Conceptos básicos quimica en presentación con actividades para preparatoria abierta

1. - QUÍMICA -
16-12-23

2. - Química - 🧪
ciencia básica de las ciencias naturales,
la cual estudia la composición,
estructura y propiedades de la materia,
así como los cambios que experimenta
al realizar
reacciones químicas y su relación con la
energía.

3. La Química hace más fácil y agradable la
vida al facilitarnos productos de
construcción, comunicación, transporte y de
fabricación de numerosos utensilios. La
Química es una ciencia que estudia la
materia, los cambios en su estructura y las
leyes o principios que rigen estos cambios,
pero también se relaciona íntimamente con
otras ciencias como: la Medicina,
Matemáticas, Biología, Ecología, Física,
Agricultura, Geografía, Historia, entre otras.

4. La materia es todo aquello de lo que
están hechas las cosas del universo.
La Química es la ciencia que se ocupa
de la materia y de los cambios que ésta
sufre.
Materia: es todo aquello que tiene masa
y que ocupa un lugar en el espacio.
Dentro de sus características
principales están poseer masa, ocupar
un espacio y que para cambiar requiere
la acción de la energía.

5. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA

7. Propiedades físicas de la materia
Las propiedades físicas de la materia son aquellas
características que pueden ser medidas y observadas
sin que la sustancia cambie su fórmula química.

8. EJEMPLOS DE PROPIEDADES FÍSICAS
Temperatura
La temperatura es la medida de la agitación interna de un
sistema. Se mide con ayuda de un termómetro y se usan
diferentes escalas: Celsius, Kelvin o Farenheit.
Resistencia eléctrica
La resistencia eléctrica es una propiedad física eléctrica que
determina la dificultad del flujo de la corriente por un material.
Por ejemplo, la plata , el cobre y el aluminio tiene una baja
resistencia eléctrica, mientras el vidrio, la goma y la madera
tienen una alta resistencia a la corriente.
Punto de ebullición
El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia
pasa del estado líquido al estado gaseoso. Por ejemplo, el etanol
(alcohol etílico) pasa de su estado líquido a gaseoso a una
temperatura de 78,37 ºC.
Masa
La masa es la propiedad física que expresa la cantidad de materia
que contiene un cuerpo. En física, la masa se define como la medida
de la resistencia de un objeto a la aceleración. Las unidades de
medida son el gramo y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 kilogramo de
hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa.
Volumen
El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o
cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por
ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de
mercurio.
Densidad
La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por
ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml
de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.

9. Propiedades químicas de la materia
Las propiedades químicas de la materia son aquellas
características que se manifiestan cuando se produce un
cambio en la estructura química de la materia. Es decir,
para poder medir dicha propiedad, la sustancia reacciona y
cambia su constitución química.

10. Ejemplos de propiedades químicas
Calor de combustión
El calor de combustión es la energía que se libera cuando una
sustancia se quema. La combustión es la reacción de una
sustancia con el oxígeno. Por ejemplo, en la combustión de un
mol de metano (CH4) se libera 213 kcal.
Reactividad
La reactividad es la propiedad de una sustancia para
reaccionar con otra sustancia. Por ejemplo, el oxígeno es uno
de los elementos más reactivos en el universo, mientras el
neón es uno de los elementos menos reactivos.
Afinidad por electrones
La afinidad por electrones de un átomo o molécula es la
propiedad de ganar electrones. Por ejemplo, el cloro Cl tiene
más afinidad por ganar un electrón que el sodio Na.
Ionización
La ionización es la propiedad de un átomo o molécula de
formar iones, una especie con carga eléctrica por la ganancia
o pérdida de electrones. Por ejemplo, el ácido clorhídrico HCl
en solución acuosa se ioniza para formar el anión cloruro Cl- y
el catión hidronio H3O+.

11. Identifiquen cada uno de los siguientes ejemplos como propiedad física o química
1- El helio no reacciona con otros elementos
2- El oro se funde a 1064°C
3- La cera de una vela se suaviza en un día cálido
4- Cuando el oro reacciona con el azufre amarllo se
fomra un compuesto sulfuroso negro.
5- Una vela arde.
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2- Fìsica
3- Fìsica
4- Quìmica
5- Quìmica

12. Describe cada propiedad del flúor como fisica o quimica.
1- Es enormemente reactivo.
2- Es un gas a temperatura ambiente.
3- Tiene un color amarillo palido.
4- Explotara en presencia de hidrógeno.
5- Tiene un punto de fusión de -220°C
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2-Física
3-Fìsica
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13. Describe cada propiedad del circonio como fisica o quimica.
1- Se funde a 1825°C
2- Es resistente a la corrosión
3- Tiene un color grisáceo-blanquecino.
4- Se incendia espontáneamente en aire cuando se
divide finalmente..
5- Es un metal brillante.
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14. Protones, neutrones y electrones
Los protones, neutrones y electrones son las partículas que
componen el átomo, que es la parte más pequeña del elemento.
Estas partículas determinan las características y propiedades de
los elementos químicos.

15. Los protones y neutrones se encuentran concentrados en el
núcleo atómico, mientras los electrones están distribuidos
en la corteza o la periferia del átomo. Un átomo tiene la
misma cantidad de electrones y protones, mientras la
cantidad de neutrones es variable.

16. A continuación, te presentamos una tabla comparativa entre protones, neutrones y electrones.

18. ¿Qué es un protón?
Los protones son las partículas de carga positiva que se encuentran
en el núcleo de un átomo. Cada átomo de un elemento tiene una
cantidad fija de protones, lo cual determina su número atómico o Z.
Asi, el hidrógeno tiene un protón y Z es igual a 1.
La masa del protón es 1,673 x 10-27 kg, que representa 1 unidad de
masa atómica o amu (por sus siglas en inglés atomic mass unit).
En 1911, Ernest Rutherford descubrió que el núcleo de un átomo
era diminuto y cargado positivamente, y de allí surgió el concepto
del protón.
El protón está compuesto por unas partículas elementales llamadas
cuarks o quarks: 2 cuarks u (por up=arriba) y 1 cuark d (por
down=abajo).
Esquema de la constitución de cuarks de un protón, con dos cuark "arriba" (u)
y un cuark "abajo" (d).

19. ¿Cómo calcular los protones de un átomo?
La cantidad de protones de un átomo se puede determinar
a partir de su número atómico, que es el número de
posición en la tabla periódica.
Por ejemplo, el oro Au tiene como número atómico=79,
quiere decir que el oro tiene 79 protones en su núcleo.

20. ¿Qué es un neutrón?
Los neutrones son las partículas que se encuentran en el
núcleo de un átomo junto con los protones. Se denotan por la
letra n y tienen carga neutra. El único elemento que no posee
neutrones es el hidrógeno.
La masa de los neutrones es muy similar al de los protones,
por lo que la suma de las masas de los protones y los
neutrones determina la masa atómica de un elemento.
Los átomos que tienen el mismo número atómico, pero
diferente cantidad de neutrones se llaman isótopos. Por
ejemplo, el deuterio es un isótopo del hidrógeno, que tiene un
neutrón y un protón en el núcleo.

21. El físico inglés James Chadwick descubrió en 1931 esta partícula
subatómica, con una masa aproximada al protón, pero con carga
eléctrica neutra, por lo que fue llamada neutrón.
El neutrón está compuesto como el protón por cuarks: 1 cuark u
(por up=arriba) y 2 cuarks d (por down=abajo).
Esquema de la constitución de cuarks de un neutrón, con dos cuark "abajo"
(d) y un cuark "arriba" (u).

22. ¿Cómo calcular los neutrones de un átomo?
Podemos calcular la cantidad de neutrones de un átomo si
conocemos su masa atómica y su número atómico Z.
Ya sabemos que el número atómico Z es la cantidad de protones y
la masa atómica es la suma de protones y neutrones que tiene un
átomo.
Por ejemplo, el oxígeno tiene una masa atómica de 16 y Z es 8. La
cantidad de protones del oxígeno es igual a masa atómica menos
Z: 16 - 8= 8 neutrones

23. ¿Qué es un electrón?
Los electrones son las partículas del átomo que se encuentran en
la nube que rodea al núcleo. Mientras protones y neutrones se
concentran en el núcleo, los electrones se distribuyen en capas en
el exterior.
Los electrones de la capa más externa de un átomo pueden saltar
de un átomo a otro. Esto le otorga al átomo una carga eléctrica
diferente; por ejemplo si un átomo gana un electrón, su carga será
negativa, en cuanto si pierde un electrón, la carga será positiva.
Esto es lo que pasa en los iones, es decir, un átomo que gana o
pierde uno o más electrones. Por ejemplo, el cloro tiene 17
electrones, pero puede ganar un electrón para transformarse en
anión cloruro Cl-, con 18 electrones y una carga negativa.

25. El electrón fue descubierto en 1897 por J.J. Thomson, el
mismo del modelo atómico del "pudin de pasas".
El electrón está compuesto por una partícula elemental
que es el leptón.
La masa de un electrón es casi 2000 veces más pequeña
que la del protón y el neutrón. Imagina que un protón o un
neutrón fueran del tamaño de una bola de boliche de 3
kilos y medio, entonces el electrón sería del tamaño de una
canica pequeña.
Por eso, la masa de los electrones en un átomo es
despreciable cuando se calcula la masa atómica.

26. ¿Cómo calcular los electrones de un átomo?
La cantidad de electrones de un átomo neutro es igual
a la cantidad de protones que tiene ese átomo. Por
ejemplo, el oro Au tiene 79 protones, por lo tanto,
tendrá 79 electrones.

29. 1 negativa
2 órbitas
3 positiva
4 neutra
5 protones
6 neutrones
7 nùmero atómico
4
4
5
Berilio

32. Tabla periódica
definición: La tabla periódica es un cuadro
que presenta todos los elementos químicos
que existen ordenados según sus
propiedades físicas.

33. SU FUNCIÓN
muestra cómo están organizados los
elementos químicos según sus números
atómicos, es decir, muestra la
disposición de todos los elementos
descubiertos hasta el momento. Su
función es mostrarnos información y
datos que permitan conocer las
propiedades de los elementos como:
● Símbolo del elemento
● Nombre del elemento
● Número atómico
● Peso atómico
● Estado de oxidación
● Número de electrones de valencia
● Electronegatividad
● Densidad
● Estructura atómica
● Temperatura de fusión
● Temperatura de ebullición
● Calor específico
● Conductividad térmica y eléctrica

34. SU ORGANIZACIÓN
Actualmente, la tabla periódica se
compone de 118 elementos distribuidos
en 7 filas horizontales llamadas periodos
y 18 columnas verticales, conocidas
como grupos

35. SU ORGANIZACIÓN
Cada casilla de la tabla periódica
corresponde a un elemento químico con
unas propiedades determinadas.
En dicha casilla se especifica su nombre, el
símbolo químico del elemento, su número
atómico (cantidad de protones), su masa
atómica, la energía de ionización, la
electronegatividad, sus estados de
oxidación y la configuración electrónica.
Gracias a los símbolos químicos se pueden
abreviar los elementos de ciertas materias,
como el agua, que está compuesta por dos
moléculas de hidrógeno y una de oxígeno,
es decir: H2O

36. SU ORGANIZACIÓN
Grupo 1: metales alcalinos
Grupo 2: metales alcalinotérreos
Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y
actínidos)
Grupo 4: familia del titanio
Grupo 5: familia del vanadio
Grupo 6: familia del cromo
Grupo 7: familia del manganeso
Grupo 8: familia del hierro
Grupo 9: familia del cobalto
Grupo 10: familia del níquel
Grupo 11: familia del cobre
Grupo 12: familia del zinc
Grupo 13: térreos
Grupo 14: carbonoideos
Grupo 15: nitrogenoideos
Grupo 16: calcógenos o anfígenos
Grupo 17: halógenos
Grupo 18: gases nobles

37. quién la implementó
Fue diseñada por el químico ruso Dmitri
Mendeléiev en 1869 y es considerado
por muchos como el descubrimiento
más importante de la química.

39. Compuestos químicos
Son sustancias que están constituidas por dos o más elementos
químicos distintos que se combinan químicamente en cierta
forma y proporción. Por ejemplo: azul de metileno
(C16H18N3ClS), cloruro férrico (FeCl3), agua (H2O) y metano
(CH4).
Las propiedades físicoquímicas de los compuestos no son las
mismas que las de los elementos químicos que los integran por
separado.
Los elementos químicos que forman un compuesto químico solo
pueden ser separados utilizando métodos químicos de
separación, como la electrólisis, por ejemplo. Es decir, no
pueden ser separados utilizando los convencionales métodos
físicos de separación, como la filtración, la decantación, el
tamizado y la evaporación.

40. Clasificación de los compuestos químicos
● Compuestos orgánicos. Son aquellos compuestos
químicos que tienen su estructura principal basada en
el carbono (C). Además, contienen hidrógeno (H), y
pueden contener oxígeno (O), azufre (S), nitrógeno (N) y
fósforo (P), entre otros elementos. Por ejemplo: metano
(CH4), etanol (C2H5OH) y butano (C4H10).
● Compuestos inorgánicos. Son aquellos compuestos
químicos que no tienen su estructura principal basada
en el carbono, aunque sí pueden contener carbono, pero
no como su elemento principal. Por ejemplo: agua
(H2O), dióxido de carbono (CO2) y ácido clorhídrico
(HCl).

41. Clasificación de los compuestos químicos
● Compuestos iónicos. Son aquellos compuestos químicos que están
formados por la atracción electrostática entre un anión (ion con carga
negativa) y un catión (ion con carga positiva). Por ejemplo: cloruro de
sodio (NaCl), carbonato de calcio (CaCO3) y sulfato de magnesio
(MgSO4).
● Moléculas. Son aquellos compuestos químicos eléctricamente neutros
que están formados por enlaces químicos covalentes, es decir, por
enlaces que se forman por compartimiento de los electrones del último
nivel de energía de sus átomos. Por ejemplo: agua (H2O), propano
(C3H8) y acetona (C3H6O).
● Complejos o compuestos de coordinación. Son aquellos compuestos
químicos formados por un átomo o un ión central metálico, que está
rodeado de iones moleculares. Por ejemplo: hexacianoferrato (II) de
potasio (K4[Fe(CN)6]) y cloruro de hexaaminocobalto (III)
[Co(NH3)6]Cl3.

42. ¿Cómo se representan los compuestos químicos?
Para representar los compuestos químicos se puede utilizar
la fórmula molecular y la fórmula desarrollada.
Fórmula molecular. Representa la cantidad de átomos de
cada elemento que tiene un compuesto químico. No da
información sobre cómo están enlazados o distribuidos
geométricamente los átomos en la molécula. Por ejemplo:
agua (H2O), amoníaco (NH3) y metano (CH4).
Fórmula desarrollada. Representa la cantidad de átomos de
cada elemento químico, la forma en que se enlazan unos
con otros y su distribución geométrica en dos dimensiones.
Por ejemplo:

43. Ejemplos de compuestos químicos