Los enlaces químicos son interacciones entre átomos, moléculas e iones que los mantienen unidos en compuestos. Se forman cuando los electrones son compartidos o transferidos entre átomos, atrayendo sus cargas opuestas y alcanzando una configuración más estable. Los enlaces covalentes involucran electrones compartidos en el espacio entre núcleos atómicos, venciendo su repulsión. Los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar la configuración de 8 electrones en su capa exterior, como

1. Los Enlaces Químicos
Nombre: Paula Fernanda
Apellido: Flores Juárez
Grado y Sección: 3* “ F “
Profesora: Pilar Olmedo Blas

2. ¿ QUE SON LOS ENLACES
QUIMICOS ?
• Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos,
moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.
• Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable
que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el
número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura
que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están
cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la
configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la
mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones
hacen que los núcleos se atraigan mutuamente .

3. Teoría Del Enlace
Químico• En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o
más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados
al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones
negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de
ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence a la
repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos
átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en
una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún
vibrarán en la posición de equilibrio.

4. Características de Los
Enlaces Químicos

5. La Regla Del Octeto
+ Los átomos de los gases nobles presentan 8
electrones en su ultimo nivel, por ello, se les considera
estables. La única excepción es el helio, que tiene 2
electrones.
+ En 1916, el estadounidense GILBERT LEWIS y el
alemán WALTHER KOSSEL propusieron,
independientemente, la REGLA DEL OCTETO, que
sostiene que cuando se forma un enlace químico, los
átomos reciben, ceden o comparten electrones con
otros átomos, buscando todos tener 8
ELECTRONES EN SU ULTIMO NIVEL DE
ENERGIA para adquirir la configuración del gas
noble mas próximo de la tabla periódica.

6. La
electronegatividadCuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización,
mayor la electronegatividad y viceversa. La electronegatividad es la
tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí
los electrones.