Este documento trata sobre conceptos básicos de mecánica cuántica como la función de onda, los números cuánticos, los orbitales atómicos y la distribución electrónica. Explica que la función de onda puede tener amplitud positiva y negativa, que los orbitales son soluciones de la ecuación de Schrödinger determinadas por tres números cuánticos, y que la tabla periódica se organiza en función de los siete niveles de energía en que puede encontrarse un electrón.

1. Esta interpretación probabilística
de la función de onda es formula y
La función de onda no propuesta por Bohr y es uno de los
implica que una particular fundamentos de la mecánica
sea exactamente un cuántica.
aglomerado.
Significado físico de a función de onda Ψ
Si las ondas presentan signos
La función de onda presenta amplitud contrarios, la parte positiva será
positiva y negativa aunque estos signos anulada por la parte negativa
de la amplitud no tienen un significado dando lugar a un fenómeno
directo si resulta de gran importancia llamado interferencial destructiva.
cuando las funciones de onda se pueden
relacionar.

2. Un orbital atómico es una El orbital es la descripción
determinada solución particular, ondulatoria del tamaño, forma y
especial e independiente del tiempo a orientación de una región del espacio
la ecuación de Schrödinger para el disponible para un electrón.
caso de un electrón sometido a un
potencial colombiano. La elección de tres números
unívocamente aun estado
mono electrónico posible.
Números cuánticos y orbitales atómicos
Cada orbital con diferentes
El nombre de orbital también
valores de n presenta una
atiende a la función de onda en
energía específica para el
representación de posesión
estado del electrón.
independiente del tiempo de un
electrón en una molécula. El caso del átomo de hidrogeno, se puede
resolver la ecuación de Schrödinger de forma
exacta, encontrando que las funciones de onda
están determinadas por los valores de tres
números cuánticos

3. También la tabla periódica contiene
Al ver la tabla periódica vemos que tiene 7 18 columnas, estas columnas
filas en su estructura principal, éstas corresponden con los subniveles en
corresponden con los 7 niveles de energía que se encuentran los electrones
en que puede estar un electrón. de valencia de los elementos
Distribución electrónica en sistemas poli
electrónicos.
Para escribir la configuración
electrónica de un elemento
seguimos dos principios básicos:
Principio de construcción (Aufbau)
Las columnas 8
columnas más altas
son llamadas grupos A

4. Para escribir las configuraciones electrónicas
utilizaremos el principio Aufbau para asignar las Cada uno de estos elementos
configuraciones electrónicas a los elementos tiene las subcapas 1s, 2s y 2p
por orden de su número atómico creciente. llenas.
Principio de Aufbau o de construcción.
Los electrones que se sitúan en la capa
electrónica del número cuántico
principal más alto, los más exteriores, se
denominan electrones de valencia.

5. implica que en un mismo
que no es posible que dos electrones de orbital atómico sólo pueden
un átomo tengan los mismos cuatro coexistir dos electrones con
números cuánticos iguales. espines opuestos.
Principio exclusivo de pauli.

6. A llenar orbitales de igual energía, los
La regla de Hund es una regla
electrones se distribuyen, siempre que sea
emperica obtenida por Friedrich
posible, con sus spines paralelos es decir
Hund en el estudio de los
separados.
espectros atómicos
Principio de máxima multiplicidad de Hund.