Los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos y moléculas mediante fuerzas de atracción. Existen diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos, los cuales determinan en gran medida las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Lewis desarrolló símbolos para representar los electrones de valencia y los enlaces entre átomos.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Cátedra: Química
Extensión-COL
Cabimas-Estado-Zulia
Bachiller:
 Alfredo Dumith C.I. 12.307.572
Cabimas, julio del 2.016
Docente:
 Alicia Pérez
Sección: S

2. Son las fuerzas de atracción que mantienen
unidos entre sí a los átomos o iones para
formar moléculas o cristales. Los tipos de
enlaces presentes en una sustancia, son
responsables en gran medida de sus
propiedades físicas y químicas. Los enlaces
son responsables además, de la atracción
que ejerce una sustancia sobre otra.
Los átomos por tanto quedan enlazados a
aquella distancia para la cual la disminución
de la Ep del sistema ha sido máxima . Los
átomos quedan enlazados a aquella
distancia para la cual la Ep es mínima. A
esa distancia se le denomina DISTANCIA
DE ENLACE.

3. Para representar un enlace
químico y las reacciones entre los
átomos, G. Lewis estableció la
utilización de puntos, círculos, el
signo x o el signo +, alrededor del
elemento, para representar sus
electrones de valencia. A se le
denominan símbolos electrónicos
de Lewis.
El cloruro de sodio se representa
mediante la estructura de Lewis de la
siguiente manera:

4. Se establece en átomos con diferencias
marcadas en sus electronegatividades y se debe
a la interacción electrostática entre los iones que
pueden formarse por la transferencia de uno o
más electrones de un átomo o grupo atómico a
otro.

5.  Se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de
electronegatividad.
 En el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos
por ambos átomos.
 Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que
los dos átomos aislados.
 Al igual que en el enlace iónico la formación de un enlace covalente va
acompañada de un desprendimiento de energía.

6. Compuestos iónicos Compuestos covalentes
1.Son sólidos con puntos de fusión
altos (> 400 ºC ).
2.Muchos son solubles en disolventes
polares como el agua.
3.La mayoría son insolubles en
disolventes no polares.
4.Los compuestos fundidos conducen
bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones).
5.Las soluciones acuosas conducen
bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones)
1.Son gases, líquidos o sólidos, con
puntos de fusión bajos, por lo general <
300 ºC .
2.Muchos de ellos son insolubles en
disolventes polares.
3.La mayoría es soluble en disolventes no
polares.
4.Los compuestos líquidos o fundidos no
conducen la electricidad.
5.Las soluciones acuosas suelen ser
malas conductoras de la electricidad
porque no contienen partículas con carga.

7. Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico.
Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través
del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad
y ductilidad.
Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca
fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.
Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser
metálico o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es
covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico.
Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre
un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.

8. STOCK
IUPAC
TRADICIONAL

9. Alifáticos Aromáticos Alcanos
Dentro de este grupo están
los alcanos, alquenos,
alquinos y cicloalcanos
Existen dos clases de compuestos,
los monocíclicos o mononucleares,
que contienen sólo un núcleo
bencénico y los policíclicos o
polinucleares que contienen dos o
más núcleos bencénicos.
Responden a la fórmula
general CnH2n+2. Son
hidrocarburos acíclicos (no
tienen ciclos en su cadena)
saturados (tienen el máximo
número de hidrógenos
posible).

10. Los compuestos inorgánicos se agrupan en funciones químicas, las cuales se
caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre está presente.