Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su evolución histórica, cómo se organiza, y cómo ubicar elementos en ella. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos y permite estudiar sus propiedades. Detalla los principales contribuidores a su desarrollo, como Berzelius, Dobereiner, Mendeleiev y Moseley. Además, provee ejemplos de cómo determinar el período y grupo de un elemento dado su configuración electrónica.

1. G & E
Faraday
Tu atracción al conocimiento…
SEMANA 05
TABLA PERIODICA
CURSO: QUIMICA
PROFESOR: SHERRY REYES

2. Tema : Tabla periódica
■ ¿Qué es? ¿Para que nos sirve?
Es un IMPORTANTE RECURSO que nos permite ESTUDIAR Y ORDENAR a los elementos químicos.
 Evolución de la Tabla Periódica
a) Jons Jacob Berzelius (Sueco-1813)
• Da una clasificación simple ordenando a los
elementos como ELECTROPOSITIVOS y
ELECTRONEGATIVOS. (METALES Y NO
METALES)
b) Williams Proust (Ingles-1815)
• Ordena a los elementos en ORDEN
CRECIENTE de sus tamaños atómicos
tomando en base al HIDROGENO.

3. c) Wolfang D𝒐bereiner (alemán-1829)
• Establece la ley de las triadas.
• Agrupa a los elementos de 3 en 3 ; donde se cumple que el peso atómico del
elemento central es la semisuma de los extremos.
d) Jhon A. Newlands
(Ingles-1865)
• Establece la ley de las
octavas.
• Ordena la los elementos de
7 en 7 (cada 8vo elemento
debía tener propiedades
similares al primero).
Elementos A B C
Pesos
Atómicos
16 X 32
𝑋 =
16 + 32
2
= 24
• Ejemplos:
Li Na K
7 X 39
S Se Te
32 X 128
Ca Sr Ba
40 X 137
P.A (Li) = 23 P.A (Sr) = 88,5
P.A (Se) = 80

4. e) Béguyer Chancourtois
(alemán-1862)
• Ordena a los elementos de forma
helicoidal y lo hace en función a su
peso atómico. (de mayor a menor)
f) Dimitri I. Mendeleiev
(Ingles-1869)
“Padre de la Tabla Periódica”
• Establece la primera ley
periódica.
• Ordena la los elementos en
función de su peso atómico.
• Propone una tabla corta de
8 hileras verticales y 12
hileras horizontales.

5. e) Henry Moseley (británico-1913)
• Establece la ley periódica moderna.
 CONTRIBUCION IMPORTANTE
El diseño de la Tabla Periódica Actual estuvo
a cargo de Alfred Werner en el año de 1915
- ¿Qué nos dice esta ley?
Las propiedades de los elementos son
funciones periódicas a sus números atómicos.
Los elementos se van a ordenar en función a su
numero atómico (#Z) creciente.

6. ¿Cómo se constituye la tabla periódica?
P
E
R
I
O
D
O
S
(7
)
GRUPOS (18)

7. Clasificación de los elementos en la T.P

8. Según sus familias

9. ¿Cómo ubicar un elemento en la T.P?
 1er Paso: Realizar la configuración electrónica al numero atómico (#Z) del elemento dado
Ejemplo: Ubicaremos en la T.P al elemento Sr
38
88
𝑆𝑟 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 2do Paso: Ubicar PERIODO y GRUPO
■ Periodo: Mayor Nivel
■ Grupo: Ultima Configuración
Ultima Configuración Grupo Clásico (#Romanos) Grupo Actual(#Arabicos)
𝑠α
α A α
𝑝α α+2 A α+12
𝑑α α+2 B α+2
𝑓α
III B 3
EXCEPCIONES
𝑑α (α+2)
9 10 11 12
VIIIB IB IIB
5
5s2
Grupo clásico: s2 : II A
Grupo actual : s2 : 2
NOTA IMPORTANTE:
■ Los grupos solo llegan hasta
VIII en # romanos
■ Los grupos actuales solo
hasta el #18.
38
88
𝑆𝑟
Periodo : 5
Grupo clásico: II A
Grupo actual : 2

10. Ejercicios
Clave : D
V
V
V
Clave : E
V
F

11. DATOS :
1s2 2s2 2p6 3s1
Periodo : 3
Grupo clásico: I A
Grupo actual : 1
Clave : A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Periodo (mayor nivel) : 4 Grupo clásico: VII B
Grupo actual : 7
5+2 = 7 (VII)
Clave : B
Clave : B
25
55
𝑀𝑛
DATOS :

12. Periodo (mayor nivel) : 3 Grupo clásico: II A
Construimos la C.E : 1s2 2s2 2p6 3s2
12 orbitales llenos (APAREADOS)
Clave : C
DATOS :
Z = 12
Construimos la C.E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Clave : C
1 1 3 1 3 1
10
↿⇂ ↿⇂ ↿ ↿ ↿
Periodo (mayor nivel) : 4
Grupo clásico: VIII B
Grupo actual: 9

13. DATOS :
𝒁
𝟐𝟕
𝑿14
A = Z + n°
27 = Z + 14
13 = Z
Construimos la C.E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
I. Pertenece al bloque
“p”
II. Es un elemento REPRESENTATIVO
Grupo clásico: III A
Grupo actual : 13
F
F
V
Clave : A
Clave : E

14. Recuerda para cationes en la C.E
2do : se quita e- al ultimo nivel
1ero : se distribuye al átomo
neutro
19
0
𝑋
+3
#Z =
#e- =
32
29
Construimos la C.E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p2
Periodo (mayor nivel) : 4
Grupo clásico: IV A
Grupo actual: 14
Clave : C
𝟏𝟐
𝟐𝟕
𝑹
𝟖
𝟐𝟕
𝑿
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p4
Periodo : 3
Grupo clásico: II A
Grupo actual: 2
Periodo : 2
Grupo clásico: VI A
Grupo actual: 16
Clave : E
F

15. 𝟏𝟐
𝟐𝟕
𝑹 𝟐𝟒
𝟐𝟕
𝑪𝒓
12
𝟐𝟕<
𝑿
MISMO PERIODO
MISMAS
PROPIEDADES
(MISMO GRUPO)
12
𝟐𝟕<
𝑿
𝟐𝟒
𝟐𝟕
𝑪𝒓
Construimos la C.E : 1s2 2s2 2p6 3s2
Construimos la C.E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Periodo : 3
Grupo clásico: II A
Grupo actual: 2
Periodo : 4
Grupo clásico: VI B
Grupo actual: 6
𝟏𝟐
𝟐𝟕
𝑹
Periodo : 4
Grupo clásico: II A
Grupo actual: 2
v
F
F
Clave : B