El documento describe 5 experimentos realizados para diferenciar grupos funcionales e identificar funciones químicas inorgánicas. Los experimentos incluyen la formación de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales a través de varias reacciones químicas. Los resultados se analizan para reconocer los tipos de sustancias obtenidas.
La síntesis del acetato de etilo implica la reacción de esterificación entre el ácido acético y el etanol catalizada por el ácido sulfúrico. El procedimiento experimental incluye la destilación del producto para purificarlo, ya que forma azeótropos con el agua y el etanol. El rendimiento de la reacción depende de la constante de equilibrio y las concentraciones de los reactivos.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Organica 1 practica 6 grupos funcionalesPeterr David
Este documento presenta el protocolo de un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos. Se proporcionan sustancias de prueba en tubos de ensayo y se describen las reacciones características para identificar ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos, alcoholes, cetonas y alquenos. También se detallan los materiales y reactivos necesarios y las instrucciones para realizar las pruebas en dos muestras problema desconocidas.
Los estudiantes determinaron el contenido de níquel en una sal soluble de níquel mediante un análisis gravimétrico. Precipitaron el níquel usando dimetilglioxima como reactivo, filtraron y pesaron el precipitado rosa formado, y luego calcularon el porcentaje de níquel en la muestra original basándose en la relación estequiométrica entre el peso del precipitado y el contenido de níquel.
El documento proporciona información sobre la ebullición. Define la ebullición como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Explica que la ebullición ocurre cuando las moléculas internas y externas pasan del estado líquido al vapor. También discute cómo la presión atmosférica y la estructura molecular afectan el punto de ebullición de un líquido.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de sustancias a través de la medición de sus propiedades físicas. Se midieron el punto de fusión, punto de ebullición, densidad e índice de refracción de dos ácidos sólidos y dos líquidos. Los resultados mostraron que el ácido oxálico funde a una temperatura menor que el ácido cítrico, y que el alcohol etílico hierve a una temperatura menor que el propanol.
El documento presenta información sobre la identificación de compuestos orgánicos con grupo amidas. Explica que las amidas son compuestos con el grupo funcional RCONR'R'' y pueden considerarse derivados de ácidos carboxílicos o aminas. Describe pruebas como la reacción de las amidas con hidróxido de sodio o la prueba de biuret para identificar este grupo funcional. También presenta información sobre la identificación de compuestos heterocíclicos a través de las reacciones de la murexida y Gerard.
Este documento describe un experimento para observar el comportamiento de diferentes metales al reaccionar con ácidos. Se colocaron trozos de zinc, aluminio, hierro, magnesio y cobre en tubos de ensayo con ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico. La mayoría de las reacciones produjeron burbujas de hidrógeno y cambios de temperatura. El cobre no reaccionó con ácido clorhídrico.
La síntesis del acetato de etilo implica la reacción de esterificación entre el ácido acético y el etanol catalizada por el ácido sulfúrico. El procedimiento experimental incluye la destilación del producto para purificarlo, ya que forma azeótropos con el agua y el etanol. El rendimiento de la reacción depende de la constante de equilibrio y las concentraciones de los reactivos.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Organica 1 practica 6 grupos funcionalesPeterr David
Este documento presenta el protocolo de un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos. Se proporcionan sustancias de prueba en tubos de ensayo y se describen las reacciones características para identificar ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos, alcoholes, cetonas y alquenos. También se detallan los materiales y reactivos necesarios y las instrucciones para realizar las pruebas en dos muestras problema desconocidas.
Los estudiantes determinaron el contenido de níquel en una sal soluble de níquel mediante un análisis gravimétrico. Precipitaron el níquel usando dimetilglioxima como reactivo, filtraron y pesaron el precipitado rosa formado, y luego calcularon el porcentaje de níquel en la muestra original basándose en la relación estequiométrica entre el peso del precipitado y el contenido de níquel.
El documento proporciona información sobre la ebullición. Define la ebullición como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Explica que la ebullición ocurre cuando las moléculas internas y externas pasan del estado líquido al vapor. También discute cómo la presión atmosférica y la estructura molecular afectan el punto de ebullición de un líquido.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de sustancias a través de la medición de sus propiedades físicas. Se midieron el punto de fusión, punto de ebullición, densidad e índice de refracción de dos ácidos sólidos y dos líquidos. Los resultados mostraron que el ácido oxálico funde a una temperatura menor que el ácido cítrico, y que el alcohol etílico hierve a una temperatura menor que el propanol.
El documento presenta información sobre la identificación de compuestos orgánicos con grupo amidas. Explica que las amidas son compuestos con el grupo funcional RCONR'R'' y pueden considerarse derivados de ácidos carboxílicos o aminas. Describe pruebas como la reacción de las amidas con hidróxido de sodio o la prueba de biuret para identificar este grupo funcional. También presenta información sobre la identificación de compuestos heterocíclicos a través de las reacciones de la murexida y Gerard.
Este documento describe un experimento para observar el comportamiento de diferentes metales al reaccionar con ácidos. Se colocaron trozos de zinc, aluminio, hierro, magnesio y cobre en tubos de ensayo con ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico. La mayoría de las reacciones produjeron burbujas de hidrógeno y cambios de temperatura. El cobre no reaccionó con ácido clorhídrico.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
Este documento describe experimentos realizados para analizar las propiedades físicoquímicas de aldehídos y cetonas. Se utilizó formaldehido, acetaldehído y acetona, y se realizaron pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y permanganato de potasio. Las pruebas mostraron que el formaldehido y el acetaldehído son aldehídos, mientras que la acetona es una cetona.
INFORME #3-Fermentación de glúcidos por levaduras (saccharomyces) (BIOTECNOLO...Botica Farma Premium
Este documento describe un experimento para determinar qué azúcares pueden ser fermentados más rápidamente por la levadura Saccharomyces cerevisiae. Se colocaron muestras de glucosa, fructosa, maltosa, almidón y lactosa en beakers con una suspensión de levadura y se midió el volumen con el tiempo. Los resultados mostraron que la glucosa y la fructosa se fermentaron más rápido, seguidas por la maltosa, mientras que la lactosa y el almidón se fermentaron más lentamente debido a que requieren
El documento explica cómo preparar disoluciones correctamente en un matraz aforado. Describe que un matraz aforado mide volúmenes con precisión hasta la marca de enrase y que una disolución debe estar bien enrasada. Explica que un enrase es correcto cuando el menisco es tangente al aforo y que se debe evitar el error de paralaje colocando el matraz a la altura de los ojos. Finalmente, detalla los pasos para preparar una disolución sólido-líquido y una disolución líquido-l
El documento describe un experimento para preparar ciclohexeno a partir de ciclohexanol mediante deshidratación catalítica. Se compararon dos métodos y se realizaron pruebas de identificación para confirmar la presencia de dobles enlaces. El método A usando ácido sulfúrico como catalizador tuvo un rendimiento del 76.19%. Las pruebas con Br2/CCl4 y KMnO4 confirmaron la presencia de insaturación en el producto obtenido.
Este documento proporciona información sobre las pruebas de identificación de cationes de los metales del grupo III, incluyendo aluminio, cromo, hierro, manganeso y zinc. Describe las reacciones y observaciones de las sales de estos metales con reactivos como amoníaco, hidróxido de sodio, sulfuro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno y otros.
Este documento describe los sistemas reguladores de pH en la sangre, incluyendo el sistema de fosfato dihidrogenado/fosfato hidrogenado, el sistema de ácido carbónico/bicarbonato y el sistema de proteínas. Explica cómo estos sistemas ayudan a mantener el pH sanguíneo en 7.35 al desplazar los equilibrios químicos cuando se agregan ácidos o bases. También define las condiciones de acidosis y alcalosis que ocurren cuando el pH sanguíneo disminuye o aumenta, respectivamente.
La práctica de laboratorio describió los pasos para producir etileno mediante la deshidratación del etanol con ácido sulfúrico. Esta reacción peligrosa genera etileno gaseoso y regenera el ácido sulfúrico, mientras que pierde agua. Se realizaron pruebas como la adición de agua de bromo y permanganato de potasio para confirmar la producción de etileno.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas para identificar carbohidratos. La prueba de Fehling identificó que la lactosa, glucosa, fructuosa, xilosa son reductoras mientras que la galactosa, sacarosa y maltosa no lo son. La prueba de Tollens mostró que la glucosa y fructuosa contienen grupos aldehído. La prueba de Molish identificó la presencia de azúcares a través de la formación de un compuesto púrpura con alfa-na
Este documento describe experimentos de extracción sólido-líquido y líquido-líquido. Se realizó la extracción de grasas de harina de pescado y maíz usando extracción sólido-líquido, y la extracción de un colorante natural del maíz morado usando extracción líquido-líquido. El documento explica los procedimientos y resultados de extracciones simples y múltiples usando diferentes solventes como el etanol y el alcohol amílico.
Laboratorio de Química #2 - Cinetica QuímicaMaryuri Ortega
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de cinética química realizado por estudiantes de medicina en la Universidad de Panamá. El laboratorio examinó cómo factores como la temperatura, la concentración de reactivos y el tamaño de las partículas afectan la velocidad de la reacción química entre el bicarbonato de sodio y el agua. Los estudiantes encontraron que la reacción ocurrió más rápido a temperaturas más altas, con mayor concentración de vinagre y cuando el bicarbonato
Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida angie pertuz
Este es un laboratorio Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida, Muestra cada una de las cosas que se llevaron a cabo para su realización, y los resultados obtenidos.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento describe un experimento para obtener yodoformo a partir de la acetona. El objetivo general era obtener yodoformo y los objetivos específicos eran conocer las características y propiedades del yodoformo y comprender el mecanismo de reacción. Se pesó yodo y se midió acetona, los cuales se disolvieron y se agregó hidróxido de sodio, tomando el color amarillo característico del yodoformo. El experimento permitió sintetizar yodoformo de manera exitosa.
El documento describe los métodos para formar iones alcóxidos utilizando sodio o potasio metálico con alcoholes. El sodio se usa normalmente con alcoholes primarios mientras que el potasio es más reactivo y se usa con alcoholes secundarios y terciarios. Alternativamente, el hidruro de sodio puede usarse para formar alcóxidos incluso con alcoholes impedidos. Los iones alcóxidos luego pueden reaccionar con haluros de alquilo primarios para formar éteres a través de la
El documento describe procedimientos para el reconocimiento de carbohidratos como almidón y azúcares en alimentos y orina mediante las pruebas de Lugol y Benedict. Se realizaron las pruebas en muestras de tubérculos, frutas, panes y orina para identificar la presencia de almidón y azúcares reductores. Los resultados mostraron variaciones en la tinción y extensión con Lugol dependiendo de la composición bioquímica de cada alimento, principalmente la cantidad de almidón y agua.
PRESENTACIÓN Nº5 HALOGENOS GRUPO VII A.pptxmanuelosorio62
Este documento resume las propiedades y usos de los halógenos. Explica que los halógenos son elementos monovalentes que forman sales al reaccionar con metales. Describe las propiedades físicas de cada halógeno y sus usos comunes, como el cloro para blanquear y desinfectar el agua y el yodo como antiséptico. También cubre la síntesis de halógenos en el laboratorio y sus reacciones de oxidación con otros elementos.
El documento describe los factores que determinan el punto de fusión de un sólido, incluyendo la estructura molecular, pureza, presión y tipo de enlace. También cubre conceptos como polimorfismo, hidratos, mezclas eutécticas y métodos para medir el punto de fusión como Fisher-Johns y Thiele. El documento proporciona instrucciones para calibrar el aparato de Fisher-Johns y determinar la identidad de sustancias desconocidas mediante puntos de fusión mixtos.
El documento describe experimentos para comparar el comportamiento químico de metales y no metales al reaccionar con oxígeno. Los metales magnesio y sodio/calcio forman óxidos sólidos cuando reaccionan con oxígeno, mientras que los no metales azufre y carbono forman óxidos gaseosos. Por lo tanto, los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Este documento describe un experimento de oxidación de metales y no metales. Se oxidó magnesio, sodio, azufre y carbón y se analizaron los productos formados. El magnesio y sodio formaron óxidos básicos que dieron color verde con el indicador universal. El azufre y carbón formaron óxidos ácidos que dieron color rosa. Los metales reaccionan con oxígeno para formar óxidos básicos mientras que los no metales forman óxidos ácidos.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
Este documento describe experimentos realizados para analizar las propiedades físicoquímicas de aldehídos y cetonas. Se utilizó formaldehido, acetaldehído y acetona, y se realizaron pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y permanganato de potasio. Las pruebas mostraron que el formaldehido y el acetaldehído son aldehídos, mientras que la acetona es una cetona.
INFORME #3-Fermentación de glúcidos por levaduras (saccharomyces) (BIOTECNOLO...Botica Farma Premium
Este documento describe un experimento para determinar qué azúcares pueden ser fermentados más rápidamente por la levadura Saccharomyces cerevisiae. Se colocaron muestras de glucosa, fructosa, maltosa, almidón y lactosa en beakers con una suspensión de levadura y se midió el volumen con el tiempo. Los resultados mostraron que la glucosa y la fructosa se fermentaron más rápido, seguidas por la maltosa, mientras que la lactosa y el almidón se fermentaron más lentamente debido a que requieren
El documento explica cómo preparar disoluciones correctamente en un matraz aforado. Describe que un matraz aforado mide volúmenes con precisión hasta la marca de enrase y que una disolución debe estar bien enrasada. Explica que un enrase es correcto cuando el menisco es tangente al aforo y que se debe evitar el error de paralaje colocando el matraz a la altura de los ojos. Finalmente, detalla los pasos para preparar una disolución sólido-líquido y una disolución líquido-l
El documento describe un experimento para preparar ciclohexeno a partir de ciclohexanol mediante deshidratación catalítica. Se compararon dos métodos y se realizaron pruebas de identificación para confirmar la presencia de dobles enlaces. El método A usando ácido sulfúrico como catalizador tuvo un rendimiento del 76.19%. Las pruebas con Br2/CCl4 y KMnO4 confirmaron la presencia de insaturación en el producto obtenido.
Este documento proporciona información sobre las pruebas de identificación de cationes de los metales del grupo III, incluyendo aluminio, cromo, hierro, manganeso y zinc. Describe las reacciones y observaciones de las sales de estos metales con reactivos como amoníaco, hidróxido de sodio, sulfuro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno y otros.
Este documento describe los sistemas reguladores de pH en la sangre, incluyendo el sistema de fosfato dihidrogenado/fosfato hidrogenado, el sistema de ácido carbónico/bicarbonato y el sistema de proteínas. Explica cómo estos sistemas ayudan a mantener el pH sanguíneo en 7.35 al desplazar los equilibrios químicos cuando se agregan ácidos o bases. También define las condiciones de acidosis y alcalosis que ocurren cuando el pH sanguíneo disminuye o aumenta, respectivamente.
La práctica de laboratorio describió los pasos para producir etileno mediante la deshidratación del etanol con ácido sulfúrico. Esta reacción peligrosa genera etileno gaseoso y regenera el ácido sulfúrico, mientras que pierde agua. Se realizaron pruebas como la adición de agua de bromo y permanganato de potasio para confirmar la producción de etileno.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas para identificar carbohidratos. La prueba de Fehling identificó que la lactosa, glucosa, fructuosa, xilosa son reductoras mientras que la galactosa, sacarosa y maltosa no lo son. La prueba de Tollens mostró que la glucosa y fructuosa contienen grupos aldehído. La prueba de Molish identificó la presencia de azúcares a través de la formación de un compuesto púrpura con alfa-na
Este documento describe experimentos de extracción sólido-líquido y líquido-líquido. Se realizó la extracción de grasas de harina de pescado y maíz usando extracción sólido-líquido, y la extracción de un colorante natural del maíz morado usando extracción líquido-líquido. El documento explica los procedimientos y resultados de extracciones simples y múltiples usando diferentes solventes como el etanol y el alcohol amílico.
Laboratorio de Química #2 - Cinetica QuímicaMaryuri Ortega
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de cinética química realizado por estudiantes de medicina en la Universidad de Panamá. El laboratorio examinó cómo factores como la temperatura, la concentración de reactivos y el tamaño de las partículas afectan la velocidad de la reacción química entre el bicarbonato de sodio y el agua. Los estudiantes encontraron que la reacción ocurrió más rápido a temperaturas más altas, con mayor concentración de vinagre y cuando el bicarbonato
Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida angie pertuz
Este es un laboratorio Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida, Muestra cada una de las cosas que se llevaron a cabo para su realización, y los resultados obtenidos.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento describe un experimento para obtener yodoformo a partir de la acetona. El objetivo general era obtener yodoformo y los objetivos específicos eran conocer las características y propiedades del yodoformo y comprender el mecanismo de reacción. Se pesó yodo y se midió acetona, los cuales se disolvieron y se agregó hidróxido de sodio, tomando el color amarillo característico del yodoformo. El experimento permitió sintetizar yodoformo de manera exitosa.
El documento describe los métodos para formar iones alcóxidos utilizando sodio o potasio metálico con alcoholes. El sodio se usa normalmente con alcoholes primarios mientras que el potasio es más reactivo y se usa con alcoholes secundarios y terciarios. Alternativamente, el hidruro de sodio puede usarse para formar alcóxidos incluso con alcoholes impedidos. Los iones alcóxidos luego pueden reaccionar con haluros de alquilo primarios para formar éteres a través de la
El documento describe procedimientos para el reconocimiento de carbohidratos como almidón y azúcares en alimentos y orina mediante las pruebas de Lugol y Benedict. Se realizaron las pruebas en muestras de tubérculos, frutas, panes y orina para identificar la presencia de almidón y azúcares reductores. Los resultados mostraron variaciones en la tinción y extensión con Lugol dependiendo de la composición bioquímica de cada alimento, principalmente la cantidad de almidón y agua.
PRESENTACIÓN Nº5 HALOGENOS GRUPO VII A.pptxmanuelosorio62
Este documento resume las propiedades y usos de los halógenos. Explica que los halógenos son elementos monovalentes que forman sales al reaccionar con metales. Describe las propiedades físicas de cada halógeno y sus usos comunes, como el cloro para blanquear y desinfectar el agua y el yodo como antiséptico. También cubre la síntesis de halógenos en el laboratorio y sus reacciones de oxidación con otros elementos.
El documento describe los factores que determinan el punto de fusión de un sólido, incluyendo la estructura molecular, pureza, presión y tipo de enlace. También cubre conceptos como polimorfismo, hidratos, mezclas eutécticas y métodos para medir el punto de fusión como Fisher-Johns y Thiele. El documento proporciona instrucciones para calibrar el aparato de Fisher-Johns y determinar la identidad de sustancias desconocidas mediante puntos de fusión mixtos.
El documento describe experimentos para comparar el comportamiento químico de metales y no metales al reaccionar con oxígeno. Los metales magnesio y sodio/calcio forman óxidos sólidos cuando reaccionan con oxígeno, mientras que los no metales azufre y carbono forman óxidos gaseosos. Por lo tanto, los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Este documento describe un experimento de oxidación de metales y no metales. Se oxidó magnesio, sodio, azufre y carbón y se analizaron los productos formados. El magnesio y sodio formaron óxidos básicos que dieron color verde con el indicador universal. El azufre y carbón formaron óxidos ácidos que dieron color rosa. Los metales reaccionan con oxígeno para formar óxidos básicos mientras que los no metales forman óxidos ácidos.
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes usando indicadores. Los óxidos metálicos (magnesio, sodio, calcio) formaron hidróxidos acuosos de color azul o rosa, mientras que los óxidos no metálicos (azufre, carbón) formaron ácidos acuosos de color anaranjado o amarillo
El documento describe una práctica de laboratorio para formar ácidos y bases a través de la reacción de óxido con magnesio, azufre y carbono. Se queman estas sustancias y se colocan en viales con agua, formando óxido de magnesio, ácido sulfúrico y ácido carbónico. Al agregar indicadores, se midió el pH de cada solución, determinando que el magnesio y el carbono formaron bases con pH 7 y 6, mientras que el azufre formó un ácido con pH 2.
Comportamiento de metales y no metales con oxígenoFatimaMedinaLP
Este documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de los metales y no metales frente al oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los óxidos metálicos formaron bases acuosas de color púrpura/rosa, mientras que los óxidos de no metales formaron ácidos de color amarillo/naranja. El experimento confirmó que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente al oxidarse, form
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la reacción de varios metales y no metales con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, observando que los metales formaron óxidos sólidos mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. Las reacciones fueron exotérmicas de combinación, con los metales formando hidróxidos al reaccionar con agua y los no metales formando ácidos.
Los metales y no metales tienen diferentes comportamientos químicos frente al oxígeno. Los metales forman óxidos básicos que al reaccionar con agua producen hidróxidos básicos, mientras que los no metales forman óxidos ácidos que producen ácidos al reaccionar con agua. Las reacciones de oxidación de metales y no metales con oxígeno son exotérmicas y de combinación, formando compuestos con diferentes propiedades químicas y físicas.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades químicas del magnesio y el azufre. El experimento incluyó observaciones sobre las reacciones del magnesio con el ácido clorhídrico y el oxígeno, y del azufre con el ácido clorhídrico y el oxígeno. Se registraron las ecuaciones químicas de las reacciones y se concluyó que el sulfuro forma un ácido cuando se combina con agua, mientras que el óxido de magnesio forma una base
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.
El documento trata sobre los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, conocidos como anfígenos u óxidos. Explica que estos elementos varían en su reactividad desde el oxígeno no metálico hasta el polonio metálico. Además, describe algunas de sus propiedades físicas y reacciones químicas características como la formación de sales ácidas y básicas.
El documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de metales y no metales al reaccionar con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los metales formaron óxidos sólidos e hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. El documento concluye que los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxí
Este documento describe un experimento para formar ácidos y bases a partir de magnesio, azufre y carbono mediante reacciones de oxidación. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados, incluyendo la formación de óxidos de magnesio, ácido sulfúrico y ácido carbónico, y la medición de sus pH. El experimento concluye que los ácidos se pueden identificar por su color cuando se les agrega indicador universal y que la oxidación determina el grado de oxidación de las sustancias.
Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y PrecipitadosElias Agular Arevalo
Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y Precipitados Profesor: Ingeniero Jorge Luis Zegarra Pumacayo. Reacciones de Cationes y Precipitados
Este documento presenta un taller diagnóstico de Química para grado décimo que incluye 22 preguntas sobre temas como óxidos, nomenclatura química, reacciones químicas, cálculos estequiométricos y leyes de los gases. El taller evalúa los conocimientos básicos de grado noveno requeridos para el grado décimo e incluye ejercicios sobre diferentes tipos de compuestos químicos y sus propiedades.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química. Los objetivos son demostrar diferentes reacciones químicas, reconocer estados de oxidación, plantear ecuaciones químicas y diferenciar tipos de reacciones. El procedimiento describe 5 reacciones realizadas con varias soluciones químicas y metales, observando cambios de color y formación de precipitados. Al final hay un cuestionario sobre tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
El documento describe métodos para determinar la presencia de elementos como carbono, hidrógeno, nitrógeno, halógenos y azufre en compuestos orgánicos. Se detallan dos métodos: el análisis cualitativo de carbono e hidrógeno mediante oxidación con óxido de cobre y el método de Lassaigne que implica la fusión con sodio para identificar nitrógeno, halógenos y azufre a través de varias reacciones químicas. El documento también incluye observaciones experimentales de la aplicación
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Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
Procedimientos para aplicar un inyectable y todo lo que tenemos que hacer antes de aplicarlo, también tenemos los pasos a seguir para realzar una venoclisis.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
Cardiopatias cianogenas con hipoflujo pulmonar.pptxELVISGLEN
Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
ESPECIALIDADES, Introducción breve a las especialidades en Medicina.pptx
Formación y reconocimiento de grupos funcionales y funciones químicas inorgánicas.docx
1. Formación y reconocimiento de grupos funcionales y funciones químicas inorgánicas
Formation and recognition of functional groups and inorganic chemical functions
Naida Yurleni Cardenas Gonzalez 66521535
Objetivo general: Realizar y fomentar a través de distintas sustancias el reconocimiento
de las funciones químicas orgánicas y los grupos funcionales correspondientes.
Objetivos específicos:
Reconocer las funciones químicas inorgánicas empleando los reactivos para
diferir los nombres y las fórmulas correspondientes para cada una de las
reacciones.
Identificar los métodos apropiados para la separación de distintas sustancias.
Establecer los diferentes tipos de sales obtenidas con las reacciones de los
diferentes compuestos
Resumen
En el presente informe se llevaron a cabo 5 experiencias para diferenciar los distintos
grupos funcionales y funciones químicas, en el primer procedimiento se realizó la
formación de óxidos , (Cinta de magnesio), se divide en dos tipos en oxido ácido (O+NM)
y oxido básico (O+M), para el segundo caso fue dela formación de hidróxidos (residuos de
la cinta de magnesio, agua, sodio metálico), por la unión (O+M+H2O), para el caso tres se
realizó la formación de ácidos (azufre, agua), en la división de ácidos hidrácidos (H+
halógenos y H+S), y los ácidos oxácidos (óxidos ácidos+H2O),para el cuarto fue la
formación de sales ( Zinc, ácido clorhídrico) por medio de (ácido +base --- sal +H2O), por
último se realizó el reconocimiento de ácidos y bases, en los ácidos con ( ácido diluido) y
en bases ( hidróxido diluido).
Abstract
In this report, 5 experiences were carried out to differentiate the different functional groups
and chemical functions, in the first procedure the formation of oxides was carried out,
(Magnesium tape), it is divided into two types in acid oxide (O + NM) and basic oxide
(O+M), for the second case it was from the formation of hydroxides (magnesium tape
residues, water, metallic sodium), by the union (O+M+H2O), for case three the formation of
acids (sulfur, water), in the division of hydracid acids (H+ halogens and H+S), and oxacid
acids (acid oxides+H2O), for the fourth was the formation of salts (Zinc, hydrochloric acid)
by means of (acid + base --- salt +H2O), finally the recognition of acids and bases was carried
out, in acids with (dilute acid) and in bases (dilute hydroxide).
2. Introducción
Auguste Laurent (1807-1853) fue uno de los químicos más importantes del siglo diecinueve.
Fue responsable del descubrimiento y la síntesis de un gran número de compuestos orgánicos
aromáticos, entre ellos derivados del naftaleno, antraceno, fenantreno, estilbeno, benzilo,
ácido ftálico, anhidrido ftálico y pireno. Sus teorías sobre los equivalentes y los radicales
fueron fundamentales para destronar el enfoque dualista y establecer el enfoque moderno de
la química orgánica. Propuso un nuevo método racional de clasificación orgánica, basado en
los grupos funcionales característicos presentes en la molécula, que fue la base de la
nomenclatura de Ginebra para la química orgánica, adoptada en 1892.Alfred Werner ordenó
extraordinariamente la Química Inorgánica. A Werner se le recuerda, especialmente, por sus
estudios sobre los compuestos Inorgánicos de adición, aparentemente anómalos, muchos de
los cuales habían sido descritos durante el medio siglo precedente.
Secciónexperimental
Grupos funcionales y funciones químicas inorgánicas
1.Formacióndeóxidos
Tome 5cm de cinta de magnesio, dejala
que se cconsuma toda.
3.Formacióndeácidos
Deposite unos gramos de
azufre, llevelo a
combustión, cuando alla
terminado la reacción
agreguele unos milimetros
de agua.
4. Formacióndesales
Coloque unos gramos
de zinc y añada gota a
gota 2mL de ácido
clorhidrico, acerquela
a la cerilla.
5.Reconocimientode
ácidosy bases
Acidos:2mL de ácido diluido
agregue dos gotas de los
indicadores propuestos en clase.
Bases: 2mL del hidróxido diluido
y agrgue dos gotas de los
indicadores propuestos en clase.
2. Formaciónde
hidróxidos
A. translade el residuo del magesio y
agregue 6ml de agua,agitar.
B. coloque un trozo de sodio metálico
y acerquela a la cerilla.
3. Resultados de discusión
Reconocimiento de materiales
Instrumento Nombre Uso
TUBOS DE ENSAYO Se utilizan para calentar
pequeñas cantidades de
líquidos, y hacer ensayos
a pequeña escala
VASO DE PRECIPITADO Se utiliza para disolver
sustancias, calentar
líquidos y recoger
filtrados.
VIDRIO RELOJ Se utiliza para pesar
sólidos, cubrir vasos de
precipitado y evaporar
gotas de líquidos
volátiles.
CAPSULA Se usa para calentar
sustancias y evaporar
líquidos.
PINZA PARA TUBOS DE
ENSAYO
Se usan para colocar y
retirar tubos de ensayo
que se han de calentar.
TRIPODE Se utiliza sobre el
mechero para calentar
PINZA PARA CRISOLES Se usan para colocar y
retirar crisoles que se
han llevado a
calentamiento intenso.
ESPATULAS Sirven para tomar
cantidades pequeñas de
muestras sólidas para ser
pesadas o trasferidas de
un envase a otro
Experiencia 1. Formación de óxidos
- Observaciones: Se coloca a quemar el pedazo de cinta de magnesio y se observa una
llama, quedando como resultado residuos de óxido de magnesio.
- Ecuación 𝑀𝑔 + 𝑂2 → 𝑀𝑔𝑂
4. Sustancia obtenida: Oxido de magnesio (oxido básico).
Formación de óxidos
Observaciones: El sodio al tener contacto con el oxígeno produce una reacción.
Ecuación 𝑁𝑎 + 𝑂2 → 𝑁𝑎2𝑂
Sustancia obtenida: Oxido de sodio (óxido básico).
Discusión
Para establecer un óxido es preciso reconocer los elementos que van a componer la
reacción, en otras palabras, si son metales o no metales y saber el valor de la
presencia de oxígeno en esta función, con lo anterior se ve el resultado de dos
óxidos básicos, ya que encontramos un metal y oxígeno a través del calentamiento
de los elementos.
Experiencia 2. Formación de hidróxidos
Observaciones: Con los resultados de la anterior experiencia, tomamos el óxido de
magnesio y agregamos agua.
Ecuación 𝑀𝑔𝑂+ 𝐻2 𝑂 → 𝑀𝑔 (𝑂𝐻)2
Sustancia obtenida: Hidróxido de magnesio
Formación de hidróxidos
Observaciones: Se suministra un pedazo de sodio metálico en un tubo de ensayo
con agua, contemplando una reacción exotérmica.
Ecuación 𝑁𝑎2𝑂 + 𝐻2 𝑂 → 𝑁𝑎𝑂𝐻
Sustancia obtenida: Hidróxido de sodio
Discusión
Los hidróxidos son preparados por un oxido básico o metálico y agua, elaborando
en cuyo caso hidróxido de sodio que al reaccionar con agua se divide en cationes de
sodio y el hidróxido se vuelve con cargas negativas o anión, El hidróxido de
magnesio hace parte a una clase de laxantes salinos. Se ejecuta al hacer que
el agua se retenga con las heces. Esto incrementa y suaviza las heces y sean más
fáciles de expulsar.
5. Experiencia 3. Formación de ácidos
Observaciones: adquirimos una cantidad de azufre en una cuchara de combustión,
contemplando el proceso de combustión y una pequeña llama que fricciona de la
cuchara, obteniendo dióxido de azufre (SO2), un gas incoloro, muy tóxico.
Ecuación 𝐻 + 𝑆 → 𝐻2𝑆
Sustancia obtenida: Ácido sulfhídrico (ácido hidrácido).
Discusión
Los ácidos son composiciones binarias producidos por un no metal e hidrogeno, en
este aspecto el azufre (anfígeno) se ejecuta con 2 de valencia, al opuesto del flúor,
cloro, que estos compuestos funcionan con 1 de valencia.
Experiencia 4. Formación de sales
Observaciones: Al suministrar ácido clorhídrico (HCl), al zinc (Zn), produce un gas,
es una reacción de tipo redox, de traslado y exotérmica.
Ecuación 𝑍𝑛 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2
Sustancia obtenida: Cloruro de zinc e hidrogeno.
Formación de sales
Observaciones: Al reaccionar hidróxido de sodio y ácido clorhídrico reaccionan
entre sí para formar la sal común.
Ecuación 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
Sustancia obtenida: Cloruro de sodio más agua.
Discusión
La reacción del Zn con HCl se trata de una reacción química redox, de traslado y
exotérmica. El Zn reacciona con el HCl: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 El Zn se oxida,
pierde dos electrones y sin embargo el hidrógeno se disminuye ganando esos dos
electrones. También, es una reacción de desplazamiento simple en el que el zinc se
traslada al hidrógeno y además una reacción exotérmica dado que desprende calor.
En el cloruro de sodio da una reacción ácido-base una de las más duras que se percibe,
6. la neutralización de esta es sal de mesa, que se produce por la unión de un hidróxido
más un hidrácido.
Experiencia 5. Reconocimiento de ácidos y bases
Solución ácida Indicador Observaciones
Ácido Sulfhídrico Fenolftaleína
Se contemplo que no ocurrió nada de cambio
en el color de la disolución ya que su pH es
menor que 7.
Cloruro de Zinc Fenolftaleína
Se contemplo que no paso ninguna alteración
con relación a la disolución, a lo nombrado
anteriormente.
Solución básica Indicador Observaciones
Hidróxido de Magnesio Fenolftaleína
Se observó un viraje en el color, efectuándose
evidente un color rosado al complementar
sustancias misiles entres si de los dos
compuestos.
Hidróxido de Sodio Fenolftaleína
Se observo una variación de color, ya que se
transformó de trasparente a rosado
evidenciando la presencia de una base.
Discusión
Los señalizadores son importantes para poder resolver la acidez o base de una
sustancia, haciendo visibles cambios mostrados y observados en la experiencia, la
fenolftaleína, es un indicador de pH que en disoluciones básicas toma un color
rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 y pH=10, pero en disoluciones acidas
permanece incoloro.
Conclusiones:
Logramos identificar por medio del indicador la presencia de ácidos y bases.
Según la composición química de las sustancias orgánicas se pueden formar
diferentes funciones químicas distinguiéndolas por su nomenclatura, acides en la
escala de pH.
Se establecieron e identificaron los distintos tipos de sales obtenidas con las
diferentes reacciones de los compuestos.
7. Referencias:
Wisniak, J. (s. f.). Augusto Laurent: Radical y radicales. Grupos funcionales.
http://www.scielo.org.mx/scielo.php?pid=S0187-893X2009000200010&script=sci_abstract
10. Funciones quÃmicas inorgánicas. (s. f.-b). Funciones quimicas.
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/telesec/curso2/htmlb/sec_142.html
Mimenza, O. C. (2015, 1 febrero). Material de laboratorio: 23 objetos e instrumentos
imprescindibles. objetos. https://psicologiaymente.com/miscelanea/material-de-laboratorio