El documento resume los principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico se da entre metales y no metales e implica el intercambio de electrones para formar iones con cargas opuestas unidos por fuerzas electrostáticas. Los iones se agrupan ordenadamente en estructuras cristalinas muy estables que requieren gran cantidad de energía para romper.

1. Area de Ciencias
Curso QUIMICA
ENLACE QUíMICO I
Creditos:

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Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que
cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que
poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de
los gases nobles. Este principio recibe el nombre de y
aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
REGLA DEL OCTETO
Excepciones:
Hidrogeno
Helio
Litio
Boro

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Iónico
Es un enlace típico
entre un metal y un
no metal.
Covalente
Es un enlace que se
da entre no metales
con
eletronegatividades
elevadas
Metálico
Es un enlace típico
de los metales,
especialmente de
los de transición.

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1.- Hay intercambio de electrones (Se forman IONES)
2.- Generalmente es entre metales y no metales
3.- El enlace IONICO se debe a la fuerza electrostática entre los iones

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. Los iones no forman moléculas aisladas sino que se agrupan ordenadamente,
en las tres direcciones del espacio.
. Es decir, se forma un gran edificio cristalino, en el que el número de cargas
positivas tiene que ser igual al numero de cargas negativas.
. En este proceso se desprende una gran cantidad de energía. Esto se debe a que
esa ordenación es muy estable con lo que será necesario aportar una gran cantidad
de energía para destruirla.

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Por ejemplo el punto de fusión del cloruro de Sodio
es 800° C