Este documento describe varios métodos para prevenir la corrosión, incluyendo el uso de materiales más resistentes como el titanio y el acero inoxidable, la protección eléctrica acoplando un metal menos noble, y el sobredimensionamiento estructural. También presenta un experimento sobre la corrosión de diferentes metales como el acero, cobre y magnesio usando vinagre, limaduras metálicas y una moneda.

1. ¿Cómo evitar la corrosión?
Litzy Paulina Robles López 3C #30
Mtra.Alma Maite Barajas

2. Fase 1
•Las turbinas de los aviones requieren protección especial
para evitar un rápido desgaste y corrosión.
•Los materiales mano estructurados son impregnados sobre
bases mediante pistolas de rociado de partículas a altas
presiones.
•Los recubrimientos protegen partes metálicas que están
expuestas a ambientes.

3. Corrosión
“corrosión es el ataque destructivo de un metal por
reacción química electroquímica con su medio
ambiente”
Aun así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se
produce una transformación del elemento metálico a un
compuesto mas estable.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
• pueden producir entre 800 y 1600 toneladas cada 24 h

5. Métodos para controlar la corrosión
• Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su
bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más
rapidez.
• La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales
más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
• Protección eléctrica
• Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre
el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es
posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
• Sobredimensionamiento de estructuras
• Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a
pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente
como para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

6. Fase 2

7. Practica
•Corrosión

8. Materiales
• Cenicero (barro o cristal)
• 1 fibra de acero
• Cerillos
• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas
• 1 moneda de cobre
• 50 ml de vinagre
• 5 servilletas
• Lija para metales de grano mediano
• 1 vela
• Papel aluminio
• Plato de plástico

9. Introducción
• La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede
electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción
química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando
una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan
juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de
otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón,
se prefiere el término general de reacciones redox.

10. Procedimiento
• 1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
• 2.con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
• 3.ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y acérquelo al fragmento de lana de acero.
• 4.lijen con cuidado uno de las caras de la moneda
• 5.pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre
• 6.coloquen la moneda sobre la servilleta mojada
• 7.dejen reposar por un par de horas y revisen cada 30 min
• 9.tomen con los dedos un poco de limadura de fierro y déjenlo a unos 15cm
• 10.hágan lo mismo con la limadura de cobre, luego de acerca el aluminio y al final la cita de magnecio

11. Conclusión
• La oxidación es un proceso en el cual se ganan electrones en un átomo o
varios átomos todos los productos u objetos pueden pasar por todo esto.

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2
4
6
8
10
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Encuestas
si no

13. Fase 3

14. Investigación
¿Alguna vez se han preguntado que pasa en el organismo cuando
envejecemos?
No existen hasta la fecha respuestas definitivas aunque en la última década se
han alcanzado importantes avances en el entendimiento de la regulación y las
consecuencias biológicas de la senescencia celular. Se han logrado, además,
progresos importantes en el entendimiento de algunas de las causas del
envejecimiento. La convergencia de estos 2 aspectos brinda elementos para
especular sobre cómo la senescencia celular podría afectar el envejecimiento
de los organismos complejos.
¿tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?
Puede que si en ciertos aspectos

16. CORROSION
PRACTICA
PROYECTO
QUIMICA
REACCION

17. Fase 4

18. • ¿Las manchas marrones son resultados de un cambio química o físico?
Químico ¿Qué elementos han intervenido en los producidos en la bicicleta?
Lluvia y sol ¿Qué tipo de reacción ha tenido el agua? Oxidación ¿Cómo se
evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le
ocurrió al tío de enrique? Cubrirlas cuando lluevan

19. • que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es
que reacción química se produce en dicho caso? Corrosión y jugos gástricos.
¿Qué tipo de reacción analizo Otto tacheriuos ? Que si juntas ácidos y base
se reacciono una sal ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el
jarabe de violetas? Es que el color de las violetas asocia la reacción de un
acido y una base

20. • En el siglo XVI, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R.Glauder(1604-1668)
preparo muchos ácidos y sales, como sal. Por su parte, Robert Boyle _(1627-
1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido
o básicos de la disolución de una sustancia.

21. video