Este documento presenta información sobre los diferentes estados físicos de la materia, incluyendo el estado sólido, líquido, gaseoso y plasma. También describe el quinto estado de la materia llamado condensación de Bose-Einstein. Incluye tablas con las propiedades y características de cada estado, así como ejemplos en alimentos y la industria farmacéutica. Finalmente, describe un experimento realizado para observar el cambio de estado gaseoso a sólido a través de la deposición en un tarro de cristal.
La solubilidad de las sustancias en agua depende de la cantidad de sustancia, el tamaño de las partículas, la temperatura y el tipo de sustancia. Se proponen experimentos para comprobar cómo estos factores afectan la solubilidad, midiendo ésta de forma experimental y estableciendo las relaciones entre las variables involucradas.
El documento explica las unidades utilizadas en química, incluyendo la unidad de masa atómica (uma), el peso atómico promedio de un elemento, el peso atómico relativo expresado en gramos, el número de átomos-gramos y ejemplos de cálculos con estas unidades.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólidos, líquidos y gases. Explica que los sólidos tienen forma y volumen propios, no fluyen, son incompresibles y prácticamente no difunden entre sí. Se clasifican los sólidos en cristalinos y amorfos, y se describen sus propiedades. También se explican los diferentes tipos de enlaces y estructuras cristalinas como iónica, molecular y covalente.
Este documento describe los cambios físicos y químicos en la materia. Explica que los cambios físicos no alteran la composición de las sustancias y presenta ejemplos como los cambios de estado, mezclas y dilatación. También describe cambios químicos como la combustión y corrosión que producen nuevas sustancias. Finalmente, resume el experimento de Lavoisier que estableció la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas.
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas. Los problemas involucran calcular la M cuando se conocen la masa o cantidad de moles del soluto y el volumen de la solución, y viceversa, calcular la masa, volumen o cantidad de moles cuando se conoce la M y uno de los otros factores.
El documento explica conceptos fundamentales relacionados con las unidades de masa atómica (u.m.a.), el número de Avogadro y las relaciones entre masa molar, número de moléculas y volumen molar. Define la u.m.a. como la 1/12 parte de la masa de un átomo de carbono-12 y establece que 1 u.m.a. equivale a 1,661x10-24 gramos. También describe que la masa molecular de un compuesto se calcula sumando las masas atómicas de sus elementos constituyentes y que la mas
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Los estudiantes aprenderán a diferenciar entre cambios físicos y químicos a través de varios experimentos, y describirán y representarán las reacciones químicas observadas mediante ecuaciones químicas. El documento también incluye información teórica sobre las propiedades de las sustancias y los diferentes tipos de cambios y reacciones químicas.
El documento describe las diferencias entre átomos, moléculas y cristales. Las moléculas pueden ser diatómicas, triatómicas o poliatómicas y están formadas por átomos iguales en el caso de elementos o diferentes en el caso de compuestos. Los cristales pueden ser de elementos o compuestos y están formados por átomos iguales o diferentes respectivamente agrupados de manera ordenada. El documento incluye ejemplos de cada tipo y enlaces a actividades interactivas.
La solubilidad de las sustancias en agua depende de la cantidad de sustancia, el tamaño de las partículas, la temperatura y el tipo de sustancia. Se proponen experimentos para comprobar cómo estos factores afectan la solubilidad, midiendo ésta de forma experimental y estableciendo las relaciones entre las variables involucradas.
El documento explica las unidades utilizadas en química, incluyendo la unidad de masa atómica (uma), el peso atómico promedio de un elemento, el peso atómico relativo expresado en gramos, el número de átomos-gramos y ejemplos de cálculos con estas unidades.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólidos, líquidos y gases. Explica que los sólidos tienen forma y volumen propios, no fluyen, son incompresibles y prácticamente no difunden entre sí. Se clasifican los sólidos en cristalinos y amorfos, y se describen sus propiedades. También se explican los diferentes tipos de enlaces y estructuras cristalinas como iónica, molecular y covalente.
Este documento describe los cambios físicos y químicos en la materia. Explica que los cambios físicos no alteran la composición de las sustancias y presenta ejemplos como los cambios de estado, mezclas y dilatación. También describe cambios químicos como la combustión y corrosión que producen nuevas sustancias. Finalmente, resume el experimento de Lavoisier que estableció la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas.
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas. Los problemas involucran calcular la M cuando se conocen la masa o cantidad de moles del soluto y el volumen de la solución, y viceversa, calcular la masa, volumen o cantidad de moles cuando se conoce la M y uno de los otros factores.
El documento explica conceptos fundamentales relacionados con las unidades de masa atómica (u.m.a.), el número de Avogadro y las relaciones entre masa molar, número de moléculas y volumen molar. Define la u.m.a. como la 1/12 parte de la masa de un átomo de carbono-12 y establece que 1 u.m.a. equivale a 1,661x10-24 gramos. También describe que la masa molecular de un compuesto se calcula sumando las masas atómicas de sus elementos constituyentes y que la mas
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Los estudiantes aprenderán a diferenciar entre cambios físicos y químicos a través de varios experimentos, y describirán y representarán las reacciones químicas observadas mediante ecuaciones químicas. El documento también incluye información teórica sobre las propiedades de las sustancias y los diferentes tipos de cambios y reacciones químicas.
El documento describe las diferencias entre átomos, moléculas y cristales. Las moléculas pueden ser diatómicas, triatómicas o poliatómicas y están formadas por átomos iguales en el caso de elementos o diferentes en el caso de compuestos. Los cristales pueden ser de elementos o compuestos y están formados por átomos iguales o diferentes respectivamente agrupados de manera ordenada. El documento incluye ejemplos de cada tipo y enlaces a actividades interactivas.
Problema de determinación de la presión osmótica de un sueroDiego Martín Núñez
El documento discute si se puede inyectar a una persona un suero glucosado preparado con 20 g de glucosa disuelta en 200 mL de agua. Calcula la presión osmótica del suero glucosado usando la ecuación de Van't Hoff y determina que es de 10.1 atm, que es mayor que la presión osmótica del suero fisiológico de 7.7 atm. Por lo tanto, concluye que no se puede inyectar el suero glucosado a una persona.
Este documento trata sobre los números de oxidación y los enlaces químicos. Explica cómo calcular los números de oxidación de los elementos en los compuestos y proporciona una tabla con los estados de oxidación más comunes de los elementos. Además, clasifica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y describe sus características. Finalmente, presenta la escala de electronegatividad de los elementos.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como masa atómica, masa molecular, composición centesimal, leyes ponderales, reactivo limitante y exceso. También resume las leyes de la combinación química como la ley de conservación de masa, composición constante, proporciones múltiples y proporciones recíprocas.
Este documento proporciona ejemplos de catalizadores en la vida cotidiana y la industria. Explica que los catalizadores aceleran las reacciones químicas sin consumirse. Entre los ejemplos se encuentran las enzimas que aceleran la digestión, la luz UV que acelera reacciones químicas, y catalizadores metálicos que reducen gases tóxicos de los escapes de los automóviles. También menciona catalizadores como el ácido cítrico, el cloruro de aluminio y el titanio que
Este documento explica la diferencia entre calor y temperatura. La temperatura es una medida del movimiento molecular de un cuerpo, mientras que el calor es la energía transferida entre dos cuerpos debido a una diferencia de temperatura. También describe las principales escalas termométricas usadas para medir la temperatura y la relación entre ellas, así como los conceptos de equilibrio térmico y conducción de calor.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen entre sí para formar compuestos químicos, y cómo las propiedades de estos compuestos dependen del tipo de enlace. También presenta experimentos para clasificar compuestos como iónicos o covalentes basados en su capacidad para conducir la electricidad.
Este documento presenta los resultados de un experimento virtual sobre la densidad de diferentes sustancias. Se midió la masa y el volumen de oro, madera, cobre, mármol, hierro y aluminio. Luego, se calculó la densidad de cada uno y se incluyeron los resultados en una tabla. Adicionalmente, se midió el volumen y la masa de varias muestras de aluminio para demostrar que la densidad de una sustancia es constante e independiente de la cantidad. Finalmente, se realizaron cálculos similares con agua, aceite y cloroform
El documento explica el número de Avogadro, que establece que una mol de cualquier sustancia contiene 6.023 x 1023 partículas. Proporciona ejemplos de conversiones entre moléculas y moles de diferentes sustancias como O2, N2, H2 y Al2O3.
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
En este mapa conceptual se encuentran las características mas importantes del equilibrio térmico, esta ecuación nos permitió en la práctica obtener el calor específico de los cuerpos experimentales
Este documento describe los cuatro números cuánticos que identifican completamente la ubicación de un electrón en un átomo: el número cuántico principal (n) representa el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) identifica el subnivel de energía, el número cuántico magnético (ml) describe las orientaciones espaciales del orbital, y el número cuántico de espín (ms) indica el sentido de giro del electrón. Juntos, estos cuatro números cuánticos especifican dónde se encontrará cada electrón
El documento describe cómo calcular la masa molecular de una proteína a partir de la presión osmótica medida de una disolución acuosa de la proteína. Se proporcionan la cantidad de proteína, el volumen de la disolución y la presión osmótica medida. Usando la ecuación de presión osmótica y realizando cálculos, se determina que la masa molecular de la proteína es de 84,4 g/mol.
El documento describe la reacción química entre sodio y agua para formar hidróxido de sodio. Se reaccionan 10 g de sodio con 9 g de agua para determinar el reactivo limitante. El cálculo muestra que se necesitan 11.5 g de sodio para reaccionar con los 9 g de agua, por lo que el sodio es el reactivo limitante. La cantidad de hidróxido de sodio formado es de 17.4 g.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD-Unidad iv discusion de la teoria febrero222009Luis Sarmiento
Este documento trata sobre el equilibrio iónico y la solubilidad de compuestos iónicos. Explica conceptos como especies iónicas, solubilidad molar, constante de producto de solubilidad, efecto de electrolitos, fuerza iónica y coeficientes de actividad. También incluye ejemplos de cálculos relacionados con la solubilidad de sales iónicas usando la constante de producto de solubilidad.
El documento presenta información sobre propiedades físicas como densidad y cómo se representan gráficamente relaciones como masa vs volumen. Explica cómo calcular la pendiente en un gráfico y cómo determinar cuál de tres materiales tiene mayor pendiente y densidad al analizar un gráfico de masa vs volumen. También describe qué sucede con la masa y el volumen cuando se mantienen constantes uno u otro para diferentes materiales.
Este documento describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos químicos según diferentes sistemas de nomenclatura. Explica los sistemas antiguo, estequiométrico y Stock, y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos binarios, ternarios, ácidos, sales y sales hidratadas. También incluye una tabla con nombres comunes y sistemáticos de varios compuestos.
El término “densidad” proviene del campo de la física y la química y alude a la relación que existe entre la masa de una sustancia (o de un cuerpo) y su volumen. Se trata de una propiedad intrínseca de la materia, ya que no depende de la cantidad de sustancia que se considere. (Álvarez, 2021)
➢ Densidad o densidad
Este documento contiene 13 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y fracción molar. Los problemas cubren temas como preparar soluciones de cierta concentración a partir de una cantidad de soluto, calcular la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen total, y determinar la cantidad de soluto o volumen requerido para preparar una solución de concentración especificada.
Este documento describe los estados físicos de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. También describe un experimento que muestra la transición de la materia de líquido a gaseoso. Además, discute el quinto estado de la materia conocido como condensado de Bose-Einstein, donde los átomos se comportan como un solo átomo gigante a temperaturas extremadamente bajas.
Este documento describe los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma), sus características y propiedades. También menciona brevemente un quinto estado conocido como condensado de Bose-Einstein que ocurre a temperaturas extremadamente bajas. Finalmente, concluye que a medida que se estudia más química se comprende mejor cómo está presente en todo nuestro entorno y en nosotros mismos.
Problema de determinación de la presión osmótica de un sueroDiego Martín Núñez
El documento discute si se puede inyectar a una persona un suero glucosado preparado con 20 g de glucosa disuelta en 200 mL de agua. Calcula la presión osmótica del suero glucosado usando la ecuación de Van't Hoff y determina que es de 10.1 atm, que es mayor que la presión osmótica del suero fisiológico de 7.7 atm. Por lo tanto, concluye que no se puede inyectar el suero glucosado a una persona.
Este documento trata sobre los números de oxidación y los enlaces químicos. Explica cómo calcular los números de oxidación de los elementos en los compuestos y proporciona una tabla con los estados de oxidación más comunes de los elementos. Además, clasifica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y describe sus características. Finalmente, presenta la escala de electronegatividad de los elementos.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como masa atómica, masa molecular, composición centesimal, leyes ponderales, reactivo limitante y exceso. También resume las leyes de la combinación química como la ley de conservación de masa, composición constante, proporciones múltiples y proporciones recíprocas.
Este documento proporciona ejemplos de catalizadores en la vida cotidiana y la industria. Explica que los catalizadores aceleran las reacciones químicas sin consumirse. Entre los ejemplos se encuentran las enzimas que aceleran la digestión, la luz UV que acelera reacciones químicas, y catalizadores metálicos que reducen gases tóxicos de los escapes de los automóviles. También menciona catalizadores como el ácido cítrico, el cloruro de aluminio y el titanio que
Este documento explica la diferencia entre calor y temperatura. La temperatura es una medida del movimiento molecular de un cuerpo, mientras que el calor es la energía transferida entre dos cuerpos debido a una diferencia de temperatura. También describe las principales escalas termométricas usadas para medir la temperatura y la relación entre ellas, así como los conceptos de equilibrio térmico y conducción de calor.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen entre sí para formar compuestos químicos, y cómo las propiedades de estos compuestos dependen del tipo de enlace. También presenta experimentos para clasificar compuestos como iónicos o covalentes basados en su capacidad para conducir la electricidad.
Este documento presenta los resultados de un experimento virtual sobre la densidad de diferentes sustancias. Se midió la masa y el volumen de oro, madera, cobre, mármol, hierro y aluminio. Luego, se calculó la densidad de cada uno y se incluyeron los resultados en una tabla. Adicionalmente, se midió el volumen y la masa de varias muestras de aluminio para demostrar que la densidad de una sustancia es constante e independiente de la cantidad. Finalmente, se realizaron cálculos similares con agua, aceite y cloroform
El documento explica el número de Avogadro, que establece que una mol de cualquier sustancia contiene 6.023 x 1023 partículas. Proporciona ejemplos de conversiones entre moléculas y moles de diferentes sustancias como O2, N2, H2 y Al2O3.
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
En este mapa conceptual se encuentran las características mas importantes del equilibrio térmico, esta ecuación nos permitió en la práctica obtener el calor específico de los cuerpos experimentales
Este documento describe los cuatro números cuánticos que identifican completamente la ubicación de un electrón en un átomo: el número cuántico principal (n) representa el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) identifica el subnivel de energía, el número cuántico magnético (ml) describe las orientaciones espaciales del orbital, y el número cuántico de espín (ms) indica el sentido de giro del electrón. Juntos, estos cuatro números cuánticos especifican dónde se encontrará cada electrón
El documento describe cómo calcular la masa molecular de una proteína a partir de la presión osmótica medida de una disolución acuosa de la proteína. Se proporcionan la cantidad de proteína, el volumen de la disolución y la presión osmótica medida. Usando la ecuación de presión osmótica y realizando cálculos, se determina que la masa molecular de la proteína es de 84,4 g/mol.
El documento describe la reacción química entre sodio y agua para formar hidróxido de sodio. Se reaccionan 10 g de sodio con 9 g de agua para determinar el reactivo limitante. El cálculo muestra que se necesitan 11.5 g de sodio para reaccionar con los 9 g de agua, por lo que el sodio es el reactivo limitante. La cantidad de hidróxido de sodio formado es de 17.4 g.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD-Unidad iv discusion de la teoria febrero222009Luis Sarmiento
Este documento trata sobre el equilibrio iónico y la solubilidad de compuestos iónicos. Explica conceptos como especies iónicas, solubilidad molar, constante de producto de solubilidad, efecto de electrolitos, fuerza iónica y coeficientes de actividad. También incluye ejemplos de cálculos relacionados con la solubilidad de sales iónicas usando la constante de producto de solubilidad.
El documento presenta información sobre propiedades físicas como densidad y cómo se representan gráficamente relaciones como masa vs volumen. Explica cómo calcular la pendiente en un gráfico y cómo determinar cuál de tres materiales tiene mayor pendiente y densidad al analizar un gráfico de masa vs volumen. También describe qué sucede con la masa y el volumen cuando se mantienen constantes uno u otro para diferentes materiales.
Este documento describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos químicos según diferentes sistemas de nomenclatura. Explica los sistemas antiguo, estequiométrico y Stock, y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos binarios, ternarios, ácidos, sales y sales hidratadas. También incluye una tabla con nombres comunes y sistemáticos de varios compuestos.
El término “densidad” proviene del campo de la física y la química y alude a la relación que existe entre la masa de una sustancia (o de un cuerpo) y su volumen. Se trata de una propiedad intrínseca de la materia, ya que no depende de la cantidad de sustancia que se considere. (Álvarez, 2021)
➢ Densidad o densidad
Este documento contiene 13 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y fracción molar. Los problemas cubren temas como preparar soluciones de cierta concentración a partir de una cantidad de soluto, calcular la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen total, y determinar la cantidad de soluto o volumen requerido para preparar una solución de concentración especificada.
Este documento describe los estados físicos de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. También describe un experimento que muestra la transición de la materia de líquido a gaseoso. Además, discute el quinto estado de la materia conocido como condensado de Bose-Einstein, donde los átomos se comportan como un solo átomo gigante a temperaturas extremadamente bajas.
Este documento describe los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma), sus características y propiedades. También menciona brevemente un quinto estado conocido como condensado de Bose-Einstein que ocurre a temperaturas extremadamente bajas. Finalmente, concluye que a medida que se estudia más química se comprende mejor cómo está presente en todo nuestro entorno y en nosotros mismos.
Este documento describe los diferentes estados físicos de la materia, incluyendo sólido, líquido, gaseoso y plasmático. Explica las propiedades características de cada estado y provee ejemplos. También describe un quinto estado de agregación llamado condensado de Bose-Einstein y cómo se obtuvo experimentalmente enfriando un gas de rubidio a temperaturas extremadamente bajas.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia y la química en la nutrición. Explica que la química se originó en la cocina a través de reacciones producidas al cocinar los alimentos. Incluye dos cuadros que describen la estructura de la materia y sus estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso). También describe un experimento donde se aprecian estos cambios de estado y presenta información sobre el quinto estado conocido como condensado de Bose-Einstein.
Universidad Abierta y a Distancia de México
QUÍMICA
UNIDAD 2. La Materia
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE
Estudiante: Mayra Domínguez Desiderio
Lic. En Nutrición
Docente: Daniela Miranda Becerra
11 de mayo del 2017.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido, gaseoso y plasma. También discute un quinto estado llamado condensado de Bose-Einstein que ocurre a temperaturas extremadamente bajas. Incluye un experimento sobre la fusión del hielo a temperatura ambiente y concluye que la ciencia continúa avanzando en el conocimiento de la materia y sus aplicaciones.
Este documento describe los tres estados físicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus características. También describe un experimento que muestra cómo la materia cambia de estado a través de la fusión y la evaporación. Además, introduce el quinto estado de la materia conocido como condensado de Bose-Einstein, el cual se produce cuando los átomos alcanzan temperaturas extremadamente bajas y se comportan más como ondas que como partículas.
La materia puede presentarse en cinco estados físicos: sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein. Cada estado tiene características y propiedades únicas. Por ejemplo, un huevo en estado líquido se solidifica durante la cocción cuando las proteínas se unen formando una red tridimensional. Los estados físicos de la materia son importantes de entender en nutrición, ya que muchos alimentos contienen elementos en diferentes estados.
Este documento presenta una introducción a los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como sus transformaciones. Se dividen sus principales ramas como la química inorgánica, orgánica, analítica, fisicoquímica y bioquímica. También describe los diferentes estados de la materia, las propiedades de la materia, y los tipos de transformaciones y reacciones químicas.
Este documento describe los cinco estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein. Explica las características de cada estado y da ejemplos de su presencia en la alimentación e industria. También describe un experimento sobre el cambio de estado sólido a líquido de la mantequilla calentada.
Trabajo de nivelación primer periodo grado décimoBrian Gómez
Este documento presenta una guía de nivelación para estudiantes de grado décimo que incluye tres actividades. La primera actividad propone diseñar una metodología para investigar los síntomas de una enfermedad reportada en el colegio. La segunda actividad evalúa la explicación de Aristóteles sobre el origen de la materia de las plantas y propone experimentos. La tercera actividad implica realizar una experiencia sobre las sombras y el movimiento del Sol y la Tierra. El documento también incluye información sobre la clasificación de la mater
Este documento describe los diferentes estados físicos de la materia, incluyendo sólido, líquido, gaseoso y plasma. También menciona el quinto estado de agregación conocido como condensado de Bose-Einstein que solo ocurre a temperaturas extremadamente bajas cerca del cero absoluto. El documento incluye definiciones de cada estado, ejemplos y un experimento sencillo mostrando el cambio de estado del agua al congelarse.
Este documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido, gaseoso y plasma. También describe el más reciente estado conocido, el condensado fermiónico. Explica las propiedades y características de cada estado a través de definiciones, ejemplos e imágenes. Finalmente, concluye resaltando la importancia de los estados de agregación en aplicaciones cotidianas como la nutrición y la industria alimentaria.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido, gaseoso y condensado de Bose-Einstein. Proporciona ejemplos de la materia en cada estado, como el azúcar sólido, el agua líquida, el monóxido de carbono gaseoso. También describe un experimento que demuestra cómo el bicarbonato de sodio y el vinagre reaccionan para formar un gas que infla un globo.
Taller 01 - Estructura de la Materia 1: Propiedades de la materia y su clasif...Ricardo R. Salamanca
Este documento presenta conceptos básicos sobre la materia y sus propiedades. Explica que la materia está compuesta por todo lo que nos rodea y tiene masa y ocupa espacio. Luego clasifica las propiedades de la materia en generales y específicas, siendo estas últimas divididas en físicas y químicas. Finalmente, detalla varias propiedades físicas como la temperatura, densidad, dureza y elasticidad; y propiedades físicas como color, forma, textura y estado.
Aprendizaje con sentido en tiempos de pandemia.
Objetivo de aprendizaje:
1. Describir las propiedades de la materia y las magnitudes que las caracterizan.
2. Distinguir los tres estados de la materia y sus características.
3. Comprender los procesos de cambios de estado y su relación con la teoría cinética.
4. Reconocer los cambios de estado y su reversibilidad
5. Comprende la influencia de la variación de la temperatura en los cambios de estado de la materia, considerando como ejemplo el caso del agua.
Desempeños esperados
1. Interpreta los resultados de experimentos en los que se analizan los cambios de estado del agua al predecir lo qué ocurrirá con el estado de una sustancia dada una variación de la temperatura.
2. Explica fenómenos cotidianos en los que se pone de manifiesto el cambio de estado del agua a partir de las variaciones de temperatura (la evaporación del agua en el paso de líquido a gas y los vidrios empañados en el paso de gas a líquido, entre otros.
3. Explica cómo se atenúa (reduce su intensidad) el sonido al pasar por diferentes medios (agua, aire, sólidos) y cómo influye la distancia en este proceso
Este documento trata sobre la materia y la energía en química general. Define la materia como cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa, y la energía como la capacidad de realizar trabajo. Explica las leyes de conservación de la materia y la energía, y que la materia y la energía pueden interconvertirse pero la suma total permanece constante. Además, clasifica la materia en sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas como homogéneas y heterogéneas.
Este documento presenta información sobre la química a través de la historia y su importancia en diferentes áreas como la salud, energía, materiales y alimentos. Explica que la química comenzó en la Edad de Piedra y se define actualmente como el estudio de la materia y sus cambios. También describe tres logros importantes en salud del siglo XX como la cirugía con anestesia, terapia génica y la decodificación del genoma humano. Finalmente, explica que la química busca fuentes alternativas de energ
Este documento presenta información sobre una guía de química para estudiantes de octavo, noveno y décimo grado. La guía incluye temas como las propiedades de la materia, los estados de la materia, los cambios físicos y químicos, y actividades para que los estudiantes practiquen y apliquen los conceptos. La guía también proporciona logros de aprendizaje e indicadores para evaluar la comprensión de los estudiantes.
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
MÉTODO SIMPLEX EN PROBLEMAS DE MAXIMIZACIÓN Y MINIMIZACIÓN.pptx
QUI_U2_EA_SLIDESHARE
1. ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
Evidencia de Aprendizaje, Unidad 2.
Nota del Autor:
María del Carmen Del Alto Torres. Universidad Abierta y a Distancia de México. Materia: Química I, Unidad 2.
Segundo Semestre, Bloque 2. Periodo 2016–2017. Guadalajara, Jal. Mayo 11, 2017.
UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA DE MÉXICO
CIENCIAS DE LA SALUD, BIOLÓGICAS Y AMBIENTALES
LICENCIATURA EN NUTRICIÓN APLICADA
Alumna: María Del Carmen Del Alto Torres
Docente en línea: Daniela Miranda Becerra
2. Contenido
Introducción………………………………………………………….. 1
Estado de la materia propiedades y características………......... 2
Ejemplos de los estados de la materia en los alimentos y
la industria farmacéutica……………………………………….…… 3
El quinto estado de la agregación de la materia…….…………… 4
Experimento del cambio de agregación dela materia…………… 5
Fotografías día 1…………………………………………………….. 6
Fotografías día 2…………………………………………………….. 7
Fotografías de evidencia……………………………………….…… 8
Conclusiones…………………………………….…………………… 10
Referencias……………………………...…………………………… 11
3. Introducción
Los estados de la materia los encontramos en estado sólido caracterizado
porque su estructura es rígida, líquido mantiene la forma del recipiente que lo
contiene, gaseoso los átomos tienen mucho espacio entre sí y sin una forma
definida. (UnADM, 2017)
Hoy se sabe que existen dos tipos de materia más, el cuarto es el plasma
donde gracias a la tecnología lo podemos encontrar en los aparatos de
televisión, igual lo vemos en la naturaleza como en los truenos, en la llama de
una vela, hasta en el mismo sol. Y es hasta 1995 que investigadores
presentaron pruebas de la existencia del quinto elemento llamado
condensación de Bose-Einstein (BEC) llamado así en honor a sus
descubridores, del se presentará una breve historia, propiedades y
características de este elemento. (Maldonado, 2012)
Además se presentará un experimento del cambio de agregación en la materia,
con la finalidad de exponer que dichos cambios son parte de nuestras vidas.
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4. Estado de la materia
ESTADO PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
Sólido Elasticidad, dureza,
tenacidad, ductilibidad,
maleabilidad.
Volumen, forma propia, definida y única moléculas
juntas y alineadas.
Líquido Movilidad, viscosidad,
comprensibilidad, tensión
de vapor y tensión
superficial.
Fluido, mantiene la forma del recipiente que lo
contiene, volumen constante. Cohesión (atrae
moléculas iguales). Adhesión (atrae moléculas
diferentes)
Gaseoso Comprensibilidad,
expansión, difusión y
efusión.
Fuerza de desorden. Sin forma o volumen definido,
se expande a libertad y toman forma y volumen del
recipiente que lo contiene. Energía alta. Espacios
intermoleculares.
Plasma Moléculas relativamente
ionizadas, compuestos por
electrones, cationes y
neutrones.
Sin forma ni volumen. Debido a los radicales libres,
las partículas se cargan eléctricamente. Buen
conductor eléctrico.
Tabla 1
Propiedades y características de los estados de la materia
Cada estado de la materia posee propiedades que los definen entre sí. El plasma lo podemos visualizar en los rayos, la llama de
una vela, o en el sol. Fuentes: ((UnADM, 2017) (Universidad de Sevilla, 2007) (Lozano, 2011) (Tanarro, 2017)
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5. Ejemplos
ESTADO ALIMENTACIÓN INDUSTRIA FARMACEUTICA
Sólido Bicarbonato de sodio (pastelería)
NaHCO3
Nifuroxima (Antibacteriano)
O2N O N OH
Líquido Agua
H2O
Silicato de bismuto (Pepto-Bismol)
C7H5BiO4
Gaseoso Refresco (trihidrocarbonado)
H2CO3
Salmeterol (Broncodilatadores)
NH(CH2)6 O (CH2)4 C6H6
Tabla 2
Ejemplos de los estados presentes en la alimentación e industria.
Los alimentos los podemos encontrar en la cocina de cualquier hogar, ya que están presentes en la dieta de la mayoría de los
mexicanos. La industria farmacéutica comercializa los medicamentos de acuerdo a los estados de la materia de sus
componentes principales. Fuentes: (Campos, Vázquez, et al, s.f.) (Chang & College, 2002)
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6. El quinto estado de la
agregación de materia
Maldonado (2012) escribió en su publicación para la UNAM que los
investigadores Eric Cornell, Wolfgang Katterle y Carl Wieman, fueron
acreedores al premio Nobel de Física en el año 2001, por sus estudios
de un nuevo estado de la materia.
Este logro fue llamado como Condensación de Bose-Einstein (BEC)
ya que el hindú Bose y Albert Einstein fueron los primeros en
determinar este estado de la materia, nombrándose a sí en su honor,
siendo el año de 1925 cuando se predijo este descubrimiento.
Los átomos en este estado se comportan como uno solo, resultando
una forma nueva de agrupamiento. Todos los átomos comparten el
mismo espacio. Esta característica solo se puede conseguir en
temperaturas muy bajas.
La Dra. Rosario Paredes, en el coloquio de posgrado en Ciencias
Físicas realizado el 8 de noviembre del 2012, aseguró que el BEC es
“un laboratorio de mecánica cuántica” pues permite la manipulación de
átomos inmovilizados a temperaturas extremadamente bajas.
Fuente: (Maldonado, 2012)
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7. Experimento de cambio de estado de
agregación de la materia
Se decidió realizar el cambio físico de agregación de la materia
llamado DEPOSICIÓN, el cual se refiere cambiar de un estado
gaseoso al sólido. Este fenómeno se presenta normalmente en la
temporada de invierno por las bajas temperaturas, el aire del
ambiente se congela y lo vemos representado por la escarcha, lo
podemos notar en los parabrisas de los coches y maleza (plantas)
con un poco de hielo.
Ya que por ahora estamos en temporada de verano, solemos hacer
este proceso de una forma más mundana, al ingresar al congelador
tarros “cheleros” de cristal, que al estar varias horas dentro del área
de congelación de un refrigerador, permite que las partículas se
adhieran al vidrio del recipiente formado una pequeña capa densa,
permitiendo que el líquido se conserve fresco saciando la sed más
exigente.
Introduje un tarro de vidrio al congelador durante 24 horas y las
siguientes imágenes muestran el resultado final.
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8. Fotografías (Día uno)
Figura 1 Tarro de cristal al exterior.
Día 1. Tarro de cristal limpio previo al ingreso
al congelador. Fuente: Elaboración propia
con base en (eduCaixaTV, 2014)
Figura 2 Tarro de cristal al
interior del congelador.
Día 1. Tarro de cristal dentro del congelador,
fecha de ingreso 10 de mayo, 2017 a las 12:00
pm. Nivel 8 de congelación. Fuente: Elaboración
propia con base en (eduCaixaTV, 2014)
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9. Fotografías (Día 2)
Figura 3 Tarro de cristal al
interior del congelador.
Día 2. Tarro de cristal dentro del congelador,
después de 32 horas a Nivel 8 del
refrigerador. Fuente: Elaboración propia con
base en (eduCaixaTV, 2014)
Comparando la Figura 1 y 2, observamos
que la imagen cristalina del tarro después
de 32 horas ingresado en el congelador
ha cambiado a opaco, debido a que las
partículas del aire se han adherido al
cristal convirtiendo el gas del medio
ambiente en un sólido (escarcha).
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10. Fotografías de Evidencia
Figura 4 Tarro de cristal al exterior
Día 2. Tarro de cristal expuesto al medio
ambiente después de 32 horas a Nivel 8 del
refrigerador. Fuente: Elaboración propia con
base en (eduCaixaTV, 2014)
Al sacarlo del congelador, se puede notar
claramente como la escarcha se ha vuelto
un poco más opaco, inclusivo debajo de
la asa podemos notar una gota
solidificada.
Figura 5 Tarro de cristal al exterior
Día 2. Tarro de cristal expuesto al medio ambiente
después de 32 horas a Nivel 8 del refrigerador, muestra
gotas solidificadas. Fuente: Elaboración propia con
base en (eduCaixaTV, 2014)
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11. Fotografías de Evidencia
Figura 6 Tarro de cristal con refresco de cola
Día 2. Tarro de cristal expuesto al medio ambiente
después de 32 horas a Nivel 8 del refrigerador, con
refresco de cola. Fuente: Elaboración propia con base
en (eduCaixaTV, 2014)
Ahora, cuando ingresemos tarros de
cristal al congelador para tenerlos fríos
para las cervezas, sabremos que
estamos haciendo cambios del estado
físico de la materia….
¡¡aaaaahhhhh!!
Fría y rica, para este calor Tapatío.
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12. Conclusiones
El cuarto y quinto elemento, no son parte de los libros de texto de educación
básica, pues he preguntado a niños de primaria y secundaria si los conocían y
ninguno de ellos los había escuchado antes.
Los descubrimientos siguen teniendo bases sólidas y comprobables, tal cual
sucedió con el 5to elemento, el cual inició sus investigaciones desde el año
1925. (Maldonado, 2012).
Estamos muy en contacto todos los días con los cambios de los elementos ya
sea en el hogar al utilizar líquidos que al cocinarse se transforman en gaseosos
por ebullición o simplemente en hacer un postre para nuestros hijos como son
las paletas congeladas.
La química y sus enlaces permite que la industria alimenticia genere avances
para medicamentos aliviando o erradicando padecimientos y enfermedades.
Los fármacos en su composición, no solo requiere de los estados de la materia
sino también los alimentos que todos los días tenemos en nuestra mesa.
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13. Referencias
Campos, P., Vázquez, S., & Escolano, C. (s.f.). Química Farmacéutica I. Tomo 1.
Barcelona: Publicacions i Edicions. Obtenido de Departamento de
Farmacología y Química Terapéutica.
Chang, R., & College, W. (2002). Química. Séptima Edición. México: McGraw Hill.
Lozano, N. (2011). Cuadernillo de Química General. Ingeniería de Sistemas. Los
Reyes, La Paz, México.
Maldonado, K. (06 de Diciembre de 2012). Sobre el quinto estado de agregación.
Obtenido de Instituto de Física. UNAM:
http://www.fisica.unam.mx/noticias_quintoestadodeagregacion2012.php
Tanarro, I. (11 de Noviembre de 2017). Plasma, el cuarto elemento de la materia.
Obtenido de Departamento de Física Molecular:
http://hdl.handle.net/10261/42203
UnADM. (2017). Química I, Segundo Semestre. Obtenido de Unidad 2. La Materia.
[PDF]:
https://unadmexico.blackboard.com/bbcswebdav/institution/DCSBA/Bloque%2
02/NA/02/NQUI/U2/descargable/U2_QUI_2016.pdf
Universidad de Sevilla. (2007). Principios de Hidráulica. Obtenido de
http://ocwus.us.es/ingenieria-agroforestal/hidraulica-y-
riegos/temario/Tema%201.Principios%20de%20Hidraulica/tutorial_03.htm
Video
eduCaixaTV. (2014) Cambios de la materia. Recuperado 10 de Mayo 2017.
Disponible en https://www.youtube.com/watch?v=-zB5mPADaFY
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