Este documento proporciona un resumen histórico de la química, desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Brevemente describe las contribuciones de filósofos como Tales de Mileto, Empédocles y los alquimistas, así como el desarrollo de la teoría atómica por parte de científicos como Dalton, Thomson y Rutherford. Finalmente, introduce conceptos clave de la estructura atómica como los números cuánticos, los orbitales electrónicos y la configuración

1. QUÍMICA I
Sem. I
M.E YAIR REYES TOBÍAS
Tuxpan Veracruz a 30 de Agosto del 2016
Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario
No. 145

2. Estudio de la naturaleza
• Racionalista: Basado en la argumentación lógica y el pensamiento.
• Empírico: Basado en la experiencia y la observación.

3. Cada año se descubren 150,000 sustancias nuevas.

4. El hombre es uno de los
seres vivos mas curiosos,
trata de explicar los
diferentes fenómenos de la
naturaleza e inicia con la
producción del fuego.

5. Se hace referencia como Química en los años 600 a.c. Con Tales
de Mileto.

6. Los griegos consideran el agua como un elemento fundamental

7. Empédocles
Considera que todo esta constituido por cuatro elementos:
agua, tierra, aire y fuego.

8. Alquimia
Es conocida como una
ciencia negra que tenia
por objetivo la
prolongación de la vida ,
mediante el elíxir de la
vida, (inmortalidad) y
convertir cualquier metal
en oro mediante la
piedra filosofal..

9. Los Alquimistas llegaron a ser los predecesores de los
Químicos actuales.

10. Época del renacimiento
Surge la Íatroquimica que
destruyo la teoría de
Galeno, el cual consideraba
que un desequilibrio de los
cuatro humores que
conforman al cuerpo
humano producía una
enfermedad.

11. Humores
• Sangre
• Bilis Negra.
• Bilis Amarilla.
• Flemas.

13. Paracelso
Realizo estudios en Química Medica e Introdujo al Opio
en la medicina.

14. Siglo XVIII Stal
Concibió su teoría para
explicar la combustión,
considera que la
materia posee un
compuesto que se
desprende en forma de
llama al efectuarse la
combustión llamado
flojisto.

15. Lorenzo Lavoisier
Experimento de los 12 días

16. Química
Es la ciencia que estudia
la materia, los cambios
en su estructura
profunda y las leyes o
principios que rigen
estos cambios.

17. Clasificación de la Química
• Química descriptiva.
• Química analítica.
• Química aplicada.
Inorgánica.
Orgánica.
Cualitativa.
Cuantitativa.
Agroquímica,
petroquímica,
Bioquímica, Química
fisiológica.

18. Química general
Se aboca al estudio de las leyes, principios, teorías, reglas, todo
lo que rige a la Química como ciencia.

19. Química descriptiva
Estudia las propiedades y
las características de las
sustancias, sus métodos de
obtención , sus principales
usos y aplicaciones. Se
divide en Química
orgánica y Química
Inorgánica.

20. Química inorgánica: Estudia las
sustancias en las cuales no se
encuentra el elemento Carbono.
Química Orgánica: Se encarga del
estudio de los hidrocarburos,
carbohidratos, proteínas y en general
los compuestos que llevan en su
composición el elemento carbono.

21. Química analítica
Estudia atreves del análisis,
que elementos constituyen
a una sustancia
determinada y se divide en
Química analítica
cualitativa y Química
analítica cuantitativa.

22. Química aplicada
Es la culminación de las otras Químicas, considerando las condiciones para prepara
sustancias útiles al hombre.

23. La materia
Se define como todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio, que es
ponderable y capaz de impresionar a cualquiera de nuestros sentidos.

24. Cuerpo
Es toda porción limitada de materia.

25. Propiedades de los cuerpos
• Extrínsecas: Tamaño, volumen, forma, peso,
temperatura, etc.
• Intrínsecas: Son características de una
sustancia, sin importar tamaño o forma y se
dividen en físicas y químicas.

26. Fenómeno Físico
Los cambios transitorios que sufre la materia en donde no se
altera su estructura íntima ni se origina otro compuesto químico.

27. Fenómenos físicos: Electricidad, poración, cristalización, fusión,
elasticidad evaporación etc.

28. Fenómeno Químico
Es cambio permanente,
en el cual la estructura
interna de la materia se
altera y no es
reversible,
originándose un nuevo
compuesto químico.

29. Fenómenos químicos:
Oxidación, la digestión,
la combustión, la
fotosíntesis, etc.

30. Compuestos
Son producto de reacciones químicas entre dos elementos,
dos compuestos o entre un elemento y un compuesto.

31. Un compuesto se
puede descomponer
por electrólisis, como el
caso del agua, cloruro
de sodio, el yoduro de
potasio etc.

32. Electrólisis
Es la descomposición de un compuesto químicos
al paso de la corriente eléctrica.
2NaCl 2Na + Cl2

33. Mezcla
Es la unión física, de dos o más sustancias.
Homogéneas: Presentan
uniformidad en sus partes.
Heterogéneas: No existe
uniformidad en su aspecto
Mezclas

34. Métodos para separar Mezclas
• Decantación.
• Filtración.
• Destilación.
• Sublimación.
• Diferencia de solubilidad.
• Centrifugación.
• Cristalización.
• Evaporación.

42. Molécula
Es la parte mas
pequeña de la materia
que conserva sus
propiedades del
cuerpo original.

43. Fórmula
Es aquella que indica la proporción en la cual
intervienen cada elemento químico en una molécula.

44. Átomo
Es la menor cantidad de una sustancia que
interviene en una reacción química.

45. Átomo

46. Tarea
Realiza una
investigación en tu
libreta sobre los
modelos atómicos.

49. Energía
Es la fuerza capaz de
provocar un cambio en
la materia. También se
define como la
capacidad de un cuerpo
o sistema para producir
trabajo.

50. • Energía cinética: es
aquella que presenta
un cuerpo en
movimiento.
• Energía potencial: Es
aquella que presenta
un cuerpo en reposo.

53. ESTRUCTURA
ATÓMICA

54. Antecedentes históricos
Teoría de la
discontinuidad de la
materia: Expuesta por
Demócrito quien
consideraba que la
materia estaba
compuesta por
pequeñísimas partículas
las cuales no podían ser
separadas, ni divididas;
llamándolas átomos.

55. Antecedentes históricos
Teoría de la
continuidad de la
materia: Expuesta por
Aristóteles,
consideraba que la
materia si tiene mas
partículas dentro de
esas partículas, que
resultan de la división
de las mayores.

56. Antecedentes históricos
John Dalton (1808).
Expuso la Teoría atómica

57. Teoría atómica
• Toda la materia consta de partículas
pequeñísimas llamada átomos.
• Todos los átomos son iguales en tamaño y
peso, pero diferente de los átomos de otros
elementos.
• Los átomos son indestructibles.

58. Partículas subatómicas fundamentales
• Protón: Carga eléctrica positiva y u.m.a de
1.672x10 gramos.
• Neutrón: Sin carga eléctrica.
• Electrón: Carga eléctrica negativa y una u.m.a.
1800 veces menor que el protón 9.1095x10
gramos
-24
-28

60. Numero atómico
Indica el numero
progresivo de átomos,
ordenados en la tabla
periódica, de acuerdo
al numero de protones
que posee el núcleo.

61. Masa atómica
(Número de masa)
Es la masa total de un
átomo, equivalente a la
suma de sus protones
y neutrones.

62. Isotopos
Son átomos de un
mismo elemento, que
tiene el mismo número
de protones pero
diferente número de
neutrones; resultado
que presenta mismo
numero atómico pero
deferente numero de
masa atómica.

63. Tarea
Investiga las aportaciones de los siguientes científicos:
William Crookes.
George Johnstone Stoney.
Joseph Thompson.
Benjamin Franklin.
Robert Millikan.
Eugen Goldstein.
Wilhelm Conrad Roentgen.
Ernest Rutherford.
Wilhelm Wein.
James Chadwick.

64. Teoría cuántica
• Joseph Franunhafer.
• Robert Bunsen y Gustav Kirchoff.
• Johann Jacob Balmer y Johannes Rydberg.
• Max Planck.
• Niels Bohr.
• Arnold sommerfield.
• Pieter Zeeman.
• Louis de Broglie.
• Werner Heisenberg.
• E.Schrodinger.
Investiga las principales aportaciones de los siguientes científicos.
Tarea

65. Teoría cuántica
Cuando un rayo de luz
pasa de un medio con
un densidad
determinada a otro con
densidad diferente,
sufre una desviación
llamada refracción.

66. Espectro continuo
(Arcoíris)

67. Para cada elemento Químico existen espectros de emisión y
espectros de absorción, que son diferentes para otros
elementos.

68. Cuando los metales se
calientan a elevadas
temperaturas son
capaces de emitir
electrones lo cual se
conoce con efecto
termoiónico.

69. Se origina al hacer inducir un rayo de luz sobre
una placa metálica.

70. Teoría de los cuantos
La energía de una radiación electromagnética es
directamente proporcional a su frecuencia.
E=h.v
V: Frecuencia de la radiación emitida o absorbida.
E: Energía de la radiación.
h: Constante de Planck: 6.62x10 ergs por segundo.
-27

73. Niels Bohr
1913
Modelo del Hidrógeno
• Los electrones giran
alrededor del núcleo y
al desplazarse por un
órbita no emiten ni
absorben energía.
• Un electrón puede
saltar de un nivel de
energía a otro siempre
y cuando absorba o
emita energía.

75. • Nivel mas bajo de energía n=1
(Capa K) estado basal del electrón.
• Cuando se encuentra el electrón
fuera de sus estado basal se
encuentra ene estado excitado
(n=2,3).
• Cuando un electrón cae a un nivel
de energía menor emite fotones.
• Cuando un electrón salta a un
nivel de energía mayor absorbe
energía.

76. Efecto Zeeman
Las líneas de un
espectro se pueden
desplazar en otras
líneas acomodadas
muy cercanas una de
otras.

78. Teoría de la dualidad
• Considera que la materia tiene un comportamiento
corpúsculo-onda

79. Principio de incertidumbre
(Werner Heisenberg)
• Es imposible
determinar
simultáneamente la
posición y velocidad
del electrón ya que al
determinar la
velocidad se altera el
valor real de la
posición.

80. Tarea
Investiga y anota en tu
libreta ¿cuales son los
números cuánticos?

81. Configuración electrónica
• En un orbital existen
como máximo dos
electrones, debido a
que no pueden existir,
en un átomo, dos
electrones que tengan
sus cuatro números
cuánticos iguales.

82. Principio de Aufbau
Los electrones buscan
su acomodo de
preferencia en aquellos
orbitales que tengan su
menor estado de
energía, dependiendo
esta energía de los
menores valores.

86. Configuración electrónica
Son representaciones
de la distribución de los
electrones en el átomo,
según sus números
cuánticos y atómicos.

87. Configuración electrónica del Oxigeno

88. Fósforo