Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo combinación, descomposición, desplazamiento, metátesis, neutralización y combustión. Explica cada tipo de reacción con ejemplos como la combinación de sodio y cloro para formar cloruro de sodio, la descomposición del agua en oxígeno e hidrógeno, y la combustión del metano con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
Las reacciones de oxidación-reducción (rédox) consisten en un intercambio de electrones. Una especie los pierde (y se oxida) a otra (que se reduce). Las reacciones rédox son a menudo difíciles de ajustar, por lo que se suele seguir un método especial. En cualquier caso, para ajustarlas primero hay que conocer el estado de oxidación de todos los elementos químicos que participan.
La electrolisis consiste en provocar reacciones químicas mediante la electricidad. En general, se trata de descomposiciones de sustancias. Los cálculos cuantitativos de la electrolisis se hacen por las leyes de Faraday.
Presentación corta y sencilla con explicación esquemática de los principales tipos de reacciones. Para 1º Bach , con el objetivo de que se hagan una idea y sepan completar reacciones en problemas de estequiometría
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
3. Reacciones de combinación
A. Metal + no metal = compuesto iónico
Na + Cl2 = NaCl cloruro de sodio
K + S8 = K2S sulfuro de potasio
Ca + Cl2 = CaCl2 cloruro de calcio
Ba + Br2 = BaBr2 bromuro de bario
4. B. No metal + no metal = compuesto
a binario covalente
H2 + O2 = H2O agua
B + O2 = B2O3 = trióxido de diboro
S2 + I8 = SI2 = Dioduro de azufre
S2 + I8 = SI4 = tetraioduro de azufre
Nota: elemento más electronegativo presentará un
número de oxidación negativo y el menos
electronegativo un número de oxidación positivo.
5. C. Elemento + compuesto
Cuando un elemento presenta varios estados
de oxidación positivos, al combinarse con un
elemento más electronegativo originara primero
un compuesto que presente el estado de
oxidación positivo más bajo, si este compuesto
se combina con el mismo elemento formará
compuestos en donde presentará estados de
oxidación positivos superiores
13. Reacciones de desplazamiento
En este tipo de reacciones un elemento
desplaza a otro. Saberse el orden de
reactividad de los metales, en algunos
casos un elemento no desplaza al otro
elemento entonces la respuesta de la
reacción es N. R.
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe,
Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
14. Al(SO4)3 +Ag no reacciona
CuClO4 + Li LiClO4 + Cu
MgSO4 + Ca CaSO4 + Mg
Al(NO2)3 + Mg Mg(NO2)2 +Al
