Este documento describe un experimento para determinar la relación entre la concentración y la conductividad eléctrica de soluciones acuosas de cloruro de potasio utilizando un conductímetro. Se prepararon soluciones de diferentes concentraciones y se midió su conductividad. Los resultados mostraron una relación lineal directa entre la concentración y la conductividad. También se midió la conductividad de cuatro muestras de agua para estimar su contenido de sales disueltas.

1. DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGIA
Practica 8 “Operación, calibración y determinación de
conductividad eléctrica en sistemas acuosos. ”
Roberto García Rodríguez.
Equipo 1
Lab. Análisis Instrumental (Martes 10 am-1 pm)
Equipo: Biotecnologos
Itzel Abigail Hernández Méndez ID:165322
Erika Anely Hernández Olivera ID:165325
Khatia Berenice López Ahumada. ID: 165404
Carmen M. Félix Pablos ID: 165161
Andrés Misael Angulo Guzmán ID: 164858
Jesús Salvador Valenzuela Liogon ID:173325
Cd. Obregón, Sonora a 14 de Noviembre del 2017

2. OBJETIVO
Conocer el manejo del conductímetro. Determinar la proporcionalidad
entre la concentración y la conductancia de un sistema electrolítico
determinado para aplicar en el análisis de una muestra de agua.

3. INTRODUCCIÓN
• La conductividad electrolítica es una medida de la capacidad de una solución para transportar una
corriente eléctrica.
• En el caso de medidas en soluciones acuosas, el valor de la conductividad es directamente
proporcional a la concentración de sólidos disueltos, por lo tanto, cuanto mayor sea dicha
concentración, mayor será la conductividad.
• Las soluciones de electrolitos conducen la corriente eléctrica por desplazamientos de iones bajo
influencia de un campo eléctrico. Al igual que los conductores metálicos.
• Los electrolitos obedecen a la ley de ohm. Por lo tanto, para una fuerza electromotriz E aplicada,
mantenida constante por un valor que excede al voltaje de la descomposición del electrolito.
• La corriente y fluyendo entre los electrodos sumergidos en electrolitos, variará inversamente con la
resistencia R de la solución electrolítica.
• La reciproca de la resistencia 1/R, se le llama conductancia, y se expresa de ohms recíprocos o mhos.

4. • La aplicación de mediciones de conductancia directa es limitada a causa de la naturaleza no selectiva
de esta propiedad.
• Los principales usos de las mediciones directas se han reducido al análisis de mezclas binarias agua-
electrolito y a la determinación de concentración total de electrolitos. Esta ultima medición es
particularmente útil como un criterio de pureza para agua destilada.
• El conductímetro o conductivímetro es un aparato que mide la resistencia eléctrica que ejerce
el volumen de una disolución encerrado entre los dos electrodos.
Fig.1 Energía producida mediante
Carbonato de Sodio.
Conductímetro marca EC 214- EC215, HANNA
mas utilizado en laboratorio.
Formulas Ley de ohm
V= Voltaje
I = Intensidad
R = Resistencia

5. La unidad de medición utilizada comúnmente es el Siemens/cm (S/cm), con una
magnitud de 10 elevado a -6 , es decir microSiemens/cm (µS/cm), o en 10 elevado a -3,
es decir, miliSiemens (mS/cm). Es equivalente a mho.
1 mho = 1000 mmho = 1 mmho = 1000𝜇mho.
Conductividad del agua
Agua pura: 0.055 µS/cm
Agua destilada: 0.5 µS/cm
Agua de montaña: 1.0 µS/cm
Agua para uso doméstico: 500 a 800 µS/cm
Máx. para agua potable: 10055 µS/cm
Agua de mar: 52 mS/cm

6. PROCEDIMIENTO
Preparación de reactivos: Solución madre de cloruro de potasio.
Pesar 250 g de KCl Disolver en agua
destilada
Aforar a 1000 ml

7. Preparar 100
ml de cada
solución.
0, 5, 10, 15, 20,
30, 40 mg/ml
Tomar lecturas de
conductancia de cada
solución y muestra
problema.
Anotar valores
obtenidos y
graficar.
A partir de la solución madre:

8. Vol.
Soln.
Madre
mg/ml En 100 ml ppm g/l %KCl μS/cm
(conduct
ancia)
Brix
mg/L
0 0 0 0 0 0 2.1 2.84
2 5 500
mg/100
ml
5000 5 .5 8.57 7,490
4 10 1000
mg/100
ml
10,00
00
10 .10 15.42 14,735
6 15 1,500
mg/100
ml
15,00
00
15 .15 23.95 19,999
8 20 2000
mg/100
ml
20,0
00
20 .20 31.66 19,999
12 30 3000
mg/100
ml
30,0
00
30 .30 43.40 19,999
16 40 4000
mg/100
ml
40,0
00
40 .40 55.70 19,999
R
E
S
U
L
T
A
D
O
S

9. RESULTADOS
µS/cm mg/ml
210 0
857.9 5
1,542 10
2,395 15
3,166 20
4,340 30
5,570 40
Conductividad vs Concentración

10. y = 1E+06x + 254.9
R² = 0.9966
0
1000
2000
3000
4000
5000
6000
0 0.0005 0.001 0.0015 0.002 0.0025 0.003 0.0035 0.004 0.0045
ConductividadµS/cm
% KCl
Conductividad vs % KCl
Conductividad % KCl Linear (Conductividad % KCl)
µS/cm % KCl
210 0
857.9 0.5%
1,542 0.10%
2,395 0.15%
3,166 0.20%
4,340 0.30%
5,570 0.40%
Conductividad vs %KCl

11. MUESTRAS
μS/cm T°C
Muestra 1 345.5 28.31
Muestra 2 313.5 28.21
Muestra 3 101.3 26.90
Muestra 4 46.92 27.52
Muestra 1: Agua Laguna
Muestra 2: Agua Potable
Muestra 3: Agua garrafón “Gotas de vida”
Muestra 4: Agua purificada libre de sodio (Member´s mark)

12. CONCLUSIÓN
 Conocimos el manejo del conductímetro que mide la resistencia y operaciones necesarias
utilizándolo en nuestras soluciones y muestra problema, conociendo su proporcionalidad
entre la concentración y conductividad eléctrica del soluto que nos permitió tener una
idea aproximada de la cantidad de sales disueltas que había.