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1. Guía de Química 3° año - Resumen Nomenclatura Inorgánica - Compuestos Binarios.
Colegio San José
Tabla 1.- En la siguiente tabla se muestran las principales características de los compuestos binarios, compuestos formados por dos elementos.
Oxigenados Hidrogenados Sales binarias.
Óxidos Peróxidos Hidruros
Metálicos
Hidruros No Metálicos
o Aminas
Hidrácidos
EDO O:-2 O:-1 H: -1 H: -1 H: +1
Se
forman
por
Elemento(Metal o No
metal) + Oxígeno
Metal + Oxígeno
Excepción :
Hidrógeno +Oxígeno
Metal +Hidrógeno No metal + Hidrógeno No metal del grupo
VI-VIIA+ Hidrógeno.
Metal + No metal
Se
nombran
óxido de
Elemento (EDO de
Metal o No Metal)
Ejemplos:
Óxido de potasio.
Oxido de Cloro (VII)
Peróxido de Metal (EDO del
metal)
Ejemplos:
Peróxido de potasio.
Peróxido de cobre (I)
hidruro de Metal (EDO
de Metal)
Ejemplos:
Hidruro de fierro (II)
Hidruro de aluminio
Hidruro de no metal
(EDO no metal)
Ejemplos:
Hidruro de nitrógeno
(III) o amoniaco.
Hidruro de carbono (IV)
o metano.
ácido elemento
hídrico
Ejemplos:
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
No metal con sufijo
uro de metal (EDO
de metal)
Ejemplos:
Cloruro de sodio
Sulfuro de hierro (II)
Las
fórmulas
se
escriben
anotando
El símbolo del
elemento seguido por
el oxígeno, su fórmula
general es ExOy.
x: EDO del O.
y: EDO de E.
El símbolo del elemento
seguido por el oxígeno, su
fórmula general es MxOy .
x: EDO de O.
y: EDO de Metal.
El metal y después el
hidrógeno. Su fórmula
general es MxHy
x: EDO del H.
y: EDO del M.
El No metal y después
el hidrógeno. Su
fórmula general es
NxHy
x: EDO del H.
y: EDO del No Metal
El símbolo del H y
luego la del No
metal.
Su fórmula general
es HxNy
x: EDO del No
metal
y: EDO del H
Se nombran: no
metal uro de metal
Su fórmula general
es MxNy
x: EDO del No metal
y: EDO del Metal
Ejemplos K20
EDO del O:2 y del
K:1.
CaO2
EDO del O:1 y del Ca: 2.
CaH2
EDO del H:1 y del
Ca:2
NH3
EDO del H:1 y del N:3
HCl
EDO del H:1 y del
Cl:1
NaCl
EDO del Na:1 y del
Cl:1
Otros: Respecto a los óxidos:
Cuando el elemento puede formar óxidos con 2 EDO se puede usar la terminación oso para la menor y la terminación ico para el mayor.

2. Ejemplo:
Cu2O óxido cuproso, óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico, óxido de cobre (II).
Si el elemento forma óxidos con 4 EDO el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con segundo estado de
oxidación con el sufijo oso, el siguiente con sufijo ico y el con el mayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.
Cl2O Óxido hipocloroso
Cl2O3 Óxido cloroso
Cl2O5 Óxido clórico
Cl2O7 Óxido perclórico
Respecto a los peróxidos:
Los peróxidos son un grupo especial de compuestos binarios en los que interviene el oxígeno con un número de oxidación aparente de -1. Estos
compuestos contienen el grupo peróxido: O2
2-
. Este grupo está constituido siempre por dos átomos de oxígeno y por tanto no se puede “simplificar” para
dar O-
.
El grupo peróxido se combina con metales que posean número de oxidación +1 o +2. Según la nomenclatura de Stock los peróxidos se nombran así:
Con un metal X de número de oxidación +1 el peróxido que se forma tiene cómo fórmula X2O2. Así el peróxido de litio es Li2O2, y el peróxido de cobre (I)
sería el Cu2O2.
Si el metal X tiene como número de oxidación +2, basta un átomo del mismo para compensar el –2 del grupo peróxido y la fórmula será XO2. Por ejemplo
el peróxido de cobre (II) es CuO2 y el peróxido de bario BaO2.

3. ACTIVIDADES PARA RESOLVER EN
CLASES
Escribe la formula química o nombre, Clasificación (óxidos, hidruros, entre otros) y EDO de
los siguientes compuestos binarios:
Nombre Fórmula
Química
Clasificación EDO de cada elemento
Cu2O
Oxido de nitrógeno (V)
Hidruro de sodio
Hidruro de Calcio
HBr
Ácido sulfhídrico
Yoduro de bismuto (III)
CuBr2
Peróxido de litio
Peróxido de calcio
Oxido de oro (I)
HSe
Nitruro de niquel (II)
Yoduro de Rubidio
MgH2
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