Este documento trata sobre las propiedades térmicas de los materiales poliméricos. Explica conceptos como transición vítrea, cristalización y fusión en polímeros semicristalinos. También clasifica los polímeros y describe sus propiedades, incluyendo mecánicas, ópticas y eléctricas. Finalmente, analiza cómo se pueden determinar las transiciones térmicas de los polímeros utilizando técnicas como la calorimetría diferencial de barrido.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
El modelo de Sommerfeld de 1916 perfeccionó el modelo atómico de Bohr de 1913 al introducir dos modificaciones: órbitas casi elípticas en lugar de circulares para los electrones y la inclusión de velocidades relativistas. Esto dio lugar a un nuevo número cuántico, el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales atómicos.
La tercera ley de la termodinámica establece que la entropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a 0 K, y aumenta con la temperatura. La entropía absoluta permite determinar el cambio de entropía en una reacción. La energía libre de Gibbs es una función de estado que predice la espontaneidad de un proceso y se obtiene a partir de la energía interna, la entropía y la temperatura.
El modelo atómico de Bohr, postulado en 1913 por el físico danés Niels Bohr, fue el primero en introducir la cuantización y explicar cómo los electrones pueden mantener órbitas estables alrededor del núcleo, lo que da lugar a espectros de emisión característicos. Se basó en ideas sobre el efecto fotoeléctrico y usó el átomo de hidrógeno como modelo, describiendo un protón en el núcleo y un electrón girando alrededor. Bohr postuló que los electrones
El presente documento, da explicación referente a los siguientes contenidos:
Qué es la Termodinamica.
Qué es un sistema Termodinámico.
Qué es un sistema Abierto.
Qué es un sistema Cerrado.
Qué es un sistema Aislado.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas fuerzas son responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son las fuerzas ión-ión, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y las fuerzas de Van der Waals como las fuerzas de dispersión. Cada tipo de fuerza depende de si las moléculas son iónicas, polares o no polares.
El documento describe la composición de la atmósfera terrestre y los gases que contiene además del nitrógeno y oxígeno mayoritarios. Explica las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética de los gases y el concepto de gases ideales.
El documento proporciona información sobre los lantánidos y actínidos. Resume sus ubicaciones en la tabla periódica, propiedades periódicas comparadas de los grupos 3 y 4, y proporciona detalles sobre los lantánidos como su configuración electrónica, abundancia, extracción, separación y usos. También resume información sobre los actínidos como sus isótopos, estructuras, distribución, reacciones e historia.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
El modelo de Sommerfeld de 1916 perfeccionó el modelo atómico de Bohr de 1913 al introducir dos modificaciones: órbitas casi elípticas en lugar de circulares para los electrones y la inclusión de velocidades relativistas. Esto dio lugar a un nuevo número cuántico, el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales atómicos.
La tercera ley de la termodinámica establece que la entropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a 0 K, y aumenta con la temperatura. La entropía absoluta permite determinar el cambio de entropía en una reacción. La energía libre de Gibbs es una función de estado que predice la espontaneidad de un proceso y se obtiene a partir de la energía interna, la entropía y la temperatura.
El modelo atómico de Bohr, postulado en 1913 por el físico danés Niels Bohr, fue el primero en introducir la cuantización y explicar cómo los electrones pueden mantener órbitas estables alrededor del núcleo, lo que da lugar a espectros de emisión característicos. Se basó en ideas sobre el efecto fotoeléctrico y usó el átomo de hidrógeno como modelo, describiendo un protón en el núcleo y un electrón girando alrededor. Bohr postuló que los electrones
El presente documento, da explicación referente a los siguientes contenidos:
Qué es la Termodinamica.
Qué es un sistema Termodinámico.
Qué es un sistema Abierto.
Qué es un sistema Cerrado.
Qué es un sistema Aislado.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas fuerzas son responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son las fuerzas ión-ión, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y las fuerzas de Van der Waals como las fuerzas de dispersión. Cada tipo de fuerza depende de si las moléculas son iónicas, polares o no polares.
El documento describe la composición de la atmósfera terrestre y los gases que contiene además del nitrógeno y oxígeno mayoritarios. Explica las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética de los gases y el concepto de gases ideales.
El documento proporciona información sobre los lantánidos y actínidos. Resume sus ubicaciones en la tabla periódica, propiedades periódicas comparadas de los grupos 3 y 4, y proporciona detalles sobre los lantánidos como su configuración electrónica, abundancia, extracción, separación y usos. También resume información sobre los actínidos como sus isótopos, estructuras, distribución, reacciones e historia.
Este documento trata sobre la termodinámica. Introduce conceptos clave como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y reacciones químicas. Explica que la termodinámica estudia el intercambio de energía en sistemas y permite predecir la espontaneidad de procesos físicos y químicos. Además, presenta la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
1. En 1913, Niels Bohr desarrolló un modelo atómico basado en cuatro postulados que explicaban el comportamiento de los electrones en los átomos y las líneas espectrales discretas. 2. Según el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en órbitas cuantizadas con valores enteros del momento angular. 3. Cuando un electrón cambia de órbita, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
La radiactividad es una propiedad de los isótopos inestables que emiten radiaciones al desintegrarse. Se utiliza para generar energía mediante fisión y fusión nuclear, en medicina como radioterapia y radiodiagnóstico, e industrialmente para conservar alimentos al destruir microbios.
Los números cuánticos describen la estructura atómica y la localización de los electrones. El número cuántico principal (n) determina el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) indica el subnivel u orbital, y el número cuántico magnético (m) describe la orientación del electrón dentro del orbital. El número cuántico de spin (s) especifica el sentido de rotación del electrón. Juntos, los cuatro números cuánticos proporcionan una descripción completa de la ubicación de cada electrón.
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego hasta el modelo actual de nube de carga.
modelo atómico de Bohr
integrantes
Escobar Eldrimar
Montilla Génesis
Núñez Alexis
Quintero Elías
Yépez Gabriela
Año y Sección:
5to ‘’A’’
Profesor:
Olivera Robert
Grupo N
#6
El documento explica los diferentes tipos de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura de Stock, la tradicional y la IUPAC. Describe las reglas para nombrar compuestos, elementos, sales y otros tipos de sustancias químicas según cada sistema de nomenclatura.
La disolución contiene 2.5 gramos de KBr en 0.2 litros de agua. El cálculo muestra que hay 0.021 moles de KBr disueltas en 0.2 litros de disolución, lo que equivale a una molaridad de 0.105M.
Practicas laboratorio por temas química 2º bachChito M
Este documento presenta las prácticas de laboratorio para un curso de química de segundo año de bachillerato. Incluye una introducción sobre el propósito de las prácticas y normas de seguridad del laboratorio, seguido de una descripción del material de laboratorio común como balanzas, mecheros, tubos de ensayo y otros utensilios. Luego describe nueve prácticas específicas que cubren temas como preparación de disoluciones, equilibrio químico, valoraciones ácido-base y reacciones org
El documento explica el concepto de reactivo limitante en una reacción química. Un reactivo limitante es aquel que se agota primero durante la reacción, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. El documento provee ejemplos y pasos para calcular el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción.
Pracitca 5 Solubilidad y conductividad electrica de las sales Quimica Leali
Este documento describe un experimento para determinar si las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en agua o en alcohol. Se midió la solubilidad y conductividad de varias sales como NaCl, KI, CuCl2, CaSO4, KNO3 y NH4NO3 al disolverlas en agua y alcohol. Los resultados mostraron que las sales se disuelven mejor en agua y que las soluciones acuosas conducen mejor la electricidad, apoyando la hipótesis de que las sales conducen mejor disueltas debido a la separación
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular. Explica que el enlace iónico se produce por la transferencia de electrones entre un átomo metálico y no metálico, formando cationes y aniones. El enlace covalente implica la compartición de electrones entre átomos no metálicos. El enlace metálico se establece entre átomos metálicos que liberan electrones. También describe los enlaces intermoleculares como
El documento habla sobre la estequiometría y los conceptos fundamentales relacionados como el mol, la masa molecular, la masa molar y los pasos para resolver problemas de estequiometría. Explica que el mol se usa para medir la cantidad de sustancia y cómo calcular las masas de los reactivos y productos en una reacción química balanceada usando las relaciones entre moles, masa molecular y masa molar. También provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
Este documento describe los tipos principales de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes polares, enlaces covalentes apolares y enlaces iónicos. Los enlaces covalentes polares ocurren cuando átomos no metálicos diferentes comparten electrones de manera desigual, dando como resultado moléculas con polos positivos y negativos. Los enlaces covalentes apolares ocurren cuando átomos no metálicos idénticos comparten electrones por igual de manera simétrica. Los enlaces iónicos
El documento explica diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo la molaridad, molalidad y fracción molar. Define la molaridad como la cantidad de moles de soluto por litro de solución y la molalidad como la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Proporciona ejemplos de cálculos para determinar la molaridad y molalidad de varias soluciones.
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
La nomenclatura química proporciona reglas para nombrar elementos y compuestos químicos. Existen sistemas de nomenclatura orgánicos e inorgánicos, siendo la IUPAC la máxima autoridad. Los sistemas de nomenclatura incluyen tradicional, Stock y sistemático para nombrar compuestos inorgánicos usando prefijos basados en el número de átomos.
Este documento presenta un resumen del capítulo 3 sobre termodinámica del ser vivo de un curso de biofísica básica. Explica conceptos como temperatura, transferencia de calor, leyes de la termodinámica y diferentes tipos de termómetros utilizados para medir la temperatura. También describe los modos en que se transfiere la energía térmica, incluyendo conducción, radiación e irradiación infrarroja.
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
1.- Ley Cero de la termodinámica
2.- Definición de Temperatura
3.- Unidades de temperatura, ejemplos.
4.- Tipos de Instrumentos de temperatura
5.- Tipos de Termómetros.
6.- Registrador de temperatura
7.- Termopares o Termocuplas.
8.- Termoresistencia y termistores.
9.- Pirómetros, tipos y características.
10.- Medición con multímetro y potenciómetro.
11.- Indicador de temperatura portátil.
12.- Bibliografía
El documento habla sobre diferentes tipos y métodos de medición de temperatura. Describe termómetros de vidrio, resistencia, contacto, infrarrojos, bimétalicos, digitales y otros. Explica cómo funcionan midiendo la expansión de líquidos, variaciones de resistencia, emisión de radiación y más. Además, analiza aplicaciones e importancia de la medición térmica en procesos industriales.
Este documento trata sobre la termodinámica. Introduce conceptos clave como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y reacciones químicas. Explica que la termodinámica estudia el intercambio de energía en sistemas y permite predecir la espontaneidad de procesos físicos y químicos. Además, presenta la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
1. En 1913, Niels Bohr desarrolló un modelo atómico basado en cuatro postulados que explicaban el comportamiento de los electrones en los átomos y las líneas espectrales discretas. 2. Según el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en órbitas cuantizadas con valores enteros del momento angular. 3. Cuando un electrón cambia de órbita, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
La radiactividad es una propiedad de los isótopos inestables que emiten radiaciones al desintegrarse. Se utiliza para generar energía mediante fisión y fusión nuclear, en medicina como radioterapia y radiodiagnóstico, e industrialmente para conservar alimentos al destruir microbios.
Los números cuánticos describen la estructura atómica y la localización de los electrones. El número cuántico principal (n) determina el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) indica el subnivel u orbital, y el número cuántico magnético (m) describe la orientación del electrón dentro del orbital. El número cuántico de spin (s) especifica el sentido de rotación del electrón. Juntos, los cuatro números cuánticos proporcionan una descripción completa de la ubicación de cada electrón.
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego hasta el modelo actual de nube de carga.
modelo atómico de Bohr
integrantes
Escobar Eldrimar
Montilla Génesis
Núñez Alexis
Quintero Elías
Yépez Gabriela
Año y Sección:
5to ‘’A’’
Profesor:
Olivera Robert
Grupo N
#6
El documento explica los diferentes tipos de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura de Stock, la tradicional y la IUPAC. Describe las reglas para nombrar compuestos, elementos, sales y otros tipos de sustancias químicas según cada sistema de nomenclatura.
La disolución contiene 2.5 gramos de KBr en 0.2 litros de agua. El cálculo muestra que hay 0.021 moles de KBr disueltas en 0.2 litros de disolución, lo que equivale a una molaridad de 0.105M.
Practicas laboratorio por temas química 2º bachChito M
Este documento presenta las prácticas de laboratorio para un curso de química de segundo año de bachillerato. Incluye una introducción sobre el propósito de las prácticas y normas de seguridad del laboratorio, seguido de una descripción del material de laboratorio común como balanzas, mecheros, tubos de ensayo y otros utensilios. Luego describe nueve prácticas específicas que cubren temas como preparación de disoluciones, equilibrio químico, valoraciones ácido-base y reacciones org
El documento explica el concepto de reactivo limitante en una reacción química. Un reactivo limitante es aquel que se agota primero durante la reacción, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. El documento provee ejemplos y pasos para calcular el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción.
Pracitca 5 Solubilidad y conductividad electrica de las sales Quimica Leali
Este documento describe un experimento para determinar si las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en agua o en alcohol. Se midió la solubilidad y conductividad de varias sales como NaCl, KI, CuCl2, CaSO4, KNO3 y NH4NO3 al disolverlas en agua y alcohol. Los resultados mostraron que las sales se disuelven mejor en agua y que las soluciones acuosas conducen mejor la electricidad, apoyando la hipótesis de que las sales conducen mejor disueltas debido a la separación
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular. Explica que el enlace iónico se produce por la transferencia de electrones entre un átomo metálico y no metálico, formando cationes y aniones. El enlace covalente implica la compartición de electrones entre átomos no metálicos. El enlace metálico se establece entre átomos metálicos que liberan electrones. También describe los enlaces intermoleculares como
El documento habla sobre la estequiometría y los conceptos fundamentales relacionados como el mol, la masa molecular, la masa molar y los pasos para resolver problemas de estequiometría. Explica que el mol se usa para medir la cantidad de sustancia y cómo calcular las masas de los reactivos y productos en una reacción química balanceada usando las relaciones entre moles, masa molecular y masa molar. También provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
Este documento describe los tipos principales de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes polares, enlaces covalentes apolares y enlaces iónicos. Los enlaces covalentes polares ocurren cuando átomos no metálicos diferentes comparten electrones de manera desigual, dando como resultado moléculas con polos positivos y negativos. Los enlaces covalentes apolares ocurren cuando átomos no metálicos idénticos comparten electrones por igual de manera simétrica. Los enlaces iónicos
El documento explica diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo la molaridad, molalidad y fracción molar. Define la molaridad como la cantidad de moles de soluto por litro de solución y la molalidad como la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Proporciona ejemplos de cálculos para determinar la molaridad y molalidad de varias soluciones.
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
La nomenclatura química proporciona reglas para nombrar elementos y compuestos químicos. Existen sistemas de nomenclatura orgánicos e inorgánicos, siendo la IUPAC la máxima autoridad. Los sistemas de nomenclatura incluyen tradicional, Stock y sistemático para nombrar compuestos inorgánicos usando prefijos basados en el número de átomos.
Este documento presenta un resumen del capítulo 3 sobre termodinámica del ser vivo de un curso de biofísica básica. Explica conceptos como temperatura, transferencia de calor, leyes de la termodinámica y diferentes tipos de termómetros utilizados para medir la temperatura. También describe los modos en que se transfiere la energía térmica, incluyendo conducción, radiación e irradiación infrarroja.
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
1.- Ley Cero de la termodinámica
2.- Definición de Temperatura
3.- Unidades de temperatura, ejemplos.
4.- Tipos de Instrumentos de temperatura
5.- Tipos de Termómetros.
6.- Registrador de temperatura
7.- Termopares o Termocuplas.
8.- Termoresistencia y termistores.
9.- Pirómetros, tipos y características.
10.- Medición con multímetro y potenciómetro.
11.- Indicador de temperatura portátil.
12.- Bibliografía
El documento habla sobre diferentes tipos y métodos de medición de temperatura. Describe termómetros de vidrio, resistencia, contacto, infrarrojos, bimétalicos, digitales y otros. Explica cómo funcionan midiendo la expansión de líquidos, variaciones de resistencia, emisión de radiación y más. Además, analiza aplicaciones e importancia de la medición térmica en procesos industriales.
El documento describe las técnicas de calorimetría diferencial de barrido (DSC) y análisis térmico diferencial (DTA) para caracterizar el comportamiento térmico de polímeros. La DSC mide la diferencia de flujo de calor entre una muestra y una referencia para determinar transiciones de fase como la temperatura de transición vítrea y fusión. La DSC también se puede usar para estudiar procesos como la polimerización, curado y compatibilidad de polímeros.
Este informe presenta los resultados de un experimento sobre dilatación térmica lineal de diferentes materiales. Se midió la dilatación de tuberías de PVC, polietileno, acero galvanizado y cobre de diferentes diámetros al hacer circular agua a diferentes temperaturas. Los datos obtenidos permitieron calcular los coeficientes de dilatación térmica de cada material, así como la fuerza de dilatación en la tubería de PVC. Se determinó que los materiales plásticos sufren mayores cambios debido a las variaciones de temperatura y que el diámetro
Este documento presenta un curso de doctorado sobre la aplicación de la microcalorimetría al estudio de la estabilidad y las interacciones en proteínas impartido en la Universidad de Granada. El curso cubre los fundamentos teóricos, aspectos instrumentales, análisis de datos experimentales y ejemplos de aplicación de técnicas microcalorimétricas como la calorimetría isotérmica de titulación y la calorimetría diferencial de barrido.
Este documento describe un experimento para determinar el coeficiente de conductividad térmica de diferentes metales utilizando la ley de Fourier. Los estudiantes midieron la temperatura en los extremos de una barra metálica calentada, y luego calcularon el coeficiente de conductividad térmica utilizando la ley de Fourier. El valor experimental obtenido para la barra metálica estudiada fue de 20.5 W/mK, lo que está cerca del rango teórico de 47-58 W/mK para ese metal.
Este documento describe un experimento para determinar la conductividad térmica de un sólido metálico. El experimento involucra calentar un líquido y luego transferir el flujo de calor a través de un sólido, midiendo las temperaturas iniciales y finales. Esto permite calcular la conductividad térmica experimental, que se compara con el valor teórico, encontrando un error del 15.4%.
Experimento realizado en los laboratorios del Instituto Tecnológico de Mexicali para comprobar la Ley de Fourier con respecto a la conducción de calor determinando el coeficiente de conductividad de tres metales diferentes, dibujando los perfiles de temperatura, y comparando sus propiedades conductivas.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica como sistemas termodinámicos, tipos de sistemas (abiertos, cerrados, aislados), equilibrio termodinámico, temperatura, gases ideales y su ecuación de estado. Explica variables termodinámicas como extensivas e intensivas y su relación con las propiedades del sistema.
El documento habla sobre diferentes métodos para medir la temperatura, incluyendo termómetros de vidrio, bimetálicos, de bulbo y capilar, de resistencia y termistores. Describe las partes y principios de operación de cada uno, así como los materiales comunes utilizados como mercurio, platino y níquel. Explica que la temperatura se mide indirectamente a través de cómo afecta otras propiedades de la materia.
El documento habla sobre diferentes métodos y dispositivos para medir la temperatura, incluyendo termómetros de vidrio, bimetálicos, de bulbo y capilar, de resistencia, termistores y termopares. Describe los principios de operación, materiales, ventajas y desventajas de cada uno, así como sus usos típicos en la medición de temperatura.
En este informe se explica y demuestra experimentalmente la primera ley de la termodinámica a través de experimentos sencillos realizados en el laboratorio. Se miden las entalpías de fusión, disolución, reacción y mezclado para determinar la transferencia de energía en forma de calor o trabajo en diferentes procesos termodinámicos. Los resultados apoyan que la suma de la energía transferida como trabajo y calor es constante e independiente del camino, de acuerdo con la primera ley de la termodinámica.
Este documento resume las principales propiedades térmicas de los materiales, incluyendo la capacidad calorífica, expansión térmica, esfuerzo térmico, conductividad térmica y choque térmico. Explica los conceptos clave, unidades, equipos de medición y factores que afectan cada propiedad. El documento proporciona una introducción completa a cómo los materiales transfieren y responden al calor.
Características de los plásticos, Resistencia de los materialesEzequielVazquez23
Este documento describe diferentes técnicas para la caracterización de materiales plásticos, incluyendo ensayos mecánicos, térmicos y espectroscópicos. Los ensayos mecánicos evalúan propiedades como resistencia al impacto, mientras que las técnicas térmicas como el análisis térmico diferencial y la termogravimetría miden transiciones de fase y estabilidad térmica. La espectroscopia infrarroja y ultravioleta-visible analizan la composición cualitativa y cu
Asignación realizada en conjunto, con mi compañera, sobre los distintos tipos y aplicaciones de los termómetros en diversas ramas de la industria tales como:
- Manufacturera
- Metalúrgica.
- Metal Mecánica.
- Biológica.
- Medicina.
- Seguridad y Anti-Terrorismo.
Referente a la asignatura Termodinámica General. UC 2010 - 2.
Este documento trata sobre sensores de temperatura. Explica que los sensores de temperatura funcionan midiendo propiedades físicas que varían con la temperatura, como el volumen de un líquido, la resistencia eléctrica o la fuerza electromotriz generada entre metales. Luego describe diversos tipos de sensores de temperatura como termómetros de vidrio, bimetálicos, de resistencia y termopares, explicando sus principios de funcionamiento y aplicaciones.
La práctica midió la conductividad térmica del bronce mediante el calentamiento de una barra de bronce que calentó un equipo de destilación sobre él. Esto causó la destilación de acetona en el equipo. La práctica midió la temperatura en diferentes puntos y tiempos para calcular la conductividad térmica del bronce. Sin embargo, la longitud inicial de la barra era demasiado grande y se redujo a 10 cm para que la destilación ocurriera en el tiempo previsto de 2 horas.
Este documento presenta una introducción a la transferencia de calor. Explica que la transferencia de calor ocurre debido a diferencias de temperatura y que puede ocurrir a través de conducción, convección o radiación. Luego describe algunas aplicaciones comunes de la transferencia de calor en ingeniería, como sistemas de calefacción, refrigeración y colectores solares. Finalmente, introduce conceptos clave como flujo de calor, calor latente y calor sensible.
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
La energía radiante es una forma de energía que
se transmite en forma de ondas
electromagnéticas esta energía se propaga a
través del vacío y de ciertos medios materiales y
es fundamental en una variedad naturales y
tecnológicos
4. Los “plásticos” (o “polímeros”) son Macromoléculas
= moléculas MUY GRANDES.
Polietileno, -(CH2)n- ; Pm>1.000.000
molécula de agua,
H2O, Pm=18
Introducción Transiciones Térmicas Introducción Introducción Introducción
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
5. POLÍMEROS (“muchas partes”): Están constituidos por
unidades de repetición.
Lineal
ramificados
estrella
ramificados
Introducción Transiciones Térmicas Introducción Introducción Introducción
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
6. CLASIFICACIONES DE LOS POLÍMEROS
1) En función de sus propiedades térmicas:
- Polímeros termoplásticos
- Polímeros termoestables
2) En función de su consumo y precio:
- Polímeros de gran consumo
- Polímeros especiales
3) En función de sus propiedades:
- Polímeros estructurales
- Polímeros funcionales
Introducción Transiciones Térmicas Introducción Introducción Introducción
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
8. Introducción Transiciones Térmicas Introducción Introducción Introducción
El uso de materiales plásticos ha desplazado a materiales tradicionales como la madera,
cerámica, vidrio e incluso al acero. Este hecho se debe a sus buenas propiedades, facilidad
de procesado y economía.
¿Sabías que hay plásticos más resistentes que el acero?. Cuando algunos
plásticos se fabrican en forma de fibras pueden tener más resistencia que el
acero. Estos pueden ser un polietileno de muy alto peso molecular o un
polímero de más valor añadido como los Kevlar.
Cosas que debes conocer:
Más del 50 % del consumo total de plásticos en Europa Occidental corresponde a los
polímeros que llevan por siglas:
PEBD ó LDPE: polietileno de baja densidad (lineal density polyethylene)
PEAD ó HDPE: polietileno de alta densidad
UHMWPE: polietileno de muy alto peso molecular
PP: polipropileno
PVC: policloruro de vinilo
PET: politereftalato de etilen glicol
PS: poliestireno
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
9. Introducción Transiciones Térmicas Introducción Introducción Introducción
POLÍMEROS SEMICRISTALINOS
Presentan características asociadas a:
Las regiones amorfas: totalmente desordenadas
Las regiones cristalinas: Con orden tridimensional
Por efecto de la temperatura
Se produce un cambio de fase: desde
la estructura cristalina al estado
fundido amorfo
Transición de 1er orden
Transición vítrea
Transición de 2o orden
Tm
Tg
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
10. Es una transición característica de los polímeros
Cuando un polímero se enfría por debajo de esta
temperatura se vuelve rígido y quebradizo
A temperaturas superiores se
vuelve blando y flexible
cauchos
La transición vítrea no es
lo mismo que la fusión
Polímeros amorfos Volumen libre
Introducción Transiciones Térmicas Transición Vítrea Introducción
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
11. 11
¿qué ocurre por encima de la transición vítrea?
Por encima de la Tg los polímeros poseen gran
movilidad y no permanecen en una misma posición
durante mucho tiempo
Cuando se alcanza la temperatura
adecuada, pueden adoptar un disposición
sumamente ordenada, forman cristales.
LIBERAN CALOR
Introducción Transiciones Térmicas
Cristalización
Introducción
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
12. 12
Si seguimos calentando podemos causar la
destrucción de los cristales que hemos formado y
llegamos a otra transición que se denomina fusión.
Tm. Las cadenas comienzan a moverse libremente.
Introducción Transiciones Térmicas
Fusión
Introducción
Absorben calor
¿cómo determinar las transiciones térmicas?
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
13. Aleaciones
Ferreas
Superaleaciones Aleaciones
Ligeras
Mat. Compuestos
Grupo de técnicas en las que se determina una propiedad física de
una sustancia como función de la temperatura o del tiempo:
DSC, MDSC, DTA, TGA, DMA, TMA, DMTA, DETA, etc.
Análisis Térmico
Técnica que mide el calor, a partir de la energía transferida en forma de
flujo de calor, entre dos sistemas en un tiempo dado.
Los cambios de energía del sistema pueden ser químicos o físicos.
Calorimetría
Métodos calorimétricos: DTA y DSC
DTA: mide la diferencia de temperatura entre la muestra y una de
referencia, cuando se someten a un programa de temperatura
controlado
DSC: mide la diferencia de energía que es necesario suministrar a la
muestra y a la de referencia, para mantenerlas a la misma
temperatura.
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011
14. Superaleaciones Aleaciones
Ligeras
Mat. Compuestos
¿Qué mide el DSC?: La diferencia en velocidad de flujo de calor
(mW=mJ/s) entre la muestra y la referencia en función del tiempo o
la temperatura, cuando se someten a un programa de temperatura
controlado
Flujo de calor ENDOTÉRMICO:
El calor fluye hacia la muestra como resultado de:
• cambio en la capacidad calorífica (calentamiento)
• un proceso endotérmico: transición vítrea, fusión, evaporación, etc.
Flujo de calor EXOTÉRMICO:
El calor fluye desde la muestra como resultado de:
• cambio en la capacidad calorífica (enfriamiento)
• un proceso exotérmico: cristalización, curado, oxidación, etc.
Calorimetría
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15. La calorimetría diferencial de barrido, DSC, se usa sobre todo para analizar las
TRANSICIONES TÉRMICAS DE UN POLÍMERO: (transición vítrea, fusión,
cristalización)
cápsula
resistencias
muestra cápsula de referencia
ordenador, controlador de
temperatura y flujo de calor
Velocidad de calentamiento cte.
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16. • La mayoría de los calorímetros miden flujo de calor relativo.
• Miden la diferencia de temperatura entre una muestra y la de referencia y
lo convierten a flujo de calor.
CAPACIDAD CALORÍFICA
calor
tiempo
Flujo de calor
Incremento de temperatura
tiempo
Velocidad de
calentamiento
Flujo
De calor
temperatura
Capacidad
calorífica
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17. TRANSICIONES TÉRMICAS EN POLÍMEROS SEMICRISTALINOS
PET
La posibilidad de que un polímero se presente en estado cristalino está
favorecida por la existencia de un alto grado de regularidad química
estructural
Richardson, 1989
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18. Factores que afectan a la determinación de DSC
CALIBRADO: con diferentes patrones (In, Zn)
(Zafiros de Cp conocida)
AJUSTE DEL EQUIPO:
sensibilidad, línea base y velocidad de calentamiento
ATMÓSFERA:
Oxidante o inerte (Oxígeno, nitrógeno)
Conductividad térmica (helio)
Condiciones de flujo o estáticas
MUESTRA:
Tipo y masa
Tamaño de partícula
Empaquetamiento y porosidad
Forma
REFERENCIA:
Tipo y masa
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19. 140 145 150 155 160 165 170
1
2
3
4
5
6
v = 10ºC/min
INDIO
H = 28.4 J/g
T = 156.6ºC
W/g
T (ºC)
40 80 120 160 200 240 280
0
1
2
3
4
5
cqf40
lbc40f40div
cqf40lb
heat
flow
(W/g)
T (°C)
LINEA BASE Y CALIBRADO
LÍNEA BASE
choque térmico
La característica más importante en un DSC es la línea base del instrumento
que refleja el flujo de calor residual del DSC cuando opera en vacío
PET
CALIBRACIÓN
1
2
3
1
2
3
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20. CONDICIONES DE ELEVADA EXACTITUD
•Posición fija del crisol y tapas (centradas)
•Muestra pequeña y pesos constantes
•Utilización de N2 como gas de purga y flujo no muy grande
•Geometría de muestra constante
•Calibración en intervalos de temperatura de trabajo
MANTENIMIENTO Y CONSERVACIÓN:
•No deformar las tapas del pocillo o aumentar el tamaño de los agujeros
•Superar la Tm de las cápsulas
•Ataque químico o físico del pocillo de platino
•Aleaciones
UTILIZACIÓN NO ÓPTIMA:
•Muestras muy grandes
•Velocidad de calentamiento excesivas
•Poca purga de N2 o gas inerte
•Temperatura de utilización excesivamente altas
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21. CANTIDAD DE MUESTRA:
A mayor cantidad de muestra, la SENSIBILIDAD es mayor,
pero la RESOLUCIÓN disminuye.
Hay que llegar a un compromiso, que depende del tipo de muestra:
• Muestras muy reactivas < 1 mg
• Muestras orgánicas o farmacéuticas puras: 1 - 5 mg
• Polímeros: 5 - 10 mg
• Composites: 15 - 20 mg
VELOCIDAD DE CALENTAMIENTO:
A mayor velocidad, la SENSIBILIDAD es mayor,
pero la RESOLUCIÓN disminuye.
La velocidad adecuada depende del tipo de experimento, pero, en general, una
buen compromiso suele ser 10 °C/min
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22. Efecto de la cantidad de muestra
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24. PROCEDIMIENTO DE MEDIDA
DISEÑAR EL EXPERIMENTO: Temperatura y velocidad
Relacionar los resultados con los obtenidos con
otras técnicas de caracterización.
Primer barrido: eliminar la historia térmica previa
Tercer barrido: analizar los resultados
Segundo barrido: darle un tratamiento térmico
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25. DETERMINACIÓN DE LA TEMPERATURA DE TRANSICIÓN VÍTREA
Asociada al
estado amorfo
Salto en Cp
Definiciones de Tg:
To Ta (Tf) Tinf T1/2
Inicio fin inflexión ½ Cp
Será tanto más
significativa
cuanto menor sea
la cristalinidad
del sistema
polimérico.
Cp del sólido
Cp del líquido
Relajación
estructural:
envejecimiento
físico
ENDO
T
Richardson, 1989
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26. FACTORES QUE AFECTAN A LA TRANSICIÓN VÍTREA
•Flexibilidad de la cadena
•Sustituyentes o ramas laterales
•Impedimentos estéricos
•Simetría de la cadena
•Fuerzas intermoleculares
TRANSICIÓN VÍTREA EN COPOLÍMEROS
•copolímeros al azar: Única Tg
•copolímeros en bloque: Dos Tgs
•copolímeros de injerto: Dos Tgs
TRANSICIÓN VÍTREA EN MEZCLAS
•Compatibles: Una
•Incompatibles: Dos
FACTORES INTRA-
E INTERMOLECULARES
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28. Otras transiciones: cristalización y fusión
PET
La posibilidad de que un polímero se presente en estado cristalino está
favorecida por la existencia de un alto grado de regularidad química
estructural
Richardson, 1989
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29. Cualquier irregularidad presente en la cadena tendrá que ser acomodada
como un defecto localizado dentro del cristal o será segregado en las
regiones desordenadas
La regularidad tiene que estar:
•en la constitución atómica de la unidad geometría estereoquímica
El proceso de cristalización está condicionado por
las fuerzas de atracción entre cadenas vecinas
Por la reducción de energía interna
Favorecido por el empaquetamiento
Los grupos polares son más efectivos que los grupos metilénicos
Otros factores: termodinámicos y cinéticos
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30. PROCESOS DE FUSIÓN Transición de primer orden
La forma de los picos depende del peso molecular
y de la distribución de tamaños de cristal
Tm aparece a menor temperatura que la de un cristal perfecto
Tm = Hu / Su
fuerzas intermoleculares flexibilidad de la cadena
Tm
o = T de fusión en equilibrio termodinámico, para un cristal perfecto
Polímeros: Cristales plegados. Tamaño depende de M y condiciones de cristalización
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31. PET
Determinación de la cristalinidad en un polímero
Los polímeros, en general, son semicristalinos:
tienen regiones amorfas y cristalinas
1º. Se calcula el área bajo el pico de fusión
calor Temperatura
tiempo masa
v. de calent.
entalpía de fusión, H
H
H100%crist.
fc
= W K / g
40 80 120 160 200 240 280
0
1
2
3
4
c10f40lb
c40f40lb
cqf40lb
heat
flow
(W/g)
T (°C)
1
2
3
1
2
3
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32. MÚLTIPLES ENDOTERMAS
A) REALES
• Distribución de tamaños de cristal
• Segregación cristalina en mezclas de polímeros semicristalinos
• Presencia de varias formas cristalinas (polimorfismo)
B) FORMADAS DURANTE EL CALENTAMIENTO
• Reorganización de cristales metaestables: recristalización
• Formación de nuevos cristales: cristalización en frío
• Transiciones de fase que preceden a la fusión
• Efectos inter e intramoleculares en polímeros altamente orientados
La capacidad del polímero cristalino de reorganizarse y recristalizar depende
del tamaño inicial, grado de imperfección de los cristales y de la velocidad de
barrido
ejemplos
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37. 0 40 80 120 160 200 240 280
-1
0
1
2
heat
flow
(W/g)
T (°C)
Cristalización en frío
No reales 2: cristalización en frío
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38. CINÉTICA DE CRISTALIZACIÓN
Tamaño de cristal menor que la longitud de la cadena
El desarrollo de las entidades cristalinas viene condicionado por dos
procesos: nucleación y crecimiento
Tm
Máximo de
velocidad a T
intermedias entre
Tg y Tm
velocidad
de
cristalización
Tc
Tg
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39. Bibliografía
1.Vicent B.F. Mathot “Calorimetry and Thermal Analysis of Polymers” , Ed. Hanser Publishers, New York, 1994.
2. L. Mandelkern, "Crystallization of Polymers", ed. McGraw-Hill, New York (1964).
3."Comprehensive Polymer Science". Vol. 1. "Polymer Characterization". C. Booth, and C. Price, eds. Pergamon Press. 1989
4. Vladimir A. Bershtein, Victor M. Egorov, "Differential Scanning calorimetry of Polymers. Physics, Chemistry, Analysis,
Technology". Ellis Horwood series in Polymer Science and Technology. New York (1994).
Polymer Characterization. Physical Techniques. D. Campbell, J.R. White. Editorial Chapman and Hall, London 1989. Capitulo
12, pg. 301.
5. D. W. Van Krevelen “Properties of Polymers”. 3ª ed. Elsevier, Amsterdam (1990). Capitulo 5
6. J. M. Pereña, Rev. Plat. Mod. 73, 26-31 (1997)
7. M. Reading, TRIP 1 (8), 248 (1993).
8. B. Wunderlich, Y. Jin, and A. Boller, Thermochim. Acta 238, 277 (1994).
9. J. E. K. Schawe, Thermochim. Acta 271, 127 (1996)
10. M.L. Cerrada, R. Benavente, E. Pérez, J. Moniz-Santos, M. R. Ribeiro. Polymer 42, 7197-7202 (2001)
11. Stack, O. O’Donoghue, C. Birkiushaw, Polym. Degrad. Stab. 79, 29-36 (2003)
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14. T. C-K Yang, S. S-Y Lin, T-H Chuang, Polym. Degrad. Stab. 78, 525-532 (2002)
Proyecto CYTED: 211RT0417 Curso 2011