1. Instituto Universitario Politécnico “Santiago
Mariño”
Escuela de Ingeniería civil
Extensión Maturín
16 de mayo de 2014
Bachiller:
Castañeda Nelsys
CI: 24.502.113
Sección “B”

2. Solubilidad y composición porcentual en masa
La solubilidad es la capacidad que tienen ciertas sustancias para disolverse en
otra. Se conoce como soluto a esa sustancia que se disuelve, mientras que la
sustancia en donde es disuelto el soluto es conocida como solvente o
disolvente. Esta puede estar expresada en gramos de soluto o en unidades
como moles por litros o gramos por litros.
Al añadir soluto a un volumen dado de disolvente, se llega a un punto a partir
del cual la disolución no admite más soluto, lo que quiere decir que el soluto
excedente se depositará en el fondo de recipiente. Es cuando se dice entonces
que está saturada.
La solubilidad del agua se debe a que es una molécula bipolar, con dos polos
(positivo y negativo) y este hace que se comporte como un imán atrayendo y
repeliendo los distintos átomos de otras sustancias. Los compuestos que se
disuelven en el agua están caracterizados por ser sales iónicas y compuestos
con enlaces covalentes polares. Las moléculas de soluto con enlaces
covalentes no polares no interaccionan con la molécula de agua, por ello la
mayoría de las moléculas orgánicas son insolubles en agua. Las moléculas no
polares se disuelven fácilmente en disolventes con enlace covalente no polar.
En una solución compuesta se puede calcular el porcentaje de masa de cada
elemento, a esto le llamamos la composición porcentual en masa; la cual es
obtenida al dividir la masa de cada uno de los elementos en un mol de
compuesto entre el peso molecular y multiplicándolo por 100%. Lo que
matemáticamente se expresa de la siguiente manera:
n x masa molar del
elemento
Masa molar del
compuesto
X 100%
Composición
porcentual de un =
elemento