Quim
•Descargar como PPTX, PDF•
0 recomendaciones•260 vistas
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas que involucran metales. Explica que cuando los metales alcalinos reaccionan con oxígeno, forman óxidos metálicos básicos. Luego, cuando los óxidos metálicos se disuelven en agua, producen hidróxidos metálicos. También cubre las reacciones de sustitución simple, donde un metal desplaza al hidrógeno del agua para formar un hidróxido metálico e hidrógeno gaseoso.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Compuestos inorganicos
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxácidos. Define cada tipo de compuesto y proporciona ejemplos.
Metales y no metales, su comportamiento frente al oxigeno y Óxidos metálicos ...
Metales y no metales, su comportamiento frente al oxigeno y Óxidos metálicos y no metálicos, su reacción frente el agua.
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Este documento describe una investigación sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. El objetivo era establecer la diferencia entre metales y no metales basada en su comportamiento químico con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio forman hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales como el azufre y el carbono forman ácidos u oxiácidos.
Reacción del oxígeno con metales y no metales
Este documento describe experimentos para establecer las diferencias en el comportamiento químico de metales y no metales con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio se oxidan para formar óxidos metálicos que reaccionan con agua para formar hidróxidos, mientras que los no metales como el azufre y el carbono se oxidan para formar óxidos no metálicos que reaccionan con agua para formar ácidos.
Hidróxidos
Este documento trata sobre los hidróxidos. Los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman cuando un metal u óxido básico reacciona con agua. Se caracterizan por su grupo funcional OH. El documento explica cómo identificar un hidróxido, la nomenclatura y fórmulas de hidróxidos comunes, y ejercicios de nomenclatura.
Hidroxidos
El documento describe las funciones químicas de los hidróxidos. Los hidróxidos se producen por la reacción de los óxidos básicos con el agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo (OH)-. La fórmula de los hidróxidos se escribe colocando el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo, con los números de oxidación como subíndices. Los hidróxidos se nombran con el nombre genérico hidróxido seguido del metal correspondiente.
Función Hidróxido
Este documento describe las características de los hidróxidos. Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por un metal, oxígeno e hidrógeno que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. Poseen una fórmula general donde el grupo hidróxilo OH actúa con una valencia de -1 y el metal con valencias positivas. Los hidróxidos son electrólitos, corrosivos y jabonosos que reaccionan con ácidos para formar sales.
Reacción del oxigeno con los metales y no metales
Este documento describe un experimento para comprobar si los óxidos metálicos y no metálicos forman ácidos e hidróxidos al entrar en contacto con el agua. Se probaron los óxidos de magnesio, sodio, carbono y azufre. Los resultados mostraron que los óxidos metálicos formaron hidróxidos sólidos de color violeta y azul marino, mientras que los óxidos no metálicos formaron ácidos gaseosos de color rojo y naranja. Esto confirma la hipó
Recomendados
Compuestos inorganicos
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxácidos. Define cada tipo de compuesto y proporciona ejemplos.
Metales y no metales, su comportamiento frente al oxigeno y Óxidos metálicos ...
Metales y no metales, su comportamiento frente al oxigeno y Óxidos metálicos y no metálicos, su reacción frente el agua.
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Este documento describe una investigación sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. El objetivo era establecer la diferencia entre metales y no metales basada en su comportamiento químico con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio forman hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales como el azufre y el carbono forman ácidos u oxiácidos.
Reacción del oxígeno con metales y no metales
Este documento describe experimentos para establecer las diferencias en el comportamiento químico de metales y no metales con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio se oxidan para formar óxidos metálicos que reaccionan con agua para formar hidróxidos, mientras que los no metales como el azufre y el carbono se oxidan para formar óxidos no metálicos que reaccionan con agua para formar ácidos.
Hidróxidos
Este documento trata sobre los hidróxidos. Los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman cuando un metal u óxido básico reacciona con agua. Se caracterizan por su grupo funcional OH. El documento explica cómo identificar un hidróxido, la nomenclatura y fórmulas de hidróxidos comunes, y ejercicios de nomenclatura.
Hidroxidos
El documento describe las funciones químicas de los hidróxidos. Los hidróxidos se producen por la reacción de los óxidos básicos con el agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo (OH)-. La fórmula de los hidróxidos se escribe colocando el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo, con los números de oxidación como subíndices. Los hidróxidos se nombran con el nombre genérico hidróxido seguido del metal correspondiente.
Función Hidróxido
Este documento describe las características de los hidróxidos. Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por un metal, oxígeno e hidrógeno que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. Poseen una fórmula general donde el grupo hidróxilo OH actúa con una valencia de -1 y el metal con valencias positivas. Los hidróxidos son electrólitos, corrosivos y jabonosos que reaccionan con ácidos para formar sales.
Reacción del oxigeno con los metales y no metales
Este documento describe un experimento para comprobar si los óxidos metálicos y no metálicos forman ácidos e hidróxidos al entrar en contacto con el agua. Se probaron los óxidos de magnesio, sodio, carbono y azufre. Los resultados mostraron que los óxidos metálicos formaron hidróxidos sólidos de color violeta y azul marino, mientras que los óxidos no metálicos formaron ácidos gaseosos de color rojo y naranja. Esto confirma la hipó
Practica 8
El documento describe la diferencia entre el comportamiento químico de los metales y no metales frente al oxígeno. Los metales forman óxidos básicos al combinarse con oxígeno y agua, lo que cambia el indicador universal a azul. Los no metales forman óxidos ácidos que cambian el indicador a rojo. El documento también proporciona ejemplos de reacciones químicas de metales como el sodio que forman gases al combinarse con agua.
Hidroxidos
Este documento describe la nomenclatura de los hidróxidos inorgánicos. Explica que los hidróxidos son compuestos formados por un metal y uno o más iones hidroxilo. Presenta las reacciones químicas para formar hidróxidos a partir de óxidos metálicos y agua. Además, detalla las nomenclaturas IUPAC y común para nombrar hidróxidos, incluyendo el uso del número de oxidación del metal y terminaciones como -oso, -ico para indicar la valencia.
Formulas con oxigenno
Este documento presenta 5 fórmulas químicas que contienen oxígeno: Li2O (óxido de litio), Na2O (óxido de sodio), H2O (agua), MgO (óxido de magnesio) y CaO (óxido de calcio). Brevemente describe cada compuesto químico e incluye su uso principal.
Actividad de laboratorio # 8
Este documento describe un experimento para observar cómo reaccionan los metales y no metales con el oxígeno. Se oxidaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se midió el pH de los productos. El magnesio y sodio produjeron bases, mientras que el azufre y carbón produjeron ácidos. Por lo tanto, los metales y no metales tienen un comportamiento diferente al reaccionar con el oxígeno.
Tipos de reacciones de óxido reducción
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de óxido-reducción, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desproporción, combustión, hidrogenación y desplazamiento. Explica los conceptos clave de oxidación, reducción y cambios en el estado de oxidación de los átomos durante estas reacciones. También incluye ejemplos de cada tipo de reacción.
Óxido básico y ácido
Este documento trata sobre los óxidos básicos y ácidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno y un metal o no metal. Los óxidos básicos están formados por oxígeno y un metal, mientras que los óxidos ácidos están formados por oxígeno y un no metal. Además, presenta diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar los óxidos como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional.
Practica #8 Reacción del Oxido con Metales y no Metales
Este documento describe un experimento para comparar la oxidación de metales y no metales. El experimento aceleró la oxidación del magnesio, azufre y carbono con fuego e indicadores de pH. Se encontró que la oxidación del magnesio produjo un óxido sólido de color violeta con pH 8, mientras que la oxidación del azufre y carbono produjeron óxidos gaseosos de color naranja y amarillo con pH 5 y 11 respectivamente. Por lo tanto, la conclusión fue que la oxidación de un metal y un no metal no es la misma
Funcic393 nes20quc38dmicas20inorganicas1
1) El documento habla sobre las funciones químicas inorgánicas como óxidos, bases, ácidos y sales. 2) Explica conceptos como valencia y cómo esta se puede ver en la tabla periódica para entender cómo se forman compuestos. 3) Describe los diferentes tipos de óxidos, hidruros e hidróxidos inorgánicos.
Oxidos
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios formados por oxígeno y otro elemento. Explica que casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno en diferentes estados de oxidación, dando lugar a una gran variedad de propiedades. Además, clasifica los óxidos en básicos, ácidos y anfóteros dependiendo de si el elemento es metálico o no metálico, y su comportamiento químico. Por último, detalla diferentes formas de nombrar los óxidos en función del número de átomos de oxí
51 inorganicos
Los compuestos inorgánicos están formados por elementos distintos al carbono y se clasifican en ácidos, bases, óxidos y sales. La química inorgánica estudia la formación, estructura y reacciones de estos compuestos que contienen enlaces distintos al carbono-hidrógeno. Algunos ejemplos de compuestos inorgánicos son el cloruro de sodio, el agua y el dióxido de carbono.
Reacciones de reducción y oxidación
Este documento describe las reacciones de reducción y oxidación, en las que el número de oxidación de los reactantes o productos cambia. La oxidación implica una pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica una ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación. También presenta reglas para asignar números de oxidación a elementos en diferentes compuestos.
Nomenclatura inorgánica i
El documento describe las principales funciones químicas inorgánicas, incluyendo óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales. Explica que los óxidos se clasifican en óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. También cubre diferentes nomenclaturas para nombrar óxidos, como la clásica, Stock y IUPAC.
Nomenclatura
El documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, oxácidos e hidrácidos. Explica que los óxidos son compuestos formados por la unión de un elemento químico con oxígeno y pueden ser básicos o ácidos. También define hidróxidos, oxácidos, hidrácidos y sales, y describe su nomenclatura y formulación a través de pantallazos de una actividad. El objetivo es dejar claro los conceptos sobre estos compuestos inorg
Hidróxidos
Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman cuando un metal u óxido básico reacciona con agua. Proporciona detalles sobre cómo identificar un hidróxido y sobre la nomenclatura y formulación de los hidróxidos. También incluye ejercicios de formulación y nomenclatura de varios hidróxidos.
Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos ternarios que se obtienen al reaccionar un metal o un óxido básico con agua, formando un ión hidróxido y un ión metálico. Los ejemplos incluyen el hidróxido de aluminio, el hidróxido de sodio, el hidróxido de calcio, el hidróxido auroso y el hidróxido áurico, que varían en el estado de oxidación del ión metálico entre 1+, 2+, 3+ y 4+.
Quimica exposcion
Es una búsqueda de información acerca de compuestos no oxigenados ácidos hidrácidos para así poder nombrarlos con su respectiva nomenclatura, lo cual será necesario hacer composiciones de varios compuestos.
Quimica inrganica
Este documento presenta información sobre química inorgánica. Explica que la química inorgánica estudia la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos. Define los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como ácidos, bases, óxidos y sales. También describe las diferentes reacciones químicas que ocurren entre compuestos inorgánicos como reacciones de síntesis, descomposición y sustitución.
Hidroxido
Los hidróxidos son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua, que contienen el grupo OH-. Se nombran como hidróxido seguido del nombre del metal, y su fórmula general es M(OH)x. El documento presenta ejemplos de la formación de hidróxidos metálicos a través de reacciones químicas y su nomenclatura clásica, de Stock y sistemática.
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.
El documento describe un experimento para establecer las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se expone la hipótesis de que los metales magnesio y sodio formarán óxidos sólidos y serán bases cuando reaccionen con agua, mientras que el azufre y el carbono formarán gases ácidos. El experimento confirma esta hipótesis al oxidar cada elemento y comprobar la acidez o basicidad de los productos.
Reacción del oxígeno con metales y no metales
El documento describe un experimento para demostrar que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente cuando reaccionan con oxígeno. Se observó que los óxidos metálicos como el magnesio y calcio forman sólidos, mientras que los óxidos no metálicos como el azufre y el carbón forman gases. También se concluyó que los metales y no metales tienen un comportamiento distinto frente al oxígeno debido a sus diferentes propiedades.
hidrogeno reacciones
Este documento trata sobre el hidrógeno. El hidrógeno es el elemento químico más ligero y abundante en el universo. En la tierra se produce industrialmente a partir de hidrocarburos como el metano. El objetivo de la práctica es seleccionar un método para preparar hidrógeno en el laboratorio y observar sus propiedades. Se describen varios métodos como la reacción de zinc con ácido sulfúrico, sodio con agua y aluminio con hidróxido de sodio, los cuales producen hidrógeno.
Reacciones químicas
El documento describe evidencia de reacciones químicas, incluyendo cambios físicos y químicos. Explica cómo escribir ecuaciones químicas balanceadas y los tipos de reacciones, como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble. También cubre conceptos como estado de oxidación, serie de actividad y balanceo de ecuaciones.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Practica 8
El documento describe la diferencia entre el comportamiento químico de los metales y no metales frente al oxígeno. Los metales forman óxidos básicos al combinarse con oxígeno y agua, lo que cambia el indicador universal a azul. Los no metales forman óxidos ácidos que cambian el indicador a rojo. El documento también proporciona ejemplos de reacciones químicas de metales como el sodio que forman gases al combinarse con agua.
Hidroxidos
Este documento describe la nomenclatura de los hidróxidos inorgánicos. Explica que los hidróxidos son compuestos formados por un metal y uno o más iones hidroxilo. Presenta las reacciones químicas para formar hidróxidos a partir de óxidos metálicos y agua. Además, detalla las nomenclaturas IUPAC y común para nombrar hidróxidos, incluyendo el uso del número de oxidación del metal y terminaciones como -oso, -ico para indicar la valencia.
Formulas con oxigenno
Este documento presenta 5 fórmulas químicas que contienen oxígeno: Li2O (óxido de litio), Na2O (óxido de sodio), H2O (agua), MgO (óxido de magnesio) y CaO (óxido de calcio). Brevemente describe cada compuesto químico e incluye su uso principal.
Actividad de laboratorio # 8
Este documento describe un experimento para observar cómo reaccionan los metales y no metales con el oxígeno. Se oxidaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se midió el pH de los productos. El magnesio y sodio produjeron bases, mientras que el azufre y carbón produjeron ácidos. Por lo tanto, los metales y no metales tienen un comportamiento diferente al reaccionar con el oxígeno.
Tipos de reacciones de óxido reducción
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de óxido-reducción, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desproporción, combustión, hidrogenación y desplazamiento. Explica los conceptos clave de oxidación, reducción y cambios en el estado de oxidación de los átomos durante estas reacciones. También incluye ejemplos de cada tipo de reacción.
Óxido básico y ácido
Este documento trata sobre los óxidos básicos y ácidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno y un metal o no metal. Los óxidos básicos están formados por oxígeno y un metal, mientras que los óxidos ácidos están formados por oxígeno y un no metal. Además, presenta diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar los óxidos como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional.
Practica #8 Reacción del Oxido con Metales y no Metales
Este documento describe un experimento para comparar la oxidación de metales y no metales. El experimento aceleró la oxidación del magnesio, azufre y carbono con fuego e indicadores de pH. Se encontró que la oxidación del magnesio produjo un óxido sólido de color violeta con pH 8, mientras que la oxidación del azufre y carbono produjeron óxidos gaseosos de color naranja y amarillo con pH 5 y 11 respectivamente. Por lo tanto, la conclusión fue que la oxidación de un metal y un no metal no es la misma
Funcic393 nes20quc38dmicas20inorganicas1
1) El documento habla sobre las funciones químicas inorgánicas como óxidos, bases, ácidos y sales. 2) Explica conceptos como valencia y cómo esta se puede ver en la tabla periódica para entender cómo se forman compuestos. 3) Describe los diferentes tipos de óxidos, hidruros e hidróxidos inorgánicos.
Oxidos
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios formados por oxígeno y otro elemento. Explica que casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno en diferentes estados de oxidación, dando lugar a una gran variedad de propiedades. Además, clasifica los óxidos en básicos, ácidos y anfóteros dependiendo de si el elemento es metálico o no metálico, y su comportamiento químico. Por último, detalla diferentes formas de nombrar los óxidos en función del número de átomos de oxí
51 inorganicos
Los compuestos inorgánicos están formados por elementos distintos al carbono y se clasifican en ácidos, bases, óxidos y sales. La química inorgánica estudia la formación, estructura y reacciones de estos compuestos que contienen enlaces distintos al carbono-hidrógeno. Algunos ejemplos de compuestos inorgánicos son el cloruro de sodio, el agua y el dióxido de carbono.
Reacciones de reducción y oxidación
Este documento describe las reacciones de reducción y oxidación, en las que el número de oxidación de los reactantes o productos cambia. La oxidación implica una pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica una ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación. También presenta reglas para asignar números de oxidación a elementos en diferentes compuestos.
Nomenclatura inorgánica i
El documento describe las principales funciones químicas inorgánicas, incluyendo óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales. Explica que los óxidos se clasifican en óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. También cubre diferentes nomenclaturas para nombrar óxidos, como la clásica, Stock y IUPAC.
Nomenclatura
El documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, oxácidos e hidrácidos. Explica que los óxidos son compuestos formados por la unión de un elemento químico con oxígeno y pueden ser básicos o ácidos. También define hidróxidos, oxácidos, hidrácidos y sales, y describe su nomenclatura y formulación a través de pantallazos de una actividad. El objetivo es dejar claro los conceptos sobre estos compuestos inorg
Hidróxidos
Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman cuando un metal u óxido básico reacciona con agua. Proporciona detalles sobre cómo identificar un hidróxido y sobre la nomenclatura y formulación de los hidróxidos. También incluye ejercicios de formulación y nomenclatura de varios hidróxidos.
Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos ternarios que se obtienen al reaccionar un metal o un óxido básico con agua, formando un ión hidróxido y un ión metálico. Los ejemplos incluyen el hidróxido de aluminio, el hidróxido de sodio, el hidróxido de calcio, el hidróxido auroso y el hidróxido áurico, que varían en el estado de oxidación del ión metálico entre 1+, 2+, 3+ y 4+.
Quimica exposcion
Es una búsqueda de información acerca de compuestos no oxigenados ácidos hidrácidos para así poder nombrarlos con su respectiva nomenclatura, lo cual será necesario hacer composiciones de varios compuestos.
Quimica inrganica
Este documento presenta información sobre química inorgánica. Explica que la química inorgánica estudia la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos. Define los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como ácidos, bases, óxidos y sales. También describe las diferentes reacciones químicas que ocurren entre compuestos inorgánicos como reacciones de síntesis, descomposición y sustitución.
Hidroxido
Los hidróxidos son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua, que contienen el grupo OH-. Se nombran como hidróxido seguido del nombre del metal, y su fórmula general es M(OH)x. El documento presenta ejemplos de la formación de hidróxidos metálicos a través de reacciones químicas y su nomenclatura clásica, de Stock y sistemática.
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.
El documento describe un experimento para establecer las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se expone la hipótesis de que los metales magnesio y sodio formarán óxidos sólidos y serán bases cuando reaccionen con agua, mientras que el azufre y el carbono formarán gases ácidos. El experimento confirma esta hipótesis al oxidar cada elemento y comprobar la acidez o basicidad de los productos.
La actualidad más candente (19)
Practica #8 Reacción del Oxido con Metales y no Metales
Practica #8 Reacción del Oxido con Metales y no Metales
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.
Destacado
Reacción del oxígeno con metales y no metales
El documento describe un experimento para demostrar que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente cuando reaccionan con oxígeno. Se observó que los óxidos metálicos como el magnesio y calcio forman sólidos, mientras que los óxidos no metálicos como el azufre y el carbón forman gases. También se concluyó que los metales y no metales tienen un comportamiento distinto frente al oxígeno debido a sus diferentes propiedades.
hidrogeno reacciones
Este documento trata sobre el hidrógeno. El hidrógeno es el elemento químico más ligero y abundante en el universo. En la tierra se produce industrialmente a partir de hidrocarburos como el metano. El objetivo de la práctica es seleccionar un método para preparar hidrógeno en el laboratorio y observar sus propiedades. Se describen varios métodos como la reacción de zinc con ácido sulfúrico, sodio con agua y aluminio con hidróxido de sodio, los cuales producen hidrógeno.
Reacciones químicas
El documento describe evidencia de reacciones químicas, incluyendo cambios físicos y químicos. Explica cómo escribir ecuaciones químicas balanceadas y los tipos de reacciones, como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble. También cubre conceptos como estado de oxidación, serie de actividad y balanceo de ecuaciones.
Reacciones Quimicas
Este documento describe los diferentes tipos de cambios químicos y reacciones, incluyendo cambios físicos vs. químicos, cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, y los tipos principales de reacciones como descomposición, síntesis, sustitución, doble sustitución, neutralización y combustión.
Ciencias Exactas Reacciones Químicas
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
Reacciones quimicas parte IV
1. El flogisto era supuestamente el agente de la combustión según la teoría propuesta por Georg Ernst Stahl en el siglo XVIII.
2. La teoría del flogisto fue reemplazada por la teoría de la oxidación propuesta por Antoine Lavoisier basada en experimentos que mostraban que la "combustión" era en realidad una reacción de unión con el oxígeno.
3. La ley de conservación de la masa, propuesta por Lavoisier, establece que la masa total de los reactivos es igual a
Destacado (6)
Similar a Quim
Reacciones
Este documento define y explica conceptos básicos sobre reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química es un proceso en el que las sustancias originales (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos) a través de la reorganización de los átomos. También describe los tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, y neutralización. Finalmente, explica cómo se escriben y balancean las ecuaciones químicas para representar
Reacciones
Este documento proporciona una introducción a las reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias originales (reactivos) en nuevas sustancias (productos) a través de la reorganización de átomos. También describe cómo las ecuaciones químicas representan reacciones mediante la escritura de fórmulas químicas para los reactivos y productos separados por una flecha. Además, cubre conceptos como los coeficientes, estados de agregación y
Nomenclatura de sales
El documento describe las propiedades y tipos de sales. Las sales son compuestos químicos formados por la reacción de un ácido y una base, resultando en un catión y un anión. Las sales más comunes incluyen cloruros, sulfatos y nitratos. Las sales pueden ser neutras, ácidas, básicas o mixtas dependiendo de su composición iónica.
Reacciones Químicas
Las reacciones químicas son procesos en los que sustancias se transforman en otras con diferentes propiedades. Pueden clasificarse según la energía, velocidad, sentido e irreversibilidad. Existen reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento e intercambio. En una reacción de síntesis, dos o más sustancias reaccionan para formar un solo producto.
5) Reacciones de Desplazamiento Simple (Prof. Verónica Rosso)
Este documento describe las reacciones de desplazamiento o sustitución, donde los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un compuesto. Explica que los metales más reactivos como el litio y el cobre pueden desplazar átomos de hidrógeno de moléculas como el agua o el ácido clorhídrico, o sustituir átomos de otros metales menos reactivos como la plata. También, los no metales más reactivos como el flúor pueden reemplazar a otros
Funciones químicas inorganicas
El documento describe las funciones químicas inorgánicas más importantes. Estas incluyen óxidos, que se forman cuando un elemento reacciona con oxígeno; ácidos, que contienen hidrógeno y ceden iones H+ en agua; y sales, que se forman cuando un ácido reacciona con un hidróxido o metal.
Reacciones químicas
Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, ácido-base, combustión y reacciones entre compuestos. Explica los productos de cada tipo de reacción y da ejemplos para ilustrar cada concepto.
Trabado cn
El documento trata sobre varios temas relacionados con la química. Explica que los óxidos son compuestos formados por la unión de un metal o no metal con oxígeno, y que existen óxidos metálicos y no metálicos. También describe los hidróxidos, ácidos y bases, sus propiedades y clasificaciones. Además, contrasta la química orgánica e inorgánica, y explica conceptos como los ciclos biogeoquímicos y la homeostasis.
Diapositiva sobre reacciones químicas
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio y doble desplazamiento. También clasifica las reacciones según su energía, velocidad, sentido y complejidad de las sustancias involucradas. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Tipos de reacciones químicas
Se describen algunos ejemplos de los tipos de reacciones mas sencillas que ocurren a nuestro alrededor.
Metales alcalinos
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, abundancia, propiedades físicas y químicas, principales reacciones y una breve historia de su descubrimiento. Los metales alcalinos son muy reactivos, blandos y buenos conductores. Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos e hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que disminuye su número atómico.
Compuestos inorganicos
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Los óxidos se clasifican como básicos, ácidos o anfóteros dependiendo de si contienen un metal o no metal. Las sales se forman por reacciones de neutralización entre ácidos y bases y pueden ser haloideas u oxisales.
Reacciones De Desplazamiento
Este documento describe las reacciones de desplazamiento o sustitución, donde los átomos de un elemento reemplazan a los de otro en un compuesto. Explica cómo los metales desplazan átomos de hidrógeno del agua o ácidos, y cómo los metales más reactivos pueden desplazar a otros metales menos reactivos en sales. También describe cómo los halógenos más reactivos pueden reemplazar a otros halógenos menos reactivos. La capacidad de una sustancia para reaccionar de esta manera se conoce como su
Presentación de reacciones químicas
Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, ácido-base y combustión. Proporciona ejemplos para cada tipo de reacción.
Presentación de reacciones químicas
Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, ácido-base y combustión. Proporciona ejemplos para cada tipo de reacción.
Reacciones en disolución acuosa
Este documento trata sobre reacciones químicas en disoluciones acuosas. Explica conceptos como disoluciones, electrólitos, no electrólitos, precipitados e incluye ejemplos de reacciones de precipitación, neutralización y oxidación-reducción. También define ácidos, bases y números de oxidación y ofrece reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes.
NOMENCLATURA QUIMICA
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock y nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y cómo se nombrarían según cada sistema de nomenclatura.
Presentacion 6
Este documento presenta una unidad sobre compuestos inorgánicos y orgánicos. Describe las clasificaciones y propiedades de óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros inorgánicos. También cubre compuestos inorgánicos importantes económica, industrial, ambiental y socialmente en una región o país, como el oro, aluminio, mercurio, bromo, azufre y cadmio.
Propiedades químicas inorgánicas
Este documento describe 7 tipos de propiedades químicas inorgánicas: 1) óxidos metálicos y no metálicos, 2) hidruros metálicos, 3) hidrácidos, 4) hidróxidos, 5) oxiácidos, 6) sales binarias. Cada tipo de compuesto químico se forma por la combinación de diferentes elementos y exhibe propiedades características como acidez, basicidad o conductividad dependiendo de su composición y estructura atómica.
Diapositivas blogger 6 u 3
Este documento clasifica y describe varios tipos de compuestos inorgánicos. Se divide en secciones sobre óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Explica que los óxidos son combinaciones de oxígeno con otros elementos, los hidróxidos contienen metales e iones hidroxilo, y los ácidos donan protones en agua produciendo soluciones ácidas. También define sales como productos de reacciones de neutralización entre ácidos e hidróxidos, e hidruros como compuestos de hid
Similar a Quim (20)
5) Reacciones de Desplazamiento Simple (Prof. Verónica Rosso)
5) Reacciones de Desplazamiento Simple (Prof. Verónica Rosso)
Quim
- 2. Reacciones de los metales Las reacciones entre los metales alcalinos y el oxigeno son complejas. Cuando el oxigeno reacciona con metales, suelen formarse óxidos metálicos. Metal + oxígeno óxido básico Litio+ oxigeno óxido de litio 4Li + O2 2Li2O
- 3. Reacciones de óxidos metálicos con agua Cuando los óxidos metálicos se disuelven en agua se producen hidróxidos metálicos. Óxido metálico + agua hidróxido metálico Li2O + H 2O LiOH Óxido de litio + agua hidróxido de litio
- 4. Reacciones de sustitución simple de los metales • Una sustitución-simple (o reacción de simple desplazamiento) es una reacción química compuesta en la que se sustituye un elemento por otro, y dos productos proceden de dos reactivos
- 5. • Los alcalinos son los metales mas reactivos , estos desplazan con facilidad el hidrógeno del agua fría para producir el hidróxido metalico e hidrógeno gaseoso. metal + agua hidróxido metálico+ hidrogeno gaseoso 2k + 2H2O 2 KOH + H2 Metales con ácidos Reacciones Químicas Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido. ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq) Generalmente, los metales activos, desplazarán el hidrógeno de los ácidos.