ExposicióN De QuíMica
•Descargar como PPTX, PDF•
1 recomendación•3,557 vistas
Este documento resume la ley de Dalton de las presiones parciales, la cual establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo. También explica que la presión parcial de un componente es igual a su fracción molar por la presión total y que al recolectar gases sobre agua se debe hacer una corrección por la presión parcial del vapor de agua.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
![MEZCLAS DE GASES Y PRESIONES PARCIALES INTEGRANTES: ,[object Object]](https://image.slidesharecdn.com/exposicindequmica-100113061641-phpapp02/85/ExposicioN-De-QuiMica-1-320.jpg)
Recomendados
Dalton 2
La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo. La presión parcial de un gas es la fracción molar del gas multiplicada por la presión total. La presión total depende del número total de moles de gas presentes y debe ser igual a la suma de las presiones parciales de cada componente.
Guía 3 Mezclas de gases ideales juan sandoval herrera
A partir del repaso de la ecuación de estado de gas ideal, pasando por la ley de Dalton, se muestran los términos más importantes para desarrollar el tema de las mezclas de gases ideales. Además, se proponen unos ejercicios con respuesta.
Ley de Dalton proporciones multiples
El documento describe la ley de las presiones parciales propuesta por Dalton en 1801, la cual establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo en el volumen de la mezcla. También explica que la presión parcial de un gas en la mezcla es proporcional a su fracción molar.
1. gases fisicoquimica
El documento presenta las leyes de los gases ideales y la teoría cinética de los gases. Explica la ecuación general de los gases ideales, pV=nRT, donde p es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia, R la constante de los gases y T la temperatura. También describe la presión parcial de los gases en una mezcla y cómo calcularla.
Ley de-las-presiones-parciales-de-dalton1
La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Se explica cómo John Dalton observó este comportamiento y se ilustra con un ejemplo numérico del cálculo de las presiones parciales de un compuesto gaseoso.
Ley de dalton
La ley de las presiones parciales establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen de la mezcla. Fue formulada por John Dalton en 1801 y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión total es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas que compone la mezcla.
Problemas
El documento presenta 7 problemas relacionados con la presión de vapor de soluciones ideales. Los problemas involucran calcular fracciones molares y concentraciones de solutos en solución a partir de la disminución en la presión de vapor del solvente causada por la presencia del soluto.
Determinación de la presión critica y la temperatura
Este documento describe las propiedades críticas de los gases, incluidas la presión crítica y la temperatura crítica. Explica que la presión crítica es la presión mínima requerida para licuar un gas a su temperatura crítica, que es la temperatura máxima a la que un gas puede existir en forma líquida. También resume los pasos para calcular la presión y temperatura pseudocríticas de una mezcla de gases dados sus componentes y porcentajes.
Recomendados
Dalton 2
La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo. La presión parcial de un gas es la fracción molar del gas multiplicada por la presión total. La presión total depende del número total de moles de gas presentes y debe ser igual a la suma de las presiones parciales de cada componente.
Guía 3 Mezclas de gases ideales juan sandoval herrera
A partir del repaso de la ecuación de estado de gas ideal, pasando por la ley de Dalton, se muestran los términos más importantes para desarrollar el tema de las mezclas de gases ideales. Además, se proponen unos ejercicios con respuesta.
Ley de Dalton proporciones multiples
El documento describe la ley de las presiones parciales propuesta por Dalton en 1801, la cual establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo en el volumen de la mezcla. También explica que la presión parcial de un gas en la mezcla es proporcional a su fracción molar.
1. gases fisicoquimica
El documento presenta las leyes de los gases ideales y la teoría cinética de los gases. Explica la ecuación general de los gases ideales, pV=nRT, donde p es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia, R la constante de los gases y T la temperatura. También describe la presión parcial de los gases en una mezcla y cómo calcularla.
Ley de-las-presiones-parciales-de-dalton1
La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Se explica cómo John Dalton observó este comportamiento y se ilustra con un ejemplo numérico del cálculo de las presiones parciales de un compuesto gaseoso.
Ley de dalton
La ley de las presiones parciales establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen de la mezcla. Fue formulada por John Dalton en 1801 y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión total es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas que compone la mezcla.
Problemas
El documento presenta 7 problemas relacionados con la presión de vapor de soluciones ideales. Los problemas involucran calcular fracciones molares y concentraciones de solutos en solución a partir de la disminución en la presión de vapor del solvente causada por la presencia del soluto.
Determinación de la presión critica y la temperatura
Este documento describe las propiedades críticas de los gases, incluidas la presión crítica y la temperatura crítica. Explica que la presión crítica es la presión mínima requerida para licuar un gas a su temperatura crítica, que es la temperatura máxima a la que un gas puede existir en forma líquida. También resume los pasos para calcular la presión y temperatura pseudocríticas de una mezcla de gases dados sus componentes y porcentajes.
Mezcla de gases y cinetica de los gases
Este documento describe las propiedades de los gases que componen la atmósfera terrestre y las leyes que rigen su comportamiento. Explica que el aire está compuesto principalmente por nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono. Además, describe la estructura de la atmósfera y presenta las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Graham, las cuales establecen las relaciones entre la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia de los gases ideales. Finalmente, explica conceptos como la difusión, efusión
7265775 ingenieria-del-gas-natural
Este documento presenta una introducción a la ingeniería del gas natural. Explica que el gas natural es una mezcla de hidrocarburos gaseosos y líquidos extraídos del subsuelo. Luego describe las propiedades de los gases ideales y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Finalmente, cubre temas como las ecuaciones de estado, mezclas de gases ideales, peso molecular aparente, densidad y gravedad específica. El objetivo es definir las propiedades físicas básicas del gas natural para su caracterización y
Ley de dalton
La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Fue formulada en 1801 por John Dalton y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión de una mezcla de gases se expresa como la suma de las presiones parciales de cada componente gaseoso.
Gases
Los gases son sustancias formadas por moléculas que se mueven libremente y tienen poca atracción entre sí. Sus propiedades incluyen ser expansibles, compresibles, miscibles y carecer de forma y volumen definidos. Las leyes de los gases relacionan variables como presión, volumen y temperatura mediante ecuaciones. La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a nivel molecular.
Leydedalton 091227142219-phpapp02
El documento describe la Ley de Dalton de las presiones parciales, propuesta por John Dalton en el siglo XIX. Dalton descubrió que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales que la componen. Explica que la presión parcial de un gas depende de su fracción molar y de la presión total de la mezcla. Incluye ejemplos de cálculo de presiones parciales para ilustrar la aplicación de esta ley.
Ley de-las-presiones-parciales-de-dalton
La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases que la componen, donde la presión parcial de un gas es la presión que ejercería ese gas si fuera el único presente en el volumen total de la mezcla. El documento describe un experimento para determinar la presión parcial de hidrógeno mediante la reacción química entre zinc y ácido clorhídrico.
Exposicion de ley de dalton
La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas si ocupara solo el volumen. Se presenta un ejemplo de cálculo de presiones parciales y total de una disolución de heptano y octano. También se describe la ley de proporciones múltiples, que establece que los elementos se combinan en relaciones de números enteros sencillos para formar compuestos.
Ley de dalton de presiones aditivas
La ley de Dalton de presiones aditivas establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Esto se cumple exactamente para mezclas de gases ideales y aproximadamente para mezclas de gases reales. El documento explica la ley de Dalton y cómo se aplica para calcular las presiones y fracciones molares en una unidad de refrigeración por absorción de amoníaco-agua.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 09 presiones parciales...
En una mezcla de gases a 20 oC, las presiones parciales de los componntes son: hidrógeno: 200 mmHg; dióxido de carbono: 150 mmHg; metano: 320 mmHg; etileno: 105 mmHg. ¿Cuál es la presión total de la mezcla y el porcentaje en volumen de hidrógeno?
Ley De Dalton
Este documento presenta la ley de Dalton de las presiones parciales y resuelve algunos problemas aplicando esta ley. Explica que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen. Luego, calcula las presiones parciales de gases en una mezcla y la presión real de oxígeno recolectado mediante desplazamiento de agua. Finalmente, calcula las presiones parciales de hidrógeno y nitrógeno en una mezcla dada.
Presión de vapor
La ley de Raoult establece que la presión de vapor parcial de cada componente en una solución depende de la presión de vapor del componente puro y de su fracción molar en la solución. Según esta ley, la presión de vapor de una solución es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de sus componentes. La ley solo se cumple para soluciones ideales, donde la presión de vapor parcial de cada componente es directamente proporcional a su fracción molar.
Mezclas de gases ideales
Las propiedades de las mezclas de gases ideales se pueden analizar a partir de las propiedades de sus componentes. La presentación muestra las ecuaciones más importantes para el estudio de mezclas de gases ideales y propone un ejercicio.
Ejercicios gases
1) El documento presenta ejercicios resueltos sobre aplicaciones de leyes de gases, incluyendo la ley de los gases ideales, ley de Dalton, y ley de Van der Waals.
2) Los ejercicios involucran cálculos de temperatura, masa molecular, presión parcial, composición molar y densidad de gases puros y mezclas.
3) Se explican conceptos como presión parcial, leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y se deduce matemáticamente la ley de Dalton.
Cap. ii. comport. del gas nat. 1(1 49)
Este documento describe las propiedades y comportamiento del gas natural. Explica que el gas natural está compuesto principalmente por metano y cantidades menores de otros hidrocarburos como etano y propano. También cubre las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y cómo estas leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales. Finalmente, discute cómo calcular la densidad, volumen específico y gravedad específica de los gases ideales usando esta ecuación.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 08 presión parcial de ...
Presión parcial de tres gases en una mezcla conociendo los volúmenes parciales: Una mezcla de gases a 760 mmHg contiene el 65,0% en volumen de nitrógeno, el 15,0% de oxígeno y el 20,0% de dióxido de carbono. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas? (Datos: Pesos atómicos: N: 14; C: 12; O: 16).
Mezcla de gases -termodinamica
Este documento trata sobre las mezclas de gases. Explica cómo calcular la composición de una mezcla de gases en términos de fracciones molar, de masa y volumétrica. También describe las leyes de Dalton y Amagat para predecir el comportamiento presión-volumen-temperatura de mezclas de gases ideales y cómo calcular las propiedades de mezclas de gases. Resuelve varios problemas como ejemplos.
Formulas de las leyes de los gases
El documento presenta once leyes y fórmulas fundamentales relacionadas con los gases. Estas incluyen las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, la ley combinada de los gases, las leyes de las presiones parciales y Dalton, la ley de los gases ideales, ecuaciones para el peso molecular, densidad, relación de densidades entre gases, difusión de gases, y la ley de Avogadro. El documento también proporciona conversiones de unidades y condiciones normales para presión y temperatura.
Gases ideales
Este documento trata sobre los gases ideales y reales desde una perspectiva de termodinámica. Define los gases ideales y reales, y describe sus características y ecuaciones de estado como la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals y otras. También cubre temas como calores específicos, factores de compresibilidad y dispositivos de flujo permanente como intercambiadores de calor y compresores.
Fiqui estado gaseoso
El documento describe los conceptos fundamentales del estado gaseoso y el modelo del gas ideal. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado del gas ideal. También cubre temas como mezclas de gases, humedad en el aire, y desviaciones del comportamiento ideal observadas en gases reales.
Exposicion de-quimica
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos agrupándolos en columnas verticales llamadas grupos y filas horizontales llamadas períodos. Los grupos contienen elementos con propiedades similares, mientras que los períodos tienen elementos con masas atómicas similares. La tabla periódica ayuda a entender conceptos como la masa atómica, el número atómico, y la periodicidad química.
Quimica exposicion
Las proteínas son moléculas compuestas por aminoácidos que desempeñan funciones estructurales y metabólicas cruciales en los seres vivos. Sirven para construir y mantener las células y tejidos, y también como enzimas, hormonas y anticuerpos. Existen dos tipos principales de proteínas: fibrosas como el colágeno y la queratina; y globulares como las enzimas y hormonas. Las proteínas son necesarias en la dieta humana para sintetizar las esenciales que el c
Exposicion de quimica el atomo
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Schrödinger. Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Dalton formuló la teoría atómica moderna. Thomson descubrió el electrón y propuso que los átomos estaban compuestos de electrones y una carga positiva. Rutherford propuso el modelo planetario con el núcleo en el centro. Bohr añadió que los electrones orbitan en niveles de energía. Finalmente, Schr
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Mezcla de gases y cinetica de los gases
Este documento describe las propiedades de los gases que componen la atmósfera terrestre y las leyes que rigen su comportamiento. Explica que el aire está compuesto principalmente por nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono. Además, describe la estructura de la atmósfera y presenta las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Graham, las cuales establecen las relaciones entre la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia de los gases ideales. Finalmente, explica conceptos como la difusión, efusión
7265775 ingenieria-del-gas-natural
Este documento presenta una introducción a la ingeniería del gas natural. Explica que el gas natural es una mezcla de hidrocarburos gaseosos y líquidos extraídos del subsuelo. Luego describe las propiedades de los gases ideales y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Finalmente, cubre temas como las ecuaciones de estado, mezclas de gases ideales, peso molecular aparente, densidad y gravedad específica. El objetivo es definir las propiedades físicas básicas del gas natural para su caracterización y
Ley de dalton
La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Fue formulada en 1801 por John Dalton y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión de una mezcla de gases se expresa como la suma de las presiones parciales de cada componente gaseoso.
Gases
Los gases son sustancias formadas por moléculas que se mueven libremente y tienen poca atracción entre sí. Sus propiedades incluyen ser expansibles, compresibles, miscibles y carecer de forma y volumen definidos. Las leyes de los gases relacionan variables como presión, volumen y temperatura mediante ecuaciones. La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a nivel molecular.
Leydedalton 091227142219-phpapp02
El documento describe la Ley de Dalton de las presiones parciales, propuesta por John Dalton en el siglo XIX. Dalton descubrió que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales que la componen. Explica que la presión parcial de un gas depende de su fracción molar y de la presión total de la mezcla. Incluye ejemplos de cálculo de presiones parciales para ilustrar la aplicación de esta ley.
Ley de-las-presiones-parciales-de-dalton
La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases que la componen, donde la presión parcial de un gas es la presión que ejercería ese gas si fuera el único presente en el volumen total de la mezcla. El documento describe un experimento para determinar la presión parcial de hidrógeno mediante la reacción química entre zinc y ácido clorhídrico.
Exposicion de ley de dalton
La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas si ocupara solo el volumen. Se presenta un ejemplo de cálculo de presiones parciales y total de una disolución de heptano y octano. También se describe la ley de proporciones múltiples, que establece que los elementos se combinan en relaciones de números enteros sencillos para formar compuestos.
Ley de dalton de presiones aditivas
La ley de Dalton de presiones aditivas establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Esto se cumple exactamente para mezclas de gases ideales y aproximadamente para mezclas de gases reales. El documento explica la ley de Dalton y cómo se aplica para calcular las presiones y fracciones molares en una unidad de refrigeración por absorción de amoníaco-agua.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 09 presiones parciales...
En una mezcla de gases a 20 oC, las presiones parciales de los componntes son: hidrógeno: 200 mmHg; dióxido de carbono: 150 mmHg; metano: 320 mmHg; etileno: 105 mmHg. ¿Cuál es la presión total de la mezcla y el porcentaje en volumen de hidrógeno?
Ley De Dalton
Este documento presenta la ley de Dalton de las presiones parciales y resuelve algunos problemas aplicando esta ley. Explica que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen. Luego, calcula las presiones parciales de gases en una mezcla y la presión real de oxígeno recolectado mediante desplazamiento de agua. Finalmente, calcula las presiones parciales de hidrógeno y nitrógeno en una mezcla dada.
Presión de vapor
La ley de Raoult establece que la presión de vapor parcial de cada componente en una solución depende de la presión de vapor del componente puro y de su fracción molar en la solución. Según esta ley, la presión de vapor de una solución es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de sus componentes. La ley solo se cumple para soluciones ideales, donde la presión de vapor parcial de cada componente es directamente proporcional a su fracción molar.
Mezclas de gases ideales
Las propiedades de las mezclas de gases ideales se pueden analizar a partir de las propiedades de sus componentes. La presentación muestra las ecuaciones más importantes para el estudio de mezclas de gases ideales y propone un ejercicio.
Ejercicios gases
1) El documento presenta ejercicios resueltos sobre aplicaciones de leyes de gases, incluyendo la ley de los gases ideales, ley de Dalton, y ley de Van der Waals.
2) Los ejercicios involucran cálculos de temperatura, masa molecular, presión parcial, composición molar y densidad de gases puros y mezclas.
3) Se explican conceptos como presión parcial, leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y se deduce matemáticamente la ley de Dalton.
Cap. ii. comport. del gas nat. 1(1 49)
Este documento describe las propiedades y comportamiento del gas natural. Explica que el gas natural está compuesto principalmente por metano y cantidades menores de otros hidrocarburos como etano y propano. También cubre las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y cómo estas leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales. Finalmente, discute cómo calcular la densidad, volumen específico y gravedad específica de los gases ideales usando esta ecuación.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 08 presión parcial de ...
Presión parcial de tres gases en una mezcla conociendo los volúmenes parciales: Una mezcla de gases a 760 mmHg contiene el 65,0% en volumen de nitrógeno, el 15,0% de oxígeno y el 20,0% de dióxido de carbono. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas? (Datos: Pesos atómicos: N: 14; C: 12; O: 16).
Mezcla de gases -termodinamica
Este documento trata sobre las mezclas de gases. Explica cómo calcular la composición de una mezcla de gases en términos de fracciones molar, de masa y volumétrica. También describe las leyes de Dalton y Amagat para predecir el comportamiento presión-volumen-temperatura de mezclas de gases ideales y cómo calcular las propiedades de mezclas de gases. Resuelve varios problemas como ejemplos.
Formulas de las leyes de los gases
El documento presenta once leyes y fórmulas fundamentales relacionadas con los gases. Estas incluyen las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, la ley combinada de los gases, las leyes de las presiones parciales y Dalton, la ley de los gases ideales, ecuaciones para el peso molecular, densidad, relación de densidades entre gases, difusión de gases, y la ley de Avogadro. El documento también proporciona conversiones de unidades y condiciones normales para presión y temperatura.
Gases ideales
Este documento trata sobre los gases ideales y reales desde una perspectiva de termodinámica. Define los gases ideales y reales, y describe sus características y ecuaciones de estado como la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals y otras. También cubre temas como calores específicos, factores de compresibilidad y dispositivos de flujo permanente como intercambiadores de calor y compresores.
Fiqui estado gaseoso
El documento describe los conceptos fundamentales del estado gaseoso y el modelo del gas ideal. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado del gas ideal. También cubre temas como mezclas de gases, humedad en el aire, y desviaciones del comportamiento ideal observadas en gases reales.
La actualidad más candente (19)
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 09 presiones parciales...
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 09 presiones parciales...
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 08 presión parcial de ...
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 08 presión parcial de ...
Destacado
Exposicion de-quimica
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos agrupándolos en columnas verticales llamadas grupos y filas horizontales llamadas períodos. Los grupos contienen elementos con propiedades similares, mientras que los períodos tienen elementos con masas atómicas similares. La tabla periódica ayuda a entender conceptos como la masa atómica, el número atómico, y la periodicidad química.
Quimica exposicion
Las proteínas son moléculas compuestas por aminoácidos que desempeñan funciones estructurales y metabólicas cruciales en los seres vivos. Sirven para construir y mantener las células y tejidos, y también como enzimas, hormonas y anticuerpos. Existen dos tipos principales de proteínas: fibrosas como el colágeno y la queratina; y globulares como las enzimas y hormonas. Las proteínas son necesarias en la dieta humana para sintetizar las esenciales que el c
Exposicion de quimica el atomo
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Schrödinger. Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Dalton formuló la teoría atómica moderna. Thomson descubrió el electrón y propuso que los átomos estaban compuestos de electrones y una carga positiva. Rutherford propuso el modelo planetario con el núcleo en el centro. Bohr añadió que los electrones orbitan en niveles de energía. Finalmente, Schr
Temas de exposición de química orgánica grados 11 a b p iii 2013
Este documento presenta 13 temas sobre química orgánica que serán expuestos en una clase. Los temas incluyen las propiedades del átomo de carbono, agricultura orgánica, petroquímica, alcoholismo, aditivos en alimentos, feromonas, enamoramiento, proyectos científicos escolares, extractos vegetales, pigmentos vegetales, perfumes, derivados lácteos y bebidas gaseosas. Después de cada tema hay preguntas para reflexionar y fortalecer valores relacionados con el tema.
Mapa conceptual #1
La ecología estudia las interrelaciones entre los seres vivos y su medio ambiente. Se define como el estudio de la distribución y abundancia de organismos y sus relaciones. Existen diferentes enfoques como el evolutivo, funcional y descriptivo. Un ecosistema incluye todos los elementos bióticos y abióticos que permiten la vida y está compuesto de poblaciones, comunidades, productores, consumidores y descomponedores.
TEMAS DE REPASO DE QUIMICA I
Este documento describe las propiedades de la materia y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica las propiedades generales, extensivas e intensivas de la materia, así como las propiedades químicas. Luego resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, destacando sus aportes y limitaciones. Finalmente, hace referencia a la evolución de la tabla periódica desde la ley de las tríadas de Dobereiner hasta el modelo actual propuesto por Mendeleyev.
Historia Del áTomo
El documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos de un elemento son iguales y que no se crean ni destruyen en las reacciones químicas. Los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión del átomo como una estructura con un
EL ATOMO Y LA RADIOLOGIA
El documento describe la estructura atómica. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, y los electrones tienen carga negativa. Los diferentes números de protones dan lugar a los diferentes elementos químicos.
Causas internas y externas de la Independencia de México
Las causas internas y externas de la independencia de México incluyeron la desigualdad social y económica, el deseo de los criollos de tener más poder y libertad, y las ideas de la Revolución Francesa y la independencia de Estados Unidos que influyeron en los insurgentes mexicanos. Conspiraciones como las de Valladolid, San Miguel el Grande y Querétaro también contribuyeron al movimiento de independencia.
3.5 confrontacion de las potencias en el mundo bipolar. cambios cientifico te...
El documento describe el período de la Guerra Fría entre 1948-1955, conocido como el mundo bipolar. En este tiempo, el mundo se dividió en dos bloques, el bloque occidental liderado por Estados Unidos y el bloque comunista liderado por la Unión Soviética. Cada bloque se alineó detrás de sistemas opuestos, capitalista contra socialista, y compitió por influencia a nivel global y en la nueva "guerra fría".
Movimientos de independencia
Este documento resume las fechas clave de la independencia de varios países de América Latina, incluyendo Belice, Cuba, República Dominicana, Uruguay, Brasil, Panamá, Nicaragua, Honduras, Guatemala, Costa Rica, Perú, El Salvador, Venezuela, Paraguay, Chile, México, Colombia, Argentina, Ecuador y Bolivia. También describe brevemente algunos monumentos e hitos históricos relacionados con la independencia de estos países.
Destacado (11)
Temas de exposición de química orgánica grados 11 a b p iii 2013
Temas de exposición de química orgánica grados 11 a b p iii 2013
Causas internas y externas de la Independencia de México
Causas internas y externas de la Independencia de México
3.5 confrontacion de las potencias en el mundo bipolar. cambios cientifico te...
3.5 confrontacion de las potencias en el mundo bipolar. cambios cientifico te...
Similar a ExposicióN De QuíMica
Ley del caudal y de la presion
La ley de las presiones parciales establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen total. Fue formulada en 1801 por John Dalton y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. Según la ley, cada gas en una mezcla actúa de forma independiente y ejerce una presión parcial proporcional a su cantidad.
Gasesqg rvb 2010
Este documento presenta conceptos clave sobre los gases, incluyendo la ecuación universal de los gases ideales, mezclas gaseosas, difusión y efusion de gases. Explica las leyes de Dalton y Amagat sobre presiones y volúmenes parciales en mezclas gaseosas, así como la determinación de la composición y la masa molecular promedio de una mezcla. También cubre temas como gases húmedos y varios problemas de aplicación.
Ley De Las Presiones Parciales De Dalton
La ley de las presiones parciales establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen de la mezcla. Fue formulada por John Dalton en 1803 y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Imprimir1
La mezcla ideal es aquella cuyo volumen, energía interna y entalpía de la mezcla es igual a la suma de los componentes por separado, lo que significa que estas propiedades de la mezcla son nulas. Una mezcla también es ideal si su coeficiente de actividad es 1. El documento luego define términos como energía interna, entalpía, entropía y calor específico y describe las propiedades de los gases ideales y reales.
Equilibrio Gaseoso 2023 ESGE.pptx
1) La ecuación universal de los gases ideales relaciona la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia de un gas ideal. 2) La constante universal de los gases ideales, R, toma valores como 0.0821 L·atm/mol·K o 62.4 L·mmHg/mol·K. 3) En una mezcla gaseosa, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente y los volúmenes parciales suman al volumen total.
Ley de daltoncc
La ley de Dalton establece que:
1) La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases que componen la mezcla.
2) La presión parcial de un gas es la presión que ejercería ese gas si estuviera solo en el recipiente.
3) La presión parcial de un gas puede calcularse como el producto de su fracción molar en la mezcla y la presión total.
0 formulario gases 2020
Este documento presenta conceptos clave sobre los estados gaseosos y sus leyes. Explica que los gases pueden ser monoatómicos, diatómicos o poliatómicos. Describe las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ecuación general de los gases ideales. Finalmente, cubre conceptos sobre mezclas de gases, incluyendo la ley de Dalton sobre presiones parciales y la noción de gases húmedos.
r128806.PDF
El documento introduce los conceptos fundamentales de la termodinámica de gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac que describen el comportamiento de los gases ideales, y cómo la ecuación de estado relaciona la presión, volumen y temperatura. También define los gases ideales y reales, y cómo el factor de compresibilidad describe la desviación de los gases reales respecto a los ideales. Por último, analiza las mezclas de gases ideales y reales.
Gases I I.pptx
Este documento presenta los conceptos fundamentales de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, así como la ecuación universal de los gases ideales. Explica que la ecuación universal describe la relación entre la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles en un gas ideal. También introduce conceptos como presión parcial, fracción molar y cómo se pueden usar para calcular las presiones de los gases individuales en una mezcla gasosa.
Gases
CONCEPTO ,CARACTERISTICAS , LEYES DE LOS GASES , UN BREVE RESEÑA SOBRE BOYLE , AVOGRADO,DALTON,CHARLES
Ley de dalton y graham
La presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de cada uno de sus componentes. Cada gas ejerce la misma presión que ejercería si estuviera solo en el mismo volumen. Para gases húmedos, la presión total es igual a la presión parcial del gas seco más la presión parcial del vapor de agua. La presión del vapor de agua depende de la temperatura.
Principio de avogadro
El documento resume la ley de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión. También explica que una mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros. Finalmente, describe la ley de Dalton sobre las presiones parciales de los gases en una mezcla, la cual establece que la presión total es igual a la suma de las presiones de cada gas si estuviera solo.
Presión parcial
1) La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales en la mezcla.
2) Las presiones parciales de los gases en una mezcla representan la actividad termodinámica de las moléculas de cada gas, y los gases interactúan y reaccionan según sus presiones parciales.
3) La constante de equilibrio para una reacción química que involucra una mezcla de gases puede calcularse a partir de las
Unidad educativa josé salazar mero
La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases individuales que la componen. Según Dalton, cada gas en una mezcla actúa de forma independiente y ocupa todo el volumen del recipiente como si fuera el único gas presente. La presión parcial de un gas es proporcional a su temperatura y concentración y equivale a la presión que ejercería si fuera el único gas en dicho volumen.
04 Gases 21 03 05
El documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ley de los gases ideales. Explica que la presión y el volumen de los gases están inversamente relacionados a temperatura constante según la ley de Boyle, y que el volumen de los gases es directamente proporcional a la temperatura a presión constante según la ley de Charles. También cubre conceptos como el volumen molar y la densidad de los gases.
AUNI21-QU-Teoría.pdf
Este documento presenta información sobre mezclas gaseosas. Explica que una mezcla gaseosa consiste en dos o más gases que conservan sus propiedades individuales al mezclarse de forma homogénea. Describe las leyes de Dalton, Amagat y la fracción molar, las cuales establecen que la presión total, el volumen total y la composición de una mezcla gaseosa pueden calcularse a partir de los componentes individuales. Finalmente, incluye ejemplos para ilustrar cómo aplicar estas leyes al analizar mezclas gaseos
Ley de los gases expo
El documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Avogadro. Explica que la presión, el volumen y la temperatura de un gas están relacionados y cómo cambios en una propiedad afectan a las otras. También cubre conceptos como el mol, densidad, difusión de gases, y aplicaciones médicas como el almacenamiento y dosificación de gases.
Proceso de acondicionamiento de aire expo
Este documento describe los conceptos fundamentales relacionados con el proceso de acondicionamiento de aire, incluyendo la mezcla de gases, la ley de Gibbs-Dalton, la mezcla de gas-vapor, la humedad relativa, la humedad específica, la temperatura de punto de rocío, la temperatura de saturación adiabática y la temperatura de bulbo húmedo. También explica la carta psicométrica y cómo se pueden obtener valores como la humedad relativa y la humedad específica a través de ella. Final
Similar a ExposicióN De QuíMica (19)
Último
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza
Manual de procedimiento para gráficos HC
Manual de usuario para elaborar gráficos en Hoja de cálculo de Google.
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
Actualización de la Gestión Educativa en el ecuador 2023
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
FEEDBACK DE LA ESTRUCTURA CURRICULAR- 2024.pdf
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Planificación Ejemplo con la metodología TPACK
Ejemplo de una planificación tradicional, convertida a una planificación con tpack y usando los verbos de la taxonomía de bloom
Último (20)
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
pueblos originarios de chile presentacion twinkl.pptx
pueblos originarios de chile presentacion twinkl.pptx
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
Presentación de proyecto en acuarela moderna verde.pdf
Presentación de proyecto en acuarela moderna verde.pdf
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
Nuevos espacios,nuevos tiempos,nuevas practica.pptx
Nuevos espacios,nuevos tiempos,nuevas practica.pptx
ExposicióN De QuíMica
- 3. Nathaly IñiguezFecha: 5 de Enero del 2010
- 4. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES “La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera presente solo” Pt = P1+P2+P3………….. +Pn
- 5. Si cada uno de los gases cumple con la ecuación del gas ideal, podemos escribir. P1= n1 P2= n2 P3= n3 ………
- 6. Todos los gases de la mezcla tienen la misma temperatura y ocupan el mismo volumen. Por lo tanto: Pt=(n1+n2+n3+…) =nt
- 7. Presiones parciales y fracciones molares La presión parcial de un componente de la mezcla es igual a su fracción molar por la presión total: P1=X1.Pt
- 8. La fracción molar es la relación de las moles de un componente de una mezcla entre el total de moles de todos los componentes.
- 9. RECOLECCIÓN DE GASES SOBRE AGUA En el cálculo de la cantidad de un gas recolectado sobre agua, se debe hacer una corrección para la presión parcial del vapor de agua en la mezcla gaseosa. Pt= Pgas+PH2O