R= La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. La corrosión ocurre cuando en algún metal está la presencia de algún agente oxidante y es una reacción de oxidación-reducción (redox).

1. Corrosión
Edgar Alejandro
Gonzalez Camino
3ºB #16 T/M
Mtra. Alma Maite Barajas
Cardenas
Escuela Secundaria
Técnica 107

2. Corrosión
La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna.

3. Hipótesis

4. Objetivo
Darse cuenta del problema de la corrosion y
su proceso quimico y darse cuenta de medias
de proteccion de metales.

5. Corrosión
El Proceso de corrosión es una reaccion quimica en la ue
intervienen tres factores; La Pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una reaccion química.

6. Corrosión
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más
amplio que afecta a todos los materiales (metales,
cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).

7. Corrosión
Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal, Recubra el acero normal con
zinc, Recubra el acero normal con plásticos especiales, Pinte el acero normal
con pinturas especiales, Proteja el acero con ánodos de zinc (protección
catódica).

8. Corrosión
R= El deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno
R= La pieza Manufacturada, el ambiente y el agua.

9. Corrosión
R= Se prepara la superficie del metal, limpiandola de metales ajenos,
el agregado de sustancias que eviten el paso del oxígeno, agua, etc.
R= Ocurre cuando en algun metal esta la presencia de algun agente
oxidante.

10. Corrosión
R= La corrosión es una reaccion de oxidación-reducción (redox).

11. Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que
lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades
tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito,
ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas
anódicas y catódicas: una reaccción de oxidación es una reacción
anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del
metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.
Corrosión

12. Corrosión
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las mas comunes están:
Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre
toda la superficie del metal
Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos
metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como
ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas áctivo será el
ánodo.
Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina
perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.
Corrosion Galvanica

13. Experimentación
Fibra metalica con vinagre:
No presento problemas de
corrosion, el vinagre es un buen
protector contra la corrosion.

14. Experimentación
Fibra metalica con agua
salada:
La corrosion le afecto mas dado
que el agua salada no es un
buen protector a la corrosion.

15. Experimentación
Fibra metalica con agua:
Al igual que el agua salada la
corrosion le afecto y el agua no es
un buen protector.

16. Autoevaluacion
 La corrosion es el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquimico por su entorno.
 La corrosion es una reaccion quimica en la que intervienen
3 factores: la pieza manufacturadam, el ambiente y el agua.
 La manera de corrosion de los metales es un fenomeno
natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinamica
de la mayoria de los metales.

17. Conclusiones
Con la investigacion me di cuenta de que hay
metodos de limpieza y proteccion para los
metales contra la corrosion, asi como su proceso
y sus causas.

18. Crucigrama

21. Bibliografia
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
Protección Catódica, Recubrimientos Certificación NACE, ICDA, ECDA.
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n