El documento describe la estructura y propiedades de los átomos y los diferentes tipos de enlaces químicos entre ellos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones rodeados por electrones, y que los diferentes tipos de enlaces surgen de las interacciones entre los electrones de los átomos.

1. República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Para La Educación Universitaria
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Carrera: Ing. Mantenimiento Mecánico – Escuela: 46
Asignatura: Ciencias De Los Materiales
Alumno: Maikol
Bolivar
C.I.:26.104.773

2. Del latín atŏmum, un átomo es la cantidad menor de
un elemento químico que tiene existencia propia y que
está considerada como indivisible. El átomo está
formado por un núcleo con protones y neutrones y por
varios electrones orbitales, cuyo número varía según el
elemento químico.
No obstante, además de los elementos que lo
componen, es importante subrayar que todo átomo cuenta
con una serie de propiedades que son fundamentales
tener en cuenta a la hora de trabajar con él. En este caso,
nos encontramos con el hecho de que las mismas son el
tamaño, la masa, las interacciones eléctricas que se
establecen entre electrones y protones o los niveles de
energía.
El átomo también es denominado como la partícula
fundamental, gracias a su característica de no poder ser
dividido mediante procesos químicos.

3.  En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas
con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de
un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el
mismo número de protones.
La materia esta compuesta esta compuesta por átomos que a
efectos prácticos se consideran esféricas de 10.-10 m de tamaño

4. Según hemos visto, una pareja de átomos sometidos a
unas acciones externas, de presión y temperatura,
determinadas adquirirán la posición de equilibrio que
corresponde a la distancia d0, en la que se encuentra el
mínimo de energía potencial.
Las energías potenciales de atracción y las
correspondientes fuerzas son causa de los
diversos tipos de enlaces químicos entre los
átomos que son diferencia principal entre las
diversas familias de materiales.

5. Entre
ellas
citaremos
que hay
cuatros
formas
important
es
mediante
los cuales
los
átomos
se
enlazan
ENLACE
METALICO
ENLACE
CONVANTE
ENLACE
IONICO
ELANCES
PRIMARIOS
ENLACE VAN
DER WALLS
ENLACE
SEGUND
ARIO

6. Es el que se percibe en las uniones de
átomos de diferente electronegatividad que
son por principio donadores y aceptores de
electrones, respectivamente. Es el caso de
NaCl con elementos metálicos, Na, como
elemento donador, y el no metálico, Cl, como
el elemento aceptor, En el proceso de
ionización, los electrones del metal son
transferidos al del no metal con lo que se
alcanza mayor estabilidad, mínima energía
libre.

7. A diferencia del enlace iónico, el enlace
covalente se forma entre átomos con
pequeñas o nulas diferencias de
electronegatividad y próximos en la tabla
periódica. En el enlace covalente los
átomos comparten los electrones externos
de las capas s y p para alcanzar mayor
estabilidad, la del gas noble.
 Muestra la interacción covalente siendo
su energía de enlace función de la
distancia interatómica, como se observa
El enlace covalente es el que soporta los materiales
plásticos, polímeros, a través de los enlaces C-C, C-H,
C-N, C-O, etc.

8. Se conforma con átomos de igual o
parecida electronegatividad de carga
positiva, e involucran fuerzas
interatómicas relativamente grandes como
resultado de las fuerzas electrostáticas
entre los electrones aportados por cada
átomo. Todos son donadores de
electrones, y el conjunto de iones ocupan
posiciones de máximo empaquetamiento,
muy próximos

9. Las fuerzas atractivas entre moléculas, las
llamadas fuerzas intermoleculares, son las
responsables del comportamiento no ideal
de los gases. Ellas juegan un papel
importante también en los distintos
estados de agregación de la materia
(líquido, sólido o gas).
.
Generalmente, las fuerzas
intermoleculares son mucho más débiles
que las intermoleculares. Así, por ejemplo,
se requiere menos energía para evaporar
un líquido que para romper los enlaces de
las moléculas de dicho líquido. Para
entender las propiedades de los distintos
estados de la materia, necesitamos
comprender y conocer los distintos tipos
de fuerzas intermoleculares.
C
H
H
H
H

10. Presentan un arreglo interno ordenado, basado en minúsculos cristales
individuale, cada uno con una forma geométrica determinada. Los cristales se
obtienen como consecuencia de la repetición ordenada y constante de las
unidades estructurales (átomos, moléculas, iones). Al romperse se obtienen
caras y planos bien definidos. Presentan puntos de fusión definidos, al
calentarlos suficientemente el cambio de fase ocurre de una manera abrupta.
Ejemplos. NaCl, Sacarosa, Sales en general, metales, algunos polímeros,
algunos cerámicos. Celda unitaria: el cristal individual es llamado celda unitaria,
está formado por la repetición de ocho átomos. El cristal se puede representar
mediante puntos en el centro de esos átomos. Red cristalina: ordenamiento
espacial de átomos y moléculas que se repite sistémicamente hasta formar un
cristal.