Las reacciones de eliminación son aquellos en los cuales se separan dos grupos de una molécula, sin que sean reemplazados por otros grupos, con el resultado que se forma un enlace pi.
Las reacciones de eliminación son aquellos en los cuales se separan dos grupos de una molécula, sin que sean reemplazados por otros grupos, con el resultado que se forma un enlace pi.
, son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas a un enlace intramolecular
Las fuerzas o uniones intermoleculares son
aquellas interacciones que mantienen unidas las
moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas.
La presencia de estas fuerzas explica, por ejemplo, las propiedades de los
sólidos y los líquidos.
Se diferencian de las fuerzas intramoleculares, por estas, corresponden a
interacciones que mantienen juntos a los átomos en una molécula. Por lo
general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas
intramoleculares.
Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der
Waals y los puentes de hidrógeno.
- Fuerzas de Van der Waals
Son fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades físicas de las
sustancias. Entre estas fuerzas tenemos las siguientes:
a- Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas de atracción entre moléculas polares,
dado que, éstas moléculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas
está cerca del negativo de la otra.
Universidad de Guayaquil
Faculta de Ciencias Químicas
Carrera de Química y Farmacia
FUERZAS INTERMOLECULARES
En los líquidos, cuando las moléculas se encuentran en libertad para poder
moverse, pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas. Por lo
general, en los sólidos, predominan las atractivas.
b- Las fuerzas de dispersión de London, se da entre moléculas apolares, y
ocurren porque al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las
nubes electrónicas de ambas, generándose en ellas, dipolos inducidos
transitorios, debido al movimiento de los electrones, por lo que permite que
interactúen entre sí.
La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de electrones que posea la
molécula, dado que, si presenta mayor número de electrones, habrá una mayor
polarización de ella, lo que generará que la fuerza de dispersión de London sea
mayor.
Las siguientes fuerzas también están incluidas en las fuerzas de Van der
Waals:
c- Las fuerzas dipolo-dipolo inducido, corresponden a fuerzas que se generan
cuando se acerca un ion o un dipolo a una molécula apolar, generando en ésta
última, una distorsión de su nube electrónica, originando un dipolo temporal
inducido. Esta fuerza explica la disolución de algunos gases no polares, como
el cloro Cl2, en solventes polares.
Dentro de una molécula, los átomos están unidos
mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos,
metálicos o covalentes, principalmente). Estas son
las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son
estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
2. Ejercen influencia en las fases
condensadas de la materia (líquidos y
sólidos).
Son las principales responsables de las
propiedades macroscópicas de la materia
(punto de efusión y ebullición).
Los puntos de ebullición de las sustancias
reflejan la magnitud de las fuerzas
intermoleculares que actúan entre las
moléculas.
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Docente: I.Q. María Ceniza Díaz
Hernández
3. Sustancia A necesita más energía para
separar sus moléculas.
Sustancia B necesita menos energía para
separar sus moléculas.
, ¿cómo son las fuerzas intermoleculares
de las sustancias A y B?, ¿su punto de
ebullición?
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5. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas ión-ión
Fuerzas ión- dipolo
Fuerzas ión-dipolo inducido
Fuerzas de Van der Waals
Atracción
dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión
(London)
(Puente de hidrógeno)
Atracción dipolo – dipolo inducido
Compuestos iónicos Compuestos covalentes
Atracciones electrostáticas
Presentan
Atracciones intermoleculares
Presentan
Son Son
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Hernández
6. La fuerza electroestática es la atracción
que se presenta entre polos de carga
opuesta.
Las moléculas covalentes pueden ejercer
entre sí fuerzas atractivas de tipo
electrostático, a estas fuerzas se les
conoce como fuerzas intermoleculares, y
son las responsables de las propiedades
de la materia como el punto de fusión y el
punto de ebullición.
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7. Fuerzas ión - ión
Se presentan por la atracción
electrostática entre iones propiamente
dichos.
Estas atracciones son de alta intensidad
(más fuertes) originando que los
compuestos iónicos posean altos puntos
de fusión.
Como ejemplos tenemos al NaCl, KI,
Na2SO4
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9. Fuerzas ión - dipolo
Es cuándo un ión y una molécula polar
(dipolo) se atraen uno a otra.
El ejemplo más importante tiene lugar
cuando un compuesto iónico se disuelve
en agua (sal en agua).
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11. Fuerzas ión – dipolo inducido
Tienen lugar entre un ión y una
molécula apolar.
La proximidad del ión provoca una
distorsión en la nube electrónica de la
molécula apolar que la convierte (de modo
transitorio) en una molécula polarizada.
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12. Fuerzas de Van der Waals
(Johannes Direk Van der Waals)
Son fuerzas de atracción débiles que se
establecen entre moléculas eléctricamente
neutras (tanto polares como no polares).
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13. Fuerzas dipolo - dipolo
Es el resultado de la interacción entre
moléculas polares.
Cuando están cerca unas de otras, como
en líquidos y sólidos, sus cargas parciales
actúan como pequeños campos eléctricos
que las orientan y dan lugar a las fuerzas
dipolo-dipolo: el polo positivo de una
molécula atrae el polo negativo de la otra.
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15. Enlace por puente de hidrógeno
Un tipo especial de fuerzas dipolo - dipolo
se da entre moléculas que tienen un
átomo de Hidrógeno unido a un átomo
pequeño, altamente electronegativo
con pares de electrones libres.
Los átomos más importantes que llevan
esta descripción son Nitrógeno, Oxígeno
o el Flúor.
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17. Estructura tridimensional del hielo.
Cada átomo de oxígeno está enlazado a
cuatro átomos de hidrógeno.
El espacio vacío en la estructura explica la
baja densidad del hielo.
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18. Los puentes de hidrógeno tienen un fuerte
efecto en la estructura y propiedades de
muchos compuestos.
La fuerza de un puente de hidrógeno es
determinada por la interacción coulómbica
entre el par libre de electrones del átomo
electronegativo y el núcleo de hidrógeno.
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19. Fuerzas dipolo – dipolo inducido
Es producto de la interacción de una molécula
polar y una no polar.
El campo eléctrico induce una distorsión en la
nube electrónica. Para una molécula no polar,
esta distorsión produce un momento dipolar
inducido temporal; para una molécula polar,
aumenta el momento dipolar ya presente.
Por ejemplo la disolución de yodo (no polar) en
agua (polar)
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21. Fuerzas de dispersión o fuerzas de London
(Fritz Wolfgang London)
Las fuerzas de dispersión son fuerzas
atractivas débiles que se establecen
fundamentalmente entre sustancias no
polares.
Se deben a las irregularidades que se
producen en la nube electrónica de los
átomos de las moléculas por efecto de la
proximidad mutua.
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22. La formación de un dipolo instantáneo
(por factores externos como disminución
de la temperatura), en una molécula
origina la formación de un dipolo
inducido en una molécula vecina de
manera que se origina una débil fuerza de
atracción entre las dos.
Por este proceso se explica la
condensación del H2 y N2 a su estado
líquido, que de otra manera sería
imposible.
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24. ACTIVIDAD
Identifica el tipo de fuerza que mantiene
unidos a los siguientes compuestos o
moléculas.
Moléculas del F2 ________________
AgNO3 en solución acuosa ________________
H2S ________________
Mg3N2 ________________
K+ , CH4 ________________
HF-HF ________________
I2 + H2O ________________
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25. FOLDER DE EVIDENCIAS
Complementa el mapa conceptual de
fuerzas intermoleculares, con sus
principales características.
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