Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, ácido-base y combustión. También explica conceptos clave como ecuaciones químicas, ley de conservación de la materia, y el orden de reactividad de los metales.

2. Estudiante: Eduardo Solórzano V.10-A 2011

3. ¿Qué es una reacción química? Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

4. Ecuaciones químicas A la representación simbólica de las reacciones químicas se les llama ecuaciones químicas. a A + b B c C + d D Caso general de una ecuación química

5. Los productos pueden variar… Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

6. Ley de la conservación de la materia La mayoría de las reacciones químicas obedece la “Ley de la conservación de la materia”. La cual dice: “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”

7. Tipos de reacciones químicas

8. Reacciones de… Combinación ( A + BC ) Descomposición ( AB + C ) Desplazamiento ( Ax + BBx + A) Doble desplazamiento (Ax + ByAy + Bx) Exotérmica ( A  B + “calor”) Endotérmica ( A + “calor”B)

9. Reacciones de combinación A + BC

19. d) Compuesto + Compuesto ii) Óxido no metálico + Agua Éstas dan como resultado un compuesto llamado “Oxácido” y mantiene el mismo estado de oxidación que presenta el óxido.

22. Reacciones de descomposición AB + C

25. b) Un compuesto en un compuesto y un elemento Es el proceso inverso a la combinación de un elemento y un compuesto, el compuesto puede descomponerse parcialmente en un compuesto donde el átomo central presenta un estado de oxidación másbajo más el elemento con el que está combinado, de la forma: AB AB + B Donde AB representa un compuesto con un número de oxidación alto de A y AB representa el mismo compuesto con un número de oxidación más bajo de A.

31. Reacciones de desplazamiento Ax + BBx + A

32. Orden de reactividad de los metales En las reacciones de desplazamiento un elemento desplaza al otro dependiendo de su posición en el orden de reactividad de los metales, la cual es la siguiente: Orden de reactividad de los metales Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

35. Reacciones de doble desplazamiento Ax + ByAy + Bx

36. Reacciones de doble desplazamiento En este tipo de reacciones, dos sustancias constituidas por un componente positivo y uno negativo reaccionan. Al producirse la reacción el componente positivo de cada sustancia se combina con el negativo de la otra

38. Reacciones de ácido-base

39. Reacciones ácido-base Cuando un ácido reacciona con una base se produce una sal más agua, también se conocen con reacciones de neutralización. Ácido + Base Sal + H2O

42. Reacciones de combustión

43. Reacciones de combustión En este tipo de reacciones una sustancia se quema en la presencia de oxígeno. a) La combustión completa de un elemento da como resultado el óxido del elemento en su estado de oxidación más alto. Elemento o compuesto + O2 Óxido del elemento (en su estado de oxidación más alto)