La química estudia la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, así como los efectos de añadir o extraer energía. Existen dos tipos de cambios en la materia: cambios físicos, que no alteran la naturaleza fundamental de la sustancia, y cambios químicos, que sí la transforman en otra sustancia diferente. La química estudia la materia, definida como todo lo que ocupa un espacio y posee masa y volumen.

1. Química
General

2. QUÍMICA. Es una ciencia exacta que estudia la composición, estructura y
propiedades de las sustancias materiales y de los efectos producidos sobre ellas
al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas.
CAMBIO FÍSICO O FENÓMENO FÍSICO. es aquel en el cual la naturaleza
fundamental de la materia no se altera (continúa siendo la misma sustancia);
por ejemplo: conversión del agua líquida en hielo.
CAMBIO QUÍMICO O FENÓMENO QUÍMICO O REACCIÓN QUÍMICA. Es
cuando la Naturaleza fundamental de la materia se altera, es decir se
transforma en otra sustancia diferente.
Por ejemplo: la quema de un papel; en este caso todos sabemos que al inicio
teníamos una hoja de papel, que prácticamente ese celulosa (un polisacárido) y
al final queda ceniza y carbón, es decir que las sustancias originales son
diferentes a las finales. ¿Se podrá obtener por medios físicos nuevamente la
hoja de papel a partir de las cenizas y el carbón? POR SUPUESTO QUE NO.
Algunos ejemplos de cambio químico son: La digestión de los alimentos,
la combustión de la gasolina, la formación de agua a partir de hidrógeno
(H2) y oxigeno (O2), la corrosión de los metales, la fermentación, etc

3. CAMBIOS FÍSICOS

4. CAMBIOS QUÍMICOS

5. En termino generales, podríamos afirmar que la Química siempre tiene relación
con la materia; por lo tanto, podemos afirmar que el objeto de estudio de la
química es LA MATERIA.
MATERIA: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, que posee masa y
volumen. Se debe de entender por MASA, la cantidad de materia que un cuerpo
posee. Es conveniente aclarar que masa y peso, son distintos, ya que PESO es la
fuerza con que la tierra atrae a los cuerpos. En química se usa indistintamente
masa y peso, pero se refiere a peso gravitacional y masa gravitacional.

6. MATERIA HOMOGÉNEA. Es la clase de materia que está distribuida
uniformemente. Se puede clasificar en:
• Sustancias puras
• Mezclas Homogéneas o Disoluciones
SUSTANCIAS PURAS. Se clasifican a su vez en:
• Simples o elementales
• compuestas
SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS. Constan de una misma clase de
átomos. Los elementos se clasifican en:
• Metales
• Semimetales o Metaloides
• No metales

8. METALES. Se encuentran ubicados a la izquierda de la tabla periódica. Son
muy buenos conductores de corriente eléctrica y del calor, son dúctiles y
maleables, tienen la tendencia de ceder electrones, por lo general forman bases,
con el oxígeno forma óxidos básicos, poseen un brillo especial
denominado brillo metálico, contienen electrones móviles.
NO METALES. Las propiedades de los no metales son prácticamente opuestas a
la de los metales. En combinación con el oxígeno forman óxidos ácidos o
anhídridos como el dióxidos de carbono o anhídridos carbónico (CO2), trióxido
de azufre (SO3), tiene la tendencia de ganar electrones; los óxidos combinados
con el agua, forman ácidos oxácidos (H2CO3, H2SO4).
SEMIMETALES O METALOIDES. Como su nombre lo indica, poseen
propiedades metálicas y no metálicas. Pueden formar tanto ácidos como bases;
también se puede decir que reaccionan ante la presencia de un ácido (ácido
clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, etc.) o de una base (hidróxido de
sodio, hidróxido de potasio, etc.), por lo que reciben el nombre de anfóteros. Se
encuentran ubicados arriba y debajo de la línea quebrada que aparecen en la
tabla periódica.

9. SOLUCIÓN O DISOLUCIONES.
Son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias de
composición variable, que no, reaccionan químicamente entre
sí. Ejemplos: agua azucarada, vinagre, aire, oro de 14 quilates, acero,
alcohol con agua.
Según se puede apreciar en los ejemplos anteriores, las soluciones
pueden ser líquidas, solidas y gaseosas.
Toda solución consta de dos partes: SOLUTO Y SOLVENTE O
DISOLVENTE.
SOLUTO. Es la parte de una solución que se encuentra en menor
proporción
SOLVENTE O DISOLVENTE. Es la parte de una solución que se
encuentra en mayor proporción
En el caso del vinagre, el soluto es el ácido y el solvente es el agua; para
el agua ardiente, el soluto es el alcohol y el solvente es el agua.
El estado físico de una solución lo determina el solvente.