El documento describe los diferentes tipos de corrosión que pueden afectar a los metales, incluyendo la corrosión uniforme, galvánica, por picaduras, grietas e intergranular. También explica métodos para prevenir la corrosión como la selección de materiales adecuados, el uso de recubrimientos, un diseño apropiado y la alteración del entorno. La corrosión es un problema importante que reduce la vida útil de los materiales y genera altos costos económicos.

1. CORROSIÓN
Realizado por:
Marlin González C.I: 17.897.149
ING. MECANICA

2. Tanto el medio ambiente como el uso continuado de los materiales puede provocar una
pérdida de sus propiedades.
 En materiales plásticos:
 Envejecimiento continuado (ruptura de las cadenas del polímero).
 Los metales en ambientes agresivos:
 Corrosión y Oxidación .
 Repercusión negativa en la economía de todos los países:
 Costes elevados en las medidas adoptadas para paliar los efectos

3. 1. Deterioro de una sustancia (usualmente un metal) o de sus propiedades debido a
una reacción con su medio ambiente.
2. También es la destrucción de un material mediante una reacción electroquímica con
su medio ambiente que como consecuencia da su deterioro.

5. Importancia de estudiar la corrosión
Podemos empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido
inevitable, los metales se encuentran en su forma natural, manteniendo equilibrio con
su medio ambiente. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra excepción,
como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la tierra),
no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos químicos
formando los minerales, como los óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.
Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a
partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético. Pensemos solamente
en el enorme consumo de energía que supone el funcionamiento de una acería para
obtener un material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. En fin se
puede decir que es importante estudiar la corrosión ya que determina la vida útil de
cada material.

6. Tipos
1.
Uniforme
2.
Galvánica
3. Por
picadur
a
4. Por
grietas
5.
Intergranular
6. Bajo
tensió
n
7.
Erosiva
8.
Selectiva

7. Corrosión Uniforme
Es la última etapa del proceso de corrosión.
Es el iniciador de entrada de oxígeno.

8. Se presenta entre dos metales distintos.
Depende de su potencial (Tabla de Potenciales Estándar).

9. Se genera mayor pérdida de material.
Se fragiliza el material.

11. Corrosión Intergranular
Es peligrosa.
Se presenta por dentro del material.

12. Corrosión bajo tensión
Provoca una situación similar a la fatiga.
Se provoca una fractura sin previo aviso.
Las tensiones de fractura son inferiores al limite elástico.
El acero y el Al se corroen en agua mar por iones Cl y los latones en atmosferas
amoniacales húmedas.

13. Corrosión Erosiva
Fricción entre dos superficies sólidas.
Entre sólido y líquido a alta velocidad.

14. Corrosión Selectiva
Eliminación de un elemento en una aleación.
Ejemplo: Descincado de los latones.

15. MÉTODOS PARA
PREVENIR O
CONTROLAR LA
CORROSIÓN
Selección de
materiales
Recubrimientos
Diseño
Alteración del
entorno
Protección
catódica
Protección
anódica
Métodos para prevenir o controlar la
corrosión

16. Elección de material adecuado.
•Aceros inoxidables o materiales cerámicos.
Recubrimientos:
Recubrimiento metálico:
•Baño de cinc fundido o depositar cinc sobre su superficie.
 Recubrimiento inorgánico
• Fina capa de vidrio fundido.
 Recubrimiento orgánico
•Pinturas y Plásticos.
Diseño: normas de diseño.
 Unión por soldadura
 Materiales galvánicamente similares.
 No ángulos pronunciados en tuberías.
 Calcular secciones en estructuras.
 Tanques y depósitos con desagües.
 Inspecciones periódicas.

17. Alteración entorno: Normas a seguir:
 Disminución de temperatura.
 Reducir oxígeno en disoluciones acuosas.
 Reducir la concentración de ión cloruro en aceros inoxidables.
 Adición de inhibidores (catalizadores de retardo)
Protección catódica:.
 Situación de la pieza a proteger como cátodo.
 Suministrando electrones: De dos maneras:
 Protección catódica por corriente impresa.
 Protección catódica por ánodo de sacrificio.
Protección anódica:
Películas protectoras pasivas en las superficies de los metales.
 Se aplica una densidad de corriente elevada
 Inconveniente: roturas en la capa pasivada.