Quimica
•Descargar como PPTX, PDF•
0 recomendaciones•31 vistas
La ley de las proporciones múltiples describe las relaciones de peso entre elementos en compuestos diferentes. Un átomo está formado por un núcleo positivo y electrones negativos. Las propiedades periódicas como el radio atómico, carácter, potencial de ionización y electronegatividad varían según la posición en la tabla periódica. El radio iónico está relacionado con el volumen del átomo y se define a partir de la estructura de compuestos iónicos, siendo el radio del catión menor que el atómico y
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Enlaces químicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las uniones intermoleculares como las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de dispersión de London y los puentes de hidrógeno. Explica conceptos clave como electronegatividad y sus valores según la escala de Pauling, así como ejemplos de moléculas monoatómicas, diatómicas, triatómicas y tetraatómicas.
La electronegatividad
Este documento resume los conceptos clave de la electronegatividad y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Luego describe los tres tipos principales de enlaces: iónico, que ocurre entre un metal y no metal; covalente no polar, entre átomos con igual electronegatividad; y covalente polar, donde los electrones se comparten de forma desigual. Finalmente, brinda ejemplos para ilustrar cada tipo de enlace.
Conceptos de quimica
Este documento define varios conceptos químicos fundamentales como el número de oxidación, el potencial de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica, los cuales describen cómo los átomos comparten o transfieren electrones para formar enlaces iónicos o covalentes. También explica cómo el tamaño atómico, medido por el radio atómico, depende de la carga nuclear efectiva y cómo este cambia dentro de un período o grupo en la tabla periódica. Por último, introduce el concepto de radio iónico que
el atomo
El documento define el átomo como la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Explica que cada átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. También describe que el número de protones determina el elemento químico, mientras que el número de neutrones define el isótopo, y que los átomos pueden unirse para formar moléculas y compuestos.
ELECTRONEGATIVIDAD
El magnetismo se produce por campos magnéticos creados por corrientes eléctricas o dipolos magnéticos. A nivel atómico, los electrones generan pequeños dipolos magnéticos debido a su movimiento orbital y su momento de giro intrínseco, los cuales pueden alinearse en ciertos materiales y dar lugar a un campo magnético medible. Los diferentes tipos de comportamiento magnético en los materiales incluyen el ferromagnetismo, diamagnetismo y paramagnetismo.
Estructura Atómica
El documento resume las características fundamentales de los átomos y sus componentes. Los átomos están formados por un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones eléctricamente neutros. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. El documento también describe las fuerzas atómicas y los diferentes modelos atómicos.
Electrostatica
Este documento trata sobre la electrostática. Explica conceptos como la carga eléctrica, la estructura de la materia a nivel subatómico con partículas como protones, neutrones y electrones. También define iones positivos y negativos, y tres formas de cargar un cuerpo: por contacto, frotamiento e inducción. La electrostática estudia los efectos entre cuerpos debido a su carga eléctrica en reposo.
101.duoc.inorganicos
Este documento presenta conceptos básicos de química como la clasificación de la materia, los estados de la materia, la teoría atómica, la estructura del átomo, las moléculas e iones, la tabla periódica y las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos. Explica que los elementos están formados por átomos compuestos de protones y neutrones, y que los átomos pueden unirse para formar moléculas o iones a través de enlaces químicos. También describe cómo la
Recomendados
Enlaces químicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las uniones intermoleculares como las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de dispersión de London y los puentes de hidrógeno. Explica conceptos clave como electronegatividad y sus valores según la escala de Pauling, así como ejemplos de moléculas monoatómicas, diatómicas, triatómicas y tetraatómicas.
La electronegatividad
Este documento resume los conceptos clave de la electronegatividad y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Luego describe los tres tipos principales de enlaces: iónico, que ocurre entre un metal y no metal; covalente no polar, entre átomos con igual electronegatividad; y covalente polar, donde los electrones se comparten de forma desigual. Finalmente, brinda ejemplos para ilustrar cada tipo de enlace.
Conceptos de quimica
Este documento define varios conceptos químicos fundamentales como el número de oxidación, el potencial de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica, los cuales describen cómo los átomos comparten o transfieren electrones para formar enlaces iónicos o covalentes. También explica cómo el tamaño atómico, medido por el radio atómico, depende de la carga nuclear efectiva y cómo este cambia dentro de un período o grupo en la tabla periódica. Por último, introduce el concepto de radio iónico que
el atomo
El documento define el átomo como la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Explica que cada átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. También describe que el número de protones determina el elemento químico, mientras que el número de neutrones define el isótopo, y que los átomos pueden unirse para formar moléculas y compuestos.
ELECTRONEGATIVIDAD
El magnetismo se produce por campos magnéticos creados por corrientes eléctricas o dipolos magnéticos. A nivel atómico, los electrones generan pequeños dipolos magnéticos debido a su movimiento orbital y su momento de giro intrínseco, los cuales pueden alinearse en ciertos materiales y dar lugar a un campo magnético medible. Los diferentes tipos de comportamiento magnético en los materiales incluyen el ferromagnetismo, diamagnetismo y paramagnetismo.
Estructura Atómica
El documento resume las características fundamentales de los átomos y sus componentes. Los átomos están formados por un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones eléctricamente neutros. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. El documento también describe las fuerzas atómicas y los diferentes modelos atómicos.
Electrostatica
Este documento trata sobre la electrostática. Explica conceptos como la carga eléctrica, la estructura de la materia a nivel subatómico con partículas como protones, neutrones y electrones. También define iones positivos y negativos, y tres formas de cargar un cuerpo: por contacto, frotamiento e inducción. La electrostática estudia los efectos entre cuerpos debido a su carga eléctrica en reposo.
101.duoc.inorganicos
Este documento presenta conceptos básicos de química como la clasificación de la materia, los estados de la materia, la teoría atómica, la estructura del átomo, las moléculas e iones, la tabla periódica y las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos. Explica que los elementos están formados por átomos compuestos de protones y neutrones, y que los átomos pueden unirse para formar moléculas o iones a través de enlaces químicos. También describe cómo la
Electricidad
La electricidad se produce por el movimiento de electrones dentro de los átomos. Se estudia bajo electrostática, que analiza la electricidad en reposo, y electrodinámica, que estudia la electricidad en movimiento. Los átomos pueden tener carga negativa por exceso de electrones o positiva por déficit de electrones. Las cargas opuestas se atraen y las iguales se repelen.
Enlaces quimicos
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente polar, enlace covalente apolar y enlace dativo. Un enlace iónico ocurre cuando hay una gran diferencia en electronegatividad entre los átomos, mientras que un enlace covalente involucra el compartir de electrones. Un enlace dativo se produce cuando un átomo aporta un par de electrones al unirse con otro átomo.
Propiedades de elementos quimicos
Este documento describe las propiedades fundamentales de los elementos químicos, incluyendo el número atómico, número másico, electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico y carácter metálico. El número atómico indica el número de protones de un elemento, mientras que el número másico indica el número total de protones y neutrones. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones, y aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
Atomo
El documento describe las partículas fundamentales que componen los átomos, incluyendo electrones, protones y moléculas. Explica que los electrones son partículas cargadas negativamente que orbitan el núcleo atómico en capas esféricas de energía diferente, mientras que los protones son partículas positivas encontradas en el núcleo atómico que determinan el número atómico de un elemento. También define una molécula como un conjunto de átomos unidos químicamente con carga neutra.
Estructura de la materia
El documento trata sobre los conceptos fundamentales de la energía, estructura y propiedades de los materiales a nivel atómico y molecular. Explica los diferentes tipos de enlaces interatómicos, cómo afectan la estructura cristalina y no cristalina, y cómo propiedades como la conductividad térmica, expansión térmica y difusión dependen de la energía y vibración de los átomos. También resume los conceptos clave de adhesión como la energía de superficie, humedecimiento y factores que influyen
estructura de atomos
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Describe dos modelos atómicos históricos y explica los tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico - que dan lugar a diferentes familias de materiales. Finalmente, discute cómo las fuerzas intermoleculares determinan el comportamiento molecular y la estructura cristalina de los sólidos.
El atomo y moleculas
El documento describe la estructura del átomo. Un átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. El núcleo contiene la mayor parte de la masa del átomo. Los átomos se unen para formar moléculas a través de enlaces químicos entre ellos. Las moléculas pueden estar formadas por átomos de un solo elemento o de varios elementos diferentes.
Electrones
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición.
Organizando los elementos
El documento describe cómo los elementos están organizados en la tabla periódica según su número atómico y configuración electrónica. Los electrones se disponen en orbitales de diferentes formas y tamaños relacionados con los niveles de energía del átomo, y cada nivel de energía puede contener un máximo de 2n electrones, donde n es el nivel. La tabla periódica contiene 7 períodos que corresponden a los 7 niveles de energía.
Thomson
Joseph John Thomson descubrió el electrón en 1897 al demostrar que era aproximadamente mil veces más ligero que el hidrógeno. Propuso el modelo atómico conocido como "budín de pasas" donde los electrones se insertaban en una esfera de materia positivamente cargada. Recibió el Premio Nobel de Física en 1906 por sus estudios sobre la conducción eléctrica en gases.
ESTRUCTIRA ATOMICA DE LOS MATERIALES PSMSC
Como es el acomodamiento atómico de los materiales, cual es su estructura atómica, y que fuerzas intervienen
Propiedades atómicas
Este documento presenta un resumen de las principales propiedades atómicas, incluyendo el número atómico, la masa atómica, el número de electrones, el número de protones, el número de neutrones, la carga eléctrica, el carácter metálico y no metálico, el radio atómico, el radio iónico, el volumen atómico, la carga nuclear efectiva, la energía de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad. Explica brevemente cada una de estas propiedades y cómo se
ENLACES QUIMICOS
La química estudia la materia y sus transformaciones. Un enlace químico une átomos para alcanzar estabilidad, compartiendo o transfiriendo electrones. Existen diferentes tipos de enlaces como los iónicos formados por la transferencia de electrones, los covalentes por la compartición de electrones, y los metálicos caracterizados por electrones compartidos que se mueven libremente.
Enlace quimico
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, en donde los átomos intercambian electrones, y enlaces covalentes, en donde los átomos comparten electrones. También describe cómo se puede determinar el tipo de enlace basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos, y proporciona ejemplos de enlaces iónicos y covalentes.
Enlace Químico y Nomenclatura Alfredo Dumith
Los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos y moléculas mediante fuerzas de atracción. Existen diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos, los cuales determinan en gran medida las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Lewis desarrolló símbolos para representar los electrones de valencia y los enlaces entre átomos.
Los átomos
El documento resume tres modelos atómicos históricos: el modelo de Dalton que propuso que los átomos son indivisibles y de diferentes tipos para cada elemento, el modelo de Thomson que sugirió que los átomos contienen electrones cargados negativamente inmersos en una nube de carga positiva, y el modelo nuclear que describe el átomo como un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
3º - Radios iónicos y radios atómicos. Comparaciones
El documento resume las reglas para comparar los radios atómicos e iónicos. Explica que el radio de un átomo neutro es mayor que el radio del catión correspondiente debido a que el átomo neutro tiene más electrones. También explica que el radio de un átomo neutro no metálico es menor que el radio del anión correspondiente. Finalmente, establece que entre iones isoelectrónicos o entre un ion y un átomo isoelectrónicos, el que tiene menor número atómico tendrá un radio mayor.
Carga eléctrica
La ley de conservación de cargas establece que la carga eléctrica total de un sistema aislado se mantiene constante, es decir, no se crea ni destruye carga. La carga de un material siempre es un múltiplo de la carga de un electrón y su signo indica si es positiva o negativa. Franklin propuso que los cuerpos contienen un fluido eléctrico y al frotarse uno gana y el otro pierde este fluido, adquiriendo cargas opuestas. Actualmente se sabe que al frotar materiales se transf
Teoria atomica
La teoría atómica explica que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones negativos. John Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en la ley de conservación de la masa y la ley de composición constante, postulando que los elementos químicos están formados por átomos indestructibles y que los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
Presentación1
La microbiología estudia microorganismos como bacterias, protozoos, virus y hongos que solo pueden verse bajo microscopio. Los microbios han existido en la Tierra por miles de millones de años y desempeñan un papel crucial en procesos como la fotosíntesis, el ciclo del carbono y el reciclaje de nutrientes. La historia de la microbiología comenzó con Louis Pasteur, quien descubrió mediante el microscopio que la fermentación es un proceso microbiológico llevado a cabo por levaduras.
quimica
Este documento resume cuatro conceptos clave de la química: 1) La ley de proporciones describe las relaciones de peso entre elementos en compuestos químicos. 2) Los átomos están formados por un núcleo positivo y electrones negativos. 3) Los elementos químicos tienen propiedades periódicas que varían según su posición en la tabla periódica. 4) El enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que se combinan en moléculas a través de la ganancia, pérdida o compart
Microbiologia david
La microbiología estudia los microorganismos como bacterias y hongos que no son visibles a simple vista. Clasifica los microorganismos y analiza su biología, ecología y uso. También se enfoca en identificar los microorganismos patógenos que causan enfermedades e infecciones.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Electricidad
La electricidad se produce por el movimiento de electrones dentro de los átomos. Se estudia bajo electrostática, que analiza la electricidad en reposo, y electrodinámica, que estudia la electricidad en movimiento. Los átomos pueden tener carga negativa por exceso de electrones o positiva por déficit de electrones. Las cargas opuestas se atraen y las iguales se repelen.
Enlaces quimicos
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente polar, enlace covalente apolar y enlace dativo. Un enlace iónico ocurre cuando hay una gran diferencia en electronegatividad entre los átomos, mientras que un enlace covalente involucra el compartir de electrones. Un enlace dativo se produce cuando un átomo aporta un par de electrones al unirse con otro átomo.
Propiedades de elementos quimicos
Este documento describe las propiedades fundamentales de los elementos químicos, incluyendo el número atómico, número másico, electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico y carácter metálico. El número atómico indica el número de protones de un elemento, mientras que el número másico indica el número total de protones y neutrones. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones, y aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
Atomo
El documento describe las partículas fundamentales que componen los átomos, incluyendo electrones, protones y moléculas. Explica que los electrones son partículas cargadas negativamente que orbitan el núcleo atómico en capas esféricas de energía diferente, mientras que los protones son partículas positivas encontradas en el núcleo atómico que determinan el número atómico de un elemento. También define una molécula como un conjunto de átomos unidos químicamente con carga neutra.
Estructura de la materia
El documento trata sobre los conceptos fundamentales de la energía, estructura y propiedades de los materiales a nivel atómico y molecular. Explica los diferentes tipos de enlaces interatómicos, cómo afectan la estructura cristalina y no cristalina, y cómo propiedades como la conductividad térmica, expansión térmica y difusión dependen de la energía y vibración de los átomos. También resume los conceptos clave de adhesión como la energía de superficie, humedecimiento y factores que influyen
estructura de atomos
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Describe dos modelos atómicos históricos y explica los tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico - que dan lugar a diferentes familias de materiales. Finalmente, discute cómo las fuerzas intermoleculares determinan el comportamiento molecular y la estructura cristalina de los sólidos.
El atomo y moleculas
El documento describe la estructura del átomo. Un átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. El núcleo contiene la mayor parte de la masa del átomo. Los átomos se unen para formar moléculas a través de enlaces químicos entre ellos. Las moléculas pueden estar formadas por átomos de un solo elemento o de varios elementos diferentes.
Electrones
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición.
Organizando los elementos
El documento describe cómo los elementos están organizados en la tabla periódica según su número atómico y configuración electrónica. Los electrones se disponen en orbitales de diferentes formas y tamaños relacionados con los niveles de energía del átomo, y cada nivel de energía puede contener un máximo de 2n electrones, donde n es el nivel. La tabla periódica contiene 7 períodos que corresponden a los 7 niveles de energía.
Thomson
Joseph John Thomson descubrió el electrón en 1897 al demostrar que era aproximadamente mil veces más ligero que el hidrógeno. Propuso el modelo atómico conocido como "budín de pasas" donde los electrones se insertaban en una esfera de materia positivamente cargada. Recibió el Premio Nobel de Física en 1906 por sus estudios sobre la conducción eléctrica en gases.
ESTRUCTIRA ATOMICA DE LOS MATERIALES PSMSC
Como es el acomodamiento atómico de los materiales, cual es su estructura atómica, y que fuerzas intervienen
Propiedades atómicas
Este documento presenta un resumen de las principales propiedades atómicas, incluyendo el número atómico, la masa atómica, el número de electrones, el número de protones, el número de neutrones, la carga eléctrica, el carácter metálico y no metálico, el radio atómico, el radio iónico, el volumen atómico, la carga nuclear efectiva, la energía de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad. Explica brevemente cada una de estas propiedades y cómo se
ENLACES QUIMICOS
La química estudia la materia y sus transformaciones. Un enlace químico une átomos para alcanzar estabilidad, compartiendo o transfiriendo electrones. Existen diferentes tipos de enlaces como los iónicos formados por la transferencia de electrones, los covalentes por la compartición de electrones, y los metálicos caracterizados por electrones compartidos que se mueven libremente.
Enlace quimico
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, en donde los átomos intercambian electrones, y enlaces covalentes, en donde los átomos comparten electrones. También describe cómo se puede determinar el tipo de enlace basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos, y proporciona ejemplos de enlaces iónicos y covalentes.
Enlace Químico y Nomenclatura Alfredo Dumith
Los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos y moléculas mediante fuerzas de atracción. Existen diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos, los cuales determinan en gran medida las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Lewis desarrolló símbolos para representar los electrones de valencia y los enlaces entre átomos.
Los átomos
El documento resume tres modelos atómicos históricos: el modelo de Dalton que propuso que los átomos son indivisibles y de diferentes tipos para cada elemento, el modelo de Thomson que sugirió que los átomos contienen electrones cargados negativamente inmersos en una nube de carga positiva, y el modelo nuclear que describe el átomo como un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
3º - Radios iónicos y radios atómicos. Comparaciones
El documento resume las reglas para comparar los radios atómicos e iónicos. Explica que el radio de un átomo neutro es mayor que el radio del catión correspondiente debido a que el átomo neutro tiene más electrones. También explica que el radio de un átomo neutro no metálico es menor que el radio del anión correspondiente. Finalmente, establece que entre iones isoelectrónicos o entre un ion y un átomo isoelectrónicos, el que tiene menor número atómico tendrá un radio mayor.
Carga eléctrica
La ley de conservación de cargas establece que la carga eléctrica total de un sistema aislado se mantiene constante, es decir, no se crea ni destruye carga. La carga de un material siempre es un múltiplo de la carga de un electrón y su signo indica si es positiva o negativa. Franklin propuso que los cuerpos contienen un fluido eléctrico y al frotarse uno gana y el otro pierde este fluido, adquiriendo cargas opuestas. Actualmente se sabe que al frotar materiales se transf
Teoria atomica
La teoría atómica explica que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones negativos. John Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en la ley de conservación de la masa y la ley de composición constante, postulando que los elementos químicos están formados por átomos indestructibles y que los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
La actualidad más candente (19)
3º - Radios iónicos y radios atómicos. Comparaciones
3º - Radios iónicos y radios atómicos. Comparaciones
Destacado
Presentación1
La microbiología estudia microorganismos como bacterias, protozoos, virus y hongos que solo pueden verse bajo microscopio. Los microbios han existido en la Tierra por miles de millones de años y desempeñan un papel crucial en procesos como la fotosíntesis, el ciclo del carbono y el reciclaje de nutrientes. La historia de la microbiología comenzó con Louis Pasteur, quien descubrió mediante el microscopio que la fermentación es un proceso microbiológico llevado a cabo por levaduras.
quimica
Este documento resume cuatro conceptos clave de la química: 1) La ley de proporciones describe las relaciones de peso entre elementos en compuestos químicos. 2) Los átomos están formados por un núcleo positivo y electrones negativos. 3) Los elementos químicos tienen propiedades periódicas que varían según su posición en la tabla periódica. 4) El enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que se combinan en moléculas a través de la ganancia, pérdida o compart
Microbiologia david
La microbiología estudia los microorganismos como bacterias y hongos que no son visibles a simple vista. Clasifica los microorganismos y analiza su biología, ecología y uso. También se enfoca en identificar los microorganismos patógenos que causan enfermedades e infecciones.
Microbilogia
El documento habla sobre la microbiología, que es el estudio de los microorganismos, su biología, ecología y uso en la producción agrícola e industrial. Explica que un científico construyó su propio microscopio de una lente para estudiar microorganismos.
Microbiología
La microbiología es la ciencia que estudia los microorganismos como bacterias, virus y hongos que no son visibles a simple vista. La historia de la microbiología comenzó con especulaciones sobre los microbios en la antigüedad y luego avanzó con el desarrollo del microscopio en el siglo XVII y el cultivo de microorganismos a finales del siglo XIX, lo que ha llevado a un mejor entendimiento de los microbios y sus roles en la naturaleza.
Microbiología
La microbiología estudia organismos microscópicos como bacterias y hongos. Analiza sus características de cultivo, morfológicas y metabólicas. Aunque se conocían sus propiedades curativas desde la antigüedad, la microbiología emergió como ciencia a finales del siglo XIX, impulsada por los primeros avistamientos microscópicos de Van Leeuwenhoek en el siglo XVII.
Microbiología
La microbiología estudia los microorganismos como bacterias, levaduras y mohos que solo pueden verse bajo microscopio. Las células son la unidad básica de los organismos vivos, y los microorganismos viven en el suelo, plantas, aire, agua y alimentos, donde encuentran los nutrientes para crecer.
Química
La ley de Dalton describe las relaciones de peso entre elementos en compuestos. Un átomo está formado por un núcleo positivo y electrones negativos. Las propiedades periódicas de los elementos, como tamaño y energía de ionización, varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica. El radio iónico se define a partir de la estructura de compuestos iónicos, y difiere del radio atómico para cationes y aniones.
La microbiologia
La microbiología estudia los microorganismos como bacterias y levaduras que solo son visibles microscópicamente. En el siglo XVII, Antoine van Leeuwenhoek fue el primero en observar microorganismos usando lentes mejoradas, incluyendo levaduras, algas y algunas bacterias. La célula es la unidad básica de todo ser vivo, ya sea unicelular o multicelular.
Microbiologíatatiana
La microbiología estudia y analiza microorganismos como seres vivos no visibles al ojo humano. Aunque se conocen desde hace poco, los microorganismos se han usado para aplicaciones útiles durante miles de años. La microbiología ha pasado por cuatro etapas: especulación en la antigüedad, observación lenta hasta mediados del siglo XIX, cultivo y microscopio hasta finales del siglo XIX, y estudio complejo de los microorganismos desde principios del siglo XX hasta la actualidad.
microbiologia
La microbiología es la ciencia que estudia los microorganismos como bacterias, hongos y virus que no son visibles a simple vista. La historia de la microbiología comenzó en la antigüedad y ha pasado por etapas de especulación, observación lenta y el descubrimiento de la célula a mediados del siglo XIX.
Fenomenos de superficie (complemetario Tema 7)
Complementario de Tensión de superficie, y ademas aspectos de la termodinámica del proceso de Adsorción.
Destacado (12)
Similar a Quimica
Historia del átomo
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con los filósofos griegos que postularon que las sustancias estaban formadas por átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales incorporaron conceptos como cargas eléctricas, núcleo atómico, electrones y órbitas para explicar la estructura del átomo. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
F q 2
Este documento resume la estructura atómica y los diferentes tipos de enlace químico. Explica que los átomos están formados por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que los modelos atómicos de Thomson y Rutherford condujeron al entendimiento moderno de la estructura atómica. También describe los diferentes tipos de enlace - iónico, covalente y metálico - y las fuerzas intermoleculares que unen moléculas.
Estructura atomica
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo las partes del átomo como el núcleo y los electrones, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las propiedades del número atómico y número másico, los isótopos, la tabla periódica, y los diferentes tipos de enlace químico como iónico, covalente y metálico.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo rodeado por electrones y que la interacción entre átomos da lugar a diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. También describe los modelos atómicos como el de Bohr y la mecánica cuántica, y conceptos como la tabla periódica y las estructuras cristalinas de los sólidos.
Estructura atómica-2
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente, metálico), y los tipos de orden atómico (sin orden, orden de corto alcance, orden de largo alcance). Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones, y que las propiedades de los materiales dependen de cómo se unen y organizan los átomos.
Propiedades periodicas
La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y propiedades periódicas. El documento explica que Mendeleiev y Meyer introdujeron las primeras tablas periódicas basadas en la masa atómica, pero que Moseley demostró que el número atómico es el criterio fundamental. La tabla actual tiene 18 columnas de elementos con propiedades similares y 7 filas de períodos con electrones de valencia iguales. Las propiedades atómicas como el radio, energía de ionización y electrone
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES. TECNOLOGIA DE LOS MATERIALES
Este documento define la materia como todo aquello que ocupa espacio y tiene masa, y puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los enlaces entre átomos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos dependiendo de la electronegatividad de los elementos. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals que unen moléculas entre sí.
Presentacion Roxana Azuaje
El documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) y varios modelos atómicos históricos. También discute las fuerzas interatómicas como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals. Por último, explica brevemente la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes sistemas de empaquetamiento atómico.
Estructura atomica
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que todos los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y que según el modelo de Bohr los átomos tienen una estructura planetaria con electrones girando alrededor de un núcleo central compuesto de protones y neutrones. También habla brevemente sobre la tabla periódica y cómo los elementos se ordenan en ella según su número atómico.
Estructura atomica
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que todos los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y que según el modelo de Bohr los átomos tienen una estructura planetaria con electrones girando alrededor de un núcleo central de protones y neutrones. También habla brevemente sobre la tabla periódica y cómo los elementos se ordenan en ella según su número atómico.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que todos los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y que según el modelo de Bohr los átomos tienen una estructura planetaria con electrones girando alrededor de un núcleo central de protones y neutrones. También habla brevemente sobre la tabla periódica y cómo los elementos se ordenan en ella según su número atómico.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los electrones se organizan en capas de energía alrededor del núcleo. Existen diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, que involucran la transferencia o el intercambio de electrones entre átomos. Estos enlaces determinan las propiedades químicas
Compuestos inorgánicos (concepto de la vida)
Niveles de organización biológica, átomo, tipos de enlaces químicos, moléculas, composición química de ser vivo, distribución porcentual de bioelementos .
1 mq propiedades periódica
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluidas las relaciones de tamaño atómico (volumen atómico, radio atómico, radio iónico, radio covalente), las relaciones de energía (potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, electropositividad) y cómo estas propiedades periódicas permiten predecir las propiedades de los elementos y comprender mejor los enlaces químicos. También explica conceptos como la carga nuclear efectiva y el efecto pantalla.
CURSILLO BÁSICO DE QUÍMICA INORGÁNICA
ES UNA CARTILLA MUY IMPORTANTE PARA APRENDER UN POCO DE LAS RAMA DE LA QUIMICA EN ESTE CASO DE LA INORGANICA
Presentación1adrielkys
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los modelos atómicos históricos como los de Dalton, Rutherford, Thomson y Bohr. Finalmente, explica que la estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en sólidos, pudiendo ser ordenada para compuestos iónicos o molecular para compuestos orgánicos.
Propiedades periódicas
Este documento describe varias propiedades periódicas como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, electropositividad, estado de oxidación, puntos de ebullición y fusión, densidad y volumen molar. Explica cómo estas propiedades varían en la tabla periódica y provee ejemplos e ilustraciones para cada una.
Unidad 2. Estructura atómica y enlace
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) que unen los átomos, y sus características distintivas.
Tarea
Este documento contiene información sobre varios temas de química incluyendo potencial de ionización, tabla periódica, electronegatividad, afinidad electrónica, las octavas de Newlands, triadas de Dobereiner, número de oxidación, radio atómico y radio iónico. Fue escrito para la materia de Química I por estudiantes de Ingeniería Industrial en el Instituto Tecnológico de Ciudad Cuauhtémoc.
Tarea
Este documento presenta información sobre varios temas de química incluyendo la energía de ionización, la tabla periódica, la electronegatividad, la afinidad electrónica, las octavas de Newlands, las triadas de Dobereiner, el número de oxidación, el radio atómico y el radio iónico. Fue escrito por estudiantes de ingeniería industrial en el Instituto Tecnológico de Ciudad Cuauhtémoc.
Similar a Quimica (20)
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES. TECNOLOGIA DE LOS MATERIALES
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES. TECNOLOGIA DE LOS MATERIALES
Último
Planificación Ejemplo con la metodología TPACK
Ejemplo de una planificación tradicional, convertida a una planificación con tpack y usando los verbos de la taxonomía de bloom
Hablemos de ESI para estudiantes Cuadernillo
Cuadernillo Hablemos de ESI para estudiantes del nivel secundario
El Cerebro se Cambia a si Mismo-Norman Doidge.pdf
Plasticidad cerebral; como el cerebro se puede cambiar a si mismo...
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
Actualización de la Gestión Educativa en el ecuador 2023
Libro Integrado 8vo egb len-mat-ccnn-eess
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Último (20)
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
pueblos originarios de chile presentacion twinkl.pptx
pueblos originarios de chile presentacion twinkl.pptx
Las Tecnologias Digitales en los Aprendizajesdel Siglo XXI UNESCO Ccesa007.pdf
Las Tecnologias Digitales en los Aprendizajesdel Siglo XXI UNESCO Ccesa007.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
EVALUACION ESTUDIANTIL 2023-2024 Ecuador - Costa.pptx
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Dosificación de los aprendizajes U4_Me gustan los animales_Parvulos 1_2_3.pdf
Dosificación de los aprendizajes U4_Me gustan los animales_Parvulos 1_2_3.pdf
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
Quimica
- 1. Juan David Cabrera Neira
- 2. ley de las proporciones múltiples • Propuesto Jhon Dalton , a comienzos de 1889, y conocida también como ley de Dalton describe las relaciones por peso que existen entre elementos que conforman compuesto diferentes . En términos generales , establecen que cuando establecen dos elementos E1 Y E2 se convertirán para dos amos compuestos , las diferentes cantidades de E2 que se combinan una cantidad fija de E1 mantiene entre si una relación de numero entero sencillos
- 3. Constitución interna de los átomos • En la actualidad, se acepta que un átomo esta formado por un núcleo , de naturaleza positiva y por los electrones , de la naturaleza negativa . El núcleo y los electrones constituyen las partes fundamentales del átomo
- 4. Propiedades periódicas de los elementos químicos • Son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tala periódica , es decir el numero atómico . Propiedades periódicas ,relaciones de tamaño: radio atómico , radio iónico .carácter del elemento: metálico, no metálico. Relaciones de energía : potencial de ionización , electroafinidad, electronegatividad
- 5. Radio iónico • El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados . Esta relacionado con el volumen del átomo . A mayor radio atómico corresponde a mayor volumen. • Se define a 'partir de la estructura de los compuestos iónicos . En el radio de catión es menor que el radio atómico, por el contrario , en radio de los aniones es mayor que el radio atómico