Química inorgánica proyecto de aula
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El documento describe las características de los ácidos y las bases, incluyendo que los ácidos tienen un sabor agrio y poder corrosivo, mientras que las bases tienen un sabor astringente amargo y poder caústico. También explica que el pH mide la concentración de protones de hidrógeno en una solución y que existen indicadores de pH que pueden usarse para medir el grado de acidez o basicidad de sustancias.
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Informe Escrito de la Titulación de hidróxido de sodio. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Acidez de los cationes metalicos
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Practica #6 Obtención de la Dibenzalacetona
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
Informe 3 solubilidad
El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report
informe-nº-7-quimica-general-a1
El documento describe las propiedades y balanceo de reacciones redox. Se observó la formación de un precipitado marrón de MnO2 en la reacción de MnSO4 con NaOH y Br2. El balanceo por el método de ión electrón se muestra para esta reacción en medio básico. Además, se explican los conceptos de oxidación, reducción y balanceo de reacciones redox en medios ácidos y básicos usando varios ejemplos.
Act. II - 4 Ejercicios Balanceo Redox
Este documento resume las propiedades químicas de los metales como agentes reductores que pierden electrones para formar cationes, y define la oxidación como una pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación y la reducción como una ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. Siempre que ocurre una oxidación también ocurre una reducción simultáneamente, con cada reacción llamada semirreacción.
Practica 4 identificación de cationes.
Este documento presenta un experimento para identificar cationes metálicos en sales mediante la coloración que producen en la flama. El objetivo es identificar iones metálicos usando una flama y determinar los cationes presentes en una muestra de suelo. Se describen los materiales necesarios como sales de diferentes cationes y un mechero Bunsen. El procedimiento involucra pasar las sales individualmente por la flama para observar los colores producidos. Las conclusiones son que se pudieron identificar cationes metálicos por sus colores en la flama y determinar los present
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Volumetria
El documento describe los conceptos fundamentales de la titulación volumétrica, incluyendo el uso de una solución estándar para determinar la concentración de un analito desconocido mediante una reacción química estequiométrica. Explica los términos clave como titulante, punto de equivalencia, punto final e indicadores y resume los diferentes tipos de titulaciones como ácido-base, precipitación, redox y formación de complejos.
Compuestos de coordinación color y magnetismo
Los compuestos de coordinación presentan diferentes colores debido a la absorción de longitudes de onda en el rango visible. Su magnetismo depende del número de electrones desapareados, siendo paramagnéticos si tienen electrones desapareados y diamagnéticos si no los tienen. Varios ejemplos muestran cómo cambia el color de acuerdo con el metal y los ligandos presentes.
Reporte de Práctica-Síntesis del Naranja de Metilo.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducción
Este informe de laboratorio describe una reacción de óxido-reducción donde el cobre se oxida y el zinc se reduce. El objetivo era cobrear un metal mediante la reacción del sulfato de cobre y un clavo de zinc en una solución acuosa con ácido clorhídrico. Los resultados mostraron que el cobre pasó de color gris a rojo mientras que el zinc pasó de color gris a color rojizo, indicando que el cobre se redujo a su forma elemental y el zinc se oxidó.
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...Oswaldo Lescano Osorio
El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.Práctica 2 "Reactividad de los metales con agua"
Este documento describe un experimento para estudiar la reactividad de diferentes metales con el agua. Los metales se colocaron individualmente en tubos de ensayo con agua y se midió el tiempo que tardaron en reaccionar. Los metales más reactivos como el sodio y el potasio reaccionaron instantáneamente, mientras que metales como el estaño y el plomo tardaron más tiempo o no reaccionaron. En general, los metales más hacia la izquierda y abajo en la tabla periódica fueron más reactivos, lo que confirma la hip
Primer Grupo de Cationes: Generalidades y Reacciones de Reconocimiento
Este documento describe las propiedades y reacciones de reconocimiento de los principales cationes del primer grupo, incluyendo litio, sodio, potasio, amonio y magnesio. Explica cómo estos cationes forman precipitados característicos cuando se mezclan con reactivos específicos como soluciones de fosfato de sodio, acetato de uranilo y magnesio, ácido perclórico y otros. El documento proporciona detalles sobre cómo reconocer e identificar cada ión a través de sus precipitados y coloraciones de ll
Celda galvanica
1) Se construyó una celda galvánica con soluciones de ZnSO4 y CuSO4, variando la concentración de CuSO4. Al disminuir la concentración de CuSO4, disminuyó el potencial de la celda. 2) Al introducir zinc en CuSO4, se formó cobre metálico sobre el zinc, desplazando los iones de cobre. 3) La relación entre la concentración y el potencial experimental fue lineal, aunque hubo pequeños errores por condiciones no ideales en el laboratorio.
Volumetría acido - base 01
Este documento describe los fundamentos teóricos y procedimientos experimentales de la volumetría ácido-base, incluyendo la titulación de una solución de hidróxido de sodio con ácido fosfórico para determinar su concentración, y la titulación de jugo con hidróxido de sodio para determinar su acidez en términos de ácido cítrico. Explica los cálculos necesarios para determinar la concentración del titulante y la cantidad de ácido en las muestras.
Modulo 7. gravimetria
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
TITULACION, ACIDO FUERTE BASE FUERTE
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Nitrato de plata
El documento describe el nitrato de plata, un compuesto inorgánico utilizado en fotografía y como antiséptico. Es un sólido cristalino soluble en agua y otros disolventes. Tiene propiedades cáusticas e irritantes y es tóxico para organismos acuáticos. Se usa en fotografía, medicina, industria y como reactivo en síntesis químicas.
Práctica 10. Permanganimetria
El estudiante preparó y valoró una solución estándar de permanganato de potasio utilizando métodos de óxido-reducción. Realizó la determinación de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada usando la solución estándar de permanganato.
informe-4-marcha-analitica-de-separacion-de-cationes-del-tercer-grupo_compres...
El documento describe los pasos de un análisis químico cualitativo para separar e identificar cationes del tercer grupo (Fe3+, Al3+, Cr3+, etc.). La marcha analítica involucra precipitar los cationes usando amoníaco y hidróxido de sodio para formar hidróxidos. Luego se usa peróxido de hidrógeno y ácido nítrico para oxidar selectivamente los cationes y lograr su separación. Las pruebas finales con tiocianato de potasio y hexacianoferrato(III) de potas
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Aldehidos y cetonas
Este documento describe los objetivos y procedimientos de un práctico de laboratorio sobre aldehidos y cetonas. El objetivo es realizar reacciones de caracterización para diferenciar entre aldehidos y cetonas, incluyendo reacciones del grupo carbonilo como la adición de bisulfito de sodio y oxidaciones con reactivos de Fehling y Tollens, y reacciones del carbono alfa como la reacción de Lieben para formar iodoformo. El documento explica en detalle los procedimientos para cada reacción.
Ciclo del Cobre
El documento describe el ciclo del cobre, que consiste en una serie de reacciones químicas redox para oxidar el cobre con ácido nítrico, disolverlo, y luego recuperarlo mediante la reducción del cobre con zinc, resultando en cobre metálico. El proceso involucra el uso de ácidos, bases y metales para lograr las oxidaciones y reducciones necesarias a través de las reacciones químicas.
Titulacion aspirina (1)
Este documento presenta un protocolo experimental para determinar la cantidad de aspirina en tabletas comerciales mediante titulación ácido-base. Describe la estructura química y usos de la aspirina, y explica los posibles problemas que pueden ocurrir durante la titulación como la baja solubilidad de la aspirina y su hidrólisis. El método involucra la titulación de la aspirina en las tabletas con una solución de NaOH usando el indicador fenolftaleína, y cálculos para determinar la concentración de aspirina y comparar los
Marcha sistematica cationes IV grupo
Este documento describe un experimento para separar e identificar cationes de calcio, bario y estroncio. Se utilizan sales de nitrato de calcio, cloruro de bario y cloruro de estroncio, y reactivos como hidróxido de amonio y ácido acético. El procedimiento genera precipitados que identifican los cationes mediante su color: el bario forma un precipitado amarillo de cromato de bario, el estroncio forma un precipitado blanco amarillento de sulfato de estroncio, y el calcio forma un precipitado
Volumetría REDOX - Permanganimetria
Informe Escrito de la Titulación REDOX. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Proyecto quimica
Este proyecto busca demostrar reacciones químicas sencillas como la neutralización entre el vinagre (ácido acético) y el bicarbonato sódico usando bolitas de naftalina que suben y bajan en el líquido debido a las burbujas de dióxido de carbono generadas. El objetivo es que los estudiantes puedan verificar conceptos químicos de manera práctica y sencilla sin necesidad de un laboratorio completo.
Proyecto Quimica
Este documento describe cómo hacer jabones sólidos de hierbas siguiendo un procedimiento paso a paso. Explica que los jabones están compuestos de álcalis e ácidos grasos y que su elaboración implica mezclar té de hierbabuena, jabón neutro y colorante en una cacerola calentada a baño María. Luego de disolver el jabón y agregar el colorante, la mezcla se vierte en moldes para que se endurezca durante la noche. El objetivo es producir jabones personalizados de manera sencilla sigui
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