química sesión 1

1. Q U Í M I C A
QFB. Maricruz Grimaldo Pineda
09/03/2024

2. ¿Qué es la materia
El término materia se refiere a cualquier cosa que ocupe espacio y tenga masa. ”Aquello" de lo que está hecho el
universo

3. 01 02
EXTENSIVAS
Dependen de la cantidad de materia
INTENSIVAS
No dependen de la cantidad de materia
Ejemplos
- Volumen
- Peso
- Masa
- Tamaño
Ejemplo
- Densidad
- Viscosidad
- Punto de ebullición
- Solubilidad
PROPIEDADES DE LA MATERIA

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
ELEMENTOS HETEROGÉNEAS
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE

5. El Átomo
Partícula más pequeña que conserva las
propiedades de un elemento. Cuando varios átomos
iguales se juntan, se generan elementos

7. PARTICULAS SUBATÓMICAS
ELECTRON
Localizado
alrededor del
núcleo . Contiene
carga negativa
PROTON
Localizado en el centro
del núcleo. Contiene
carga positiva
NEUTRON
Localizado en el
centro del núcleo,
contiene carga
neutra
6
protons
+
6
neutrons

8. Partículas subatómicas

9. 02
TABLA PERIÓDICA
QFB. Maricruz Grimaldo Pineda

10. Ordenados por Z
Los elementos están ordenados en forma creciente de número atómico(Z) y por su
configuración electrónica.
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11. Periodo = Nivel = Fila
Los renglones se llaman periodos y están relacionados con el
mayor nivel de energía de la configuración.
https://quimicaag.jimdofree.com/

12. Columna = Familia = Grupo
Existen dos grupos: los elementos representativos que se simbolizan con la letra
A, y los metales de transición y transición interna que se representan con la
letra B.
Cada grupo tiene 8 familias que se distinguen con números romanos.
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13. Subnivel = Familia = Grupo
El grupo relacionado con subniveles s y p se representan
con la letra A (IA – VIIIA) y un número romano (elementos
representativos).
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14. # e- en el último subnivel determina
el # Familia
Los grupos relacionados con subniveles d ó f se llaman de transición o
transición interna y se representa con una letra B(IB – VIIIB) y números
romanos.
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16. Las familias que terminan con subniveles S y P se
llaman elementos representativos.

17. Materia y el entorno

18. Grupo IA. Metales Alcalinos
• Reaccionan violentamente
con agua.
• Son blancos, brillantes,
muy activos.
• Se les debe guardar en
atmósfera inerte o bajo
aceite.
● Son sólidos (a excepción
del Cs y Fr)
● El hidrógeno no es
considerado un metal
alcalino.

19. Grupo IIA. Metales Alcalino Térreos
• Elementos muy activos.
• Buenos conductors de
calor y electricidad.
• Son blancos y brillantes.
• Son compuestos
generalmente insolubles
como los sulfatos,
carbonatos, silicatos y
fosfatos.

20. Grupo IIIA (Familia del Boro)
El boro es el menos metálico de
todos.
El galio, indio y talio son raros y
existen en cantidades mínimas. El
boro tiene una amplia química de
estudio.

21. Grupo IVA
(Familia del Carbono)
El estudio de los compuestos del carbono
le pertenece a la Química Orgánica. El
carbono elemental existe como diamante y
grafito.
El silicio comienza a ser estudiado
ampliamente por su parecido con el
carbono. Los elementos restantes tienen
más propiedades metálicas.

22. Grupo VA
(Familia del Nitrógeno)
Es el grupo más heterogeneo de la tabla
periódica.
El nitrógeno está presente en compuestos
como las proteínas, fertilizantes, explosivos
y es constituyente del aire.
El arsénico es un metaloide venenoso. El
antimonio tiene un gran parecido con el
alumnio.

23. Grupo VIA (Familia del Oxígeno)
Los cinco primeros elementos son no metálicos, el polonio es radiactivo.
El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire, agua y la tierra.
El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o
corrosivos.

24. Grupo VIIA. Halógenos
• Sus propiedades químicas son
muy semejantes.
• La mayoría de sus compuestos
derivados son tóxicos, irritantes,
activos y tiene una gran aplicación
tanto en laboratorio como en la
industria.
• El Astato difiere un poco del resto
del grupo

25. Grupo VIIIA. Gases Nobles
• Terminan en P6
• Elementos muy estables
• Muy altas energías de
ionización.
https://quimicaencasa.com/grupo-18-la-tabla-periodica-gases-nobles/

26. Metales de Transición
• Sus configuraciones terminan de d1 a d10.
• Buenos catalizadores
• Buenos conductores de calor y electricidad.
• En su ultimo nivel de energía poseen de 1 a 3
electrones.
• Son sólidos a excepción del mercurio (Hg) y
Galio (Ga
• Presentan aspecto y brillo metálicos
• Son dúctiles, maleables, algunos tenaces, otros
blandos.
• Se oxidan por pérdida de electrones

27. CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
QFB. Maricruz Grimaldo

28. Materia y el Entorno
Mecánica Cuántica
• El modelo mecánico cuántico del átomo utiliza formas complejas de
orbitales (a veces llamadas nubes de electrones); volúmenes de
espacio en los que es probable que haya un electrón.
• Los electrones en el átomo se acomodan en:
Niveles (n)
Subniveles (l)
Orbitales (m)

29. Ubicación de los electrones
● Niveles de energía
○ Cada nivel de energía (1-7) contiene uno o más subniveles
● Subniveles de energía
○ Cada subnivel, (designados como s, p, d, f) contiene uno o más
orbitales.
● Orbital
○ Cada orbital es una región que contiene máximo 2 electrons con
giros opuestos.

30. Materia y el entorno
Niveles de energía
• Se identifican con la letra n y toman los valores de
n=1, 2, 3, 4, etc.
• Aumenta la energía conforme n aumenta.
• Tienen un número máximo de electrones de 2n2

31. Orbitales
• Un orbital
• Es un espacio tridimensional alrededor del núcleo donde se encuentra el
electrón.
• Tiene una forma que representa la densidad del electron.
• Puede contener hasta 2 electrones.
• Contiene 2 electrones que giran en direcciones opuestas.
Materia y el entorno

32. Configuración electrónica
• Descripción de los elementos de acuerdo a su
nivel de energía, subnivel y número de
electrones en cada subnivel.
1s2
Nivel de
energía
Subnivel
´Número de
electrones en cada
subnivel

33. OCTETO DE LEWIS