Este documento define varios conceptos químicos fundamentales como el número de oxidación, el potencial de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica, los cuales describen cómo los átomos comparten o transfieren electrones para formar enlaces iónicos o covalentes. También explica cómo el tamaño atómico, medido por el radio atómico, depende de la carga nuclear efectiva y cómo este cambia dentro de un período o grupo en la tabla periódica. Por último, introduce el concepto de radio iónico que

1. CONCEPTOS
Proactivo.- Es la actitud en la que la persona asume el pleno control de su
conducta vital de modo activo, lo que implica la toma de iniciativa en el desarrollo
de acciones creativas y audaces para generar mejoras, haciendo prevalecer la
libertad de elección sobre las circunstancias de la vida. Implica asumir la
responsabilidad de hacer que las cosas sucedan.
Tabla periódica.- La tabla periódica de los elementos es una tabla (cuadro con
casilleros) que contiene todos los elementos químicos conocidos hasta el
presente, con determinadas características de los mismos, y organizados debido a
ciertos criterios. En ella aparecen diferenciados tres tipos de elementos: los
elementos inertes, los elementos representativos, y los elementos de transición.
Numero de oxidación.- El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un
compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo
gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Potencial de ionización.- El potencial de ionización es la energía que es
necesaria suminístrale a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de
valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al
primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer un único electrón
del átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo potencial
de ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que
ya ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización.
Electronegatividad.- Electronegatividad es la capacidad de un átomo tiene que
atraer a los electrones de otro átomo cuando los dos forman un enlace químico.
Por lo tanto, un átomo que cuando se aíslan, tiene un gran potencial de ionización
y afinidad electrónica también está presente cuando se conecta a otro átomo, gran
atracción para los electrones, es decir, tener una electronegatividad alta.
Afinidad electrónica.- La afinidad electrónica se define como la energía que
liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte
en un ión negativo o anión.

2. Radio atómico.- Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de
dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de
fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.
Radio atómico.- Se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre
el núcleo sobre los electrones.
Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente
enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que
aumenta la carga nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el
número atómico.
Radio iónico.- El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o
ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más
cercano.