El documento presenta un resumen de tres oraciones sobre la corrosión de las turbinas de aviones y los materiales desarrollados por científicos de Cinvestav para protegerlos: Cinvestav desarrolló materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas e aislamiento térmico que son impregnados sobre bases metálicas mediante pistolas de alta presión para proteger partes expuestas a temperaturas de hasta 1000 grados y prolongar la vida de las turbinas de aviones.

1. CORROSION
AGUIRRE RAMIREZ JUDITH N.L.2 3-B
MAESTRA : ALMA MAITE BARAJAS CARDENAS

2. Tecnología del civestav prolonga vida de
turbinas
México D.F/ lunes 16 de enero , 2012 /Agencia ID.
Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante
esta problemática , científicos del centro de investigación y de
estudios avanzados unidad Querétaro han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos ,
entre ellos los componentes de las aeronaves .
Los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y
de aislamiento térmico son impregnados sobre bases mediante
pistolas de rociado de partículas a altas presiones.
De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que están
expuestas al ambiente en lo que la temperatura podría elevarse hasta
los mil grados.

3. DATO INTERESANTE: UNA VENTANA
SOLAR QUE GENERA ENERGIA
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales .
En junio, la ventana de Pythagoras solar gano el prestigioso, desafío eco
imaginación de GE, que reconoce innovaciones mas prometedoras para
captar , gestionar y utilizar la energía en los edificios.

4. ENERGIAS ALTERNATIVAS: ¿OPCION O
IMPOSICION ?
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de
su población. Se utiliza para hacer funcionar maquinas ,
herramientas y servicios. Además , es un bien de consumo
final que se utiliza para la satisfacción humana.
La tecnología controla a nuestra sociedad. Esta tecnología se
utiliza como combustible y materia prima para sus
producciones , en especial el petróleo.
El petróleo no es combustible en motores energéticos sino
que de el extraen subproductos derivados como el
maquillaje, lubricantes, plásticos, materiales compuestos o
sintéticos etc.
Son energías alternativas aquellas que buscan para suplir las
energías actuales, en razón de su menor efecto contaminante
y de su capacidad de renovación.

5. ¿Qué es corrosión?
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal con el
oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto metálico a causa de un
alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho
material dependerá de la exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se
encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las
propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es
totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no
sean metálicos.
La corrosión es producto de una interacción oxido-reductiva entre el metal, el ambiente o el
agua en donde se encuentre sumergido, de acuerdo a esto se dice que las causas más
conocidas de corrosión, son las alteraciones producidas en la estructura química de un metal
debido a la exposición al aire.

6. ¿CUANTAS TONELADAS DE ACERO SE
DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE
FENOMENO?
Es un problema industrial importante , pues puede causar accidentes ruptura
de una pieza, y además, representa un costo importante , ya que se calcula
que cada poco segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros , invisibles en cada
piezas pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.

7. METODOS PARA CONTROLAR LA
CORROSION
1- Eliminación de elementos corrosivos (alteración del ambiente):
2- La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno
es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión
en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor , y condensado
3-Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión , sin embargo su aplicación
esta limitada a circuitos cerrados , puesto que en circuitos abiertos el volumen del inhibidor
o anti incrustante seria enorme y económicamente inviable
4-Utilizacion de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
5-El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y
equipos , debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a
volver a su estado inicial con mas rapidez

8. 6-Proteccion eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor
nobleza. Este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material mas
activo (ánodo) que afecta a este ultimo, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o
equipo.
7- El sistema en si es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es cuestionable. Su uso
será limitado sin embargo, en zonas húmedas , con presencia de un liquido conductor de electricidad . Si la zona es
alternativamente humedad debe combinarse con otros métodos.
8-Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores
del entorno responsables de la reacción electroquímica que da a la corrosión.
Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera
correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento
aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada se realice en forma correcta.

9. Oxidación Reducción
Experimentación:

10. Conocer los metales que se corroen o que no
se corroen con ciertas sustancias y ciertas
condiciones ambientales así como la forma
de evitar la corrosión.

11. MATERIALES
OBJETIVO: observar que pasa al quemar un
metal.
 Pedazo de lana de acero
 Cenicero de cristal
 Cerillos
 Clavo de 4 o de 4.5 pulgadas

12. PROCEDIMIENTO
1-Coloquen por separado un pedazo de
lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2-Con mucho cuidado, enciendan el cerillo y
acerquen la flama al clavo. Observen que
sucede.
3-Ahora, con mayor cuidado, enciendan
otro cerillo y acérquenlo al fragmento de
lana de acero. Observen nuevamente.

13. RESULTADO

14. MATERIALES
• 20 ml de vinagre
• 50ml de agua salada
• 3 fibras pequeñas metálicas para lavar
trastes
• 3 vasos de cristal
• 3 vasos precipitados de 100ml

15. 1-Enumera los vasos del 1 al 3.
2-Vierte 100ml de agua en un vaso.
3-Humedece una fibra con agua y
colócala en el vaso 1.
4-Coloca e vaso invertido sobre el
que tiene el agua ,espera unas horas
y observa lo que pasa.
5-Repite el procedimiento anterior
colocando dentro del vaso2 una
fibra humedecida con vinagre y en el
vaso 3 con agua salada.
PROCEDIMIENTO

16. RESULTADO
1-VASO
La lana resistió al agua ya que no
le paso nada
2-VASO
El vinagre hizo que se oxidara la
lana de acero
3- VASO
El agua con sal solo hizo que se
oscureciera la lana de acero

17. CONCLUSION
 Analizar los fenómenos químicos y químico mecánicos de deterioro en los
materiales de construcción en base a los principios básicos de la físico-
química y la mecánica de los materiales.
 Aplicar la metodología establecida par el análisis de fallas de los
problemas de corrosión en las instalaciones industriales, tanto en sus
aspectos teóricos como experimentales , para el estudio de los fenómenos
estudiados.

18. GALVANOPLASTIA
La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una
capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave
actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal re
vestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en
agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta
tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc
en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se
convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan
"pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se
atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++
pasarán a la solución! MOLECULAS EN 3DQUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS

19. MOLECULAS EN 3DQUE PARTICIPAN EN
LAS REACCIONES QUIMICAS

20. TRIPTICO

23. SE OXIDO MI BICI
Tu tío Enrique se ah empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su
casa para recogerla y , volando, te das cuenta de que amenaza una tormenta ,
así que , sobre la marcha decides volver y dejas la bici apoyada en la vaya.
Sabes que se mojara pero piensas que no pasa nada así se limpia.
Al cabo de unos días , cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger tu
bici, al acercarte , observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad ; además la
cadena esta rígida y los eslabones atorados ; algo ah pasado ¿Qué ocurrió?

24. PRIMERAS OBSERVACIONES DE
ACIDOS Y BASES
En el siglo xvII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) separo
muchos colorantes , Otto Tachenius (1620-1690), fue el primero en reconocer
que el producto de reacción entre un acido y una base es la sal. Por su parte,
Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas
con el carácter acido básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

25. TRABAJO INDIVISUAL SIEMPRE ALGUNAS
VECES
POCAS
VECES
NUNCA
¿COOPERE CON MIS COMPAÑEROS DE EQUIPO?
¿FUI PARTICIPATIVO EN LAS REUNIONES Y
ACTIVIDADES?
¿APORTE IDEAS PARA ENRRIQUECER NUESTRO
TRABAJO?
¿CUMPLI CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDADES
DENTRO DEL EQUIPO?
¿AYUDE A QUIEN ME LO PIDIO AUNQUE NO
MIEMBRO DEL EQUIPO?
¿PARTICIPE EN LA SOLUCION DE DESACUERDOS O
CONFLICTOS DENTRO DE MI EQUIPO?
¿ME GUSTO TRABAJAR EN EQUIPO?

26. TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?
¿LAS INVESTIGACIONES QUE HICIMOS FUERON
SUFICIENTES PARA DESARROLLAR EL PROYECTO?
Lo hicimos de una
manera en que se
explique todo
¿LAS ACTIVIDADES Y LOS PROCEDIMIENTOS QUE
ELEGIMOS FUERON ADECUADOS PARA
EL TEMA DE NUESTRO PROYECTO?
Era entendible
¿LA DISGTRIBUCION DEL TRABAJO EN EL EQUIPO
FUE ADECUADA Y EQUITATIVA?
Todos participamos
haciendo algo
¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO HUBO UN
AMBIENTE DE COMPAÑERISMO, COOPERACION Y
SOLIDARIDAD?
Fuimos pacientes
¿HICIMOS LOS AJUSTES NECESARIOS EN
PROYECTO PARA MEJORARLO?
Para que se entendiera
¿ LOGRAMOS LOS PROPOSITOS Y EL OBJETIVO
NUESTRO PREOYECTO?
Se entendía a lo que nos
referíamos
¿NUESTRO PROYECTO FUE SIGNIFICATIVO PARA
COMUNIDAD A LA QUE SE DIRIGIA?
Era un asunto

27. CONCLUSION
Ahora sabemos lo que es corrosión y en que consiste y también que es
importante en nuestra vida;
La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o
de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.

28. pH, ACIDOS Y BASES
Aguirre Ramírez Judith N.L.2 3-B
Maestra : Alma Maite Barajas Cárdenas

29. Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius
A Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen
hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno
a la solución.
La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico
sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de 1800, propuso
que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus
iones individuales.
De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y
bases:
Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de
iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando
están en solución.

30. Teoría ácido- base según Lewis
Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta
se difunde 15 años después. Esta teoría dice que los
ácidos y las bases son:
Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un
par de electrones (e-) provenientes de una base
Base: es una sustancia que puede proporcionar un par
electrónico.
Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base
forma un enlace covalente coordinado al donar un par de
electrones y da como resultado un complejo ácido- base.

31. QUE ES UN ACIDO Y UNA BASE
Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de
hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra
parte, la noción de ácido se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.
Se denomina base química a la sustancia que dispone de alcalinidad (también llamada
basicidad). Esta característica hace que las bases, al estar en disolución, incrementen la
concentración de los iones hidroxilos y establezcan combinaciones con los ácidos para
el desarrollo de sales.
Una base química, al aportar iones hidroxilos al medio, es capaz de neutralizar ácidos.
Es importante tener en cuenta que las bases y los ácidos resultan yuxtapuestos y por
eso generan una reacción de neutralización al producir sales y agua. Esto quiere decir
que ambas sustancias neutralizan sus propiedades entre sí al reaccionar.

32. QUE ES EL pH
El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de
acidez o alcalinidad de una sustancia.

33. EXPERIMENTACION:

34. MATERIALES :
 12 cucharas
 12 vasos medianos de plástico transparente
 Taza medidora
 Marcador o etiquetas
 Agua de la llave o purificada
 Una cuchara de bicarbonato de sodio
 Tableta efervescente de antiácido
 Sobrecito de sal de uvas
 Tableta efervescente de vitamina C
4cucharadas soperas de;
 Vinagra blanco
 Refresco sin colorante
 Jugo de limón
 Jabón liquido sin color
 Limpiador pasa pisos
 Bebida energética
 Gel de aluminio
 Magnesio
 leche

35. PROCEDIMIENTO
1. Numera del 1 al 12 los vasos de plástico y coloquen
una de las muestras que se van a analizar en cada
uno. Exceptuando a la de agua de la llave,
agrégueles a cada muestra 50ml de agua destilada
o purificada.
2. Elabora un cuadro donde se anotara las
observaciones de las sustancias
3. Agreguen 2 cucharadas de extracto de col morada a
cada vaso y mezclen con una cuchara limpia.
Observen que sucede.
4. Determinen el valor del pH aproximado de cada
muestra y determinen si son ácidos o bases

36. VASO MUESTRA COLOR
INICIAL
COLOR
FINAL
pH
aproximado
1 Agua destilada 50ml Transparente Azul bajito 9-base
2 4 cucharadas de vinagre
+5oml de agua destilada
Transparente Rosa 2-acido
3 1 cucharada de bicarbonato de
sodio
+50 ml de agua destilada
Transparente Azul 8-base
4 Sobrecito de sal de uvas
+50ml de agua destilada
Transparente Morado
bajito
7-neutral
5 4 cucharadas de jugo de limón
+50ml de agua destilada
Un poco
trasparente
Rosa
oscuro
4-acido
6 4 cucharadas de refresco
+50ml de agua destilada
Transparente Morado
bajito
7-neutral
7 4 cucharadas de jabón liquido
+50 ml de agua destilada
Transparente Verde
bajito
11-base

37. VASO MUESTRA COLOR INICIAL COLOR
FINAL
pH
aproximado
8 4cucharadas de gel de
aluminio y magnesio
+50ml agua destilada
Un poco blanco Azul con
tonalidad
blanca
8-base
9 Tableta de vitamina C
+50ml de agua destilada
Un poco
naranja
Naranja
oscuro
2-acido
10 4 cucharadas de leche
+50ml de agua destilada
transparente Azul marino 11-base
11 4 cucharadas de limpiador
liquido
+50ml de agua destilada
Un poco blanco Verde pasto 9-base
12 Agua de la llave transparente Azul marino 14-base

38. CONCLUSION
 Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su
química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que
participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su
estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a
disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy
importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por
ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

39. https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/prot
eccion
BIBLIOGRAFIA
conceptodefinicion.de/corrosion/
http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html
http://definicion.de/acido/
Fuente: http://concepto.de/ph/#ixzz4cS3dht4A
https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimic
a/reacciones-acido-base/