Este documento trata sobre las propiedades de la materia, los estados de agregación, la estructura atómica y los modelos atómicos. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como los cambios físicos y químicos. Explica los estados sólido, líquido y gaseoso, y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton. También cubre conceptos como elementos, compuestos, mezclas y métodos de separación.
TEMA 1. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES.pptxraisadajud
Este documento trata sobre las propiedades de la materia y sus diferentes estados. Explica que las propiedades físicas y químicas de las sustancias permiten identificarlas y diferenciarlas, lo que es importante a nivel industrial. Describe los estados de la materia, las propiedades cualitativas y cuantitativas, y los métodos para separar mezclas como filtración, decantación y destilación.
1) La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y permite estudiar sus propiedades de forma sistemática. 2) Los elementos se organizan en períodos y grupos, donde los períodos muestran cómo varían las propiedades y los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares. 3) La ubicación de un elemento depende de su configuración electrónica, especialmente los electrones de valencia, y su clasificación puede ser como metal, no metal u otro tipo.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas han permitido la reapertura de muchas economías, los efectos a largo plazo de la pandemia en sectores como el turismo y los viajes aún no están claros.
El documento describe las diferencias entre átomos, moléculas y cristales. Las moléculas pueden ser diatómicas, triatómicas o poliatómicas y están formadas por átomos iguales en el caso de elementos o diferentes en el caso de compuestos. Los cristales pueden ser de elementos o compuestos y están formados por átomos iguales o diferentes respectivamente agrupados de manera ordenada. El documento incluye ejemplos de cada tipo y enlaces a actividades interactivas.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y covalentes múltiples. Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones, la diferencia de electronegatividad y el número de pares de electrones compartidos. También proporciona ejemplos de propiedades como temperaturas de fusión y solubilidad para cada tipo de enlace.
Las propiedades periódicas de los elementos químicos varían según su posición en la tabla periódica e incluyen la electronegatividad, el radio atómico, la afinidad electrónica, el potencial de ionización y el volumen atómico. Estas propiedades caracterizan a cada elemento y dependen de su número atómico. Los metales representan casi el 75% de todos los elementos y tienden a perder electrones, mientras que los no metales son malos conductores y suelen captar electrones.
El modelo atómico de Bohr postuló que los electrones giran en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo atómico, absorbiendo o emitiendo energía al cambiar de órbita. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón y un electrón girando en su alrededor en órbitas cuantizadas que determinan los diferentes niveles de energía del átomo.
Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número atómico (número de protones) que otro átomo pero un número de masa (número de protones y neutrones) diferente. Los isótopos del hidrógeno incluyen el protio con solo un protón, el deuterio con un protón y un neutrón, y el tritio con un protón y dos neutrones. Estos tres isótopos se representan y nombran por su número másico y átomo base como 1H, 2H y 3H respectivamente.
TEMA 1. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES.pptxraisadajud
Este documento trata sobre las propiedades de la materia y sus diferentes estados. Explica que las propiedades físicas y químicas de las sustancias permiten identificarlas y diferenciarlas, lo que es importante a nivel industrial. Describe los estados de la materia, las propiedades cualitativas y cuantitativas, y los métodos para separar mezclas como filtración, decantación y destilación.
1) La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y permite estudiar sus propiedades de forma sistemática. 2) Los elementos se organizan en períodos y grupos, donde los períodos muestran cómo varían las propiedades y los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares. 3) La ubicación de un elemento depende de su configuración electrónica, especialmente los electrones de valencia, y su clasificación puede ser como metal, no metal u otro tipo.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas han permitido la reapertura de muchas economías, los efectos a largo plazo de la pandemia en sectores como el turismo y los viajes aún no están claros.
El documento describe las diferencias entre átomos, moléculas y cristales. Las moléculas pueden ser diatómicas, triatómicas o poliatómicas y están formadas por átomos iguales en el caso de elementos o diferentes en el caso de compuestos. Los cristales pueden ser de elementos o compuestos y están formados por átomos iguales o diferentes respectivamente agrupados de manera ordenada. El documento incluye ejemplos de cada tipo y enlaces a actividades interactivas.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y covalentes múltiples. Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones, la diferencia de electronegatividad y el número de pares de electrones compartidos. También proporciona ejemplos de propiedades como temperaturas de fusión y solubilidad para cada tipo de enlace.
Las propiedades periódicas de los elementos químicos varían según su posición en la tabla periódica e incluyen la electronegatividad, el radio atómico, la afinidad electrónica, el potencial de ionización y el volumen atómico. Estas propiedades caracterizan a cada elemento y dependen de su número atómico. Los metales representan casi el 75% de todos los elementos y tienden a perder electrones, mientras que los no metales son malos conductores y suelen captar electrones.
El modelo atómico de Bohr postuló que los electrones giran en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo atómico, absorbiendo o emitiendo energía al cambiar de órbita. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón y un electrón girando en su alrededor en órbitas cuantizadas que determinan los diferentes niveles de energía del átomo.
Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número atómico (número de protones) que otro átomo pero un número de masa (número de protones y neutrones) diferente. Los isótopos del hidrógeno incluyen el protio con solo un protón, el deuterio con un protón y un neutrón, y el tritio con un protón y dos neutrones. Estos tres isótopos se representan y nombran por su número másico y átomo base como 1H, 2H y 3H respectivamente.
El documento habla sobre enlaces químicos, tips de belleza y los mejores deportes para la salud. Explica conceptos como los tipos de enlaces, la estructura de Lewis, electronegatividad y polaridad de enlaces. También da consejos sobre belleza como hacer ejercicio, hidratar la piel y cuidar los dientes. Finalmente, recomienda deportes como squash, remo, natación y ciclismo por sus beneficios para la salud.
El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
Este documento presenta una ficha de metacognición sobre las células. La ficha incluye preguntas sobre las diferencias entre células animales y vegetales, entre células procariotas y eucariotas, y sobre las funciones de las organelas celulares como los ribosomas, el RER, el REL, las mitocondrias y los lisosomas.
Este documento presenta un taller sobre biomoléculas. Explica que las biomoléculas están constituidas por elementos químicos presentes en la naturaleza y que incluyen carbohidratos, lípidos y proteínas. También indica que los carbohidratos sirven principalmente como fuente de energía y activan rutas metabólicas como la glucólisis, y que las proteínas están conformadas por aminoácidos organizados en diferentes estructuras. Además, señala que las membranas celulares están constituidas principalmente por lípidos
Este documento presenta información sobre la estructura y función de la membrana celular. Explica el modelo de mosaico fluido de la membrana, identificando sus principales componentes como fosfolípidos, proteínas y colesterol. Describe los diferentes tipos de transporte a través de la membrana, incluyendo difusión, transporte activo y osmosis. Finalmente, compara la composición de membranas celulares, mitocondriales y neuronales, concluyendo que la composición depende de la función de cada membrana.
El documento habla sobre el ciclo del carbono y cómo las plantas absorben CO2 durante la fotosíntesis y lo liberan los organismos durante la respiración, manteniendo un equilibrio. Sin embargo, la quema de combustibles fósiles y la tala de bosques están aumentando los niveles de CO2 en la atmósfera y disminuyendo los sumideros de carbono.
El documento habla sobre la electronegatividad y la regla del octeto. Explica que la electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace y se mide en la escala de Pauling. Los elementos más electronegativos se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su capa exterior con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
Este documento describe diferentes tipos de moléculas, incluyendo moléculas, macromoléculas, polímeros y polímeros naturales y sintéticos. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos por enlaces fuertes, mientras que las macromoléculas pueden contener miles o millones de átomos. Los polímeros están formados por la repetición de unidades monómeras, y pueden estar compuestos por miles de moléculas monoméricas. Los polímeros naturales incluyen almidón, celulosa y
Este documento proporciona una introducción a la clasificación de la materia. Explica que la materia puede clasificarse como sustancias puras, compuestos o elementos según su composición. También describe las diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Además, explica los diferentes estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y los procesos de cambio de estado como la fusión, vaporización, solidificación y sublimación. Por último, distingue entre propiedades físicas, que no camb
Los metales se clasifican en férricos como el hierro y el acero, o no férricos como el aluminio y el cobre. El acero se obtiene a partir del hierro mediante la adición de carbono y otros elementos en procesos como el alto horno. Los metales tienen propiedades como la conductividad eléctrica y térmica, resistencia mecánica y maleabilidad que los hacen útiles para aplicaciones como cables, tuberías y estructuras. Existen métodos para evitar la corrosión como el galvanizado y los aceros inoxidables.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente. Describe algunas propiedades de las disoluciones como su concentración y solubilidad. La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada, y puede verse afectada por factores como la presión y la temperatura. El documento también clasifica los diferentes tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe algunas de sus propiedades como su concentración y capacidad de dilución. También define conceptos como solubilidad y diferentes tipos de disoluciones según el estado físico de sus componentes.
Quimica general, materia, mesclas, metodos de separacion, estados de la mater...Tatiana Valarezo
Este documento trata sobre las propiedades de la materia. Explica que la materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. También describe las propiedades generales que comparten todos los cuerpos materiales como la masa, el volumen y la divisibilidad. Además, distingue entre las propiedades físicas y químicas, siendo las primeras aquellas que no alteran la composición interna y las segundas requieren una modificación molecular.
La materia está compuesta de átomos y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los materiales tienen propiedades como la masa, el volumen y la densidad que los diferencian. Las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas y existen diferentes métodos como la filtración, la decantación y la destilación para separar los componentes de una mezcla. Los cambios de estado y las reacciones químicas como la combustión y la fermentación transforman la materia.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características de las disoluciones, coloides y suspensiones. También explica varios métodos de separación de mezclas como filtración, decantación, evaporación y destilación. Por último, cubre los diferentes tipos de concentración que se pueden usar para expresar la cantidad de soluto en una disolución.
El documento habla sobre la materia, definiéndola como todo aquello que existe en el universo y puede ser percibido independientemente de nuestros sentidos. Explica que la materia tiene propiedades generales como la masa, el volumen y la densidad, y propiedades específicas que caracterizan cada sustancia. También describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas) y los cambios entre ellos, como la fusión y la vaporización. Finalmente, distingue entre elementos, compuestos y mezclas.
Este documento define la materia y describe sus propiedades generales y específicas. Las propiedades generales, como la masa, volumen e inercia, son comunes a toda materia. Las propiedades específicas, como el punto de fusión y solubilidad, permiten identificar diferentes sustancias. También explica los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios de estado, como la fusión y ebullición.
Este documento trata sobre los sistemas materiales y las propiedades de la materia. Explica que los sistemas materiales pueden ser homogéneos u heterogéneos, y que las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) u heterogéneas. También describe los diferentes tipos de disoluciones y métodos para separar los componentes de las mezclas y disoluciones.
Este documento proporciona información sobre la clasificación de la materia según su estado de agregación y composición. Explica que la materia puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, y que según su composición puede ser una sustancia pura como un elemento o compuesto, o una mezcla. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación y cristalización.
El documento habla sobre enlaces químicos, tips de belleza y los mejores deportes para la salud. Explica conceptos como los tipos de enlaces, la estructura de Lewis, electronegatividad y polaridad de enlaces. También da consejos sobre belleza como hacer ejercicio, hidratar la piel y cuidar los dientes. Finalmente, recomienda deportes como squash, remo, natación y ciclismo por sus beneficios para la salud.
El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
Este documento presenta una ficha de metacognición sobre las células. La ficha incluye preguntas sobre las diferencias entre células animales y vegetales, entre células procariotas y eucariotas, y sobre las funciones de las organelas celulares como los ribosomas, el RER, el REL, las mitocondrias y los lisosomas.
Este documento presenta un taller sobre biomoléculas. Explica que las biomoléculas están constituidas por elementos químicos presentes en la naturaleza y que incluyen carbohidratos, lípidos y proteínas. También indica que los carbohidratos sirven principalmente como fuente de energía y activan rutas metabólicas como la glucólisis, y que las proteínas están conformadas por aminoácidos organizados en diferentes estructuras. Además, señala que las membranas celulares están constituidas principalmente por lípidos
Este documento presenta información sobre la estructura y función de la membrana celular. Explica el modelo de mosaico fluido de la membrana, identificando sus principales componentes como fosfolípidos, proteínas y colesterol. Describe los diferentes tipos de transporte a través de la membrana, incluyendo difusión, transporte activo y osmosis. Finalmente, compara la composición de membranas celulares, mitocondriales y neuronales, concluyendo que la composición depende de la función de cada membrana.
El documento habla sobre el ciclo del carbono y cómo las plantas absorben CO2 durante la fotosíntesis y lo liberan los organismos durante la respiración, manteniendo un equilibrio. Sin embargo, la quema de combustibles fósiles y la tala de bosques están aumentando los niveles de CO2 en la atmósfera y disminuyendo los sumideros de carbono.
El documento habla sobre la electronegatividad y la regla del octeto. Explica que la electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace y se mide en la escala de Pauling. Los elementos más electronegativos se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su capa exterior con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
Este documento describe diferentes tipos de moléculas, incluyendo moléculas, macromoléculas, polímeros y polímeros naturales y sintéticos. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos por enlaces fuertes, mientras que las macromoléculas pueden contener miles o millones de átomos. Los polímeros están formados por la repetición de unidades monómeras, y pueden estar compuestos por miles de moléculas monoméricas. Los polímeros naturales incluyen almidón, celulosa y
Este documento proporciona una introducción a la clasificación de la materia. Explica que la materia puede clasificarse como sustancias puras, compuestos o elementos según su composición. También describe las diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Además, explica los diferentes estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y los procesos de cambio de estado como la fusión, vaporización, solidificación y sublimación. Por último, distingue entre propiedades físicas, que no camb
Los metales se clasifican en férricos como el hierro y el acero, o no férricos como el aluminio y el cobre. El acero se obtiene a partir del hierro mediante la adición de carbono y otros elementos en procesos como el alto horno. Los metales tienen propiedades como la conductividad eléctrica y térmica, resistencia mecánica y maleabilidad que los hacen útiles para aplicaciones como cables, tuberías y estructuras. Existen métodos para evitar la corrosión como el galvanizado y los aceros inoxidables.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente. Describe algunas propiedades de las disoluciones como su concentración y solubilidad. La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada, y puede verse afectada por factores como la presión y la temperatura. El documento también clasifica los diferentes tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe algunas de sus propiedades como su concentración y capacidad de dilución. También define conceptos como solubilidad y diferentes tipos de disoluciones según el estado físico de sus componentes.
Quimica general, materia, mesclas, metodos de separacion, estados de la mater...Tatiana Valarezo
Este documento trata sobre las propiedades de la materia. Explica que la materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. También describe las propiedades generales que comparten todos los cuerpos materiales como la masa, el volumen y la divisibilidad. Además, distingue entre las propiedades físicas y químicas, siendo las primeras aquellas que no alteran la composición interna y las segundas requieren una modificación molecular.
La materia está compuesta de átomos y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los materiales tienen propiedades como la masa, el volumen y la densidad que los diferencian. Las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas y existen diferentes métodos como la filtración, la decantación y la destilación para separar los componentes de una mezcla. Los cambios de estado y las reacciones químicas como la combustión y la fermentación transforman la materia.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características de las disoluciones, coloides y suspensiones. También explica varios métodos de separación de mezclas como filtración, decantación, evaporación y destilación. Por último, cubre los diferentes tipos de concentración que se pueden usar para expresar la cantidad de soluto en una disolución.
El documento habla sobre la materia, definiéndola como todo aquello que existe en el universo y puede ser percibido independientemente de nuestros sentidos. Explica que la materia tiene propiedades generales como la masa, el volumen y la densidad, y propiedades específicas que caracterizan cada sustancia. También describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas) y los cambios entre ellos, como la fusión y la vaporización. Finalmente, distingue entre elementos, compuestos y mezclas.
Este documento define la materia y describe sus propiedades generales y específicas. Las propiedades generales, como la masa, volumen e inercia, son comunes a toda materia. Las propiedades específicas, como el punto de fusión y solubilidad, permiten identificar diferentes sustancias. También explica los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios de estado, como la fusión y ebullición.
Este documento trata sobre los sistemas materiales y las propiedades de la materia. Explica que los sistemas materiales pueden ser homogéneos u heterogéneos, y que las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) u heterogéneas. También describe los diferentes tipos de disoluciones y métodos para separar los componentes de las mezclas y disoluciones.
Este documento proporciona información sobre la clasificación de la materia según su estado de agregación y composición. Explica que la materia puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, y que según su composición puede ser una sustancia pura como un elemento o compuesto, o una mezcla. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación y cristalización.
Este documento proporciona información sobre la clasificación de la materia según su estado de agregación y composición. Explica que la materia puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, y que según su composición puede ser una sustancia pura como un elemento o compuesto, o una mezcla. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación y cristalización.
La química es una ciencia experimental que estudia la estructura interna de la materia y sus transformaciones. La historia de la química se remonta a la prehistoria y ha contribuido decisivamente a satisfacer las necesidades humanas en alimentación, medicamentos, indumentaria y energía. Existen métodos físicos para separar las sustancias que componen una mezcla, como la destilación, cromatografía, filtración y decantación.
Este documento describe las propiedades de la materia y cómo se clasifica. La materia se puede clasificar según su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) o su composición (sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas homogéneas o heterogéneas). También explica varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación, evaporación y cristalización.
El documento describe las propiedades y estados de la materia, así como los cambios físicos y químicos que puede experimentar. Define las propiedades generales de la materia como la masa y el volumen, y las propiedades específicas como la dureza y la densidad. Explica que la materia puede presentarse en tres estados - gaseoso, líquido y sólido - y que los cambios de estado son cambios físicos reversibles causados por el calor, como la fusión, evaporación y condensación. Finalmente, distingue entre mezclas
porción de materia que se considera en forma aislada para estudiar sus componentes. Por ejemplo, un trozo de estaño es un sistema material constituido por una sustancia simple que solo está formada por átomos de estaño.
1) El documento describe diferentes tipos de sistemas dispersos como mezclas, coloides y soluciones, y explica las características de cada uno. 2) Explica factores como la temperatura, presión y estructura química que afectan la solubilidad de sustancias. 3) Define conceptos clave como solvente, soluto, concentración molar y otras formas de expresar la concentración de soluciones.
MATERIA, ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS.pptLuiz Pazkual
Este documento describe los diferentes estados de la materia y cómo se clasifica. La materia puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso, dependiendo de la cercanía y libertad de movimiento de sus moléculas. La materia también se clasifica como sustancias puras o mezclas. Las sustancias puras son elementos o compuestos, mientras que las mezclas mantienen las propiedades de sus componentes. Finalmente, el documento explica las disoluciones químicas, incluidos conceptos como soluto, solvente, concentración y solubil
Este documento proporciona información sobre la clasificación de la materia según su estado de agregación y composición. Explica que la materia puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso, y que puede ser una sustancia pura como un elemento o compuesto químico, o una mezcla de sustancias. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como la filtración, destilación y cristalización.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la materia, incluyendo su clasificación según la composición (elementos, compuestos, mezclas) y estado físico (sólido, líquido, gaseoso), así como las propiedades físicas y químicas. También describe los cambios físicos de la materia y las diferentes clases de dispersiones coloidales y sus tamaños de partícula.
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Procedimientos para aplicar un inyectable y todo lo que tenemos que hacer antes de aplicarlo, también tenemos los pasos a seguir para realzar una venoclisis.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
4. Propiedades de la materia
Masa, peso,
volumen, inercia,
longitud,
impenetrabilidad,
divisibilidad,
porosidad,
Viscosidad,
solubilidad,
densidad,
ductibilidad, punto
de fusión y de
ebullición,
tenacidad, dureza,
maleabilidad
Ejemplos:
Poder reductor
Basicidad
Combustión
Pode oxidante
Acidez
Químicas
Físicas
General o
extensiva
Intensiva o
especifica
12. Se trata de cambio físico, si tras el cambio la
materia sigue siendo la misma; por ejemplo, tras
un cambio de estado: el agua se congela
transformándose en hielo o se evapora
transformándose en vapor de agua, pero el agua
líquida, el hielo y el vapor están constituidos por la
misma materia.
13.
14.
15. Cambios químicos se producen cuando
cambia la composición química del material.
• Como resultado de un cambio químico se forman una o
más nuevas sustancias.
• Estas nuevas sustancias son diferentes de las originales
•Se caracterizan porque tienen nuevas propiedades (físicas
y/o químicas).
•En ambos casos se forma un nuevo material.
16. Qué ocurre en un Cambio Químico
Reordenamiento
de moléculas
17. Ejemplos de cambios químicos
• la combustión
• quema de los materiales
• el enmohecimiento del hierro
• huevo cocido.
18. Ejemplos de cambios químicos
Oxidación de alimentos
Combustión
Oxidación de metales
20. Puede haber ocurrido un cambio
químico si:
• Varia el color de la materia
• Se producen gases en forma de
burbujas o efervescencia
• Ocurre un incendio o una explosión
• Se produce mal olor
• Se emite luz
• Se emite calor
21. Cambios físicos y químicos
Piedra caliza,
CaCO3
machacamiento
FÍSICO
CAMBIO
Piedra caliza machacada,
CaCO3
calefacción
PRODUCTO QUÍMICO
CAMBIO
Pyrex
CO2
CaO
Cal y
dióxido de carbono,
CaO + CO2
25. Forma y volumen
definidos.
Cohesión (atracción).
Vibración.
Tienen forma definida o
rígida.
No pueden comprimirse.
Resistentes a
fragmentarse.
Poseen volumen
definido .
No fluyen.
Algunos de ellos se
subliman (yodo).
Sólidos
26. Líquidos
Tienen volumen.
Las partículas están unidas
por fuerzas de cohesión
menores que en los
sólidos.
No tienen forma fija y
adoptan la forma del
recipiente que los
contiene. Presentan
propiedades como la
fluidez o la viscosidad.
27. Gases
• No tienen forma fija y su
volumen tampoco es fijo.
En los gases, las fuerzas
que mantienen unidas las
partículas son muy
pequeñas.
Esto explica las
propiedades de
expansibilidad y
compresibilidad que
presentan los gases: sus
partículas se mueven
libremente, de modo que
ocupan todo el espacio
disponible.
31. Elementos, compuestos y mezclas
Un elemento químico
es una sustancia pura
que no se puede
descomponer en otra
sustancia más sencilla
utilizando métodos
químicos.
Los Compuesto
Químicos están
formados por un mínimo
de 2 elementos que han
reaccionado entre si para
dar otra sustancia
diferente a los elementos
Una mezcla es una
combinación de dos o
mas sustancias en la
cual no ocurren
reacciones químicas.
Las sustancias
participantes conservan
su identidad y
propiedades.
33. CARACTERISTICAS MEZCLAS COMPUESTOS
COMPOSICION Resultan de la unión
aparente de una o mas
sustancias en
proporciones variables.
Formados por dos o mas
elementos en proporciones
de masa definida y fija.
SEPARACION DE
COMPONENTES
Se separan por métodos
físicos.
Solo se pueden separar
mediante métodos
químicos y siempre existe
una manifestación de
energía.
IDENTIFICACION DE
COMPONENTES
Los componentes no
pierden sus propiedades.
Los constituyentes pierden
sus propiedades originales.
TIENEN
FORMULACION
QUIMICA
NO Si
35. PUNTO DE FUSION, temperatura a la que
un solido cambia a liquido.
PUNTO DE EBULLICION, temperatura a la
que un liquido pasa al estado gaseoso.
36.
37. Densidad determina la cantidad de masa
contenida en un determinado volumen.
Su unidad en el SI:
Kg/cm3
g/cm3
g/mL
38. •¿Cuál es la densidad de un material si tiene
una masa de 20 kg y un volumen total de 2 m3?
•Un trozo de material tiene un volumen de 2
cm3, si su densidad es igual a 2.7 g/cm3, ¿Cuál
es su masa?
•¿Cuál es la densidad de un material, si 30 m3
de éste tiene una masa de 600 g?
•La densidad del cobre (Cu) es 8.9 g/cm3, ¿Qué
volumen ocupará una masa de 500 g de este
metal?
41. Concentración, indica la
cantidad de SOLUTO, contenido en el
DISOLVENTE
Soluto; se encuentra en menor
proporción (el que se disuelve)
Solvente o disolvente; se encuentra
en mayor proporción (el que disuelve)
42. Disolución:
Una solución (o
disolución) es una
mezcla de dos o
más componentes,
perfectamente
homogénea ya que
cada componente
se mezcla
íntimamente con el
otro, de modo tal
que pierden sus
características
individuales.
43. Porcentaje en masa
Porcentaje en volumen
% volumen= volumen del soluto___ X 100
volumen de la disolución
Regla de
tres
Masa o volumen de la disolución=
masa o volumen del soluto + masa o
volumen de la disolución
% masa= masa del soluto___ X 100
masa de la disolución
44. 1.¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1800
g de agua de Jamaica, si se le agregaron 120 g de
azúcar?
2. ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar
200 g de una solución al 10% de NaOH?
3. ¿Qué volumen de jugo de limón se necesita
para preparar una disolución de 2 000 mLal
15%?
4. ¿Cuál es la concentración de % en volumen de
una solución que tiene 200ml de etanol y agua
suficiente para dar 500ml de solución?
45. Molaridad: Se
define como la cantidad
de sustancia de soluto,
expresada en moles,
contenida en un cierto
volumen de disolución,
expresado en litros, es
decir:
M = n_
V
n= moles de soluto (mol)
V= volumen de la disolución (l)
46. Sumar las masas atómicas (vienen en la tabla
periódica)
Masa molar de KCl = 74.5 g/mol
K = 39 g/mol
Cl = 35.5 g/mol
Masa molar de H2O = 18 g/mol
H= 1 g/mol x 2 átomos
O= 16 g/mol
1. Calcular el peso molecular (PM)
en g/mol
47. 2. Calcular el numero de moles (n)
n = _m_
PM
m=masa en gramos del soluto
PM= peso molecular
48. 1. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de
Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?
3. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se
requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar?
2. ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una
solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del
soluto en 250 ml de solución?
60. Una mezcla es una
combinación de dos
o más sustancias de tal
forma que no ocurre una
reacción química
y cada sustancia
mantiene
su identidad y
propiedades.
MEZCLAS
61.
62. MEZCLAS HOMOGENEAS
• Mezclas homogéneas
o disoluciones: tienen
un aspecto uniforme,
son aquellas en las
que no podemos
distinguir
visualmente sus
componentes, como
ocurre con el aire, el
agua del mar, etc.
63.
64. MEZCLAS HETEROGENEAS
• Son aquellas en las que
sí se distinguen los
componentes
• Los componentes que
forman la mezcla están
físicamente separados,
y conservan sus
propiedades
características.
68. MEZCLAS
DESTILACIÓN.
Se basa en que cada
sustancia hierve a una
temperatura
determinada, por ello, al
ser calentados hasta
ebullición, en un aparato
de destilación, cada
sustancia se separa a
una temperatura
correspondiente a la de
su punto de ebullición.
69. MEZCLAS
EVAPORACIÓN.
Se basa en que un material
es más volátil que otro, la
mezcla se calienta para
separar sus componentes.
Uno escapa en forma de
gas y el otro queda como
residuo en el recipiente
donde se calentó.
70. MEZCLAS
CROMATOGRAFÍA.
Consiste en la separación
de componentes
basándose en las
diferencias de
velocidades con las
cuales éstas se movilizan
por la superficie del papel
de cromatografía o de
filtro.
71. MEZCLAS
FILTRACIÓN
Se basa en el tamaño de las
partículas de la mezcla ya que
al depositarlas sobre el papel
de filtro, las más pequeñas
pasan por los diminutos poros
recogiéndose como filtrado, en
tanto que los mayores quedan
sobre el papel de filtro como
residuo.
73. MEZCLAS
IMANTACIÓN O MAGNETIZACION
se aplica para separar un
material magnético como el
hierro cuando está
mezclado con otro que no
lo es. Por ejemplo, para
separar limaduras de hierro
mezcladas con azufre o
con arena.
74. MEZCLAS
DECANTACIÓN
Se basa en la diferencia de
densidad de los componentes de
una mezcla. Separa mezclas de
sólidos y líquidos o de líquidos
inmiscibles .
75. MEZCLAS
CENTRIFUGACIÓN
Se utiliza cuando se quiere
acelerar la sedimentación. Se
coloca la mezcla dentro de
un a centrífuga, la cual tienen
un movimiento de rotación
constante y rápido,
lográndose que las partículas
de mayor densidad se vayan
al fondo y las más livianas
queden en la parte superior
78. Modelo atómico de Thomson
Propuso un modelo de
átomo que consistía en
una esfera maciza
cargada positivamente,
en la que se hallaban
incrustados los
electrones, con carga
negativa, como si fuera
«un pastel esférico,
relleno de pasas».
79. MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD
• El modelo atómico de Rutherford
fue propuesto por el químico y físico
Ernest Rutherford. Propuso su
modelo en que los electrones se
moverían alrededor del núcleo en
órbitas. La importancia del modelo
de Rutherford residió en proponer la
existencia de un núcleo en el
átomo.
81. MODELO ATOMICO DE DALTON
La imagen del átomo
expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para
explicar estas eyes, es la
de minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables,
iguales entre sí en
cada elemento
químico.
82. Teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica.
La teoría atómica de Dalton se basa en los
siguientes enunciados:
- La materia está formada por átomos, que son
partículas indivisibles e indestructibles.
- Todos los átomos de un mismo elemento
químico son iguales en masa y propiedades y
diferentes de los átomos de cualquier otro
elemento.
- Los compuestos se forman por combinaciones
de átomos de diferentes elementos.
83. Modelo atomico de Bohr
Propuso un
nuevo modelo
atómico,
según el cual
los electrones
giran
alrededor del
núcleo en
unos niveles
bien definidos
85. El átomo es divisible, está formado por
partículas más pequeñas, llamadas
partículas subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.
Protones
Neutrones
Electrones
86. LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del
átomo de hidrógeno
87. LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a
la del protón
88. LOS ELECTRONES:
• Tienen carga eléctrica
negativa
• Se están moviendo
constantemente alrededor del
núcleo siguiendo unas “órbitas”
89.
90. RESUMIENDO:
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)
Núcleo
Núcleo
Corteza
1 u.m.a.
1 u.m.a.
1/1840
u.m.a.
Positiva
No tiene
Negativa
91. ¿Cómo se distribuyen los electrones en la
corteza?
• Se distribuyen en
niveles
• Desde el núcleo
hacia fuera, nivel 1,
nivel 2, etc.
• Cada nivel tiene un
número definido de
electrones
• Nivel 1= 2 electrones
• Niveles 2 y 3 = 8
electrones
92. ¿Cómo se representan los elementos en la
Tabla Periódica?
ZXA
A: masa del átomo
está determinado por la suma
de los protones más los
neutrones
Z: número atómico
y corresponde al número
de protones. Si el átomo es
neutro, también corresponde
al número de electrones
94. ¿Cómo determinar el número de partículas
fundamentales del átomo?
• A= n + p
• A masa atómica
• p cantidad de
protones
• n número de
neutrones
• N= A - p
• Z= número atómico
• Indica el número de
protones
• Si el átomo es
neutro,
indirectamente
indica el número de
electrones
96. Capa de valencia y electrones de valencia
CAPA DE VALENCIA: Corresponde
al último nivel, en este caso nivel 2,
que contiene 7 electrones
ELECTRONES DE VALENCIA: Son los
electrones de la capa de valencia
en este caso 7
Los electrones de valencia son los únicos electrones
Involucrados en los enlace químicos
97. Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana
o pierde electrones de la corteza
• CATIÓN:
• IÓN POSITIVO
• SE FORMA
CUANDO EL
ÁTOMO NEUTRO
PIERDE UNO O
MÁS ELECTRONES
DE LA CORTEZA
• ANIÓN:
• ION NEGATIVO
• SE FORMA
CUANDO EL
ÁTOMO NEUTRO
GANA UNO O MAS
ELECTRONES
118. ENLACE IÓNICO
• Los átomos neutros de Na y Cl
se convierten en iones
• El Na cede 1 electrón y se
convierte en catión, para tener
8 electrones en su capa de
valencia
• El Cl capta un electrón y se
convierte en anión, para tener
8 electrones en su última capa
• Cómo iones se unen por
atracción electroestática
• Forman un enlace iónico
119. Enlace covalente
• Los átomos
comparten
electrones para
alcanzar los 8
electrones en la
capa de valencia
122. ISOTOPOS • Átomos de un mismo
elemento con igual numero
de protones pero diferente
numero de neutrones
123. Indica si se trata de un ATOMO, una MOLECULA,
un CATION o un ANION
Al 3+ Mg Br 1- H2S Cl 1-
C Zn Fe 3+ K2O
124. Gilbert Lewis, REGLA DEL OCTETO
dice que cuando se unen los átomos para
formar compuestos tienen la tendencia de
su último nivel de energía con una
cantidad de 8 electrones de tal forma que
adquiere una configuración semejante a la
de un gas noble.
Argón
Ar
130. Evidencia de las reacciones químicas
• Cambio físico – la composición química de una
sustancia permanece constante.
– Fundir hielo
• Cambio químico – la composición química de
una sustancia cambia.
– Oxidación del hierro
• Reacción química – a la sustancia le ocurre un
cambio químico y forma una nueva sustancia.
131. • Un cambio químico se lleva a
cabo cuando:
– Se produce un gas.
– Se produce un sólido
insoluble.
– Se observa un cambio de
color permanentemente.
– Se observa un cambio de
calor.
• Exotérmico – se libera
calor.
• Endotérmico – se
absorbe calor.
133. 133
• La flecha: indica produce.
• Catalítico – sustancia que acelera la
velocidad de reacción sin consumirse o
alterarse permamentemente.
• Coeficientes: son los números a la derecha
de la fórmula.
• Subíndice: son los números pequeños que
indican el número de átomos de cada clase
que hay en la fórmula química.
134. 134
• N2(g) + H2(g) NH3(g)
• El estado físico se indica de la siguiente
manera:
–(g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas
–(l) líquido
–(s) o con una flecha hacia abajo ( )
sólido
–(ac) acuoso
Estado físico
135. 135
• Siete elementos existen naturalmente
como moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2,
Cl2, Br2, y I2
Moléculas diatómicas
136. 136
• Tipos de reacciones:
– Reacción de Combinación (Síntesis):
A + Z AZ
– Reacción de Descomposición (Análisis):
AZ A + Z
– Reacción de Simple Desplazamiento :
A + BZ AZ + B
– Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis):
AX + BZ AZ + BX
– Reacción de Neutralización:
HX + BOH BX + HOH
Tipos de reacciones químicas
138. • Elementos o compuestos se combinan para
formar un compuesto:
138
elemento + elemento compuesto
2H2 + O2 2H2O
Combinación
139. 139
compuesto elemento + elemento
2H2O 2H2 + O2
• Un compuesto se descompone en partes:
Descomposición
140. 140
elemento + compuesto compuesto + elemento
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
• Un elemento desplaza a otro elemento en un
compuesto:
Simple Desplazamiento
141. 141
compuesto + compuesto compuesto + compuesto
H2SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2H2O
• Hay un intercambio entre elementos de dos
compuestos:
Doble Desplazamiento
142. 142
Ejercicio
• Identifique el tipo de cada una de las
siguientes reacciones:
1. Zn(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)
2. 2Sr(s) + O2(g) 2SrO(s)
3. Cd(HCO3)2(s) CdCO3(s) + H2(g) + CO2(g)
4. H3PO4(ac) + 3NaOH(ac) Na3PO4(ac) + 3H2O(l)
5. AgNO3(ac) + KCl(ac) AgCl(s) + KNO3(ac)
143. 143
Reacciones de Combinación
• Las sustancias más simples se combinan para
formar compuestos más complejos.
• Metal y oxígeno gaseoso:
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
metal + oxígeno óxido de metal
144. 144
• Una reacción de neutralización es un caso especial
de reacción de doble desplazamiento.
• En una reacción de neutralilzación, un ácido y una
base reaccionan para formar un compuesto iónico
(sal) y agua.
• Acido – sustancia que libera iones hidrógeno H+.
• Base – sustancia que libera iones OH-.
Reacciones de Neutralización
145. 145
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
ácido base sal agua
acuoso acuosa acuosa
• Use un indicador de pH para comprobar que se llevó
a cabo la neutralización.
• Observe un ligero aumento de la temperatura.
149. Ácidos
• Sabor agrio
• Reacciona con los metales activos (familia I y II).
• Desprendimiento de hidrogeno
• Neutraliza bases
• Corrosivos con la piel
• Soluble en agua
• Conduce la electricidad
• Cambia el papel tornasol azul a rojo
150. Bases
• Sabor amargo
• Tiene aspecto jabonoso
• Neutraliza los ácidos
• Propiedades cáusticas en la piel
• Soluble en el agua
• Conduce la electricidad
• Cambia el papel tornasol rojo en azul
151. Para…
Arrhenius
Un ácido es aquel que produce iones de H+. y
las bases producen iones OH- = oxhidrilos ó
hidróxido.
H Cl H+ + Cl –
NaOH Na + + OH -
152. Ejemplo: En el estomago existen
ácidos para degradar
los alimentos, cuando
esta cantidad es
excesiva , daña la
mucosa del estomago
y lo puede llegar a
perforar,
Para prevenir estos
casos , es
recomendable
administrar una base,
su función es
neutralizar la ácidos
estomacales
153. Al administrarse una base (leche de magnesia) este hace
reacción en el acido para crear un equilibrio, es decir ácido base
para que el estomago tenga un nuevo recubrimiento con un ph
normal.
154. Clasificación de los ácidos y bases por su
conductividad eléctrica.
Clasificación Características ejemplo
Ácido fuerte
Sustancia que al disolverse se ioniza con gran
facilidad en iones hidronio, su base conjugada es
débil. pH bajo entre 1 - 3
H2SO4
HNO3
Ácido débil
Sustancia que no se ioniza con gran facilidad y
tiene un pH alto entre 4 – 6.9. Su base
conjugada es fuerte
H2CO3
CH3COOH
Base fuerte
Sustancia que se ioniza fácilmente en iones OH-
su pH esta entre 12 -14 . Su ácido conjugado es
fuerte
KOH
NaOH
Base débil
Sustancia que no se ioniza con gran facilidad, su
pH se encuentra entre 8 - 11 . Su ácido
conjugado es fuerte
NH4OH
Fe(OH)3
155. • La escala de pH se establece en una recta numérica que va
desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las
soluciones neutras. El sector izquierdo a acidez, hacia la
derecha del 7 las soluciones son básicas. Por ejemplo, una
base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8
156.
157. Neutralización
• Los ácidos reaccionan con las bases (o álcalis)
para formar sal y agua.
• Las reacciones de neutralización son de gran
importancia tanto en la bioquímica (química
de los organismos vivos) como en los procesos
industriales y de laboratorio.