Este documento describe un experimento para comprobar si los óxidos metálicos y no metálicos forman ácidos e hidróxidos al entrar en contacto con el agua. Se probaron los óxidos de magnesio, sodio, carbono y azufre. Los resultados mostraron que los óxidos metálicos formaron hidróxidos sólidos de color violeta y azul marino, mientras que los óxidos no metálicos formaron ácidos gaseosos de color rojo y naranja. Esto confirma la hipó

2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
¿PODRÁN FORMARSE LOS
ÁCIDOS E HIDRÓXIDOS A
PARTIR DE LOS ÓXIDOS
METÁLICOS Y NO METÁLICOS AL
CONTACTO CON EL AGUA?

3. OBJETIVO
COMPROBAR CON LA AYUDA DEL INDICADOR UNIVERSAL Y
DE LA FENOLFTALEÍNA QUE LOS HIDRÓXIDOS OBTENDRÁN
UN COLOR ENTRE FIUSHA Y BUGANVILIA PARA
IDENTIFICARLOS, TENDRÁN UN PH DE 8 A 14. Y SOLO CON
EL INDICADOR UNIVERSAL, SE IDENTIFICARAN LOS TIPOS
DE ÁCIDOS A PARTIR DE UN COLOR ENTRE AMARILLO Y
ROJO. TENDRÁN UN PH DE 1 A 6.
LOS ÓXIDOS SE OBTENDRÁN CUANDO LOS METALES Y NO
METALES ENTREN EN CONTACTO CON EL OXIGENO. UNOS
SE OXIDAN MAS RÁPIDOS QUE OTROS.

4. HIPOTESIS
•·LOS HIDRÓXIDOS OBTENDRÁN UN COLOR
AZUL Y ROSA CON AYUDA DEL INDICADOR
UNIVERSAL Y LA FENOLFTALEÍNA
•·LOS ÁCIDOS OBTENDRÁN UN COLOR ROJO
CON AYUDA SÓLO DEL INDICADOR UNIVERSAL
•·SE OBTENDRÁN LOS HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
CUANDO LOS ÓXIDOS METÁLICOS Y NO
METÁLICOS ENTREN EN CONTACTO CON EL
AGUA
•·LOS ÓXIDOS SE DARÁN MÁS RÁPIDO CON
AYUDA DE UNA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN, A
EXCEPCIÓN DEL SODIO YA QUE ES MUY
EXPLOSIVO Y SE OXIDA MUY RÁPIDO

5. INTRODUCCIÒN
AGUA : A PESAR DE QUE EL AGUA DE LOS MARES Y OCÉANOS PARECIERA SER DE COLOR AZUL O AZUL-VERDOSO,
EL AGUA ES INCOLORA. EL COLOR OBSERVADO ES EL RESULTADO DE FENÓMENOS DE DIFUSIÓN, ABSORCIÓN, Y
SOBRE TODO REFLEXIÓN/REFRACCIÓN DE LA LUZ QUE PENETRA LA SUPERFICIE MARINA Y OCEÁNICA. EL AGUA
DE LOS OCÉANOS Y MARES CONSTITUYEN EL 97% DEL AGUA PRESENTE EN LA TIERRA, Y ES SALADA PORQUE,
ADEMÁS DE ESTAR FORMADA POR HIDROGENO Y OXIGENO, CONTIENE MATERIAS SÓLIDAS DISUELTAS TALES
COMO NACL, POTASIO, MAGNESIO Y CALCIO. EL 3% RESTANTE ES AGUA DE LOS RÍOS, LAGOS, LAGUNAS, AGUAS
SUBTERRÁNEAS, HIELO PERMANENTE Y GLACIARES, QUE GENERALMENTE, ES DULCE Y SE EMPLEA EN CASI
TODAS LAS ACTIVIDADES QUE REALIZAN LOS GRUPOS HUMANOS.
PH: EL PH ES UNA MEDIDA DE ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA DISOLUCIÓN. EL PH INDICA LA CONCENTRACIÓN
DE IONES HIDRÓGENO [H]+ PRESENTES EN DETERMINADAS DISOLUCIONES.
FENOLFTALEÍNA, INDICADOR UNIVERSAL, ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS, ÓXIDOS, METALES, NO METALES, OXIGENO,
SODIO, MAGNESIO, CARBONO, OXIDACIÓN.

6. MATERIALES
Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
Encendedor indicador universal
Pizeta Indicador fenolftaleína

7. PROCEDIMIENTO: 170 GRAMOS
A dos viales se
le agregan un
dedo de agua
destilada
A uno se le echan dos
gotas de indicador
universal y al otro
dos gotitas de
fenolftaleína
Quemar en el
mechero la cinta
de magnesio

8. Vaciar el oxido
de magnesio en
los viales
Repetir lo mismo
con el sodio pero
sin quemarlo solo
echarlo directo
Repetir lo mismo con
el carbono y el azufre,
capturando solo sus
gases, se utilizara
fenolftaleína

9. RESULTADOS
Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o
gaseoso
Coloración que adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el oxido.
Magnesio
(Mg)
solido violeta
Sodio (Na) solido azul marino
Carbono (C) gaseoso rojo
Azufre (S) gaseoso naranja

10. ECUACIONES

11. OBSERVACIONES
EL HIDRÓXIDO DE MAGNESIO AL OCUPAR LA FENOLFTALEÍNA, NO SE
NOTÓ NINGUNA COLORACIÓN. AL OXIDAR EL AZUFRE SE OXIDABA
CON UNA FACILIDAD Y SE NOTO UN COLOR AZUL BRILLANTE EN EL
ÁCIDO DE AZUFRE EL COLOR FUE ROJO. AL AÑADIR EL SODIO AL
AGUA DESTILADA HACIA UN RUIDO Y SALTABAN PEQUEÑAS GOTAS

12. CONCLUSIONES
TODOS LOS HIDRÓXIDOS SE REALIZARON
CORRECTAMENTE. EL MAGNESIO NO DIO UNA
COLORACIÓN DESEADA, EMPEZÓ COLOR
ROSA Y DESPUÉS FUE TRANSPARENTE. SE
OBTUVIERON LOS ÓXIDOS.

13. BIBLIOGRAFÌA
*HTTP://CONCEPTODEFINICION.DE/AG
UA/
*HTTP://CONCEPTODEFINICION.DE/PH/

14. CUESTIONARIO
1- ¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE MAGNESIO SODIO Y CALCIO?
R= SON METALES SON SÓLIDOS, FORMAN HIDRÓXIDOS O BASES, EN COMBINACIÓN CON EL AGUA.
2-¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE AZUFRE Y DE CARBÓN?
R= SON METALES CÓMO SE TARDAN MUCHO EN OXIDARSE, SON GASES, FORMAN ÁCIDOS EN
COMBINACIÓN CON EL AGUA
3.- SE SABE QUE EL MAGNESIO EL SODIO O CALCIO ELEMENTOS METÁLICOS, Y QUE EL AZUFRE Y EL
CARBONO SON ELEMENTOS NO METÁLICOS: ¿EXISTE ALGUNA DIFERENCIA ENTRE LOS ÓXIDOS DE
METALES Y LOS ÓXIDOS DE NO METALES?
R= SÍ, ÓXIDOS METÁLICOS FORMAN HIDRÓXIDOS O BASES, Y LOS ÓXIDOS METÁLICOS FORMAN ÁCIDOS,
LOS ÓXIDOS METÁLICOS SON SÓLIDOS Y LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS SON GASES.
1- ¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE MAGNESIO SODIO Y CALCIO?
R= SON METALES SON SÓLIDOS, FORMAN HIDRÓXIDOS O BASES, EN COMBINACIÓN CON EL AGUA.
2-¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE AZUFRE Y DE CARBÓN?
R= SON METALES CÓMO SE TARDAN MUCHO EN OXIDARSE, SON GASES, FORMAN ÁCIDOS EN
COMBINACIÓN CON EL AGUA
3.- SE SABE QUE EL MAGNESIO EL SODIO O CALCIO ELEMENTOS METÁLICOS, Y QUE EL AZUFRE Y EL
CARBONO SON ELEMENTOS NO METÁLICOS: ¿EXISTE ALGUNA DIFERENCIA ENTRE LOS ÓXIDOS DE
METALES Y LOS ÓXIDOS DE NO METALES?
R= SÍ, ÓXIDOS METÁLICOS FORMAN HIDRÓXIDOS O BASES, Y LOS ÓXIDOS METÁLICOS FORMAN ÁCIDOS,
LOS ÓXIDOS METÁLICOS SON SÓLIDOS Y LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS SON GASES.

15. 4.- ¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS METALES TIENEN EL MISMO COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXÍGENO?
R= NO, YA QUE EN UNOS METALES TARDAN MÁS TIEMPO EN OXIDARSE, EL ORO Y EL PLATINO SON EJEMPLOS, YA QUE NO SE OXIDAN AL
CONTACTO CON EL AIRE.
5.¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS NO METALES TIENEN EL MISMO COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO?. JUSTIFICA TU
RESPUESTA.
R= NO, YA QUE NO TODOS TIENEN LA MISMA CAPACIDAD DE OXIDARSE.
6.¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS METALES Y LOS NO METALES TIENEN DIFERENTE COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO?.
JUSTIFICA TU RESPUESTA.
R= SÍ, YA QUE EN LOS NO METALES SE FORMAN GASES Y EN LOS METALES SE FORMAN SÓLIDOS.
7.¿LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN EFECTUADAS SON ENDOTÉRMICAS O EXOTÉRMICAS?. EN QUÉ BASAS TU RESPUESTA.
R= SON EXOTÉRMICAS, YA QUE LIBERAN MUCHA ENERGÍA, EL EJEMPLO ES EL SODIO(NA).
8.¿LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN DE UN METAL O DE UN NO METAL SON DE COMBINACIÓN O DESCOMPOSICIÓN?. EN QUE BASAS TU
RESPUESTA
R= COMBINACIÓN, YA QUE SE ESTÁN COMBINANDO CON EL OXÍGENO PARA QUE SE DEN ÓXIDOS.

16. GRUPO: 157-A