1. UCV
ESCUELA DE INGENIERA INDUSTRIAL
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y
TABLA PERIÓDICA

2. Configuración Electrónica
de los Elementos Químicos



También se le conoce con el nombre “DISTRIBUCION
ELECTRONICA”
Es la forma ordenada, lógica y precisa de colocar todos los
electrones que tiene un átomo en sus respectivos niveles, sub
niveles y orbitales.
Para establecer una correcta configuración se debe seguir
ciertas reglas establecidas en un principio denominado:
“PRINCIPIO AUF BAU” o “ CONSTRUCCION
PROGRESIVA”, basado en tres reglas principales.

3. “PRINCIPIO AUF BAU”
1ra REGLA
Primero se llenan los subniveles de menor energía y
se va llenando en forma creciente.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p
< 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p
< 7s < 5f < 6d < 7p
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
ER
=n+l

4. 2ra REGLA
El principio de exclusión de PAULI , para restringir
la cantidad de electrones que existen dentro de cada
nivel de la siguiente manera:
F max e- = 2n2
n1 = 2en2 = 8en3 = 18en4 = 32e
n5 = 32en6 = 18en7 = 8e-

5. 3ra REGLA
“REGLA DE
HUND”
o “MAXIMA
MULTIPLICIDAD” : Cuando se tiene un sub nivel
que posee varios orbitales, primero se ocupan los
orbitales vacíos, un cuando ya no hay vacíos, recien
se comienza el apareamiento de estos orbitales:
ejemplo:
3d7
5f11

6. PROBLEMAS SOBRE
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1.-En el siguiente elemento Ba56 determina lo siguiente en base
a esta única información:
a) Configuración electrónica normal:
Ba56
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 = 56 eb) Configuración electrónica abreviada:
Ba56
Xe 54
6s2 = 56 e-

7. c) Número de electrones que presenta en cada capa:
n1 = 2e- n2 = 8e- n3 = 18e- n4 = 18e- n5 = 8e- n6 = 2ed) Número total de subniveles y de orbitales :
12 subniveles
28 orbitales
e) Indique cuantos orbitales son apareados, desapareados, y vacíos :
28 apareados, 0 desapareados, 0 vacíos

8. f) Indique el periodo dentro de la tabla periódica :
6to periodo
g) Indique grupo y familia de la tabla periódica :
A “ Elementos representativos” ( s, p)
B “ Elementos transición ” ( d, f)
GRUPO II A

9. Anomalías en la Configuración
Electrónica
Existen algunos elementos que en la naturaleza no cumplen las
reglas del principio “Auf Bau” , a estos elementos se les conoce
con el nombre de anomalías, se presentan los siguientes casos:
CASO # 1
ns2 ( n-1) d9
Estructura inestable
CASO # 1
ns2 ( n-1) d4
Estructura inestable
CASO # 1
pd 46
ns1 (n-1) d10
Estructura estable
ns1 (n-1) d5
Estructura estable
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d8 = 46 e1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s0, 4d10 = 46 e-

10. CONFIGURACION ELECTRONICA DE
IONES
ION: Átomo que presenta una carga eléctrica
definida, debido a que ha ganado o perdido electrones.
En la naturaleza pueden existir 2 clases de iones, lo que
tienen carga positiva llamados CATIONES y los que tienen
cargan negativa llamada ANION.
CATION :
átomo (+) ----- perdió electrones
ANION
átomo (- ) ----- Ganado electrones
:

11. LA TABLA PERIODICA
1) CONCEPTO: Documento que utiliza los químicos con la
intención de dar a conocer las
propiedades físicas y químicas de los
elementos.

12. 2) DATOS
HISTORICOS :
•THERNARD ( 1813)
Este certifico ordena y clasifica a los
elementos químicos en la historia por
primera vez como metales y no metales

13. •JUAN JACOBO
BERCELIUS ( 1814)
Este científico clasifica a los elementos
de 2 maneras diferentes como :
electropositivos y electronegativos.
Electropositivos: donador de electrones
Electronegativos: aceptor de electrones

14. •PROUT ( 1816)
Clasifica a los elementos en base al
átomo de hidrogeno, Prout sostiene
“todos los elementos se forman a
partir del hidrogeno”
H es el generador de todos
los
elementos.

15. •DOBEREINER ( 1819)
Ca- Sr-Ba
S- Se-Te
Li- Na-K
Propiedad :
x y
z
PAY= Pa x + Pa z
2
Este científico alemán agrupa
todos los elementos químicos
conocidos en ese tiempo en
pequeños grupos de3 elementos,
con
idénticas
propiedades
químicas a este trabajo se le
llama
históricamente
”las
triadas de Dobereiner”
(13 triadas)

16. •DUMPS ( 1852)
Los ordeno en pequeños grupos de tres
elementos o mas de tres, con
semejantes
propiedades
químicas,
utilizo por primera ves el termino familia.
•JOHN NEWLANDS
( 1862)
Ordeno y clasifico a los elementos en
orden creciente a los pesos atómicos,
encontrando
repeticiones
cada
8
elementos por esta razón a su trabajo se
le llama “ley de las octavas”

17. •DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV ( 1869)
“Padre de la tabla
periódica”
Construyó la tabla periódica con los
siguientes criterios :
- Orden creciente sus pesos
atómicos.
- De acuerdo a sus propiedades
químicas.

18. •HENRY MOSELEY
( 1913)
Este científico ordena por primera
vez a todos los elementos
conocidos en orden al numero
atómico( creciente) , en la
actualidad los elementos están
ordenados de esta manera , la
tabla
periódica
actual
fue
diseñada por Moseley

19. 2) DESCRIPCIÓN DE LA TABLA
PERIODICA :
La
tabla
periódica
actual se le denomina de la
forma larga y es un trabajo
hecho por werner, en base a la
tabla de Moseley, toda la tabla
se distingue por tener filas
horizontales
(PERIODO)
columnas
verticales
(FAMILIA)

20. • PERIODO:
Son las filas horizontales dentro e la tabla,
el periodo indica el numero de capas o niveles que
presenta el elemento. Se le designa con numero
arábigos todo periodo se caracteriza porque
comienza siempre con un metal alcalino y termina
con un gas noble.

21. PERIODO 1
Elementos químicos del periodo 1
Grupo
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
#
1
Nombre H
2
He
PERIODO 2
Elementos químicos del periodo 2
Grupo
#
Nombre
1 2
3
Li
4
Be
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne

22. PERIODO 3
Elementos químicos del periodo 3
Grupo
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
#
Nombre
1 1
1 2
Na Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
15
16
17
18
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
PERIODO 4
Elementos químicos del periodo 4
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
#
Nombre
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
10
11
12
28
Ni
29
Cu
30
Zn
13
31
Ga
14
32
Ge

23. PERIODO 5
Elementos químicos del periodo 5
Grupo
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
#
Nombre
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
12
13
14
15
16
17
18
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
47
Ag
PERIODO 6
Elementos químicos del periodo 6
Grupo
1
2
3
#
Nombre
5
5
Cs
5
6
Ba
5771
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
Lantánidos
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
86
Rn

24. PERIODO 7
Elementos químicos del periodo 7
Grupo
#
Nombre
1 2 3
4
5
6
8
7
Fr
7
8
9
10
11 12 13 14
15
16
17
8
8
Ra
89103
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
Actínidos
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
La tabla periódica presenta también casilleros en
blanco que pertenecen a elementos aun no encontrados, el el
periodo que tiene mas elementos es el 6existen un total de 8
casilleros vacíos en la TP
18
118
Uuo

25. Representación de cantidad de
elementos en algunos periodos
PERIODO 1 (2 elementos)
PERIODO 3 (8 elementos)

26. PERIODO 4 (18 elementos)
PERIODO 6 (32 elementos)

27. Los elementos químicos dentro de la tabla periódica
también están clasificados en base a su configuración
electrónica externa, existen 4 sectores dentro de la tabla.

28. 3) CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS POR GRUPOS Y
FAMILIAS:
L a tabla periódica moderna se caracteriza por
presentar 2 grandes grupos:
GRUPO A
GRUPO B
Los elementos que pertenecen al grupo A se les
denomina elementos representativos
y los
elementos del grupo B elementos de transición , los
mas abundantes en la naturaleza son los elementos de
transición.

29. GRUPO A
Cualquier elemento de este
grupo su configuración electrónica
termina en susbniveles “s” y “p” todos
los elementos de este grupo se
caracterizan porque presentan la ultima
capa o nivel incompleto.
Integrado por 8 columnas, cada columna
representan una familia que va desde I hasta VIII

30. I A METALES
ALCALINOS
Serie de seis elementos químicos en el grupo 1 (o IA) del
sistema periódico.
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más
externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un
ión monopositivo, M+.
 Son tan reactivos que nunca se encuentran en la
naturaleza si no es combinados con otros elementos.
 Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden
fácilmente un electrón, y reaccionan violentamente con
agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos del metal,
que son bases fuertes.
 Los metales alcalinos son, por orden de número atómico
creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Del
francio existen solamente isótopos radiactivos.

31. Grupo
II A METALES
ALCALINOS TERREOS
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que
recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades
básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3
según la escala de Pauling.
Periodo
2
3
4


Son metales de baja densidad, coloreados y
blandos. Reaccionan con facilidad con halógenos
para formar sales iónicas, y con agua (aunque no
tan rápidamente como los alcalinos) para formar
hidróxidos fuertemente básicos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel
energético más externo, con tendencia a
perderlos, con lo que forman un ión dipositivo,
M2+.
2
5
6
7
4
12
20
38
56
88
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

32. III A ELEMENTOS
TERREOS Y BOROIDES



El primer elemento del grupo 13 es el boro(B), un
metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que
predominan las propiedades no metálicas. Los otros
elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al),
galio (Ga), indio (In), y talio(Tl), que forman iones con un
carga triple positiva (3+).
La característica del grupo es que los elementos tienen
tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen
formar compuestos en los que presentan un estado de
oxidación +3.
El talio difiere de los demás en que también es
importante su estado de oxidación +1.

33. IV A CARBONOIDES
La química orgánica estudia la mayoría de estos
compuestos que contienen carbono. A su vez, el
silicio es uno de los elementos más abundantes en
la corteza terrestre.
Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo
características cada vez más metálicas: el
carbono y el silicio son no metálicos (aunque a
veces se clasifica al silicio como semimetal), el
germanio es un semimetal, y el estaño y el plomo
son metálicos.
Carbono
Silicio
Germanio
Estaño
Plomo

34. V A NITROGENOIDES
El grupo del nitrógeno o grupo de los nitrogenoideos
o nitrogenoides, también llamado grupo 15 de la
tabla periódica, está formado por los siguientes elementos:
nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. A alta
temperatura son muy reactivos. Suelen formar enlaces
covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi.
El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.

35. VI OXIGENO
(CALOGENOS)





El grupo de los anfígenos es el grupo 16 de la tabla periódica de los
elementos, formado por los siguientes elementos: Oxígeno (O), Azufre
(S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po). El término anfígeno
significa formador de ácidos y bases.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus
propiedades varían de no metálicas a metálicas, en cierto grado
conforme aumenta su número atómico.
También varía su abundancia con el número atómico, pero
inversamente, siendo el Oxígeno muy abundante (50% de la superficie
del planeta) y el Polonio muy raro.
Las combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupo,
salvo el agua, son tóxicas.
El Oxígeno y el Azufre se utilizan ampliamente en la industria y el
Teluro y el Selenio en la fabricación de semiconductores.

36. VII A HALOGENOS
Cinco elementos químicamente activos, estrechamente
relacionados flúor, cloro, bromo, yodo y astato, que forman el
grupo 17 (o VIIA) del sistema periódico.

El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad
de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal
similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del
grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales
para formar halogenuros (también llamados haluros)

Los cuatro primeros elementos del grupo
Flúor (F)
reaccionan con facilidad con los hidrocarburos

obteniéndose los halogenuros de alquilo.
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)

37. HALOGENOS
A lg unas pro pied ad es d e lo s halóg enos
PUNTO DE FUSIÓN (ºC)
PUNTO DE
EBULLICIÓN (ºC)
NOMBRE
SÍMBOLO
Flúor
F
-219,61
Cloro
Cl
-101
Bromo
Br
Yodo
I
113,6
185
Negro
azulado
Astato
At
302
_____
_____
-7,25
COLOR
-188,13
Amarillo
verdoso
-34,05
Amarillo
verdoso
59
Rojo oscuro

38. VIII A
He, Ne, Ar. Ka, Xe, Rn
ns2 , np6 = 8 electrones

39. GRUPO B
Estos
elementos
están
ubicados en la parte central de la
tabla periódica , ete grupo esta
integrado
por
10
columnas
verticales, estos elementos tiene
solo 8 familias desde 1B hasta 8B,
todos loe elementos se caracterizan
por que configuración electrónica
termina en subniveles del tipo D y
presentan
las
ultimas
capas
incompletas.
1B- metales de Acuñación
2B- familia del Zinc
3B- familia del Escanio
4B- familia del Titanio
5B- familia del Vanadio
6B- familia del Cromo
7B- familia del Manganeso

40. 1B- metales de Acuñación
Cu, Ag, Au
2B- familia del Zinc
Zn, Cd, Hg
3B- familia del Escanio
Se, Y
4B- familia del Titanio
T, Zr, hF
5B- familia del Vanadio
V, Nb, Ta
6B- familia del Cromo
Cr, Mo, W

41. Mn, tC, Re
7B- familia del Manganeso
Fe
Co
Ni
Rv
Pd
Ds
ns2(n-2) , d6
Rb
I
Pt
ns2(n-2) , d7
ns2(n-2) , d8
METALES
FEROMARGNETIC
OS

42. A los elementos que están ubicados en la parte
final de la tabla, es decir en las 2 ultimas filas de la tabla,
que son la continuación del 6to t del 7mo periodo se les
denomina “ TIERRAS
RARAS”
“”ELEMENTOS DE
TRANCISION INTERNA”
Estos elementos se caracterizan por su configuración
electrónica termina en F y presentan las 3 ultimas capas
incompletas y están formados por dos familias:
6to periodo: LANTAMIDOS
7,p periodo: ACTINIDOS

43. “ TIERRAS RARAS”
O
“ELEMENTOS DE
TRANSICIÓN
INTERNA”

44. 4) CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS DE
ACUERDO A SUS PROPIEDADES QUIMICAS :
Estos elementos se pueden clasificar en 4 grupos de
acuerdo a sus propiedades :
METALES ( mas de 80 elementos)
NO METALES
METALOIDES ( semi metales)
GASES NOBLES ( gases inertes)

45. METALES
METAL : aquel elemento que en una reacción
química es capas de donar electrones y es
electropositivo.
Son los elementos mas abundantes en la naturaleza, se
encuentran ubicados en los 4 bloques de la tabla periódica (s, p, d, f
).
Se encuentran en la naturaleza en forma sólida a ecepcion del
mercurio.
Los metales son excelentes conductores de calor y de la
electricidad.
Presentan alta dureza, gran maleabilidad, dúctiles ( propiedad
físicas )

46. De acuerdo a su densidad pueden sr de dos tipos:
METAL LIGERO : Aquellos metales que tiene una densidad
menos a 5g/cm3 ( aluminio)
METALES PESADOS: Cuya densidad es mayor a 5g/cm3
( plomo)
Metal mas pesado :
OSMIO (OS) … 22.7 g/cm3
Metal mas liviano :
LITIO (Li) … 1. 38 g/ cm3

47. Los elementos metálicos más comunes son los
siguientes:
aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo,
cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio,
manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio, paladio, platino,
potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño,
titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos
metálicos se pueden combinar unos con otros y también con
otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas.
Una mezcla de dos o más metales o de un metal y ciertos no
metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones
de mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como
amalgamas.

48. NO METALES
NO METAL : aquel elemento que en una reacción
química va a ganar o compartir electrones.
Propiedades diferentes a los metales, son malos conductores de
calor, de la electricidad, los que son sólidos no presentan dureza
tenacidad.
Todos los no metales están ubicados en el bloque “p” y pueden
ser sólidos, líquidos u gases a temperatura de ambiente.
SÓLIDOS: C, S, P, Se
LIQUIDOS: bromo
GASES: Oxigeno, Cloro,flour, nitrógeno.

49. METALOIDES O
SEMI METALES
Son aquellos elementos que presentan un doble comportamiento
es decir, presentan propiedades de metales, como de no
metales, debido a que están ubicados en la frontera entre los
metales y no metales
Silicio (Si)
Arsénico (Ar)
Germánico (Gs)
Antimonio (Sb)
MICROCHIPS

50. GASES NOBLES
Llamados también gases inertes, serie de seis elementos
químicos gaseosos que constituyen el grupo 18 (o VIIIA) del sistema
periódico. Por orden creciente de masa atómica son: helio, neón,
argón, criptón, xenón y radón





Todos son elementos gaseosos ubicados en la ultima columna
de la tabla, presentan la estructura mas estable de toda la
naturaleza ( ns2 , np6 ).
Cumplen la regla, porque presentan 8 electrones en su ultima
capa, a ecepcion del helio ( regla del octeto).
son inertes.
Los cuatro gases nobles más pesados argón, criptón, xenón y radón.
En el año 2000, científicos de la Universidad de Helsinki
(Finlandia) anunciaron la obtención de un compuesto de argón.

51. II CICLO INGENIERIA INDUSTRAIL
UCV