iupac

1. TABLA PERIÓDICA
MODERNA

2. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Tienes una idea de ¿cómo ordenar a los
siguientes animales?
AVES
Ti
FELINOS
REPTILES
LEÓN
TIGRE
ÁGUILA
SERPIENTE
GATO
AVESTRUZ
COCODRILO
IGUANA
PELÍCANO
✓ LEÓN
✓ GATO
✓ TIGRE
✓ COCODRILO
✓ IGUANA
✓ SERPIENTE
✓ PELÍCANO
✓ AVESTRUZ
✓ ÁGUILA
Tienen pico, alas y plumas.
Con garra, son cazadores
y carnívoros.
Son terrestres y con escamas.

3. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
𝐿𝑖(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐿𝑖𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐻2(𝑔)
𝑁𝑎(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐻2(𝑔)
𝐾(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐻2(𝑔)
✓ Ahora veamos el siguiente ejemplo:
Entonces podemos decir
que el litio, sodio y potasio
forman parte de una misma
familia química.
Los metales litio, sodio y el potasio en contacto con el
agua reaccionan vigorosamente (calor), produciendo
su respectivo hidróxido y gas hidrógeno.
▪

4. III. LEY PERIÓDICA Y DESCRIPCIÓN
DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

5. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Electrón
-
Cátodo
❑ En 1913, el joven físico inglés, Henry Moseley, descubrió una relación entre
lo que él definió como número atómico y la frecuencia de los rayos X que
se generaban al bombardear un elemento químico (como ánodo) con
electrones de alta energía.
- +
Placa de cierto elemento
Ánodo
Rayos X 𝜈: 𝑓𝑟𝑒𝑐𝑢𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑟𝑎𝑦𝑜𝑠 𝑋
𝑍: 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑜
Con estos resultados experimentales se enunciaría la ley periódica moderna: “las
propiedades de los elementos químicos, es una función periódica de sus números
atómicos (cargas nucleares) crecientes “.
𝜈 = 𝑎 𝑍 − 𝑏
Henry Moseley (1887- 1915)

6. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Z
Aumenta
Basándose en la ley
periódica y las
configuraciones
electrónicas, El químico
Suizo Alfred Werner
diseñó la tabla
periódica moderna.
Aumenta

7. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
PERIODO
▪ Son las 7 filas horizontales y están determinados por el mayor nivel de energía de la
configuración electrónica del átomo neutro de un elemento químico.
▪ Los elementos de una mismo periodo tienen propiedades químicas y físicas
diferentes.
✓ 12𝑀𝑔
✓ 17𝐶𝑙
✓ 82𝑃𝑏
𝑴𝒈 𝑪𝒍
𝑷𝒃
→ 10𝑁𝑒 𝟑𝑠2
→ 54𝑋𝑒 𝟔𝑠2 4𝑓145𝑑10 𝟔𝑝2
Periodo = 3
Periodo = 3
Periodo = 6
C U R S O D E Q U Í M I C A
→ 10𝑁𝑒 𝟑𝑠2
𝟑𝑝5
1ero →
2do →
3ero →
4to →
5to →
6to →
7mo →
6to →
7mo →
➢ 1er periodo es el más corto,
tiene 2 elementos.
➢ 6to y 7mo periodo son los más
largos, tienen 32 elementos.

8. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
IA
IIA
IIIB IVB VB VIB
VIIA
VIIIA
VIIB IB IIB
IIIA IVA VA VIA
VIIIB
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IIIB
GRUPOS O FAMILIAS
REPRESENTATIVOS
REPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN O METALES PESADOS
TRANSICIÓN INTERNA (INCLUYE A LAS TIERRAS RARAS)
▪ Son las columnas verticales
que reúnen a los elementos
químicos con propiedades
químicas semejantes.
▪ Tradicionalmente son 16
grupos, divididos en: ocho
grupos A y ocho grupos B.
▪ Actualmente la IUPAC
considera que cada columna ,
es un grupo, por lo que la tabla
periódica tendría 18 grupos.
➢ El grupo IIIB es el más largo,
tiene 32 elementos.
➢ El hidrógeno es un no metal del
grupo IA, pero no es parte de la
familia de los metales alcalinos.

9. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
GRUPO TRADICIONAL
(IUPAC)
DENOMINACIÓN
TERMINACIÓN
ELECTRÓNICA
IA (1) Metales Alcalinos (excepto H) 𝑛𝑠1
IIA (2) Metales alcalinos térreos n𝑠2
IIIA (13) Boroides o térreos n𝑠2
… 𝑛𝑝1
IVA (14) Carbonoides n𝑠2
… 𝑛𝑝2
VA (15) Nitrogenoides n𝑠2
… 𝑛𝑝3
VIA (16) Anfígenos n𝑠2 … 𝑛𝑝4
VIIA (17) Halógenos n𝑠2 … 𝑛𝑝5
VIIIA (18) Gases Nobles n𝑠2 … 𝑛𝑝6
▪ Son denominados elementos
representativos, están constituidos
por metales y no metales.
▪ Sus electrones externos o de su
última capa están ubicados en
orbitales s y p.
❖ GRUPO A
▪ Las propiedades químicas similares
que se presentan en un mismo
grupo, se dan porque los átomos de
dichos elementos químicos poseen
igual número de electrones de
valencia es decir igual número de
electrones en la última capa
A A

10. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
GRUPO
TRADICIONAL
(y SEGÚN LA IUPAC)
DENOMINACIÓN
TERMINACIÓN
ELECTRÓNICA
IB (11)
Familia del cobre
(metales de acuñación)
n𝑠1
… (𝑛 − 1)d10
IIB (12)
Familia del cinc
(elementos puente)
n𝑠2
… (𝑛 − 1)d10
IIIB (3) Familia del escandio n𝑠2
… (𝑛 − 1)d1
IVB (4) Familia del titanio n𝑠2
… (𝑛 − 1)d2
VB (5) Familia del vanadio n𝑠2 … (𝑛 − 1)d3
VIB (6) Familia del cromo n𝑠1
… (𝑛 − 1)d5
VIIB (7) Familia del manganeso n𝑠2
… (𝑛 − 1)d5
VIIIB (8,9 y 10)
Familia del Fe, Co y Ni
(Ferromagnéticos)
n𝑠2
… (𝑛 − 1)d6
n𝑠2
… (𝑛 − 1)d7
n𝑠2
… (𝑛 − 1)d8
▪ Están constituidos solo por metales y
se les denomina elementos de
transición. Debido a que se
consideran como tránsito entre los
elementos metálicos de alta reactividad
y elementos de menor carácter
metálico.
▪ Sus electrones más externos se ubican
en orbitales d o f.
❖ GRUPO B
TRANSICIÓN INTERNA
IIIB
B
Lantánidos
Actínidos

11. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
METALES NO METALES
Son buenos conductores eléctricos
y térmicos.
Son malos conductores térmicos y
eléctricos, excepto el grafito (C) que
es un buen conductor eléctrico.
A temperatura ambiente son
sólidos (excepto el Hg que es
líquido), maleables y dúctiles.
A temperatura ambiente pueden ser
sólidos, líquidos o gaseosos.
Tienden a perder electrones (se
oxidan), presentándose como
cationes.
Tienden a ganar electrones (se
reducen), presentándose como
aniones.
Níquel (Ni)
Cloruro de níquel
Ni𝐶𝑙2
Bromo (𝐵𝑟2)
Bromuro de sodio
NaBr
+2
-1
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES

12. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
… Los semimetales o metaloides son
elementos que posee ciertas propiedades
físicas intermedias entre los metales y no
metales, especialmente en la conductividad
eléctrica.
▪ Son ocho (8) en total (B, Si
Ge, As, Sb, Te, Po y At.)
▪ Todos son sólidos a temperatura ambiente.
▪ Se les utiliza en la fabricación de circuitos electrónicos,
como transistores, chips y microchips de computadoras, etc.
▪ De los semimetales, son el germanio (Ge) y el silicio (si) los
más utilizados.

13. IV. UBICACIÓN DE UN ELEMENTO
EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

14. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
PROCEDIMIENTO:
1° Realizar la distribución electrónica del átomo neutro y en su estado basal.
2° El periodo = Mayor nivel de la distribución electrónica.
3° El tipo de grupo: Según el último subnivel de la distribución electrónica.
▪ La ubicación depende directamente de
número atómico (Z).
s
bloque
d
bloque
p
bloque
f
bloque
DEBES CONSIDERAR QUE:
▪ La tabla periódica, esta dividida por
bloques o sectores según la
configuración electrónica terminal de los
átomos neutros
GRUPO A: elementos representativos
Si terminan en : s o p
GRUPO B: elementos de transición
Si terminan en : d o f