El documento presenta 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como la estructura atómica, números cuánticos y configuración electrónica. Las preguntas abarcan temas como los modelos atómicos, números de masa, carga y neutrones, y números cuánticos de los electrones.

1. Química
: Estructura atómica, números cuánticos y configuración electrónica
1. Marque la alternativa correcta con respecto a las siguientes proposiciones sobre el
átomo.
A) Es la parte más pequeña e indivisible de la materia.
B) La masa del protón es casi la misma que la del electrón.
C) Los nucleones no tienen carga y determinan la masa del átomo.
D) Si un átomo neutro pierde electrones se transforma en un anión.
E) En un átomo neutro, el número de electrones es igual a su número atómico.
Solución:
A) FALSO. El átomo puede dividirse en protones, electrones y neutrones
B) FALSO. La masa del protón es casi 1800 veces la masa del electrón, mientras
que la masa del protón y el neutrón si son casi iguales.
C) FALSO. Los nucleones son las partículas que se encuentran en el núcleo del
átomo por ello son los protones y neutrones y los protones dan la carga al núcleo
D) FALSO. Cuando un átomo pierde electrones este se carga positivamente.
E) VERDADERO. Cuando un átomo es neutro el número de protones (Z) es igual al
número de electrones.
Resp. C
2. Con respecto a los modelos atómicos, marque la alternativa correcta.
A) Según John Dalton, protones y electrones están totalmente neutralizados
formando una esfera compacta y neutra.
B) Thomson introdujo el concepto de niveles, cada uno de los cuales se identifica
por su energía.
C) Rutherford estableció un modelo en el la nube electrónica y el núcleo tienen el
mismo volumen.
D) En el modelo de Neils Bohr se considera al electrón con naturaleza ondulatoria
E) El concepto de orbital corresponde al modelo mecánico - cuántico
Solución:
A) Falso. En la época de John Dalton no se habían descubierto las partículas
subatómicas.
B) Falso. El modelo de Thomson corresponde a una esfera de carga
uniformemente positiva, donde los electrones están sumergidos en forma de
pasas, neutralizando la carga positiva.
C) Falso. En el modelo de Rutherford el núcleo pequeño, puntual y cargado en
masa está en el centro del átomo y los electrones se encuentran girando en
forma concéntrica con respecto al núcleo, generando la envoltura de gran
volumen.

2. D) Falso. La naturaleza ondulatoria del electrón fue establecida por el modelo
mecánico - cuántico.
E) Verdadero. El modelo mecánico - cuántico introduce el concepto de orbital.
3. Si el número de masa A de un átomo neutro es 119 y su número atómico Z es 50, el
número de neutrones, nucleones y electrones respectivamente es:
A) 50, 119, 69 B) 119, 50, 69 C) 69, 50, 119
D) 69, 119, 50 E) 119, 69, 50
Solución:
E119
50
Rpta. D
4. El número de electrones que posee la especie
4207
82
Pb es:
A) 203 B) 211 C) 78 D) 86 E) 82
Solución:
4207
82 E
Rpta. C
5. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) con respecto a los isótopos
siguientes del Carbono.
CCC 14
6
13
6
12
6
(a) (b) (c)
I) (a) tiene 6 protones y (c) 7 electrones.
II) (b) tiene 13 protones y 6 electrones.
III) El número de masa de (a) y (b) son 12 y 13 respectivamente.
IV) Si las abundancias relativas para el 12
C es 98.5%, 13
C es 1.4% y 14
C es 0.1%
la masa atómica promedio es 12,01.
A) FFVV B) FVFV C) VVFF D) VFVV E) VFVF
Número de electrones = 82 – 4 = 78
Número de neutrones = 119 – 50 = 69
Número de nucleones = 119
Número de electrones = 50

3. Solución:
I) FALSO CC 13
6
12
6
6 protones 6 electrones
II) FALSO C13
6 z = protones (6) = (6) electrones. Por tanto falso. (F)
III) VERDADERO CC 13
6
12
6 (a) A = 12 (b) A = 13
(a) (b)
IV) VERDADERO
Isótopo Masa atómica Porcentaje de abundancia
12C 12 98,5
13C 13 1,4
14C 14 0,1
01,12
100
1,0
14
100
4,1
13
100
5,98
12a%MMA p
Rpta. A
6. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F)
I. El número cuántico principal ―n‖ puede tener valores 0, 1, 2 ………...∞
II. El número cuántico secundario puede tener valores 0, 1, 2 ………..(n–1)
III. Un orbital ―p‖ posee como máximo 6 electrones
IV. En un subnivel ℓ = 3 existen 7 orbitales.
A) VFVV B) FVVV C) VVVF D) FVFV E) VVVV
Solución:
I FALSO. El número cuántico principal (n) no puede tener valor = 0.
II. VERDADERO. El número cuántico secundario va desde 0 hasta n – 1.
III. FALSO. Un orbital solo puede albergar dos electrones como máximo.
IV. VERDADERO. Si para el subnivel f (ℓ = 3) por ello el número de orbitales es
2 ℓ +1 así 2(3) + 1 = 7.
Rpta. D

4. 7 Hallar los números cuánticos para el último electrón de la especie 25Mn2+
.
A) (3, 2, + 2, + 1/2) B) (3, 2, – 1, + 1/2) C) (3, 2, 1, – 1/2)
D) (3, 2, – 1, – 1/2) E) (3, 2, 0, + 1/2)
Solución:
Para el 25Mn 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
En el caso del ion 25Mn2+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s0
3d5
n = 3 ℓ = 1 s = +1/2 Rpta. A
8. El número de electrones en los orbitales de valencia para el 20Ca y 33As son:
A) 1 y 5 B) 2 y 3 C) 2 y 5 D) 1 y 6 E) 5 y 4
Solución:
Los electrones en los orbitales de valencia son los que tienen mayor n
20Ca 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
2 e–
de valencia
33As 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p3
5 e–
de valencia Rpta. C
9. Determine los números cuánticos para el último electrón de un átomo que solo tiene
7 orbitales llenos.
A) (3, 1, + 1, – 1/2) B) (3, 1, – 1, + 1/2) C) (3, 1, – 1, – 1/2)
D) (3, 0, 0, – 1/2) E) (3, 1, 0, – 1/2)
Solución:
Se tienen 7 orbitales llenos
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
1 1 3 1 1 orbitales llenos
Z = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
= 16 n = 3 ℓ = 1 m = – 1 y s = – 1/2
m = = – 1
Rpta. C

5. 10. Si los números cuánticos para el último electrón de un átomo son (3, 2, 0, – 1/2)
determine el número orbitales con electrones apareados, y orbitales semillenos.
A) 14 y 1 B) 14 y 2 C) 13 y 2 D) 13 y 3 E) 13 y 2
Solución:
n = 3
ℓ = 1
s = – 1/2
Rpta. E
EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO PARA LA CASA
1. Marque la respuesta INCORRECTA con respecto al siguiente núclido S32
16 .
A) Posee 16 electrones.
B) Posee 16 protones.
C) Cuando gana 2 electrones se carga con 2– y posee 18 protones.
D) Posee 16 neutrones.
E) cuando se carga con 4+ posee 12 electrones.
SOLUCIÓN:
A) VERDADERO. El átomo posee 16 electrones.
B) VERDADERO. El átomo posee 16 protones.
C) FALSO. Cuando gana 2 electrones se carga con 2-, pero en ese estado posee
18 electrones.
D) VERDADERO. El átomo posee 16 neutrones.
E) VERDADERO. Cuando el átomo se carga con 4+ posee 12 electrones.
Rpta. C
El término será 3d8
la C. E. es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8
El número de orbitales con electrones apareados es = 13
El número de orbitales semillenos es = 2
2. Determine el número de protones que posee un átomo, si solo tiene 5 electrones en
el 4° nivel.
A) 31 B) 33 C) 35 D) 37 E) 40

6. Solución:
Para tener 5 electrones en el 4° nivel
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p3
así Z = 33
Rpta. B
3. Para un elemento cuyo Z = 16, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F).
I. Su configuración electrónica termina en 3s2
3p4
.
II. Tiene 2 niveles llenos y 4 subniveles llenos.
III. Posee 6 orbitales con electrones apareados.
IV. Los números cuánticos de su ultimo electrón son (3, 1, – 1, – 1/2).
V. En su capa de valencia hay 4 electrones.
A) FVFFV B) VFFFV C) FVFVF D) VVVFV E) VFFVF
Solución:
I. FALSO. Su configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
.
II. VERDADERO. Tiene 2 niveles llenos y 4 subniveles llenos.
III. FALSO. Tiene 7 orbitales con electrones apareados.
IV. VERDADERO. 3p4
Los números cuánticos son:
n l m s
(3, 1, – 1, – 1/2)
V. FALSO: En su capa de valencia hay 6 electrones
Rpta. E
4. Determinar el número de masa de un elemento X, si su ultimo electrón tiene los
números cuánticos n = 4, ℓ = 2, m = +1 y s = –1/2, si el numero de neutrones es el
doble del numero de protones aumentado en 10.
A) 142 B) 136 C) 151 D) 162 E) 155
Solución:
n = 4
ℓ = 2
s = – 1/2
Rpta. C
El término será 4d9
la C. E. es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
4d10
siendo Z = 47
n = 2 p+
+ 10 = 2(47) + 10 = 104
A = n + p = 47 + 104 = 151