1) La protección catódica es un método para reducir o eliminar la corrosión de un metal al hacer que su superficie funcione como cátodo cuando está sumergido en un electrólito. Esto se logra aplicando una corriente directa o uniendo un material de sacrificio para hacer el potencial del metal más electronegativo.
2) Al aplicar una corriente externa, el metal a proteger se vuelve más negativo y atrae iones positivos, reduciendo su tendencia a entrar en solución y retardando la corrosión.
3)
El documento presenta información sobre la protección catódica mediante ánodos de sacrificio y corriente impresa para estructuras en suelos y ambientes marinos. Explica los conceptos de protección catódica y los tipos de ánodos de sacrificio como magnesio, zinc y aluminio. También describe los sistemas de protección catódica por corriente impresa, incluyendo las fuentes de corriente como rectificadores, termogeneradores y paneles solares, así como los tipos de ánodos utilizados como chatarra de hierro, ferro
La protección catódica es una técnica para prevenir la corrosión que usa corriente eléctrica. Puede usarse en metales como acero, cobre y aluminio enterrados o sumergidos. Funciona polarizando catódicamente las estructuras metálicas para hacerlas más nobles que los ánodos de sacrificio conectados, preveniendo así la corrosión. Existen dos sistemas: con ánodos galvánicos que se corroen o con corriente impresa de un generador.
Este documento describe los diferentes mecanismos de endurecimiento en los materiales, enfocándose en el endurecimiento por precipitación. Explica las etapas del tratamiento térmico de endurecimiento por precipitación, incluyendo la solubilización, temple y envejecimiento. También describe cómo factores como el tiempo, la temperatura y la composición afectan la curva de envejecimiento y la formación de precipitados en una aleación.
Presentación que forma parte del curso Hornos Eléctricos de Arco de metallon; en esta parte se describen algunos aspectos metalúrgicos de la operación de los hornos
know more about cathodic protection in such manner like some our basis of regular life and where we used parts of machine which is affected by water,air or some other things.
Hydrogen embrittlement of metals occurs when hydrogen interacts with and degrades the material properties of metals. There are three main mechanisms of hydrogen embrittlement: hydride formation and cracking, hydrogen-enhanced decohesion along grain boundaries, and hydrogen-enhanced localized plasticity. Preventing hydrogen embrittlement requires reducing corrosion and hydrogen exposure to the metal, changing electroplating processes, heat-treating materials to remove hydrogen, and using inherently less susceptible materials. High-strength steels are particularly susceptible to hydrogen embrittlement.
El documento presenta información sobre la protección catódica mediante ánodos de sacrificio y corriente impresa para estructuras en suelos y ambientes marinos. Explica los conceptos de protección catódica y los tipos de ánodos de sacrificio como magnesio, zinc y aluminio. También describe los sistemas de protección catódica por corriente impresa, incluyendo las fuentes de corriente como rectificadores, termogeneradores y paneles solares, así como los tipos de ánodos utilizados como chatarra de hierro, ferro
La protección catódica es una técnica para prevenir la corrosión que usa corriente eléctrica. Puede usarse en metales como acero, cobre y aluminio enterrados o sumergidos. Funciona polarizando catódicamente las estructuras metálicas para hacerlas más nobles que los ánodos de sacrificio conectados, preveniendo así la corrosión. Existen dos sistemas: con ánodos galvánicos que se corroen o con corriente impresa de un generador.
Este documento describe los diferentes mecanismos de endurecimiento en los materiales, enfocándose en el endurecimiento por precipitación. Explica las etapas del tratamiento térmico de endurecimiento por precipitación, incluyendo la solubilización, temple y envejecimiento. También describe cómo factores como el tiempo, la temperatura y la composición afectan la curva de envejecimiento y la formación de precipitados en una aleación.
Presentación que forma parte del curso Hornos Eléctricos de Arco de metallon; en esta parte se describen algunos aspectos metalúrgicos de la operación de los hornos
know more about cathodic protection in such manner like some our basis of regular life and where we used parts of machine which is affected by water,air or some other things.
Hydrogen embrittlement of metals occurs when hydrogen interacts with and degrades the material properties of metals. There are three main mechanisms of hydrogen embrittlement: hydride formation and cracking, hydrogen-enhanced decohesion along grain boundaries, and hydrogen-enhanced localized plasticity. Preventing hydrogen embrittlement requires reducing corrosion and hydrogen exposure to the metal, changing electroplating processes, heat-treating materials to remove hydrogen, and using inherently less susceptible materials. High-strength steels are particularly susceptible to hydrogen embrittlement.
The document discusses hydrogen embrittlement, which is when metals like titanium and vanadium become brittle due to hydrogen diffusion. Hydrogen is introduced through processes like welding, corrosion, and melting. There are three proposed mechanisms for embrittlement: hydrogen-enhanced de-cohesion causes reduced bonding strength; hydrogen-enhanced local plasticity enhances localized plastic deformation; and adsorption-induced dislocation emission facilitates dislocation movement near cracks. Tests like linearly increasing stress tests, temperature-programmed desorption, and electrochemical permeation help evaluate embrittlement.
(Pitting corrosion and crevice corrosion)Mustafa Hasan
This document discusses pitting corrosion and crevice corrosion in metals. It defines these types of localized corrosion and explains their mechanisms. Pitting corrosion occurs in localized holes in metals and is difficult to detect. Crevice corrosion occurs in cracks and crevices where conditions differ from the bulk solution, leading to acidification and accelerated corrosion. Both types of corrosion are influenced by parameters like chloride concentration, temperature, material properties, and coatings. The document provides diagrams illustrating the corrosion mechanisms and test methods for evaluating resistance to pitting and crevice corrosion.
Este documento presenta información sobre el tratamiento térmico y la clasificación general de los aceros. Explica conceptos metalúrgicos como la estructura cristalina de los metales, los tipos de redes cristalinas presentes en los aceros, y los diagramas de fases del sistema hierro-carbono. También describe los diferentes tipos de tratamientos térmicos como temple, revenido y normalizado, e introduce una clasificación general de los aceros de construcción, herramentales y de propiedades especiales.
El documento proporciona información sobre el proceso de electroobtención de oro, incluyendo las reacciones químicas involucradas, los tipos de celdas utilizadas, y los factores que afectan la eficiencia como la temperatura, concentración de cianuro y presencia de impurezas. También resume las operaciones de dos plantas que usan este método y destaca que aproximadamente el 76% del oro producido globalmente utiliza soluciones de cianuro.
La protección anódica consiste en recubrir un metal con una fina capa de óxido para prevenir la corrosión. Se puede lograr de forma espontánea en algunos metales como el aluminio o manteniendo una aleación pasivable con un potenciostato. Este método es aplicable principalmente a aleaciones pasivables aunque requiere equipamiento costoso y su rango de aplicación es limitado.
Corrosion is the gradual destruction of materials by chemical reaction with the environment, usually affecting metals. Cathodic protection is a method of corrosion control that protects buried or submerged metallic structures by supplying an external cathodic current to move the structure's electrochemical potential into the immune range. There are two main types of cathodic protection systems - sacrificial anode systems which use more reactive "sacrificial" metals to corrode instead of the protected structure, and impressed current systems which use an external DC source and insoluble anodes to supply current to the structure. Cathodic protection is widely used to protect structures like pipelines, storage tanks, ship hulls, and reinforced concrete.
El documento describe los procesos hidrometalúrgicos, en particular el proceso de lixiviación y la operación de aglomeración. La aglomeración prepara el mineral para la lixiviación creando aglomerados porosos mediante la adición de agua y ácido sulfúrico concentrado en un tambor rotatorio. Esto mejora la permeabilidad y la extracción de cobre en la lixiviación.
Cathodic protection prevents corrosion of steel and iron structures by making them the cathode in an electrochemical reaction. On Das Island, an impressed current cathodic protection system was installed to protect process and storage areas. This system uses 33 transformer/rectifier units with inert anode rods to introduce protective currents. When working on structures under cathodic protection, sparks can occur if the current path is interrupted, so permitting and bonding procedures must be followed to eliminate hazards, especially in hazardous areas where sparks could cause fires or explosions.
Definitions, Major Causes of Corrosion,Other Causes of Corrosion, Forms Of Corrosion, How Does corrosion Happen ?,The Process of Corrosion (Five facts)
Measurement of Corrosion.
Corrosion Rate.
Comparison between Different metals.
Corrosion Prevention.
Corrosion monitoring.
Side effects of Prevention Methods.
Conclusion.
Este documento describe los diferentes tipos de corrosión metálica según su mecanismo de reacción y morfología del ataque. Explica que la corrosión puede ser por oxidación directa, electroquímica o química, y que según la apariencia puede ser uniforme, localizada, por picaduras o resquicios. También identifica los factores necesarios para la corrosión electroquímica e incluye ejemplos de diferentes tipos de corrosión.
This document discusses hydrogen embrittlement, which is the loss of ductility in a material caused by hydrogen absorption. It can occur in body-centered cubic and hexagonal close-packed metals when as little as 0.0001% hydrogen is absorbed. Hydrogen is introduced through processes like corrosion and welding. It causes increased strain rate sensitivity and susceptibility to delayed fracture. Several mechanisms are proposed to explain how hydrogen causes embrittlement, including hydride formation and reducing decohesion strength. Prevention techniques include reducing corrosion, using cleaner steels, baking to remove hydrogen, proper welding practices, and alloying to reduce hydrogen diffusion.
El documento describe los diferentes tipos de recubrimientos, incluyendo orgánicos (p.e. pinturas), metálicos (p.e. galvanizados) e inorgánicos (p.e. vidrio, cerámicos). Explica que los recubrimientos mejoran propiedades como la resistencia a la corrosión y desgaste. También detalla los componentes comunes de los recubrimientos como resinas, aditivos, solventes, pigmentos y sus funciones.
Este documento trata sobre la corrosión por cavitación. Explica que este tipo de corrosión ocurre cuando las burbujas de vapor en una superficie metálica colapsan rápidamente, causando daño. Se produce comúnmente en bombas y hélices. También describe los dos tipos de cavitación en bombas - de succión y de descarga - y formas de prevenir la corrosión por cavitación como el uso de aleaciones resistentes y mejorar el diseño para evitar turbulencias.
This document provides an overview and agenda for a presentation on modern cathodic protection for piping. It discusses corrosion basics, criteria for cathodic protection, design considerations for galvanic anode systems, and types of cathodic protection systems. The document uses examples to demonstrate how to design a cathodic protection system using galvanic anodes to protect an underground coated steel pipe over 20 years. It compares zinc, standard magnesium, and high-potential magnesium anodes in terms of current output, life expectancy, and cost.
Hydrogen embrittlement is a phenomenon that causes metals like steel, titanium, and aluminum alloys to become brittle. It occurs when hydrogen enters these metals, reducing their ductility and load bearing capacity. There are several ways hydrogen can get into metals, such as from acid cleaning, electroplating, welding, and heat treating. Once hydrogen is absorbed, even small amounts below detection levels can cause cracking or failure of parts, especially under stress. Proper baking and controlling hydrogen exposure during manufacturing processes can help prevent failures from hydrogen embrittlement.
Clase ciencias de los materiales, universidad de santander sede cucuta, ingenieria Maryorie Avendaño alumnos Rafael Castellanos, Ewdin oroztegui , Camilo Tarazona, Mayer Pereira año 2014 .
Este documento introduce los conceptos fundamentales de la corrosión, incluyendo sus causas, efectos y métodos para combatirla. Explica que la corrosión es el deterioro químico de los metales debido a reacciones electroquímicas con el entorno, y tiene gran impacto económico. También describe los principios electroquímicos de la corrosión, como las reacciones de oxidación y reducción, y cómo se pueden comparar la tendencia de los metales a la corrosión mediante el uso de potenciales de electrodo estándar.
Este documento presenta las ecuaciones de Darken y el método de Grube para analizar experimentalmente la difusión en metales y aleaciones. Las ecuaciones de Darken relacionan la velocidad de difusión con los gradientes de concentración de los átomos y los coeficientes de difusión. El método de Grube aplica la segunda ley de Fick para determinar el coeficiente de difusión a partir de perfiles de concentración. También se describe brevemente el método de Matano, el cual utiliza la integración gráfica para calcular coeficientes de
This document provides the design and calculation of an impressed current cathodic protection system for the Gunung Megang - Singa gas compression and pipeline facility in Indonesia. It outlines the pipeline details and location data, design concepts, calculation methods, and considerations for interference mitigation. The cathodic protection system will utilize mixed metal oxide anodes in a deep well groundbed configuration to protect the coated pipelines and achieve a protective potential between -900mV and -1,050mV. Calculations will be performed to determine surface area, current requirements, anode quantities, groundbed and cable resistances, transformer-rectifier output capacity, and potential attenuation. Mitigation of interference on neighboring pipelines will also be addressed.
1) La protección catódica es una técnica para prevenir la corrosión de metales mediante la aplicación de una corriente eléctrica que hace que el metal a proteger funcione como cátodo. Esto se logra conectando el metal a un material de sacrificio más electronegativo o mediante una fuente externa de corriente. 2) Los materiales más comunes usados como ánodos de sacrificio son el zinc, magnesio y aluminio debido a sus propiedades electroquímicas adecuadas. 3) La protección catódica funciona redu
Este documento describe los principios básicos de la protección catódica mediante el uso de ánodos de sacrificio. Explica que un ánodo galvánico descargará una corriente que fluirá a través del electrolito para proteger la estructura conectada. También detalla algunas características fundamentales que deben cumplir los ánodos, como tener un potencial de disolución negativo y corroerse de manera uniforme. Además, presenta fórmulas para calcular la resistencia, corriente y número de ánodos
The document discusses hydrogen embrittlement, which is when metals like titanium and vanadium become brittle due to hydrogen diffusion. Hydrogen is introduced through processes like welding, corrosion, and melting. There are three proposed mechanisms for embrittlement: hydrogen-enhanced de-cohesion causes reduced bonding strength; hydrogen-enhanced local plasticity enhances localized plastic deformation; and adsorption-induced dislocation emission facilitates dislocation movement near cracks. Tests like linearly increasing stress tests, temperature-programmed desorption, and electrochemical permeation help evaluate embrittlement.
(Pitting corrosion and crevice corrosion)Mustafa Hasan
This document discusses pitting corrosion and crevice corrosion in metals. It defines these types of localized corrosion and explains their mechanisms. Pitting corrosion occurs in localized holes in metals and is difficult to detect. Crevice corrosion occurs in cracks and crevices where conditions differ from the bulk solution, leading to acidification and accelerated corrosion. Both types of corrosion are influenced by parameters like chloride concentration, temperature, material properties, and coatings. The document provides diagrams illustrating the corrosion mechanisms and test methods for evaluating resistance to pitting and crevice corrosion.
Este documento presenta información sobre el tratamiento térmico y la clasificación general de los aceros. Explica conceptos metalúrgicos como la estructura cristalina de los metales, los tipos de redes cristalinas presentes en los aceros, y los diagramas de fases del sistema hierro-carbono. También describe los diferentes tipos de tratamientos térmicos como temple, revenido y normalizado, e introduce una clasificación general de los aceros de construcción, herramentales y de propiedades especiales.
El documento proporciona información sobre el proceso de electroobtención de oro, incluyendo las reacciones químicas involucradas, los tipos de celdas utilizadas, y los factores que afectan la eficiencia como la temperatura, concentración de cianuro y presencia de impurezas. También resume las operaciones de dos plantas que usan este método y destaca que aproximadamente el 76% del oro producido globalmente utiliza soluciones de cianuro.
La protección anódica consiste en recubrir un metal con una fina capa de óxido para prevenir la corrosión. Se puede lograr de forma espontánea en algunos metales como el aluminio o manteniendo una aleación pasivable con un potenciostato. Este método es aplicable principalmente a aleaciones pasivables aunque requiere equipamiento costoso y su rango de aplicación es limitado.
Corrosion is the gradual destruction of materials by chemical reaction with the environment, usually affecting metals. Cathodic protection is a method of corrosion control that protects buried or submerged metallic structures by supplying an external cathodic current to move the structure's electrochemical potential into the immune range. There are two main types of cathodic protection systems - sacrificial anode systems which use more reactive "sacrificial" metals to corrode instead of the protected structure, and impressed current systems which use an external DC source and insoluble anodes to supply current to the structure. Cathodic protection is widely used to protect structures like pipelines, storage tanks, ship hulls, and reinforced concrete.
El documento describe los procesos hidrometalúrgicos, en particular el proceso de lixiviación y la operación de aglomeración. La aglomeración prepara el mineral para la lixiviación creando aglomerados porosos mediante la adición de agua y ácido sulfúrico concentrado en un tambor rotatorio. Esto mejora la permeabilidad y la extracción de cobre en la lixiviación.
Cathodic protection prevents corrosion of steel and iron structures by making them the cathode in an electrochemical reaction. On Das Island, an impressed current cathodic protection system was installed to protect process and storage areas. This system uses 33 transformer/rectifier units with inert anode rods to introduce protective currents. When working on structures under cathodic protection, sparks can occur if the current path is interrupted, so permitting and bonding procedures must be followed to eliminate hazards, especially in hazardous areas where sparks could cause fires or explosions.
Definitions, Major Causes of Corrosion,Other Causes of Corrosion, Forms Of Corrosion, How Does corrosion Happen ?,The Process of Corrosion (Five facts)
Measurement of Corrosion.
Corrosion Rate.
Comparison between Different metals.
Corrosion Prevention.
Corrosion monitoring.
Side effects of Prevention Methods.
Conclusion.
Este documento describe los diferentes tipos de corrosión metálica según su mecanismo de reacción y morfología del ataque. Explica que la corrosión puede ser por oxidación directa, electroquímica o química, y que según la apariencia puede ser uniforme, localizada, por picaduras o resquicios. También identifica los factores necesarios para la corrosión electroquímica e incluye ejemplos de diferentes tipos de corrosión.
This document discusses hydrogen embrittlement, which is the loss of ductility in a material caused by hydrogen absorption. It can occur in body-centered cubic and hexagonal close-packed metals when as little as 0.0001% hydrogen is absorbed. Hydrogen is introduced through processes like corrosion and welding. It causes increased strain rate sensitivity and susceptibility to delayed fracture. Several mechanisms are proposed to explain how hydrogen causes embrittlement, including hydride formation and reducing decohesion strength. Prevention techniques include reducing corrosion, using cleaner steels, baking to remove hydrogen, proper welding practices, and alloying to reduce hydrogen diffusion.
El documento describe los diferentes tipos de recubrimientos, incluyendo orgánicos (p.e. pinturas), metálicos (p.e. galvanizados) e inorgánicos (p.e. vidrio, cerámicos). Explica que los recubrimientos mejoran propiedades como la resistencia a la corrosión y desgaste. También detalla los componentes comunes de los recubrimientos como resinas, aditivos, solventes, pigmentos y sus funciones.
Este documento trata sobre la corrosión por cavitación. Explica que este tipo de corrosión ocurre cuando las burbujas de vapor en una superficie metálica colapsan rápidamente, causando daño. Se produce comúnmente en bombas y hélices. También describe los dos tipos de cavitación en bombas - de succión y de descarga - y formas de prevenir la corrosión por cavitación como el uso de aleaciones resistentes y mejorar el diseño para evitar turbulencias.
This document provides an overview and agenda for a presentation on modern cathodic protection for piping. It discusses corrosion basics, criteria for cathodic protection, design considerations for galvanic anode systems, and types of cathodic protection systems. The document uses examples to demonstrate how to design a cathodic protection system using galvanic anodes to protect an underground coated steel pipe over 20 years. It compares zinc, standard magnesium, and high-potential magnesium anodes in terms of current output, life expectancy, and cost.
Hydrogen embrittlement is a phenomenon that causes metals like steel, titanium, and aluminum alloys to become brittle. It occurs when hydrogen enters these metals, reducing their ductility and load bearing capacity. There are several ways hydrogen can get into metals, such as from acid cleaning, electroplating, welding, and heat treating. Once hydrogen is absorbed, even small amounts below detection levels can cause cracking or failure of parts, especially under stress. Proper baking and controlling hydrogen exposure during manufacturing processes can help prevent failures from hydrogen embrittlement.
Clase ciencias de los materiales, universidad de santander sede cucuta, ingenieria Maryorie Avendaño alumnos Rafael Castellanos, Ewdin oroztegui , Camilo Tarazona, Mayer Pereira año 2014 .
Este documento introduce los conceptos fundamentales de la corrosión, incluyendo sus causas, efectos y métodos para combatirla. Explica que la corrosión es el deterioro químico de los metales debido a reacciones electroquímicas con el entorno, y tiene gran impacto económico. También describe los principios electroquímicos de la corrosión, como las reacciones de oxidación y reducción, y cómo se pueden comparar la tendencia de los metales a la corrosión mediante el uso de potenciales de electrodo estándar.
Este documento presenta las ecuaciones de Darken y el método de Grube para analizar experimentalmente la difusión en metales y aleaciones. Las ecuaciones de Darken relacionan la velocidad de difusión con los gradientes de concentración de los átomos y los coeficientes de difusión. El método de Grube aplica la segunda ley de Fick para determinar el coeficiente de difusión a partir de perfiles de concentración. También se describe brevemente el método de Matano, el cual utiliza la integración gráfica para calcular coeficientes de
This document provides the design and calculation of an impressed current cathodic protection system for the Gunung Megang - Singa gas compression and pipeline facility in Indonesia. It outlines the pipeline details and location data, design concepts, calculation methods, and considerations for interference mitigation. The cathodic protection system will utilize mixed metal oxide anodes in a deep well groundbed configuration to protect the coated pipelines and achieve a protective potential between -900mV and -1,050mV. Calculations will be performed to determine surface area, current requirements, anode quantities, groundbed and cable resistances, transformer-rectifier output capacity, and potential attenuation. Mitigation of interference on neighboring pipelines will also be addressed.
1) La protección catódica es una técnica para prevenir la corrosión de metales mediante la aplicación de una corriente eléctrica que hace que el metal a proteger funcione como cátodo. Esto se logra conectando el metal a un material de sacrificio más electronegativo o mediante una fuente externa de corriente. 2) Los materiales más comunes usados como ánodos de sacrificio son el zinc, magnesio y aluminio debido a sus propiedades electroquímicas adecuadas. 3) La protección catódica funciona redu
Este documento describe los principios básicos de la protección catódica mediante el uso de ánodos de sacrificio. Explica que un ánodo galvánico descargará una corriente que fluirá a través del electrolito para proteger la estructura conectada. También detalla algunas características fundamentales que deben cumplir los ánodos, como tener un potencial de disolución negativo y corroerse de manera uniforme. Además, presenta fórmulas para calcular la resistencia, corriente y número de ánodos
El documento describe el flujo laminar de fluidos newtonianos a través de tuberías circulares. Explica que el espesor de la capa límite depende de la velocidad del fluido y otras propiedades. También cubre conceptos como velocidad máxima, media y caudal, así como ecuaciones como la de Hagen-Poiseuille y pérdidas por fricción debidas a la rugosidad de la pared de la tubería.
Los sistemas de protección catódica de tuberías paralelas pueden interferir entre sí y causar corrosión. Un estudio encontró que el sistema existente interfería con el nuevo gasoducto GASYRG. Se realizaron pruebas y se determinó que un sistema independiente para GASYRG podría compensar las interferencias y proteger ambas tuberías de manera efectiva y económica. El sistema independiente instalado logró proteger a GASYRG a lo largo de su longitud y causó interferencias despreciables o nulas en la tubería existente.
1) La protección catódica y la realcalinización son métodos para prevenir la corrosión del acero reforzado en el hormigón. La protección catódica involucra conectar el acero a ánodos de sacrificio o usar una fuente externa de corriente continua, mientras que la realcalinización aumenta el pH del hormigón.
2) La corrosión del acero ocurre cuando la película pasiva se destruye por la penetración de iones cloruro o la carbonatación, que reducen el pH. La corrosión
El documento describe los conceptos de protección catódica y corrosión galvánica. La protección catódica involucra la transferencia de electrones desde ánodos externos a una estructura metálica para prevenir su corrosión. La corrosión galvánica ocurre cuando diferentes metales unidos eléctricamente se corroen de manera desigual. El documento también discute varios tipos de corrosión y sistemas comunes de protección anticorrosión como pintura y protección catódica.
1) Este documento trata sobre los fundamentos de la electricidad, incluyendo conceptos como corriente eléctrica, diferencia de potencial, resistencia, conductores y aislantes.
2) Explica las leyes de Ohm y cómo se definen y miden unidades como el voltio, el amperio y el ohm.
3) Describe tres tipos de conductores - conductores de primer orden, conductores de segundo orden y conductores mixtos - dependiendo de si conducen la corriente a través de electrones o iones.
El documento describe los diferentes tipos y causas de la corrosión, así como los métodos para prevenirla y controlarla. Explica que la corrosión es una reacción electroquímica entre un metal y su ambiente que deteriora el material. Luego detalla los cinco métodos primarios para controlar la corrosión: selección de materiales, recubrimientos, inhibidores, protección catódica y diseño. Finalmente, brinda ejemplos de cómo la corrosión puede afectar objetos cotidianos.
Este documento trata sobre la corrosión y formas de evitarla o combatirla. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con el medio que lo rodea, deteriorando sus propiedades. Propone la protección catódica como una forma de prevenir la corrosión aplicando energía externa. Finalmente, describe un experimento que muestra cómo materiales como el cobre y el aceite pueden proteger a los metales de la oxidación.
Este documento trata sobre la protección catódica, una técnica para controlar la corrosión de metales como el acero. Explica que la protección catódica funciona forzando una corriente externa sobre la superficie metálica a proteger para hacerla actuar como cátodo. También describe los diferentes tipos de ánodos que se pueden usar como la fuente de corriente, incluyendo ánodos galvánicos de magnesio, zinc y aluminio, y ánodos para corriente impresa.
El documento describe diferentes métodos para prevenir la corrosión, incluyendo inhibidores químicos. Los inhibidores de corrosión actúan formando películas protectoras sobre las superficies metálicas mediante la adhesión de moléculas que bloquean los procesos de corrosión. Existen diferentes tipos de inhibidores clasificados según su mecanismo de acción y composición química.
NRF-017-PEMEX-2007 Proteccion Catodica en Tanques de Almacenamiento.Combo De Pechuga
Este documento establece los requisitos técnicos y documentales mínimos para la adquisición o contratación de servicios para sistemas de protección catódica en tanques de almacenamiento. Describe dos tipos de sistemas: ánodos de sacrificio que se consumen proporcionando corriente, y sistemas de corriente impresa con ánodos conectados a una fuente de corriente. También especifica los materiales aceptables para ánodos, su distribución, diseño de camas anódicas y medición de corriente.
Este documento proporciona una introducción a los conceptos básicos de la electricidad. Explica que la electricidad se produce en centrales eléctricas a partir de fuentes de energía primaria y se transporta a través de redes eléctricas para su uso. Describe los átomos y electrones, y cómo los electrones en movimiento constituyen una corriente eléctrica. Define las propiedades de los materiales conductores y aislantes, y los tipos de corriente continua y alterna. Finalmente, introduce las magnitudes eléctricas como la resist
El documento trata sobre la electricidad y contiene información sobre conceptos básicos como qué es la electricidad, cómo se produce a partir de diferentes fuentes de energía primaria, la teoría atómica que explica la conducción eléctrica, y las principales magnitudes eléctricas como la corriente, tensión, resistencia e intensidad. También define los tipos de corriente continua y alterna, y explica las propiedades de los materiales conductores y aislantes.
El documento trata sobre la electricidad y contiene información sobre conceptos básicos como qué es la electricidad, cómo se produce a partir de diferentes fuentes de energía primaria, la teoría atómica que explica la conducción eléctrica, y las diferentes magnitudes eléctricas como la corriente, tensión, resistencia e intensidad. También explica la diferencia entre corriente continua y alterna, y los materiales conductores y aislantes.
PROPIEDADES ELECTRICAS EN MATERIALES DE INGENIERIA.feragama
Este documento describe las propiedades eléctricas de diferentes materiales. Explica que los materiales se pueden clasificar como metálicos, polímeros o cerámicos, y cada tipo tiene propiedades únicas debido a su estructura atómica. Luego se enfoca en las propiedades eléctricas, describiendo la conducción en metales, semiconductores y aislantes. Finalmente, discute aplicaciones como diodos y transistores, basados en la unión p-n en semiconductores y cómo su conductividad cambia con la temperatura.
El documento proporciona información sobre la corrosión y los sistemas de protección catódica. Explica que la corrosión es el deterioro de un material como el metal debido a una reacción química o electroquímica con su entorno. También describe los diferentes tipos de sistemas de protección catódica, como los ánodos galvánicos y la corriente impresa, y los principios de su funcionamiento. Además, analiza factores importantes a considerar en el diseño de sistemas de protección catódica.
Este documento describe los diferentes tipos de materiales conductores, semiconductores y aislantes de la corriente eléctrica. Explica que los mejores conductores son los metales como el cobre, plata y oro, debido a que sus átomos ceden fácilmente electrones. También describe que los semiconductores como el silicio permiten el paso de corriente en un solo sentido. Finalmente, señala que los materiales aislantes como el plástico y vidrio ofrecen alta resistencia al paso de corriente.
El documento introduce los conceptos fundamentales de voltaje y corriente eléctrica. Explica que el voltaje se establece al separar cargas positivas y negativas, como ocurre en las baterías, creando una diferencia de potencial. La corriente se produce cuando estas cargas fluyen a través de un circuito. También describe la estructura atómica básica, particularmente del cobre que se usa ampliamente en la electricidad debido a que sus electrones externos están débilmente unidos y pueden desprenderse fácilmente.
Este documento describe los fundamentos de los conductores eléctricos para baja tensión. Explica que el cobre es el material más comúnmente usado debido a su alta conductividad eléctrica. Detalla las propiedades eléctricas fundamentales de los conductores como resistencia, resistividad, inductancia y capacitancia. Además, explica el proceso de fabricación del cobre y los materiales aislantes comúnmente usados en los cables eléctricos como PVC y polietileno.
Este documento describe la corrosión por corriente alterna y la protección catódica. Explica que la corrosión por corriente alterna ocurre cuando hay interferencias de líneas eléctricas de alto voltaje o trenes electrificados con la tubería. Detalla métodos para evaluar el riesgo de corrosión como mediciones de voltaje, corriente y densidad de corriente en la tubería, y establece umbrales para determinar si existe protección contra la corrosión. Además, explica cómo realizar cálculos de la
Este documento resume los principales tipos de soldadura eléctrica, incluyendo soldadura por arco con electrodo desnudo, soldadura TIG, soldadura MIG, soldadura con electrodo de carbono y soldadura con electrodo revestido. También describe los equipos de soldadura, principios físicos, polaridad, clasificación de electrodos y medidas de seguridad.
Este documento presenta información sobre conceptos de electromagnetismo e incluye las siguientes secciones: 1) Teoría microscópica de la conductividad eléctrica, 2) Conductores, aislantes y semiconductores, 3) Potencia eléctrica y la ley de Joule. Explica la teoría de bandas para describir la conductividad en diferentes materiales y lista los principales conductores y tipos de semiconductores.
En 3 oraciones o menos:
El documento describe los conceptos básicos de la protección catódica, incluyendo los componentes de la celda de corrosión y los dos tipos de sistemas de protección catódica, galvánicos y de corriente impresa. También explica cómo funcionan los sistemas de protección catódica por corriente impresa utilizando rectificadores y camas de ánodos para convertir la estructura en un cátodo y prevenir la corrosión.
1) El documento describe las características básicas de las resistencias y fuentes en circuitos eléctricos. 2) Explica la ley de Ohm y que la resistencia es directamente proporcional a la corriente, mientras que también introduce el concepto de conductancia. 3) Define las fuentes de voltaje e ideales como elementos que mantienen un voltaje constante independientemente de la corriente, y las fuentes de corriente como elementos que mantienen una corriente constante.
Este documento trata sobre los electrodos utilizados en soldadura. Explica que un electrodo es un conductor eléctrico que transmite corriente a una pieza. Describe los diferentes tipos de electrodos, incluyendo los electrodos revestidos y no revestidos, y los procesos de soldadura como TIG y MIG que utilizan electrodos. También cubre la clasificación e identificación de electrodos según su revestimiento y código de colores.
Este documento describe las propiedades eléctricas de diferentes materiales. Explica que los metales son buenos conductores debido a que sus electrones de valencia pueden moverse fácilmente entre las bandas de valencia y conducción. Los aislantes como los cerámicos y polímeros tienen una baja conductividad porque presentan fuertes enlaces iónicos o covalentes que dificultan el movimiento de electrones. Los semiconductores tienen propiedades intermedias que pueden ser optimizadas para aplicaciones como dispositivos fotovoltaicos y electrónicos.
Este documento trata sobre la corriente eléctrica y la resistencia eléctrica. Explica que la corriente eléctrica en los metales está compuesta por electrones libres y analiza conceptos como la resistividad, la resistencia y la conductividad. También cubre temas como la fuerza electromotriz, diferentes métodos para generar electricidad y ejemplos prácticos del uso de la energía disipada por corrientes eléctricas.
Este documento presenta conceptos básicos sobre electricidad. Explica que la electricidad se origina en el movimiento de electrones dentro de los átomos y que para que exista una corriente eléctrica se requiere de un circuito cerrado a través del cual puedan circular los electrones. También define las unidades eléctricas básicas como la tensión, la intensidad y la resistencia, y describe la Ley de Ohm que relaciona estas unidades.
Este documento trata sobre la resistencia eléctrica. Explica que la resistencia depende de la naturaleza y dimensiones de los materiales, y aumenta con la temperatura. Define conductores, aislantes y sus propiedades. Describe cómo medir resistencia y la ley de Ohm. Finalmente, analiza cómo la resistencia se ve afectada por factores como la longitud, sección y temperatura de un conductor.
El documento describe diferentes métodos para producir electricidad, incluyendo dinamos, pilas, placas fotovoltaicas y conversores termoeléctricos. Explica las características de un circuito eléctrico de corriente continua, incluyendo que requiere un circuito cerrado para que fluya la corriente. También define conceptos clave como intensidad de corriente, resistencia y voltaje, y establece la Ley de Ohm.
Este documento presenta conceptos básicos de electricidad. Explica que la corriente eléctrica es el flujo de electrones a través de un circuito cerrado desde el polo negativo al positivo de la fuente de fuerza electromotriz. Detalla los tres componentes fundamentales de un circuito eléctrico: una fuente de FEM, el flujo de corriente e intensidad y una resistencia o carga. También describe las unidades de medida de la tensión, intensidad y resistencia, así como el sentido de circulación de la corriente en un circuito de cor
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
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CAPITULO II FUNDAMENTOS BÁSICOS DE PROTECCIÓN CATODICA.
II.1.- DEFINICIÓN DE PROTECCIÓN CATÓDICA.
La protección catódica se define como(*2)
“el método de reducir o eliminar la
corrosión de un metal, haciendo que, la superficie de este, funcione
completamente como cátodo cuando se encuentra sumergido o enterrado en un
electrólito”. Esto se logra haciendo que el potencial eléctrico del metal a proteger se
vuelva más electronegativo mediante la aplicación de una corriente directa o la unión de
un material de sacrificio (comúnmente magnesio, aluminio o zinc). Normalmente, el
método es aplicable a estructuras de fierro y acero pero, también, se usa en grado
limitado en plomo, aluminio y otros metales.
Se debe recordar que el cátodo es aquel electrodo donde se desarrolla la reacción de
reducción y prácticamente no ocurre corrosión alguna. Antes de aplicar la protección
catódica, las estructuras corroíbles presentan áreas catódicas y anódicas (estas son
aquellas donde la estructura se corroe). Por lo tanto, si todas las áreas anódicas se
pudieran convertir en catódicas, la estructura completa funcionaría como un cátodo y la
corrosión sería eliminada.
Figura Nº. 8
II.2.- COMO TRABAJA LA PROTECCIÓN CATÓDICA. (*2)
La segunda etapa es para demostrar cómo la aplicación de una corriente directa sobre
cualquier estructura metálica corroíble, puede convertirla en un cátodo. Para empezar,
en el capítulo I, ha quedado de manifiesta la naturaleza de la corrosión electroquímica y
galvánica. Cuando dos metales diferentes A y B se conectan y sumergen en un
electrólito, figura 8, se desarrolla un flujo de corriente a través del electrólito y ambos
metales; de tal manera que los aniones entran al seno de la solución en el ánodo y al
mismo tiempo los electrones se mueven de este electrodo hacia el cátodo a través del
conductor metálico. La velocidad o rapidez de la corrosión depende de: la cantidad de
corriente que fluye, la fuerza electromotriz total y las resistencias óhmicas y no óhmicas
del circuito.
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Si ahora,(*2)
se forma un nuevo circuito agregando una fuente externa de fuerza
electromotriz con su polo positivo conectado al metal C y el polo negativo a A y B (figura
8) esto hará que B se vuelva más negativo debido a los electrones que fluyen hacia el
mismo. Estos electrones atraerán a los iones positivos y reducirán la tendencia que
tienen estos iones para entrar en solución o sea que, de esta manera se reduce la
velocidad de la corrosión. Dicho en otras palabras, el flujo de corriente de C a B a través
del electrólito reduce el flujo neto de corriente que sale de B y por lo tanto, se retarda la
velocidad de corrosión. Así mismo, se tiene un incremento de corriente de la solución
hacia el metal A.
Figura Nº. 9
Existen tres mecanismos mediante los cuales se retarda la corrosión al aplicar la
protección catódica y son los siguientes: (*2)
1.- Reducción del potencial de la reacción del metal, de tal manera que el proceso
catódico se desarrolla en todas las áreas del mismo o sea que, se evita la reacción:
Feo
Fe++
+ 2e
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2.- El electrólito adyacente a la superficie del cátodo se vuelve más alcalino debido a las
reacciones de reducción del oxígeno y/o los iones hidrógeno; este incremento en el pH
reducirá el gradiente de potencial de la celda de corrosión.
3.- El incremento en el pH, producirá la precipitación de algunas sales insolubles, por
ejemplo; carbonato de calcio (CaCO3) e hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, que se
depositan sobre el metal produciendo una incrustación calcárea que lo protege.
La fuerza electromotriz puede ser suministrada por un metal más electronegativo que el
metal a proteger (figura 9) o bien, mediante una fuente externa y un electrodo auxiliar
que puede ser o no metálico (figura 10), puesto que lo único que se requiere es que
conduzca fácilmente los electrones y que el potencial impreso sea capaz de desarrollar
la reacción anódica sobre su superficie.
Figura Nº. 10
Estos principios de la protección catódica(*2)
se ilustran mediante el uso de circuitos
eléctricos equivalentes. El método presenta limitaciones considerables pero es útil para
la demostración de ciertos aspectos de la teoría.
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En la interfase metal / electrólito existe una fuerza electromotriz (voltaje) y cuando la
corriente fluye, aquella cambia de tal manera, que con bastante aproximación se puede
representar al metal y al electrólito como una resistencia en serie con una fuente de
fuerza electromotriz.
En la figura 11, ambos circuitos representan una celda de corrosión, en donde Ec y Rc
son la FEM y la resistencia en el cátodo respectivamente, Ea y Ra son la FEM y la
resistencia en el ánodo, e I es el flujo de corriente que pasa por el circuito, por ejemplo;
la corriente de corrosión.
Ea - Ec
I=
Ra + Rc
Figura Nº. 11
Esto desde luego,(*2)
suponiendo una resistencia de valor cero para el electrólito. Si
además, se introduce un metal más electronegativo dentro del electrólito con el objeto
de tener un sistema de protección catódica, el nuevo circuito se puede representar como
se muestra en la figura 12, en la que Ep y Rp son la FEM y la resistencia del electrodo
auxiliar.
Con el arreglo anterior, se puede ver que el flujo de corriente proveniente del ánodo, se
disminuye (I – I’), mientras que en el cátodo se incrementa.
La corrosión cesará cuando no salga corriente alguna del ánodo (I – I’ = 0), y cuando
esto ocurre, el potencial a través de Ra es cero y dado que el potencial entre X y Y debe
ser igual, se tiene:
Ea = Ec + Rc (I + I’)
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Figura Nº. 12
Esto quiere decir,(*2)
que la condición para que exista protección es que debe fluir
suficiente corriente al sistema o estructura hasta llegar al potencial de polarización del
circuito abierto del ánodo (cero corriente).
La figura 13, presenta los mismos efectos pero desde el concepto de la polarización y
tanto Ec como Ea representan a los potenciales de equilibrio de las medias celdas
anódica y catódica que constituyen a la reacción de corrosión. La intersección de las
curvas, Ec/I y Ea/I, en el punto P, proporciona el potencial de corrosión o potencial
mezclado, Ecorr, correspondiente con Icorr, la velocidad de corrosión.
La reducción en el potencial producida por la corriente catódica de magnitud C’C’,
incrementará la velocidad del proceso catódico hasta I’c y reducirá la velocidad del
proceso anódico hasta I’a. La reducción del potencial del ánodo hasta C’’ requiere una
corriente catódica de magnitud C’’C’’ y aquí se observa que C’’ corresponde con Ea, el
potencial de equilibrio del ánodo. Las corrientes superiores de magnitud C’’’, realmente
provocarán una reacción catódica en las áreas del metal que originalmente fueron
anódicas (EaK).
Como quiera que sea el potencial del metal corroíble se disminuye mediante el uso de
una fuente externa y un ánodo no reactivo o bien, mediante un metal más básico, el
cual, debido a su baja afinidad electrónica, origina un paso de corriente hacia el metal
que se trata de proteger.
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Figura Nº. 13
II.3.- LIMITACIÓN DE LA ANALOGÍA ELÉCTRICA. (*2)
La analogía descrita, como se dijo, tiene sus limitaciones puesto que se han hecho
simplificaciones en el arreglo físico real a fin de poder expresarla en términos eléctricos,
estas limitaciones son:
1.- El uso de una simple resistencia, implica que la densidad de corriente en todos los
puntos de los electrodos sea constante. Además, un circuito equivalente y simple no da
una idea de la geometría del sistema.
2.- En el sistema, todos los factores dependen del tiempo, por ejemplo; la polarización
(curva de corriente-potencial) puede cambiar durante el flujo de corriente.
3.- Al simplificar el circuito se ha supuesto un valor de cero para la resistencia del
electrólito, sin embargo, es posible hacer una aproximación que permita representar en
el circuito una resistencia exacta del electrólito.
4.- Los efectos de factores, como son: la temperatura, el flujo del líquido, la
concentración del oxígeno, la acción bacteriológica, etc., no se incorporan directamente,
aunque pueden ser tomados en cuenta en cierto grado al seleccionar el valor apropiado
de los potenciales de los electrodos, así como también, las resistencias de polarización
si se conocen las constantes apropiadas.
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5.- La polarización no es lineal y por lo tanto, no se puede representar con exactitud
mediante una resistencia óhmica.
De lo anterior, se puede ver que la teoría de la protección catódica es muy simple, pero
existen numerosos factores que no pueden fácilmente ser tomados en consideración y
además, los métodos, la técnica y el criterio son a menudo de cierta naturaleza
empírica.
Medida de Potenciales. (*2)
La determinación para saber si una estructura se encuentra adecuadamente protegida,
generalmente se basa en una medida de la FEM (voltaje) entre la estructura y un
electrodo de referencia. Para la realización de ésta, se deben hacer conexiones tanto a
la estructura como al electrólito, la conexión a la estructura por proteger se puede hacer
mediante una barra de acero la cual se pone en contacto con aquella, mientras que la
conexión al electrólito se puede hacer con una variedad de medios, pero como el
potencial se desarrollará en este punto y formará parte del valor final, se deberá hacer
con bastante exactitud y facilidad de reproducción, las lecturas de la medida del
potencial estructura / electrólito siempre especificarán el tipo de electrodo de referencia
usado.
La conexión al electrólito se puede hacer simplemente sumergiendo un pedazo de metal
dentro de aquél, este método es algunas veces aceptable, por ejemplo; (a) pequeños
bloques de zinc puro se pueden emplear en ciertos sistemas de agua de mar donde la
exactitud es de menor importancia, (b) un simple electrodo metálico que contacte al
terreno puede ser satisfactorio cuando las medidas de potencial se hacen a intervalos
relativamente cortos entre las condiciones “encendido y apagado” de la fuente de
corriente.
En general, si se emplea una media celda de referencia, las lecturas del potencial deben
ser reproducibles a un grado razonable de exactitud durante ciertos periodos de tiempo.
El potencial de la media celda al estar en contacto ésta con el terreno o cualquier otro
electrólito variará en una cantidad pequeña (20 mv), dependiendo del electrólito
presente, como una consecuencia de la difusión desarrollada en la unión de la celda y el
electrólito. En la práctica es muy común ignorar estas diferencias de potencial.
Cuando la corriente fluye hacia una superficie metálica, se establece un gradiente de
potencial entre el ánodo y la superficie protegida. Este potencial depende en cierto
grado del lugar donde se coloque el electrodo de referencia, por esta razón, dicho
electrodo se debe colocar lo más cercano posible a la estructura o bien, se debe definir
el criterio de protección de acuerdo a la geometría particular y las densidades de
corriente consideradas.
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Este gradiente de potencial estará en función tanto de la resistividad del electrólito como
de la corriente, así en los muelles sumergidos en agua salada (con una resistividad de
20 a 40 ohm-cm), la localización de la media celda se puede hacer a un pie o más de
retirado pero en los condensadores que manejan agua aereada de alta resistividad y
donde se necesitan grandes cantidades de corriente, el electrodo se debe localizar a
una fracción de una pulgada de la superficie protegida.
En la medida del potencial, existen numerosos factores como la difusión del potencial, la
variación de éste debido a la temperatura y la concentración del líquido que pueden ser
causa de error, además existen errores inherentes en el aspecto eléctrico de la medida,
es probable que en trabajos de campo se obtenga una exactitud no mayor de ±20
milivolts.
II.4.- CRITERIO DE PROTECCIÓN. (*2)
La pérdida de iones en un ánodo cesa cuando el sistema corroíble es polarizado al
potencial de circuito abierto del ánodo. Se ha demostrado que el potencial de circuito
abierto para el acero es de –0.85 volts (referido al electrodo de Cu/CuSO4) y
consecuentemente, el criterio común de protección es que el potencial de la estructura
con respecto al terreno no sea menos negativo que este valor. Para tuberías donde la
labor de excavación hecha para colocar la media celda en el terreno adyacente a la
tubería es muy alto, se acostumbra colocar la media celda sobre la superficie del terreno
que se encuentra arriba de la estructura.
Aunque este método puede incluir errores considerables debido a las caídas IR, se ha
encontrado bastante satisfactorio en la mayoría de los casos de protección de tuberías.
En otros casos se hace necesario calcular la caída de potencial en el electrólito
adyacente a la superficie del electrodo y asegurar que la lectura del electrodo colocado
de esta manera no tenga un error mayor de 10 a 20 mv.
Algunos trabajos experimentales han demostrado que en el caso del acero sumergido
en soluciones que contienen bacterias sulfato reductoras, el potencial de protección será
de –0.97 volts en lugar de –0.85 volts. La tabla 4 proporciona los potenciales calculados
para fierro, cobre, zinc y plomo.
Tabla 4
Metal Eo
Prod.
Solubilidad
M(OH)2
Ø (H2)
Volts
Ø (Cu/CuSO4)
Volts
Fierro 0.440 1.8 X 10-15
-0.59 -0.91
Cobre -0.337 1.6 X 10-19
0.16 -0.16
Zinc 0.763 4.5 X 10-17
-0.93 -1.25
Plomo 0.126 4.2 X 10-15
-0.27 -0.59
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II.5.- ESTUDIO DEL POTENCIAL A DIFERENTES DUCTOS EN EL MAR.
El presente estudio se realizó en diferentes ductos ascendentes que arriban al complejo
Abkatún-A en los que se obtuvo sus potenciales como lo muestra la figura 14, así
mismo bajo el siguiente procedimiento.
Figura Nº. 14
MÉTODO PARA DETERMINACIÓN DE POTENCIALES ELÉCTRICOS EN DUCTOS ASCENDENTES
UBICADOS EN PLATAFORMAS MARINAS FIJAS BASADO EN EL ELECTRODO REMOTO.
1.- Se localiza el Ducto Ascendente en la plataforma, el cual se va a evaluar, de acuerdo
a las posiciones de las piernas en que se encuentra ubicado, figura 15.
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Figura Nº. 15
2.- Se dispone de un multimetro de alta impedancia tipo Flucke-77, en el cual se tienen
dos conectores, uno positivo (+) y otro negativo (-), en el conector positivo se conecta la
media celda de plata cloruro de plata Ag/AgCl y en el conector negativo se conecta un
alambre (cable) de calibre 4 AWG, que es aterrizado en la estructura de la plataforma.
3.- Una vez formado este circuito se introduce el electrodo de referencia (media celda de
plata cloruro de plata Ag/AgCl), a diferentes profundidades hasta tocar el lecho marino,
distancias de –5 metros, -10 metros, -30 metros y –40 metros, en seguida se enciende
el multimetro y se coloca la perilla de control en la posición de corriente directa (VCA),
así mismo se van leyendo y registrando las lecturas de voltaje a las diferentes
profundidades mencionadas anteriormente y de esta manera se conoce el nivel de
protección catódica del Ducto Ascendente.
En seguida se compara con el valor de potencial eléctrico que recomienda NACE para
Ductos Ascendentes enterrados en lodos marinos que es de –0.800 volts y en superficie
de –0.850 volts, si el valor encontrado está por encima de este estándar se dice que el
Ducto Ascendente está protegido, si está por debajo se dice que el ducto empieza a
declinar su valor de la protección catódica y se previene que este valor no alcanza el
potencial de corrosión del acero, que oscila entre –0.500 a–0.600 volts.
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Por consiguiente se tendría que reforzar el nivel de la protección catódica mediante la
instalación de ánodos tipo brazalete fabricados a base de aluminio con un activador de
indio para promover la activación del ánodo, dicha activación se realizará en los puntos
de los Ductos Ascendentes que así lo requieran.
COMPLEJO ABKATÙN-A PLATAFORMA ENLACE
Pierna Ducto Asc. Diam. Origen Destino Servicio Potenciales
B1 063B 20” Ø Abk-G Abk-A Enlace Oleogasoducto Max = -0.98 V
Min = -0.97 V
B2 052B 20” Ø Abk-F Abk-A Enlace Oleogasoducto Max = -0.90 V
Min = -0.90 V
B4 042B 20” Ø Abk-E Abk-A Enlace Oleogasoducto Max = -1.01 V
Min = -1.00 V
B4 071A 36” Ø Abk-A Enlace Pol-A Enlace Oleogasoducto Max = -1.01 V
Min = -1.00 V
A4 087B 36” Ø Abk-D Perm. Abk-A Enlace Gasoducto Max = -1.05 V
Min = -1.04 V
A4 039B 36” Ø Abk-C Abk-A Enlace Oleogasoducto Max = -0.87 V
Min = -0.85V
A3 047A 36” Ø Abk-H Abk-A Enlace Oleogasoducto Max = -0.98 V
Min = -0.97V
A2 040B 36” Ø Akal-J Enlace Abk-A Enlace Gasoducto Max = -0.86 V
Min = -0.85V
A1 036B 36” Ø Nh-A Enlace Abk-A Enlace Gasoducto Max = -0.98 V
Min = -0.96V
TABLA 5 POTENCIALES OBTENIDOS A DUCTOS ASCENDENTES
Como podemos observar en la tabla 5 los potenciales obtenidos a los Ductos
Ascendentes en la Plataforma de Enlace del complejo Abkatùn-A, nos dá una idea de
que deben ser cambiados o reforzados los ánodos en los Ductos 039B y 040B, en este
caso Pemex programará la rehabilitación de la protección catódica lo antes posible, este
estudio fue realizado en el año de 1997.
Por lo que para comprobar la veracidad de los potenciales se volvieron a inspeccionar
los Ductos Ascendentes 039B y 040B con el Barco inspector Toisa Puma en el año del
2001 y se obtuvo lo siguiente:
Pierna Ducto Asc. Diam. Origen Destino Servicio Potenciales
A4 039B 36” Ø Abk-C Abk-A Enlace Oleogasoducto Max = -0.78 V
Min = -0.75V
A2 040B 36” Ø Akal-J Enlace Abk-A Enlace Gasoducto Max = -0.71 V
Min = -0.70V
TABLA 6 POTENCIALES OBTENIDOS A DUCTOS ASCENDENTES
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Como se puede apreciar los potenciales se encuentran por debajo del limite
recomendado por la normatividad internacional NACE que es de –0.85 volts, por lo tanto
Pemex ha considerado hacer un reforzamiento de la protección catódica, mediante la
instalación de ánodos de aluminio Galvanum III tipo brazalete a estos Ductos
Ascendentes considerado en el programa de mantenimiento para el año 2002.