Quimica
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La serie electromotriz es un resumen de observaciones experimentales que indica la facilidad relativa con la que los metales se oxidan. Los metales arriba en la serie no se oxidan en presencia de iones de los metales debajo. El hierro se oxida en presencia de iones de cobre pero no de zinc. La serie incluye también al hidrógeno y los metales arriba pueden oxidarse por iones de hidrógeno mientras que los de abajo no. La serie provee información útil para procesos metalúrgicos, prevención de oxid
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Cristalización Sulfato de Cobre (II)
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Anexo anilina
Este documento describe las aminas y la anilina. Explica que las aminas se forman por sustitución de átomos de hidrógeno en el amoníaco por grupos orgánicos, y que la anilina es una amina aromática importante. También resume los usos comerciales de la anilina, como la producción de plásticos, tintes y medicinas.
Reacciones de los alquinos
Este documento describe las principales reacciones químicas de los alquinos. Estas incluyen la hidrogenación de alquinos para formar alquenos o alcanos, la halogenación para formar derivados halogenados, y la adición de agua, alcohol u otros compuestos a través del triple enlace siguiendo la regla de Markovnikov. También se explica que los alquinos pueden actuar como ácidos débiles frente a bases fuertes, formando acetiluros que dan lugar a sustitución nucleófila, y que reaccionan con
Reglas de solubilidad
Las siguientes sustancias son generalmente solubles en agua: sales de los metales alcalinos como el sodio y el potasio, excepto las del litio; la mayoría de los haluros, excepto los de plata, mercurio y plomo; las sales de los ácidos nítrico, clórico y perclórico; la mayoría de las sales del ácido sulfúrico, excepto las de bario, mercurio, plomo y plata; e hidróxidos de los metales alcalinos. Las sales de los ácidos carbónico, fos
Quimica 3° medio - Informe de Experimentos con Reacciones Rédox
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Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida
Este es un laboratorio Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida, Muestra cada una de las cosas que se llevaron a cabo para su realización, y los resultados obtenidos.
obtencion de oxido de cobre
trabajo grupal.... su debida investigación y procedimiento para llevar a cabo la obtencion del oxido cobre
Tabla de potenciales redox
This document discusses three tables that are part of an electrochemical series. Table 1 provides an alphabetical list of reduction reactions and their standard reduction potentials (E° values) in volts. Table 2 lists reactions that have positive E° values relative to the standard hydrogen electrode, in order of increasing potential. Table 3 lists reactions with negative E° values relative to the standard hydrogen electrode, in order of decreasing potential. The document notes that the reliability of the E° values varies and is sometimes subject to revision.
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Potenciales de electrodos
esta presentación esta basada en una exposición que se realizó en un salón de clases por estudiantes de la licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
Quiimiik fenoles y éteres
Este documento proporciona información sobre fenoles y éteres. Los fenoles son compuestos que tienen un grupo hidroxilo unido directamente a un anillo aromático. Son abundantes en la naturaleza y se usan como intermediarios en la síntesis industrial. Los éteres pueden considerarse como derivados del agua donde un átomo de hidrógeno ha sido sustituido. Ambos compuestos tienen propiedades físicas y químicas específicas. Los fenoles se usan como desinfectantes y en la fabricación de resinas,
Oxidación de n-Butanol a n-Butiraldehido
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Conclusiones enlace quimico
Tras realizar un informe, se concluyó que pocos materiales pueden generar electricidad por sí mismos, mientras que la mayoría requiere de otras sustancias para hacerlo. Además, se determinó que es posible probar una sustancia para identificar el tipo de enlace presente mediante la disolución en agua y comprobando su capacidad de conducción eléctrica.
Unidad IV QOI Reacciones de oxidación
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
Analisis cualitativo y termodinamico del cobre con acidos
1) El documento analiza las reacciones del cobre con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico durante un periodo de seis semanas. 2) Las reacciones con ácido clorhídrico producen cloruro de cobre (II) y posibles iones complejos, mientras que con ácido sulfúrico se forma sulfato de cobre (II). 3) No se observan reacciones significativas con ácidos diluidos, pero sí cambios de color con concentraciones mayores que indican la formación de sales
Metales alcalinos y alcalinotèrreos
El documento describe las propiedades y usos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos son el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y se caracterizan por ser blandos, reactivos y no encontrarse en estado libre en la naturaleza. Los alcalinotérreos son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario, y tienen puntos de fusión más altos, forman iones con doble carga positiva, y se usan en vidrios, cement
Presentación Electroquimica
Este documento trata sobre la electroquímica y procesos redox. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe procesos como la oxidación, reducción y pilas electroquímicas, donde una reacción redox espontánea produce electricidad. También cómo la electricidad puede usarse para causar reacciones químicas no espontáneas.
Doble capa electroquimica
Este documento describe los modelos de la doble capa electroquímica, incluyendo el modelo de Helmholtz, Gouy-Chapman, Stern, Grahame y el modelo de Bockris, Devanathan y Muller. Explica que la doble capa electroquímica permite entender el comportamiento cinético de los procesos del electrodo y cómo la velocidad de la reacción depende del potencial en la interfase y de las especies electroactivas presentes.
29 Grupo 13 30 05 05
El documento describe las propiedades de los elementos del Grupo 13 de la tabla periódica (boro, aluminio, galio, indio y talio). Explica que el estado de oxidación más común es +3, aunque el galio, indio y talio pueden existir en el estado +1 debido al efecto del par inerte. También describe los procesos de obtención del aluminio y sus usos más importantes, como la producción de óxido de aluminio y sulfato de aluminio.
Síntesis de Williamson
El documento describe los métodos para formar iones alcóxidos utilizando sodio o potasio metálico con alcoholes. El sodio se usa normalmente con alcoholes primarios mientras que el potasio es más reactivo y se usa con alcoholes secundarios y terciarios. Alternativamente, el hidruro de sodio puede usarse para formar alcóxidos incluso con alcoholes impedidos. Los iones alcóxidos luego pueden reaccionar con haluros de alquilo primarios para formar éteres a través de la
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Reactividad del grupo carbonilo. Identificación de aldehídos y cetonas
El documento describe métodos para identificar aldehídos y cetonas, incluyendo reacciones con 2,4-dinitrofenilhidrazina, ácido crómico y Tollens para detectar aldehídos, y la prueba del yodoformo para detectar cetonas. Los estudiantes usarán estas reacciones características para identificar muestras de aldehídos y cetonas alifáticos y aromáticos.
aplicaciones de propiedades coligativas
El documento describe varias aplicaciones de la presión osmótica en diferentes contextos, incluyendo el uso de sal para derretir el hielo en las carreteras, el flujo de agua hacia el interior de las células a través de membranas semipermeables, y la subida del punto de ebullición cuando se añade sal a una solución.
INFORME DE MECANISMO DE REACCIÓN DE LOS ALCOHOLES
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Electrolisis del cloruro de sodio
El documento resume la electrólisis del cloruro de sodio. Durante la reacción, los iones cloruro pierden electrones transformándose en átomos de cloro gaseoso, mientras que los iones de sodio ganan electrones y se convierten en átomos metálicos de sodio. La reacción global es 2Na+ + 2Cl- → 2Na ° + Cl2, donde los iones de sodio se reducen en el cátodo y los iones de cloro se oxidan en el ánodo.
LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES (TRIÁNGULO DE GIBBS).
LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES (TRIÁNGULO DE GIBBS).Irvin de Jesús Rodríguez Martínez
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.Reactividad de metales con agua
El documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se colocaron muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc en tubos de ensayo con agua y fenolftaleína. El sodio, potasio y magnesio reaccionaron rápidamente tornando la solución de color rosa. El aluminio, plomo y cobre no reaccionaron. El zinc reaccionó lentamente al calentar la mezcla. Las hipótesis sobre la relación entre la pos
Adsorción
La adsorción es un proceso en el que las moléculas o átomos se concentran en la superficie de una fase sólida. La sustancia que se adsorbe se llama adsorbato y la fase sólida se llama adsorbente. Existen dos tipos de adsorción: la física, debida a las fuerzas de Van der Waals, y la química o quimisorción, en la que el adsorbato forma enlaces químicos con el adsorbente. La adsorción se utiliza en procesos industriales como
Evans pritchard edward historia del pensamiento antropologico (scan)
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Lectura oxidación reducción t
1) Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre átomos u iones.
2) El número de oxidación representa la pérdida o ganancia neta de electrones de un átomo en un compuesto químico.
3) Las reacciones redox consisten en semirreacciones acopladas de oxidación, donde se pierden electrones, y reducción, donde se ganan electrones.
Lectura oxidación reducción t
1) Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. En la oxidación, los átomos pierden electrones, mientras que en la reducción los átomos ganan electrones.
2) El número de oxidación representa la carga ficticia de un átomo y se define como los electrones ganados o perdidos con respecto al átomo aislado.
3) Para que una reacción redox sea balanceada, la cantidad total de electrones ganados debe igualar la cantidad total perdida entre las semirre
Lecturaoxidacinreduccint 130508114530-phpapp01
1) Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre átomos u iones.
2) El número de oxidación representa la pérdida o ganancia neta de electrones de un átomo en un compuesto químico.
3) Las reacciones redox consisten en semirreacciones acopladas de oxidación, donde se pierden electrones, y reducción, donde se ganan electrones.
11 químicadescriptiva
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, reacciones y métodos de obtención. Se describen los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos y nitrogenoideos, así como algunos de sus compuestos más importantes como óxidos e hidrógenos. El documento proporciona detalles químicos sobre estos elementos para propósitos educativos.
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- 1. 1.5 serie electromotriz Una serie electromotriz es un resumen de observaciones experimentales en las que se indica, de manera comparativa, la facilidad de oxidación de varios metales.
- 2. Es un resumen de observaciones experimentales Ejemplo : El hierro (Fe) es un metal que se oxida en presencia de iones de cobre, Cu2, y todos los demás iones de metales enlistados debajo de el. Fe+Cu2Fe2+Cu Los iones Cu+2 están por debajo del Fe, por lo tanto hay reacción química. Fe+ZN2 Fe2+Zn (no ocurre) Los iones Zn+2 están por encima del Fe. Por lo tanto el Fe no se oxida en presencia de iones Zn2+.
- 3. Síntesis de serie electromotriz En la serie electromotriz también se incluye al hidrogeno, de modo que los metales que se están por encima de el son sustancias que pueden oxidarse por la acción de iones H+ y liberar hidrogeno, mientras que los metales que están por debajo del hidrogeno son sustancias que no experimentan oxidación por la acción de iones H+.
- 4. Información gracias a la serie electromotriz Obtención de metales en proceso metalúrgico. La prevención de procesos de oxidación y desgaste de piezas metálicas de maquinaria.. En el almacenaje de sustancias químicas.