El documento proporciona información sobre reacciones químicas, incluyendo que un mol de metano y dos moles de oxígeno reaccionan para producir un mol de dióxido de carbono y dos moles de agua. También describe los tipos comunes de reacciones químicas como la síntesis, la descomposición y el desplazamiento, y explica cómo balancear ecuaciones químicas usando la ley de conservación de masa.

1. Reacciones Químicas

2. Reacciones Químicas
Un mol de Metano gaseoso reacciona con dos moles de oxigeno
Diatónico gaseoso generando un mol de Bióxido de carbono
y gaseoso dos moles de agua liquida

3. Reacciones Químicas
Los cambios químicos también
pueden ser llamados reacciones
químicas y son representados por
una ecuación química.

4. Ecuacion Química
• Reactivos → Productos
• Coeficientes
– Numero de moles
• Subíndices
– Numero de átomos de un elemento en una
molécula
Si no esta indicando ningún coeficiente o subindice quiere decir
que tiene un valor de uno
• 3FeCl2 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 6NaCl

5. Símbolos comunes
• +
• (aq) o (sol)
• (s)
• (l)
• (g)
• ↑↓
• →
• ↔
• Δ
• + E
Adiciona
Acuoso /Solución
Solido
Liquido
Gas
Se desprende gas, Precipita
Produce
Reacción Reversible
Aplica Energía
Desprende Energía

6. ¿Como Interpretar una reacción Química?
2AgNO3 (aq) + CaCl2 (aq) → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 (aq)
Dos moles de Nitrato de plata en solución
acuosa entran en contacto con un mol de
cloruro de calcio en solución acuosa
produciendo dos moles de cloruro de plata que
precipita y un mol de nitrato de calcio en
solución acuosa.

7. 5 Tipos de Reacciones
1.Síntesis, Adición o Combinación
2.Descomposición
3. Desplazamiento Simple o Sustitución Simple
4. Desplazamiento Doble o Sustitución Doble
5. Combustión
+ ENERGIA

8. Tipos de Reacción
1. Síntesis ó Adición ó Combinación: A + B AB
2. Descomposición: AB A + B
Calor
HCl + NH3 NH4Cl
CaCO3 CaO + CO2
Calor

9. Tipos de Reacción
3. Sustitución o desplazamiento simple : A + BC AC + B
4. Sustitución o desplazamiento doble: AB + CD AD + CB
2 Cu + H2O H2 + Cu2O
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

10. Tipos de Reacción
5. Combustión
CH4 + O2 CO2 + H2O + Calor
Los compuestos orgánicos llamados carbohidratos se
pueden quemar. La digestión de carbohidratos es un
tipo de combustión. Dando como resultado energía,
bióxido de carbono y agua.
(CH2O)n + O2 → CO2 + H2O + E (Sin balancear)

11. Balanceo de Ecuaciones
Ley de la conservación de la masa y la energía:
La masa y la energía no se crean ni se destruyen
solo se trasforman.
El numero de átomos de los reactivos debe ser igual
al numero de átomos de los productos.

12. Prueba y Error
1.Escriba la reacción sin balancear
2.Cuente el numero de átomos de los reactivos y
productos
3.Añada coeficientes.
1. Empiece elemento menos abundante.
2. Balancee el resto de los elementos.
Tabla de Balanceo
Reactivos Productos
X Y Z X Y Z
No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos

13. Prueba y error
1. Escriba la ecuación sin balancear
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
2. Conteo de átomos
Reactants Products
C H O C H O
3 8 2 1 2 3

14. Prueba y error
1. Escriba la ecuación sin balancear
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
2. Conteo de átomos
3. Añada coeficientes.
1. Empiece con elemento menos abundante.
C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O
2. Balance el resto de los elementos.
C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Reactants Products
C H O C H O
3 8 2 1 2 3

15. Balance e Indique tipo de Reacción
I. N2(g) + H2(g) → NH3(g)
II. H2O(l) → H2(g) + O2(g)
III. Cu(s) + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag(s)
IV. NaCl(aq) + AgNO3 → NaNO3 + AgCl(s) ↓
V. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
VI. HgO(s) → Hg(l) + O2(g)
VII. C3H8 + O2 → CO2 + H2O + Δ
VIII.H2SO4 + Na2S → H2S(g)↑ + Na2SO4

16. Balanceadas
I. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Síntesis
II. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Descomposición
III. Cu(s) + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(s) Sust. Doble
IV. NaCl(aq) + AgNO3 → NaNO3 + AgCl(s) ↓ Sust.Doble
V. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) Síntesis
VI. 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) Descomposición
VII. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + Δ Combustión
VIII.H2SO4 + Na2S → H2S(g)↑ + Na2SO4 Sust. Doble

17. BIBLIOGRAPHY
• Fundaments of Chemistry
Ralph A. Burns
Prentice Hall
• Chemistry
Glencoe
Macmilian/McGraw Hill
http://www.school-for-champions.com/chemistry/equations.htm
http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson81.htm
http://www.chemistry.ohio-state.edu/betha/nealChemBal/
http://www.answers.com/topic/chemical-equation
http://www.chemtutor.com/react.htm
quizes
http://lrc-srvr.mps.ohio-state.edu/under/chemed/qbank/quiz/bank3.htm