Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas

1. PRACTICA No 3
ALCALIMETRÍA
E.E: QUÍMICA ANALITÍCA Y ANÁLISIS INSTRUMENTAL
DOCENTE: María De Lourdes Nieto Peña
Grupo: IQ 302
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Díaz Romero Erick Sealtiel
Guzmán Pacheco Lizeth Nayeli
Mendoza Pérez Jerónimo
Orozco Vera Noemí
UNIVERSIDAD
VERACRUZANA
Facultad De Ciencias Químicas

2. OBJETIVO
Preparar soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en la determinación
de la concentración de sustancias ácidas.
FUNDAMENTO
En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali
fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio; con menos frecuencia se
usan el de potasio o el de bario.
La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando exactamente
una cantidad de él, en virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de
impurezas, considerándose entre ellas la humedad y los carbonatos; este
hidróxido de sodio es muy higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el
carbónico del aire para dar más carbonatos.
Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente y sin mucha exactitud la
cantidad correspondiente al volumen y normalidad de solución que se desea
preparar. Si la pesada se hace lentamente, el hidróxido se carbonata
superficialmente, de donde resultan errores al emplear ciertos indicadores, como
la fenolftaleína.
Para valorar la solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar primario,
como ácido oxálico, ácido benzoico, ácido silicílico, etc., o bien sus sales
respectivas. El método más cómodo, es el que utiliza una solución valorada de
ácido.
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.
R=
Ácido Clorhídrico (HCl)
Su concentracion maxima permisible es de
5 ppm.
Resumen de emergencia: ¡Peligro!
¡Extremadamente corrosivo! Provoca
quemaduras severas y daños en los ojos.
Dañino si se inhala. Dañino o fatal si se

3. traga. Altamente reactivo con materiales alcalinos. No es inflamable pero
reacciona con la mayoría de los metales para formar gas de hidrógeno explosivo e
inflamable. Lea la HDS completa para evaluar con mayor detalle sus riesgos.
Efectos potenciales sobre la salud:
General: El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido muy fuerte. Las soluciones pueden
ser extremadamente corrosivas. La severidad de los efectos depende de la
concentración de la solución y la duración del contacto. En general, las soluciones
y los rocíos de HCI con un pH de 3 o menos son un problema importante para la
salud.
Ingestión: Causa irritación severa o quemaduras corrosivas en la boca, los labios,
garganta, esófago, estómago e irritación o ulceración gastrointestinal. Los
síntomas pueden incluir dolor, dificultad para tragar, náusea y vómito.
Inhalación: El gas de ácido clorhídrico es intensamente irritante para las
membranas mucosas de la nariz, garganta y tracto respiratorio. Exposiciones
breves de hasta 35 ppm causan irritación de garganta y niveles de 50 a 100 ppm
son apenas tolerables por 1 hora. El mayor impacto es en el tracto respiratorio
superior; la exposición a altas concentraciones puede conducir rápidamente a la
hinchazón y al espasmo de la garganta y producir sofocación o incluso la muerte.
Las personas expuestas más seriamente presentan rápidamente respiración
acelerada, coloración azul de la piel y estrechamiento de los bronquios. Las
exposiciones severas pueden desarrollar una acumulación de fluido en los
pulmones.
Contacto con la Piel: ¡Corrosivo Las soluciones concentradas pueden causar
dolor, así como profundas y severas quemaduras de la piel y membranas
mucosas. El contacto con ácido menos concentrado o con vapor o Ácido
clorhídrico niebla del mismo puede ocasionar enrojecimiento de la piel e
inflamación moderada.
Contacto con los ojos: La exposición de los ojos al vapor o solución de ácido
puede ocasionar dolor, lagrimeo, irritación severa con daño corneal, lo cual puede
resultar en un deterioro permanente de la visión, pudiendo llegar a la ceguera. La
exposición a concentraciones bajas de vapor o rocío del ácido pueden ser
irritantes de inmediato y causar enrojecimiento.
Efectos crónicos: La exposición repetida a concentraciones bajas de rocío o
vapor del ácido puede causar enrojecimiento, hinchazón y dolor (dermatitis). La
exposición a bajas concentraciones de rocío o vapor del ácido por inhalación
puede causar sangrado de nariz y encías, bronquitis, dolor estomacal (gastritis),

4. decoloración y erosión del esmalte dental e inflamación de la membrana del ojo.
La erosión dental se vuelve más severa con una mayor exposición.
Hidróxido de sodio (NaOH)
Su concentración máxima permisible es de 50 ppm.
RIESGOS:
Riesgos de fuego o explosión: Este compuesto no es
inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se
encuentra en contacto con materiales combustibles. Por otra
parte, se generan gases inflamables al ponerse en contacto
con algunos metales. Es soluble en agua generando calor.
Riesgos a la salud: El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo
de los tejidos. Los casos más comunes de accidente son por
contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o
polvo.
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y
daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a
concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una
concentración de 0.005-0.7 mg/m3 , se ha informado de quemaduras en la nariz y
tracto. En estudios con animales, se han reportado daños graves en el tracto
respiratorio, después de una exposición crónica.
Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que
las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en
la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos más
severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios
inmediatos son vitales
Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas
es altamente corrosivo a la piel. Se han hecho biopsias de piel en voluntarios a los
cuales se aplicó una disolución de NaOH 1N en los brazos de 15 a 180 minutos,
observándose cambios progresivos, empezando con disolución de células en las
partes callosas, pasando por edema y llegar hasta una destrucción total de la
epidermis en 60 minutos. Las disoluciones de concentración menor del 0.12 %
dañan la piel en aproximadamente 1 hora. Se han reportado casos de disolución
total de cabello, calvicie reversible y quemaduras del cuero cabelludo en
trabajadores expuestos a disoluciones concentradas de sosa por varias horas. Por

5. otro lado, una disolución acuosa al 5% genera necrosis cuando se aplica en la piel
de conejos por 4 horas.
Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es,
además, en el esófago produciendo vómito y colapso.
Carcinogenicidad: Este producto está considerado como posible causante de
cáncer de esófago, aún después de 12 a 42 años de su ingestión. La
carcinogénesis puede deberse a la destrucción del tejido y formación de costras,
más que por el producto mismo.
Mutagenicidad: Se ha encontrado que este compuesto es no mutagénico.
2. ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida y fría?
R= Para evitar errores en la valoración de NaOH causado por C02 presente
en la muestra ya que podrían reaccionar y así formar carbonatos
3. ¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH en
frascos con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma? Escribe la
reacción
R= Porque se puede producir silicato de sodio que es una sal anfotera que
reacciona con ácidos y bases a partir de la reacción entre los componentes
del vidrio y el hidróxido de sodio,
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
MATERIAL REACTIVOS
Balanza analítica
Vidrio de reloj
Matraz volumétrico de 500 mL
Matraz Erlenmeyer
Bureta
Pipeta volumétrica
Vasos de precipitado
Soporte universal
Pinza para bureta
Piseta
Perillas
Probeta graduada
Espátula
50 mL de Sol. de ácido valorada (HCl
0.1 N)
3 g de lentejas de Hidróxido de sodio
1 L de agua destilada hervida y fría
Gotas de Indicador Fenolftaleína

6. PROCEDIMIENTO
1. Se realizan los cálculos para preparar 500 mL de hidróxido de sodio 0.1N. Se
reportan los cálculos al profesor para su revisión.
2. Tomando en cuenta las precauciones necesarias, se prepara la solución de
hidróxido de sodio en un matraz volumétrico de 500 mL (Se afora con agua
destilada hervida y fría libre de carbonatos), y se trasvasa a un frasco previamente
lavado y con tapa de plástico. Antes de trasvasar el líquido, se enjuaga el frasco
con una pequeña cantidad de la solución preparada.
3. Una vez preparada la solución de hidróxido de sodio, se efectúa la valoración
con la solución de ácido de normalidad conocida, en la forma siguiente:
b) Se vierte en un matraz Erlenmeyer de 250 mL, 10 mL de la solución de ácido
valorada y se diluye con 50 mL de agua destilada. Se agregan 2-3 gotas de
fenolftaleína y se mezcla bien la solución.
c) Se llena la bureta con la solución de hidróxido de sodio a valorar y se deja caer
la solución de hidróxido de sodio en el matraz que contiene el ácido, agitando el
matraz suavemente y dejando que se mezclen las soluciones.
d) El punto final de la titulación es cuando la coloración rosa que aparece al caer la
gota de la bureta, persiste por los menos 15 segundos, después de este tiempo el
color desaparece gradualmente.
e) Se repite la titulación por lo menos dos veces más.
f) A partir del consumo de NaOH durante la titulación con la solución de ácido, se
calcula la normalidad exacta del hidróxido de sodio.

7. DIAGRAMA DE BLOQUES
CÁLCULOS
(NaOH) (HCI)
Fórmula: N1V1 = N2V2
Teóricamente
HCl = NaOH
( )( ) ( )
( )( )
Procedimentalmente
a) Matraz 1
( )( )
b) Matraz 2
( )( )
Realizar los cálculos
para preparar 500 mL
de hidróxido de sodio
0.1N
Reportar los cálculos al
profesor para su
revisión.
Preparar la solución de
hidróxido de sodio en
un matraz volumétrico
de 500 mL
Aforae con agua
destilada hervida y fría
libre de carbonatos
Trasvasar a un frasco
previamente lavado y
con tapa de plástico
Efectúar la valoración
con la solución de ácido
de normalidad
conocida, en la forma
siguiente:
Vertir en un matraz
Erlenmeyer de 250 mL,
10 mL de la solución de
ácido valorada
Diluir con 50 mL de
agua destilada
Agregar 2-3 gotas de
fenolftaleína y se
mezcla bien la solución.
Llenarr la bureta con la
solución de hidróxido
de sodio a valorar
Titular gota a gota la
solucion
Agitar el matraz
suavemente y dejando
que se mezclen las
soluciones.
Repetir la titulación por
lo menos dos veces
más.
Calcular la normalidad
exacta del hidróxido de
sodio.

8. c) Matraz 3
( )( )
IMÁGENES Y OBSERVACIONES
IMAGEN DESCRIPCION
Vertido en el matraz 10 mL de
HCl y dilución den 50 mL de
agua destilada

9. Adición del indicador
(fenolftaleína) al HCl diluido
Preparación de la solución a
valorar (NaOH) en la probeta

10. Inicio de la valoración del
NaOH
Viraje del indicador de incoloro
a un tenue rosa, lo cual indica
el fin de la valoración.
MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS
Las soluciones tituladas en los matraces erlenmeyer con algún indicador se
pueden vaciar al drenaje, ya que son soluciones neutralizadas.
CONCLUSION
Díaz Romero Erick Sealtiel
En la elaboración de esta práctica logramos observar y aprender cómo se valoran
las soluciones alcalinas, lo cual nos amplia más nuestro conocimiento ya que en
prácticas anteriores aprendimos como valorar soluciones acidas, esto nos servirá
de practica par valoraciones futuras.

11. Guzmán Pacheco Lizeth Nayeli
En la práctica aprendimos como llevar lo teórico a lo practico realizando la
valoración del hidróxido de sodio que nosotros habíamos preparado con
anterioridad.
Mendoza Pérez Jerónimo
En conclusión y con base al objetivo se lograron preparar soluciones alcalimétricas
valoradas para aplicarlas en la determinación de la concentración de substancias
ácidas. Realizando cálculos para valorar NaOH a 0.1 N diluido en agua. Durante
la titulación para determinar la normalidad del hidróxido fue necesario registrar los
datos de los volúmenes iniciales y los volúmenes gastados del hidróxido de sodio
durante la titulación. Y de esa forma calcular y cumplir la meta.
Orozco Vera Noemí
A pesar de errores cometidos en la elaboración del hidróxido de sodio en la
práctica número uno, en esta, determinamos su normalidad y nos percatamos de
que no nos salió tan mal después de todo, esto nos ayudara a ser más precisos en
la elaboración de reactivos en el futuro.
Conclusión General
En el desarrollo de esta práctica realizamos la preparación de soluciones
alcalimétricas, durante la titulación para determinar la normalidad del
hidróxido fue registramos datos de los como volúmenes iniciales y los
volúmenes gastados del hidróxido de sodio en la realización de la titulación
y así pudimos determinar la concentración de sustancias acidas; lo que nos
ayudara en la realización de prácticas posteriores.
Bibliografía
Dequimica.com. (1999). Recuperado el 03 de septiembre de 2015, de
http://dequimica.com/glosario/35/Alcalimetria
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http://www.academia.edu/8337935/Alcalimetria_primera_parte
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http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/alcalimetria-y-acidimetria