Este documento trata sobre la disolución de gases, la difusión y la osmosis. Explica que los gases se disuelven en líquidos al hacer contacto, y que la cantidad disuelta depende de la presión y la temperatura. También describe las leyes de Henry y Fick que rigen estos procesos. Finalmente, define la osmosis como la migración de moléculas a través de membranas semipermeables, impulsada por la diferencia de concentración entre los lados de la membrana.

1. DISOLUCION DE
GASES, DIFUSIÓN Y
ÓSMOSIS
PABLO EFRAÍN DÍAZ GUTIERREZ.
ANESTESIOLOGIA Y REANIMACIÓN
HOSPITAL SIMON BOLIVAR

2. DISOLUCION DE GASES
 Los gases de disuelven en líquidos

3. DISOLUCION DE GASES
 Gas en contacto con liquido, moléculas del primero
chocan con superficie del segundo. Algunas
moléculas gaseosas se mezclan con las del líquido.
DISOLUCIÓN

4. Ley de Henry
 La cantidad de un gas dado disuelto en un líquido
dado es directamente proporcional a la presión del
gas.
 La cantidad varía con la Temp. del líquido.
> temp < gas en disolución
Embullición método eficaz de eliminación de gases
disueltos.

5. Disoluciones saturadas de gases
 A Temp y Pr determinada, un gas
de disuelve en un líquido dado
hasta una determinada
proporción.
Saturación
 Un gas en disolución ejerce una
“tensión” igual a la Pr parcial del
gas que se encuentra encima del
líquido en equilibrio con él.

6. Determinación Tensión O2

7. Determinación Tensión O2

8. Coeficiente de Solubilidad
 Medida de la cantidad de un gas que se disuelve
en un líquido dado.
 Bunsen: Vol de un gas corregido a STP que se
disuelve en una und de vol de disolvente a tp
existente y Pr parcial del gas a 1 bar.
 Ostwald: Vol de un gas que se disuelve en una
Und de Vol de disolvente a Pr y Tp ambiente sin
corrección a STP. (< efect pero más práctico)

9. Coeficiente de Partición
 Cuando 2 o mas fluidos no miscibles se ponen en
contacto, se denominan fases.
 Es la relación entre las [] de un gas en dos fases en
equilibrio, es decir hay igual presión parcial del gas
en los dos compartimientos de un sistema y no hay
paso de un gas en ningún sentido.

10. Oxigenoterapia
 Prpcial O2 alveolos 100 mmHg.
 Sangre Arterial contiene 20 ml de O2 por 100 ml
sangre. 19,7 ml unido a Hb y 0,3 ml disuelto en
plasma.
 Cantidad de O2 disuelto en plasma es
directamente proporcional a la Pr pcial del O2
alveolar.

11. Oxigenoterapia
 Oxigeno
Puro: Pr pcial O2 alveolar a 700
mmHg O2 disuelto a 2,1 ml.
 Paso de O2 de la sangre a los tejidos se produce
por difusion y la Velc. es proporcional a la
diferencia de la tensión de O2 entre plasma y
tejidos.

12.  Inhalación de oxígeno para tratar la distensión
Abdominal.
 Efecto del segundo gas.

13. DIFUSIÓN Y ÓSMOSIS

14. Movimiento Molecular
 Moléculas de un fluido se mueven libremente y en
todas las direcciones. MVTOS en zigzag por
colisiones entre ellas.

15. Difusión de Gases en Liquidos
 Los Gases a Pr normales la difusión es de manera
rápida, en los líquidos el proceso es
extremadamente lento.

16. Difusión de Gases en Liquidos

17. Leyes que rigen la Difusión
 Ley de Difusión de Fick: La velocidad de Difusión
es proporcional al gradiente de concentración. La
velocidad de difusión de un gas en una mezcla es
proporcional a la diferencia de presión parcial
del mismo entre las dos regiones vecinas a la
mezcla.

18. Leyes que rigen la Difusión
 Ley de Graham: La velocidad de difusión de un gas
es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de
su densidad.
 Velocidad de difusión de un gas es directamente
proporcional a su solubilidad en el líquido.

19. Osmosis
 Migración de moléculas a través de una
membrana.
 Presión Osmótica de la Disolución: Presión
necesaria para evitar paso de moléculas.
 Cualquier sustancia en una disolución diluida se
comporta en el disolvente como si fuera un gas.
Sus moléculas se comportan de acuerdo a las leyes
de los gases.

20. Osmosis
 Hay osmosis cuando la difusión se produce a
través de una membrana semipermeable.
 Una membrana es semipermeable cuando deja
pasar el solvente pero no el soluto. ( Es decir, pasa
el agua pero no la sal ).
 Esta capacidad depende de la diferencia de
concentración entre los líquidos extracelular el
intracelular.

21. Osmosis
Los medios acuosos separados por membranas
semipermeables se denominan:
 Hipertónicos, los que tienen una elevada
concentración de solutos con respecto a otros en
los que la concentración es inferior.
 Hipotónicos, los que contienen una
concentración de solutos baja con respecto a otros
que la tienen superior.
 Isotónicos, si ambos lados tienen la misma
concentración.

22. Osmosis
 La fuerza que obliga al líquido a pasar de un lado a
otro se denomina Presión Osmótica.