El documento describe los métodos yodométricos de óxido-reducción, que implican la valoración de sustancias reductoras con soluciones de yodo y la determinación de yodo con soluciones de tiosulfato de sodio. Estos métodos se basan en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros en una reacción reversible. Por lo tanto, es importante preparar y valorar correctamente las soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio para llevar a cabo estas valoraciones.

2. Objetivo
 Preparar y valorar soluciones estándar de
tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas en los
métodos yodométricos de óxido-reducción.

3.  La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las
valoraciones de sustancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de
yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Ambos métodos están basados en la acción
oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible:
El sistema redox yodo (triyoduro)-yoduro:
tiene un potencial estándar de +0.54 V. Por lo tanto, el yodo es un agente
oxidante más débil que el permanganato de potasio, los compuestos de cerio
(IV) y el dicromato de potasio. Por otro lado, el ion yoduro es un agente reductor
un poco fuerte; es más fuerte que el ion Fe (II).
Fundamento

4.  En los procesos analíticos, el yodo se emplea como agente oxidante (yodimetría) y el ion yoduro se utiliza como agente
reductor (yodometría). Relativamente pocas sustancias son agentes reductores lo bastante fuertes como para titularlas
con yodo directamente. Por ello, la cantidad de determinaciones yodimétricas es pequeña. No obstante, muchos agentes
oxidantes tienen la fuerza necesaria para reaccionar por completo con el ion yoduro y con esto hay muchas aplicaciones
de los procesos yodométricos, en los cuales se adiciona un exceso de yoduro al agente oxidante que se va a determinar,
así se libera yodo y éste se titula con solución de tiosulfato de sodio. La reacción entre el yodo y el tiosulfato se desplaza
totalmente a la derecha.
Algunos químicos prefieren evitar el término yodimetría y en su lugar hablan de procesos yodométricos directos e
indirectos. Procesos yodométricos directos. Las sustancias más importantes que son agentes reductores con suficiente
fuerza para poder titularlas directamente con yodo son el tiosulfato, el arsénico (III), el antimonio (III), el sulfuro, el sulfito,
el estaño (II) y el ferrocianuro. El poder reductor de algunas de estas substancias depende de la concentración del ion
hidrógeno y la reacción sólo puede ser cuantitativa con un ajuste adecuado del pH. El yodo tiende a hidrolizarse en agua,
formando los ácidos yodhídrico e hipoyodoso:
 Deben evitarse las condiciones que incrementan el grado de hidrólisis. Las titulaciones no pueden realizarse en
soluciones básicas y las soluciones de yodo se deben conservar en frascos ámbar para prevenir la descomposición del
HIO por la luz.
 El ácido hipoyodoso en solución básica se puede convertir en yodato:

5. El color de una solución 0.1 N de yodo tiene suficiente intensidad para que el
yodo actúe como su propio indicador. Es común emplear como indicador una
solución (dispersión coloidal) de almidón, ya que el color azul intenso del
complejo yodo-almidón funciona como una prueba muy sensible para el yodo. La
sensibilidad es mayor en soluciones ligeramente ácidas y en presencia de iones
yoduro que sus soluciones neutras.
No se conoce el mecanismo exacto de la formación de estos complejos
coloridos, aunque se piensa que las moléculas de yodo se retienen en la
superficie de la β-amilosa, un componente del almidón. La α-amilosa o
amilopectina, otro componente del almidón, forma complejos rojizos con el yodo
y éstos no se decoloran con facilidad. Por esta razón no se deben usar
almidones que contienen mucha amilocpetina.
Las soluciones de almidón se descomponen con facilidad debido al crecimiento
bacteriano pero este proceso se puede retardar esterilizando o adicionando un
conservador. Los productos de la descomposición reaccionan con el yodo y dan
una coloración rojiza. La sensibilidad del indicador disminuye al aumentar la
temperatura y con algunos reactivos orgánicos . Procesos yodométricos indirectos. Muchos
agentes oxidantes se pueden
analizar adicionando yoduro de potasio en exceso y titulando el yodo que se
libera. Ya que muchos agentes oxidantes necesitan estar en solución ácida con
yoduro titulante que se utiliza comúnmente es el tiosulfato de sodio.

6. Por lo general, esta sal se encuentra pentahidratada, Na2S,O3.5H2O. Las
soluciones no se deben estandarizar pesando directamente, deben
estandarizarse con un estándar primario.
Las soluciones de tiosulfato no son muy estables durante largos periodos. Las
bacterias que consumen azufre se encuentran en estas soluciones y sus
procesos metabólicos llevan a la formación de SO32- , SO42- y azufre coloidal.
La presencia de este último causa turbidez y su aparición justifica desechar la
solución. Normalmente se hierve el agua que se va emplear para preparar la
solución para esterilizarla y con frecuencia se adicionan como conservadores
bórax o carbonato de sodio. La oxidación del tiosulfato por el aire es lenta; sin
embargo, algún vestigio de cobre, que algunas veces está presente en el agua
destilada, cataliza la oxidación por el aire.

7.  1. ¿Cómo es posible preparar soluciones acuosas de yodo, si el yodo es
insoluble en agua?
Es poco soluble en agua, el yodo puede polarizarse entre la cercanía de alguna especie polar como lo es el
agua. El agua se acerca.
 2. Investigar la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.
 3. Investigar la fórmula desarrollada del almidón.
(𝐶6 𝐻10 𝑂5) 𝑛
Cuestionario de Prelaboratorio
Tiosulfato de
sodio
Carbonato de
calcio
Permanganato
de potasio
Acido
clorhídrico

8. Preparación de Tiosulfato de sodio 0.1 N
Pesar 6.25g de cristales de
tiosulfato de sodio
pentahidratado en 70 ml de
agua hervida y fría.
Se adiciona al matraz cerca
de 0.2 gr de NaCO₃ como
conservador, se afora hasta la
marca con agua.

9. Estandarización de la solución de
Tiosulfato
En un matraz con tapón
esmerilado se disuelven 6 gr de
KI en 50 ml de agua destilada con
2 ml de HCl.
Se colocan 20 ml de KMnO₄ y se
deja reaccionar 10 minutos al
abrigo de la luz.
El yodo puesto en libertad se
titula con la solución de tiosulfato
contenido en la bureta hasta que
la solución presente un color
amarillo.
Se agrega 1 ml de la solución de
almidón y se titula hasta la
desaparición del color azul.

10. Estandarización de una solución de Yodo
0.1 N
Se miden con la pipeta 10
ml de yodo y se agrega al
matraz Erlenmeyer
Se diluye a 20 ml con agua
y se mezcla bien y se titula
Cuando se presente
amarillo se agrega el ml de
almidón y se sigue
titulando
Se anota el vol. empleado
y se repite dos veces mas

11. Cálculos
Tiosulfato
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #1 =
0.148 10
15.7
= 0.09426
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #2 =
0.148 10
14.9
= 0.09932
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #3 =
0.148 10
15.1
= 0.09801
𝑁 =
(0.09426 + 0.09932 + 0.09801)
3
= 0.0972 𝑁
Yodo
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #1 =
0.0972 7.5
10
= 0.0728
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #2 =
0.0972 7.3
10
= 0.0708
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #3 =
0.0972 7.2
10
= 0.0703
𝑁 =
(0.0728 + 0.0708 + 0.0703)
3
= 0.0713 𝑁
Vol. De residuo: 150 ml Vol. De residuo: 120 ml

13.  Calcaneo Wong Soey Zurizaday
En conclusión, La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de
sustancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de
sodio. Ambos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la
reacción reversible y se tiene que valorar cada una de las soluciones correctamente.
 Cruz Valdez Jesús Alonso
En conclusión es importante conocer el fundamento de la yodometría, ya que por medio de esta se consigue un apreciable
cambio de color, además de preparar muy bien los reactivos y estandarizarlos lo mas exactos, podremos llevar a cabo la reacción
y tener buenos resultados.
 Hernández Castañeda Citlalli Adriana
En conclusión, es importante preparar bien y valorar las soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo, ya que por estas
soluciones se lleva acabo el método yodométrico de oxido reducción.
 Ignacio López Asael
En conclusión, la yodometría es un método de oxido reducción , en la cual se oxida y reducen iones, y en la practica lo notamos
por el cambio de color que presenta al añadir un indicador que es el mas indicado para satisfacer la reacción.
Conclusiones

14.  http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/15permanganatok.pdf
 https://www.ipni.net/publication/nss-
es.nsf/0/0248CCB8DFC442E985257BBA0059D03A/$FILE/
 tp://www.inr.gob.mx/Descargas/bioSeguridad/TiosulfatoDeSodioPentaidratado.pd
f
 http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/15permanganatok.pdf
 http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Acidos/Acido%20Clorhidrico.pdf
Infografía