habla hacerca de la corrocion de los metales en todas sus faces

1. Corrosión
AGUILAR ALMERAZ ANA SOFIA
3°A
NL: 1
MAESTRA: ALMA MAITE

2. Fase 1

3. Fase 1
Tecnología del cinvestav prolonga vida de turbinas
 Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un radio desgaste y corrosión. La
tecnología protectora aprecia en forma de películas ultra delgadas del
orden de micras del grosor elaboradas a base de materiales
nanoestructurados

4. Continuación
Una aventura solar que genera energía
 Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio trasparente
fotovoltaico diseñando para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales hay muchas compañías hoy en día que fabrican ventanas
energéticamente eficientes o generadores fotovoltaicos

5. Energía alternativas
 la energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población,
vivimos en años que la tecnología controla nuestra sociedad esta
tecnología se utiliza como combustible y materia prima. Por su versatilidad
la tecnología se desarrolla ampliamente en la rama petrolífera obteniendo
innumerables avances

6. Corrosión
 Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como
químicas

7. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
 A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, que seria
aproximadamente 31,5366,000

8. Métodos para controlara la corrosión
 Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con
otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea
práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un
procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger
pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos,
mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen
normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha
sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya
que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
 Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos
especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin
embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que
este método no sea práctico para uso diario.
 Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el
método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de
arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas
deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

9.  Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de
zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de
sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero,
pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en
contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión
galvánica.

10. Fase 2
experimentación
como evitar la corrosión

11. Materiales
 Cenicero
 Lana de acero
 Cerrillos
 Clavos de 4 o 4.5
 300ml de agua de la llave
 20ml de vinagre
 50ml de agua salada

12. Introducción
 Una de las mas importantes obras de ingeniería en México, el puente
Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán es de concreto para
evitar la corrosión de la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas
de la región

13. Procedimiento
 Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero
 Con mucho cuidado encienda el cerrillo y acerquen la flama al clavo,
observa que sucede y toma nota
 ahora con mayor cuidado encienda el otro cerillo y acérquenlo al
fragmento de lana de acero
 Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada cuidando con la cara que
lijaron que quede en contacto con ella

14. Continuación
 Encienda la vela y vierten un poco de parafina derretida en el centro del
plano antes de que se enfrié y fijen la vela
 Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y déjenlo
caer muy lentamente sobre la flama de la vela de una altura de 15cm
 Lleven el mismo procedimiento con la limadura de cobre

15. Resultados
 El clavo de ser color metal se cambio a ser negro
 El pedazo de lana se hiso rojo vivo después al momento de echar el polvo
de hierro se hijo metal

16. Fase 3

17. Galvanoplastia
 Es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre
un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas
(electrólisis). Los metales que generalmente se utilizan para este procesos
son: plata, níquel, cobre y zin

18. Modelo 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas

19. Crucigrama

20. Sopa de letras

21. Fase 4

22. ¡Se oxido mi bici!
 Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta por eso vas a
su casa para recogerla y volando sales a probarla pero te das cuenta de
que amenaza una tormenta así que sobre la marcha decides volver y dejar
tu bici apoyada en la valla sabes que se mojara pero piensa que no pasa
nada así se limpia al cobo de unos días cuando por fin vuelve a salir el sol
decide recoger tu bici y al acercarse observa unas manchas marrones que
antes no tenia intentas limpiarlas pero no se quita no se trata de suciedad
además la cadena esta regida y los eslabones atorados algo a pasado
¿Qué ocurrió?

23. Preguntas
 ¿las manchas marrón son resultado químico o físico?
R= físico
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios productivos de la
bicicleta?
R= el medio ambiente
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R= redox
 ¿Cómo se evita que las bicicletas les pases lo que se menciona en el texto
que le ocurrió a la del tío Enrique?
R= no dejar la bici donde se pueda mojar o ponerle algo para que no le pase
nada del medio ambiente

24. Primeras observaciones de ácidos y
bases
 En el siglo XVII tres químicos fueron pioneros en el estudio de las
relaciones entre ácidos y las bases Johan R. glauber con la que hoy se
sigue elaborar colorante Otto tachenius fue del primero en reconocer que
el producto de reacciones entre ácidos y bases es una sal por su parte
Roberto boyle asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el
caracteres ácidos y bases de la disolución de una sustancia

25. Preguntas
 ¿Que clase de sustancia química se produce en dicho caso?
R= acido clorhídrico
 ¿Qué tipo de reacciones analizo Otto?
R=Evaporación

26. Triptico

27. Tabla1 Trabajo
individual
Siemp
e
Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿coopere
con mis
compañero
s
¿fui
participativ
o?
¿aporte
ideas?
¿ayude a
quien me
lo pidió?
¿participe
en los
desacuerdo
s?

28. Tabla 2
Trabajas en equipo Si No ¿Por qué ?
¿las investigaciones fueron
suficientes?
si
¿las actividades fueron
suficientes?
si
¿las distribución fue
adecuada?
no Por que algunos no hacen
nada
¿hubo un ambiente de
compañerismo?
si
¿hicieron los ajustes
necesarios?
si
¿lograron los propósitos? si
¿fue significativo el
proyecto?
Si
¿tubos los aprendizajes? Si

29. Resumen del proyecto

30. Resumen
 La corrosión se da gracias al contacto del medio ambiente el metales pues
el medio ambiente hace que se deteriore y hasta se oxiden
 Algunos ejemplos de este es el hierro, cobre, y sus aleaciones

31. Biografías
 http://conceptodefinicion.de/corrosion/
 https://www.google.com.mx/search?q=imagenes+de+corrosión&espv=2&
tbm=isch&imgil=RKjXVGjAqcVT-
M%253A%253BrtlzLse1d1JsEM%253Bhttp%25253A%25252F%25252Fww
w.Cedino
 https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n