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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
   LICEO BOLIVARIANO HILARIO PIZANI ANSELMI
            MOTATÁN EDO TRUJILLO




CONCENTRACION DE SOLUCIONES




                  ALUMNO:
              ANDESON MATOS # 13
                    4º “C”




                  ABRIL, 2013
INDICE


                                                             Pág.



                                                        1
PORTADA…………………………………………………………….................................

                                       3
INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………

    CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES…………………………………………
                                              9

CONCLUSION……………………………………………………………………………
                                      10

BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………..................
                                                11
INTRODUCCIÓN


       Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia
disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña
cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En
cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus
composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

       Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de
un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de
congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES


   Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que
pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien
definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

   Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de
ella               su                composición                 es               constante.
   Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que
se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase
sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire,
humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como
soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del
soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del
solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación,
filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

  Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el
dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar
como un soluto disuelto en líquidos (agua).

  Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un
solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. (

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus
componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las
soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

Mayor o menor concentración

    Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se
pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de
soluto   y de solvente       de una disolución    se utiliza una magnitud denominada
concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas,
saturadas, sobresaturadas.

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución
de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo:
una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando
no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100
gramos de agua a 20º C.

Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36
gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.

Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una
temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por
descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

Modo de expresar las concentraciones

   Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en
una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los
términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas.

Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden
clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
Unidades físicas de concentración

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen,
en forma porcentual, y son las siguientes:

a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de
solución)

b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de
solución)

c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de
peso de la solución.




b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100
unidades de volumen de la solución.




 c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay
en cada 100 ml de solución.
Ejercicio:

Se tiene un litro de solución al 37%. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que
quede al 4%?

Resolvamos:

El problema no indica las unidades físicas de concentración. Se supondrá que están
expresadas en % P/V.

Datos que conocemos: V = volumen, C= concentración

V1 = 1 litro

C1 = 37%

37% P/V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución =
soluto + solvente).

C2 = 4%

V2 = ¿?

Regla para calcular disoluciones o concentraciones

V1 • C1   =    V2 • C2

Puede expresarse en: % P/V
Reemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene:




Entonces, si tenemos un litro de solución al 37%; para obtener una solución al 4% es
necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para saber cuantos litros de agua
hay que agregar al litro inicial, hacemos:

V2 – V1 = Volumen de agua agregado

9,25 – 1 = 8,25 litros

Respuesta: Se deben agregar 8,25 litros de agua
CONCLUSIÓN


    A través de estos experimentos se pudo comprender y a como determinar la
concentración de sustancias por medio de formulas, estos valores se buscaron por medio de
instrumentos que se encuentran en el laboratorio.

   También se logró aprender a cómo manejar un liquido Ácido (en este experimento se
utilizo el acido clorhídrico).

    Se logro crear una mezcla o solución homogénea (aunque en el experimento se logro
una solución sobresaturada) por medio de un soluto y un solvente (agua y sal).

   A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las
concentraciones de las soluciones.

Ejemplos de estos son:

   En las industrias procesadoras de líquidos lo utilizan para poder saber cuánto de
concentrado hay en ese líquido

   En las casas utilizan las soluciones para hacer jugos por ejemplo la limonada.
BIBLIOGRAFIA

Fuentes Internet:

http://www.educared.net/aprende/anavegar4/comunes/premiados/D/627/sulubilidad/C
ONCEPTO.HTM

http://eros.pquim.unam.mx/~moreno/cap08.htm#_Toc510771221

http://www.educared.net/aprende/anavegar4/comunes/premiados/D/627/

http://encarta.msn.com

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  • 1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN LICEO BOLIVARIANO HILARIO PIZANI ANSELMI MOTATÁN EDO TRUJILLO CONCENTRACION DE SOLUCIONES ALUMNO: ANDESON MATOS # 13 4º “C” ABRIL, 2013
  • 2. INDICE Pág. 1 PORTADA……………………………………………………………................................. 3 INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………  CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES………………………………………… 9 CONCLUSION…………………………………………………………………………… 10 BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………….................. 11
  • 3. INTRODUCCIÓN Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: 1. Su composición química es variable. 2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
  • 4. CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones. Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente. Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
  • 5. Características de las soluciones (o disoluciones): I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. ( IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos. Mayor o menor concentración Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada concentración.
  • 6. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas. Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua. Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C. Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse. Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso. Modo de expresar las concentraciones Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
  • 7. Unidades físicas de concentración Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes: a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución) b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución) c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución) a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución. b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
  • 8. Ejercicio: Se tiene un litro de solución al 37%. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%? Resolvamos: El problema no indica las unidades físicas de concentración. Se supondrá que están expresadas en % P/V. Datos que conocemos: V = volumen, C= concentración V1 = 1 litro C1 = 37% 37% P/V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución = soluto + solvente). C2 = 4% V2 = ¿? Regla para calcular disoluciones o concentraciones V1 • C1 = V2 • C2 Puede expresarse en: % P/V
  • 9. Reemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene: Entonces, si tenemos un litro de solución al 37%; para obtener una solución al 4% es necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para saber cuantos litros de agua hay que agregar al litro inicial, hacemos: V2 – V1 = Volumen de agua agregado 9,25 – 1 = 8,25 litros Respuesta: Se deben agregar 8,25 litros de agua
  • 10. CONCLUSIÓN A través de estos experimentos se pudo comprender y a como determinar la concentración de sustancias por medio de formulas, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio. También se logró aprender a cómo manejar un liquido Ácido (en este experimento se utilizo el acido clorhídrico). Se logro crear una mezcla o solución homogénea (aunque en el experimento se logro una solución sobresaturada) por medio de un soluto y un solvente (agua y sal). A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones. Ejemplos de estos son: En las industrias procesadoras de líquidos lo utilizan para poder saber cuánto de concentrado hay en ese líquido En las casas utilizan las soluciones para hacer jugos por ejemplo la limonada.