del agua analizada.
Se determinó el contenido de Zn en aguas potables por espectrofotometría de absorción atómica. Para el calibrado se mide la absorbancia de una serie de disoluciones que contienen las siguientes concentraciones de Zn(II): 0,025; 0,05; 0,10; 0,15; 0,20 y 0,25 mg/L (ppm), obtenidas por dilución con agua destilada a partir de una disolución de Zn(II) de 5,0 mg/L.
La determinación de Zn (II) en diferentes aguas potables se realizó tomando 1 mL y diluyendo con agua desionizada hasta 100 mL y midiendo la absorbancia suministrada. En el caso del agua de mar, 0,1 mL de esta se diluyeron en un matraz de 100 mL.
Calcular la concentración de Zn (II) en las muestras a partir de los datos obtenidos en el calibrado (resumidos en el cuadro siguiente). Razonar los resultados obtenidos.
Zn (ppm) A
0,000 0,000
0,010 0,002
0,025 0,006
0,050 0,010
0,100 0,019
0,150 0,027
0,200 0,036
0,250 0,045
MUESTRAS
Agua de grifo 0,016
Agua de río 0,030
Agua de pozo 0,008
Agua residual 0,040
Agua de mar
0,003
Calidad y uso seguro del agua en agricultura
•Importancia de la inocuidad y calidad de los cultivos
•Como usar y manejar el agua (BPA)
•Norma chilena de calidad de agua (Instituto Nacional de Normalización)
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Actualmente es muy importante en los laboratorios químicos la cuantificación de metales en cantidades trazas en diferentes matrices, ya sean ambientales, de alimentos, minerales, etc., dedicados a la investigación y al análisis químico. Es por eso que se hace indispensable conocer los procedimientos instrumentales necesarios para lograr tal fin el cual se puede lograr con los instrumentos de absorción atómica.
Aunque el avance de la tecnología ha permitido tener diferentes técnicas instrumentales de análisis tan sofisticadas y rápidas como los ICP, ICP-MS, fluorescencia de Rayos X, etc., estas a su vez son costosas para muchos laboratorios, y más aún para las Universidades e Instituciones Públicas. Por ello los instrumentos de Absorción Atómica siguen siendo herramientas analíticas más económicas, asequibles, fáciles de aprender, precisas y rápidas para llevar a cabo la mayor parte de estos trabajos analíticos, en los cuales la precisión, reproducibilidad y bajos límites de detección son requeridos.
E
quipo de Absorción Atómica es un método instrumental de la química analítica que permite medir las concentraciones específicas de un material en una mezcla y determinar una gran variedad de elementos. Esta técnica se utiliza para determinar la concentración de un elemento particular (el analito) en una muestra y puede determinar más de 70 elementos diferentes en solución o directamente en muestras sólidas
El suelo es un conjunto natural que sirve de soporte a la totalidad de los ecosistemas de los ambientes continentales terrestres. Su principal función dentro de los ecosistemas es la de proveer la totalidad del agua y nutrientes que necesitan todos los seres vivos del ecosistema a lo largo de su vida. Precisamente, a la capacidad que tiene un suelo para desempeñar este papel es lo que se conoce por calidad del suelo.
Una forma sencilla de definir al suelo es la de “resultado de la adaptación de las rocas al ambiente geoquímico de la superficie de la Tierra, muy diferente por lo general de aquel bajo el que se generó la roca en su interior. Dado que el ambiente geoquímico de la superficie terrestre está condicionado por el clima, es por lo que los suelos son muy diferentes según el tipoi de clima y por lo que estos se distribuyen a lo largo de la superficie terrestre según amplias zonas que se corresponden con las distintas zonas climáticas.
De todos los componentes de los suelos, la materia orgánica es el que más incide sobre su fertilidad natural y su sostenibilidad. Los cambios que esta experimenta en el suelo por la acción de los microorganismos, constituyen la base de la sostenibilidad de la misma a lo largo del tiempo.
A lo largo de los diferentes capítulos de este seminario, veremos como la principal diferencia entre la sostenibilidad de la fertilidad natural del suelo de los diferentes ecosistemas terrestres deriva de alteraciones provocadas por el hombre en la dinámica de la materia orgánica, siendo el ejemplo más palpable de la degradación de los suelos la transformación de los ecosistemas naturales en ecosistemas agrícolas.
AVANCCE DEL PORTAFOLIO 2.pptx por los alumnos de la universidad utpluismiguelquispeccar
espero que te sirve esta documento ya que este archivo especialmente para desarrollar una buena investigación y la interacción entre el individuo y el medio ambiente es compleja y multifacética, involucrando una red de influencias mutuas que afectan el desarrollo y el bienestar de las personas y el estado del entorno en el que viven.
La relación entre el individuo y el medio ambiente es un tema amplio que abarca múltiples disciplinas como la psicología, la sociología, la biología y la ecología. Esta interacción se puede entender desde varias perspectivas:
Mejorando la estimación de emisiones GEI conversión bosque degradado a planta...CIFOR-ICRAF
Presented by Kristell Hergoualc'h (Scientist, CIFOR-ICRAF) at Workshop “Lecciones para el monitoreo transparente: Experiencias de la Amazonia peruana” on 7 Mei 2024 in Lima, Peru.
E&EP2. Naturaleza de la ecología (introducción)VinicioUday
Naturaleza de la ecología
Se revisan varios conceptos utilizados en ecología como organismo, especie, población, comunidad, ecosistema, la interacción entre organismos y medio ambiente, rápidamente se da a conocer las raices de la ecología (historia).
Inclusión y transparencia como clave del éxito para el mecanismo de transfere...CIFOR-ICRAF
Presented by Lauren Cooper and Rowenn Kalman (Michigan State University) at Workshop “Lecciones para el monitoreo transparente: Experiencias de la Amazonia peruana” on 7 Mei 2024 in Lima, Peru.
2. • Objetivos generales:
–Hacer el analito accesible al análisis
–Obtener el analito a una concentración
adecuada
–Eliminar interferencias
–Proteger el instrumento final de medida
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
3. PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
1. Llevar un porcentaje de analitos tan alto como sea
posible desde la muestra original al paso de
determinación
2. Obtener los analitos en el estado de agregación
más adecuado para el procedimiento instrumental a
utilizar, asegurando que los analitos permanecen en su
estado original ó están totalmente convertidos en una
especie estable.
3. Llevar sólo algunos de los componentes de la matriz
de la muestra original al paso de determinación.
4. Obtener el analito a una concentración apropiada
para la detección y medida.
5. No añadir ninguna nueva interferencia.
4. 1. Llevar un porcentaje de analitos tan alto como sea
posible desde la muestra original al paso de
determinación.
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
Lo ideal sería que no se produjera pérdida del
analito pero si se produce debemos disponer de
algún procedimiento para conocer la pérdida
producida.
La medida cuantitativa de la cantidad de analito
que queda para el ensayo se conoce como
RECUPERACIÓN del procedimiento.
5. ■ Introducción
Como regla general, se emplean procedimientos de digestión ácida
para la determinación de elementos en los sólidos posteriores al
muestreo con el fin de transferir completamente los analítos a la
solución, de modo que pueden ser introducidos en forma líquida en
la etapa de cuantificación (por ej. ICP-AES, ICP-MS, AAS o
pornografía).
Por consiguiente, el objetivo de cada proceso de digestión es la
solución completa de los analítos y la descomposición completa de
la matriz, evitando al mismo tiempo la pérdida o contaminación del
analíto.
Teoría de preparación de muestras por digestión ácida (vía húmeda)
y Digestión por Microondas (Descomposición por Microondas)
6. Objetivos:
• Solución completa de los elementos;
• descomposición completa de la matriz;
• Evitar las pérdidas y la contaminación;
• Reducción de la manipulación y de re-procesos.
Para los analistas existe una necesidad adicional para garantizar que
la digestión es segura, reproducible y sencilla, es decir, que se
puede realizar sin esfuerzo manual excesivo.
La preparación de la muestra típicamente consume la mayor parte
del tiempo de trabajo, este proceso también tiene importancia
económica.
8. En este contexto, las digestiones químicas húmedas que utilizan
diversos ácidos minerales (ej. HNO3, HCl, HF, H2SO4, etc.), peróxido
de hidrógeno y otros reactivos líquidos.
Se lleva a cabo tanto en un sistema abierto, es decir, bajo presión
atmosférica, o en recipientes cerrados. Además, las muestras se
pueden calentar en microondas u hornos de convección.
Por lo tanto, estos procesos se describen en la literatura como
digestión ácida y digestión por microondas (descomposición por
microondas).
La ventaja del procedimiento cerrado en comparación con la
digestión abierta o "placa caliente“ tradicional, se encuentra en las
temperaturas de trabajo significativamente más altos que se pueden
conseguir.
9. Mientras que las temperaturas de funcionamiento en sistemas
abiertos están limitadas por el punto de ebullición de la solución de
ácido, la digestión en vasos cerrados típicamente permiten
temperaturas en el intervalo de 200-260 ° C. Esto resulta en un
dramático aumento en la cinética de reacción, lo que permite que las
digestiones se lleven a cabo en cuestión de horas (presión de
digestión con bombas Tölg [1]).
Sin embargo, esto también deja claro que la temperatura representa
en realidad el parámetro de reacción más significativo. Es el último
determinante de la calidad de la digestión, que también se traduce en
un aumento de presión en el recipiente y por lo tanto un riesgo de
seguridad potencial. Por lo tanto, la presión, también debe ser
considerado.
10. En los últimos años, el calentamiento las de las soluciones para
digestión con microondas se ha convertido cada vez más popular. En
este proceso, las digestiones se llevan a cabo en recipientes cerrados
de materiales químicamente inertes que son transparentes a las
microondas.
Aparte de la aceleración de la cinética de reacción resultante del
empleo de un recipiente cerrado, calentar directamente la solución de
muestra se ha mencionado anteriormente conduce a una disminución
adicional en tiempos de digestión.
11. Por otro lado, las características físicas y químicas especiales del
calentamiento por microondas dan lugar a varios problemas que
deben ser considerados con cuidado durante el diseño o selección de
una digestión por microondas o sistema de descomposición por
microondas.
El calentamiento real en el campo de microondas depende del tipo
de muestra, la cantidad de muestra, etc. Sólo en raras ocasiones dos
muestras presentan exactamente el mismo comportamiento. Por lo
tanto, por razones de seguridad y de ordenar para asegurar la
reproducibilidad óptima, este calentamiento desigual de las muestras
en el campo de microondas debe siempre tenerse en cuenta.
12. La velocidad con la que se calientan las muestras puede dar lugar a
reacciones exotérmicas siendo inducidas durante el proceso de
digestión, por lo que una variedad de sistemas de sensores se han
desarrollado para monitorizar los parámetros de presión y de la
temperatura de reacción, así como para permitir que la potencia de
microondas sea controlado sobre la base de las lecturas devueltos
por estos sistemas.
Sólo los materiales que son químicamente inertes totalmente con
respecto a los ácidos minerales y los reactivos empleados puede ser
utilizados en el diseño y construcción de los recipientes a presión.
Particularmente plásticos duros (por ejemplo, PEEK) sólo son
transparentes a las microondas y resistente a los ácidos en un grado
limitado y por lo tanto son inadecuados.
13. ■ La Química del Ácido Digestión
Digestiones ácidas – digestiones a presión abierta o cerrada - se
llevan a cabo con la ayuda de una amplia variedad de reactivos.
Aparte de los diversos ácidos minerales, otros reactivos tales como
peróxido de hidrógeno, sulfato de potasio, peróxido, ácido bórico, y
muchos más se emplean también.
Naturalmente, la selección de los reactivos específicos o la
preparación de una mezcla de reactivos depende de la muestra a ser
digerida.
14. Materiales de muestra orgánicos son generalmente descompuestos
en dióxido de carbono con la ayuda de ácidos oxidantes
principalmente ácido nítrico y otros reactivos (principalmente
peróxido de hidrógeno) y son completamente mineralizados.
Antes del ataque oxidativo, los plásticos son con frecuencia
deshidratado in situ mediante la adición de ácido sulfúrico. Se debe
tener precaución durante este procedimiento, en particular cuando se
trata de muestras reactivas, es decir, con materiales (grasas, aceites,
etc.) cuyo proceso de descomposición bajo estas condiciones es
exotérmica.
Estos tipos de muestras pueden descomponerse de manera segura
por calentamiento lentos o calentando a diferentes niveles de
temperatura.
15. El espectro de materiales de muestra inorgánicos es
significativamente más amplio. Incluso las condiciones durante el
tratamiento previo de la muestra, por ejemplo, si un cerámico se
coció a una temperatura baja o más alta, puede tener una influencia
en si una muestra es fácil o difícil de digerir.
En general, las muestras inorgánicos son también completamente
mineralizada. Para ello, se usan principalmente mezclas de ácidos
clorhídrico y / o fluorhídrico. Sin embargo, la solubilidad de las
sales resultantes debe ser considerada de manera que la soluciones
permanezcan estables en períodos largos de tiempo.
16.
17.
18. Tratamiento de muestras
La mayoría de las técnicas de análisis empleadas, tanto clásicas
como instrumentales, requieren disponer de la muestra en
disolución, y muy pocas son capaces de permitir llevar a cabo el
análisis directo en muestras sólidas.
Para utilizar estas técnicas se necesita un tratamiento adecuado de la
muestra para su empleo correcto. Muchas de las técnicas analíticas
comunmente empleadas en el laboratorio son capaces de
proporcionar medidas e información de 20 a 60 analítos, la mayoría
de ellas requieren disponer previamente de la muestra en una forma
medible.
Antes de iniciar una toma de muestra, tenemos que saber qué analíto se
ha de determinar, en qué concentración, y qué método analítico se ha de
seguir.
19. Procesado de la muestra bruta (antes del laboratorio)
En general, consta de estas 3 etapas:
• Reducción del tamaño de partícula (trituración)
• Homogeneización
• Reducción del tamaño de muestra
20. En esta fase se separan las partículas de la
muestra según sus diferentes tamaños para
clasificarlo y separarlo.
El tamizado se puede realizar a 200 mallas.
Tamizado
Pesada
Se utiliza una balanza
de precisión.
Si las mediciones de peso seco se necesitan,
se secan en una estufa a 80ºC hasta que
alcance un peso constante.
Secado
Disolución
vía húmeda
21. En general, pocos materiales son solubles en agua, por ello requieren
tratamientos con ácidos o mezcla de ácidos o tratamientos más
fuertes como son la fusión.
Entre los disolventes utilizados están.
Disolución de la muestra.
Disolventes
• Agua, disuelve las sales de sodio, potasio y amonio; los nitratos,
acetatos y cloratos; los cloruros (excepto los de plata, mercurio y
plomo); los carbonatos, fosfatos y silicatos del grupo IA y los
sulfuros de los grupos IA y IIA.
22. • Ácido clorhídrico es un ácido fuerte y un reductor débil que
convierte los carbonatos, óxidos y algunos sulfuros en cloruros.
Es un excelente disolvente para algunos óxidos metálicos (óxidos
de hierro, cinc, calcio,...) y metales (Cu, Zn, Sn,...).
• Ácido nítrico es un ácido oxidante fuerte y disuelve la mayoría
de los metales comunes excepto el oro, aleaciones no ferrosas y
sulfuros “insolubles en ácido”.
Disolución de la muestra.
Disolventes
23. • Ácido perclórico concentrado al calentarse para expulsar agua,
se transforma en un ácido oxidante muy fuerte. Disuelve la
mayoría de los metales comunes, incluido el acero inoxidable y
destruye la materia orgánica.
Debe emplearse con extrema precaución, porque reacciona
explosivamente con muchas sustancias, sobre todo con materia
orgánica. Para evitar explosiones se trata la muestra previamente
con ácido nítrico o ácido sulfúrico.
Disolución de la muestra.
Disolventes
24. Ácido sulfúrico debe su efectividad a su alto punto de ebullición
(340ºC). Algunos compuestos orgánicos son oxidados bajo estas
condiciones. Deben tomarse precauciones cuando se trabaja con
sulfúrico ya que puede producir quemaduras graves.
Agua regia es una mezcla de ácido clorhídrico y nítrico concentrado en
proporción de 3 a 1, respectivamente. Disuelve los metales nobles como
el oro y el platino y sulfuros que no se disuelven en nítrico. Su acción
disolvente se debe al poder oxidante del ácido nítrico y a la formación
de complejos con el ácido clorhídrico.
Ácido fluorhídrico se usa en disolución de rocas y minerales con sílice
(SiO2). El exceso de fluorhídrico se elimina con evaporación con
sulfúrico. Con el ácido fluorhídrico deber trabajarse con guantes, ya que
es muy corrosivo.
Disolución de la muestra.
Disolventes
25. Para disolver productos difíciles se utiliza una bomba de reacción,
que es una vasija cilíndrica de acero recubierto en su interior con
teflón y provista de un termómetro.
Se coloca la muestra y el ácido o mezcla de ácidos y se calienta sin
sobrepasar la temperatura de fusión del teflón (250ºC). Así se
disuelven muestras de minerales, rocas, vidrios y otros compuestos
inorgánicos.
Disolución de la muestra.
Disolventes
La ventaja de la digestión ácida en la bomba
de reacción es que las muestras pueden
disolverse sin pérdida de volátiles.
Hay que tomar precauciones, ya que puede
haber posibles explosiones, y por ello no
debe utilizarse ácido perclórico.
26.
27.
28. Disolución de la muestra.
Disolventes
En la tabla se resume la composición de ácidos fuertes:
29. Disolución de la muestra.
Disolventes
Disgregación
Cuando una muestra para analizar no se disuelve por tratamiento con
los disolventes anteriores, es necesario realizar una disgregación con
fundentes.
El fundamento de la disgregación es transformar los óxidos,
sulfatos,... insolubles en todos los medios ácidos en carbonatos
solubles en medio ácido. Como por ejemplo:
30. La sustancia a disgregar se mezcla íntimamente en un crisol de
platino con 5-10 veces su peso con la sustancia fundente.
La mezcla se funde a la temperatura de fusión correspondiente en
un mechero de buen tiro.
El crisol con el producto de la fusión se echa en un vaso donde se
trata con ácido clorhídrico o nítrico, pero no mezclando ambos si el
crisol es de platino.
En la tabla se resumen los fundentes más comunes y sus aplicaciones:
Disolución de la muestra.
Disolventes
31. • absorción, adsorción o penetración en la
superficie del recipiente
• pérdidas por el cierre del envase
• reacciones de descomposición
• crecimiento de microorganismos
• presencia de enzimas que degraden los analitos
• fugas en los sistemas de transferencia
• accidentes o forma de trabajo descuidada
¿Por qué se produce pérdida de analitos?
32. concentración de analito
obtenido en el ensayo
concentración de analíto
en la muestra
% de RECUPERACIÓN = 100 x
peso de analito
obtenido en el ensayo
peso de analito
en la muestra
% de RECUPERACIÓN = 100 x
Estas pérdidas impiden una transferencia cuantitativa
del material, que se expresa como
PORCENTAJE DE RECUPERACIÓN
33. • Utilizar una técnica analítica selectiva que permita
medir el analito sin necesidad de aislamiento.
• Convertir el analito “in situ” en otra especie química.
• Aislar el analito de la matriz de la muestra mediante
un proceso de separación o de extracción
TÉCNICAS SEPARATIVAS.
Medida de un analito en presencia de
especies interferentes encontradas en
la matriz de la muestra: