Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas que involucran metales. Explica que cuando los metales alcalinos reaccionan con oxígeno, forman óxidos metálicos básicos. Luego, cuando los óxidos metálicos se disuelven en agua, producen hidróxidos metálicos. También cubre las reacciones de sustitución simple, donde un metal desplaza al hidrógeno del agua para formar un hidróxido metálico e hidrógeno gaseoso.

2. Reacciones de los metales
Las reacciones entre los metales alcalinos y el
oxigeno son complejas. Cuando el oxigeno
reacciona con metales, suelen formarse óxidos
metálicos.
Metal + oxígeno óxido básico
Litio+ oxigeno óxido de litio
4Li + O2 2Li2O

3. Reacciones de óxidos metálicos con
agua
Cuando los óxidos metálicos se disuelven en
agua se producen hidróxidos metálicos.
Óxido metálico + agua hidróxido metálico
Li2O + H 2O LiOH
Óxido de litio + agua hidróxido de litio

4. Reacciones de sustitución simple de
los metales
• Una sustitución-simple (o reacción de simple
desplazamiento) es una reacción química
compuesta en la que se sustituye un elemento
por otro, y dos productos proceden de dos
reactivos

5. • Los alcalinos son los metales mas reactivos , estos
desplazan con facilidad el hidrógeno del agua fría
para producir el hidróxido metalico e hidrógeno
gaseoso.
metal + agua hidróxido metálico+ hidrogeno gaseoso
2k + 2H2O 2 KOH + H2
Metales con ácidos
Reacciones Químicas
Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido.
ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq)
Generalmente, los metales activos, desplazarán el hidrógeno de los ácidos.