Este documento presenta 18 preguntas de opción múltiple sobre conceptos relacionados a sistemas dispersos y soluciones, incluyendo cálculos de concentración, normalidad, molaridad y otros. Las preguntas abarcan temas como porcentajes en peso, volumenes de soluciones, neutralizaciones y preparación de soluciones de diferentes concentraciones a partir de soluciones madre.
El documento explica cómo calcular el rendimiento porcentual y teórico de una reacción química. Define el rendimiento real como la cantidad de producto obtenido y el rendimiento teórico como la cantidad máxima posible. Explica que el rendimiento porcentual se calcula dividiendo el rendimiento real entre el teórico y multiplicando por 100%. Incluye un ejemplo numérico para ilustrar los cálculos.
El documento describe diferentes tipos de reacciones de precipitación, incluyendo métodos gravimétricos y titulaciones por precipitación. Explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión e iones comunes. También presenta ejercicios sobre cálculos de porcentajes, solubilidades y constante de producto de solubilidad usando reacciones de precipitación.
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
2) La molalidad (m) es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 molal (1 m) contiene un mol de soluto por cada kilogramo de solvente.
3) La normalidad (N) es el número de
El documento resume los conceptos clave del equilibrio ácido-base, incluyendo la regulación del pH a través de los amortiguadores en los fluidos corporales, la regulación respiratoria y renal, y las causas y síntomas de la acidosis metabólica.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar, fórmula empírica y fórmula molecular. También explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y formas comunes de expresar concentración como molaridad, porcentajes, molalidad y normalidad. Finalmente, presenta ejercicios resueltos e incumplidos relacionados con estos conceptos.
El documento proporciona información sobre conceptos químicos como el mol, el número de Avogadro y diferentes unidades para expresar la concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la molaridad, molalidad y otras propiedades de disoluciones químicas mediante fórmulas y ejemplos numéricos.
1) Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos.
2) En las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones, el soluto y el disolvente no pueden observarse a simple vista y cada porción posee las mismas propiedades.
3) Las disoluciones se clasifican según el estado del soluto y del disolvente, y su concentración puede expresarse en porcentajes, molaridad u otras unidades.
El documento explica cómo calcular el rendimiento porcentual y teórico de una reacción química. Define el rendimiento real como la cantidad de producto obtenido y el rendimiento teórico como la cantidad máxima posible. Explica que el rendimiento porcentual se calcula dividiendo el rendimiento real entre el teórico y multiplicando por 100%. Incluye un ejemplo numérico para ilustrar los cálculos.
El documento describe diferentes tipos de reacciones de precipitación, incluyendo métodos gravimétricos y titulaciones por precipitación. Explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión e iones comunes. También presenta ejercicios sobre cálculos de porcentajes, solubilidades y constante de producto de solubilidad usando reacciones de precipitación.
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
2) La molalidad (m) es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 molal (1 m) contiene un mol de soluto por cada kilogramo de solvente.
3) La normalidad (N) es el número de
El documento resume los conceptos clave del equilibrio ácido-base, incluyendo la regulación del pH a través de los amortiguadores en los fluidos corporales, la regulación respiratoria y renal, y las causas y síntomas de la acidosis metabólica.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar, fórmula empírica y fórmula molecular. También explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y formas comunes de expresar concentración como molaridad, porcentajes, molalidad y normalidad. Finalmente, presenta ejercicios resueltos e incumplidos relacionados con estos conceptos.
El documento proporciona información sobre conceptos químicos como el mol, el número de Avogadro y diferentes unidades para expresar la concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la molaridad, molalidad y otras propiedades de disoluciones químicas mediante fórmulas y ejemplos numéricos.
1) Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos.
2) En las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones, el soluto y el disolvente no pueden observarse a simple vista y cada porción posee las mismas propiedades.
3) Las disoluciones se clasifican según el estado del soluto y del disolvente, y su concentración puede expresarse en porcentajes, molaridad u otras unidades.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 10 Cálculos de la ...Triplenlace Química
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report
Este documento proporciona información sobre la preparación de disoluciones en el Laboratorio N°1 de Química Analítica. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. Luego describe las características generales de las disoluciones, los tipos de disoluciones, y los factores que afectan la solubilidad, como la naturaleza del soluto y disolvente y la temperatura. El objetivo es brindar los conceptos teóricos fundamentales sobre disoluciones para la
El documento describe un experimento para medir la conductividad de diferentes electrolitos fuertes y débiles a varias concentraciones. Se prepararon disoluciones de NaCl, ácido acético, ácido clorhídrico y acetato sódico en concentraciones de 0.1M a 0.0001M. Se midió la conductividad de cada disolución y se graficó la conductividad frente a la concentración y la conductividad molar frente a la raíz cuadrada de la concentración. Esto permitió calcular la conductividad molar a dilución
Practica 8 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01 MYeDaa' Cabrera Osorio Ü
Este documento describe los pasos para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M para su uso en la determinación de la dureza del agua. Primero se pesa y disuelve EDTA en agua para preparar la solución. Luego, se disuelve carbonato de calcio y se titula con la solución de EDTA usando un indicador para estandarizar la concentración exacta de la solución preparada. El EDTA forma complejos solubles con iones metálicos como el calcio, lo que permite determinar la concentración de iones metá
Este documento presenta los procedimientos y cálculos para una práctica de laboratorio de alcalimetría. Los estudiantes prepararon una solución de hidróxido de sodio de 0.1N y la usaron para titular un ácido clorhídrico de concentración desconocida. Realizaron cálculos para determinar la normalidad del ácido, obteniendo un valor de 0.36 gramos de HCl en la muestra problema.
Determinacion de calcio en leche trabajoJUANDIEGO-NW
El documento describe un método para determinar la presencia de calcio en muestras biológicas como la leche mediante el método Clark Collip. Este método involucra la formación de un complejo coloreado rosado al reaccionar el calcio con otros reactivos como el oxalato de amonio y permanganato de potasio, permitiendo cuantificar la cantidad de calcio presente. El resultado de aplicar este método a una muestra de leche fue de 7mg de calcio por cada 100ml de leche.
Este documento describe los conceptos básicos de las soluciones, incluyendo la definición de soluto, solvente y solución. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el solvente la sustancia presente en mayor cantidad. También describe factores como la solubilidad, soluciones saturadas e insaturadas, y diferentes tipos de soluciones como coloides, suspensiones y emulsiones.
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con la cinética química y el equilibrio químico. El primer problema calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción a partir de las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio. El segundo problema determina en qué sentido evolucionará un sistema químico comparando la constante de equilibrio Kc con el cociente de reacción Q. El tercer problema calcula las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio de una reacción a partir de la constante de equilib
Este documento contiene 22 problemas de química sobre leyes ponderales, estequiometría y concentraciones de soluciones. Los problemas cubren temas como proporciones constantes, leyes de Dalton y Richter, reacciones químicas, cálculos de concentraciones y volúmenes de soluciones, y masas de reactivos y productos. El documento proporciona datos numéricos y ecuaciones químicas para que los estudiantes practiquen aplicando conceptos fundamentales de química cuantitativa.
El documento describe la reacción química entre sodio y agua para formar hidróxido de sodio. Se reaccionan 10 g de sodio con 9 g de agua para determinar el reactivo limitante. El cálculo muestra que se necesitan 11.5 g de sodio para reaccionar con los 9 g de agua, por lo que el sodio es el reactivo limitante. La cantidad de hidróxido de sodio formado es de 17.4 g.
Este documento contiene la resolución de varios ejercicios sobre cálculos relacionados con disoluciones. En el primer ejercicio se calcula la molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de hidróxido de calcio. En el segundo ejercicio se calcula la molaridad y molalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 27% en masa. El tercer ejercicio involucra cálculos similares para una disolución de ácido nítrico.
Problemas de disoluciones y concentracionesGabriel Pernía
Este documento presenta 11 problemas resueltos sobre disoluciones y sus medidas de concentración. Explica conceptos clave como solución, disolvente, soluto, y tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas. También cubre medidas de concentración como molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen. Cada problema resuelto ilustra cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Este documento presenta conceptos básicos sobre la estructura de la materia, incluyendo definiciones de sustancia, elemento, átomo, molécula y compuesto. También resume tres leyes importantes: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. Finalmente, introduce conceptos como el mol y las relaciones estequiométricas entre reactivos y productos en una reacción química.
Ejercicios de concentracion_sin_resolver terminadaelreyjulien
Este documento contiene 42 ejercicios de química relacionados con el cálculo de porcentajes de concentración de soluciones. Los ejercicios involucran determinar porcentajes en masa y volumen de diferentes solutos como ácidos, sales y alcohol en varios tipos de soluciones y disoluciones.
El documento describe la reacción química entre monóxido de carbono y oxígeno gaseoso para producir dióxido de carbono. Se dispone de 100 g de CO y 40 g de O2. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos CO2 (110 g), mientras que el CO podría producir 157 g de CO2. Por lo tanto, la cantidad de CO2 obtenida es de 110 g y hay 30 g de CO en exceso.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Disoluciones densidad y concentracion baborinjolopezpla
This document contains 7 chemistry problems involving calculations of concentrations and amounts of substances needed to prepare solutions of specific concentrations and densities. The problems involve calculating amounts of substances like sodium hydroxide, magnesium chloride hexahydrate, sodium carbonate, magnesium sulfate heptahydrate, copper sulfate pentahydrate, and sulfuric acid needed to achieve given concentrations, densities, and volumes of various solutions.
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
1. El documento trata sobre los estados de la materia gas y líquido. Incluye 20 preguntas de opción múltiple sobre las propiedades de los gases ideales y las fuerzas intermoleculares que afectan las propiedades de los líquidos.
2. Las preguntas cubren temas como las leyes de los gases ideales, presión parcial, densidad, difusión y cómo las fuerzas intermoleculares afectan la presión de vapor, punto de ebullición y viscosidad de los líquidos.
3. El documento pro
1) El documento presenta 17 preguntas relacionadas con conceptos químicos como números atómicos, isótopos, iones, estructura atómica, tabla periódica y enlaces químicos. 2) Algunas preguntas piden identificar propiedades de elementos como su grupo y período, calcular números de masa de isótopos, y determinar el tipo de enlace en diferentes moléculas. 3) Las preguntas abarcan una variedad de temas químicos fundamentales.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 10 Cálculos de la ...Triplenlace Química
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report
Este documento proporciona información sobre la preparación de disoluciones en el Laboratorio N°1 de Química Analítica. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. Luego describe las características generales de las disoluciones, los tipos de disoluciones, y los factores que afectan la solubilidad, como la naturaleza del soluto y disolvente y la temperatura. El objetivo es brindar los conceptos teóricos fundamentales sobre disoluciones para la
El documento describe un experimento para medir la conductividad de diferentes electrolitos fuertes y débiles a varias concentraciones. Se prepararon disoluciones de NaCl, ácido acético, ácido clorhídrico y acetato sódico en concentraciones de 0.1M a 0.0001M. Se midió la conductividad de cada disolución y se graficó la conductividad frente a la concentración y la conductividad molar frente a la raíz cuadrada de la concentración. Esto permitió calcular la conductividad molar a dilución
Practica 8 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01 MYeDaa' Cabrera Osorio Ü
Este documento describe los pasos para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M para su uso en la determinación de la dureza del agua. Primero se pesa y disuelve EDTA en agua para preparar la solución. Luego, se disuelve carbonato de calcio y se titula con la solución de EDTA usando un indicador para estandarizar la concentración exacta de la solución preparada. El EDTA forma complejos solubles con iones metálicos como el calcio, lo que permite determinar la concentración de iones metá
Este documento presenta los procedimientos y cálculos para una práctica de laboratorio de alcalimetría. Los estudiantes prepararon una solución de hidróxido de sodio de 0.1N y la usaron para titular un ácido clorhídrico de concentración desconocida. Realizaron cálculos para determinar la normalidad del ácido, obteniendo un valor de 0.36 gramos de HCl en la muestra problema.
Determinacion de calcio en leche trabajoJUANDIEGO-NW
El documento describe un método para determinar la presencia de calcio en muestras biológicas como la leche mediante el método Clark Collip. Este método involucra la formación de un complejo coloreado rosado al reaccionar el calcio con otros reactivos como el oxalato de amonio y permanganato de potasio, permitiendo cuantificar la cantidad de calcio presente. El resultado de aplicar este método a una muestra de leche fue de 7mg de calcio por cada 100ml de leche.
Este documento describe los conceptos básicos de las soluciones, incluyendo la definición de soluto, solvente y solución. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el solvente la sustancia presente en mayor cantidad. También describe factores como la solubilidad, soluciones saturadas e insaturadas, y diferentes tipos de soluciones como coloides, suspensiones y emulsiones.
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con la cinética química y el equilibrio químico. El primer problema calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción a partir de las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio. El segundo problema determina en qué sentido evolucionará un sistema químico comparando la constante de equilibrio Kc con el cociente de reacción Q. El tercer problema calcula las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio de una reacción a partir de la constante de equilib
Este documento contiene 22 problemas de química sobre leyes ponderales, estequiometría y concentraciones de soluciones. Los problemas cubren temas como proporciones constantes, leyes de Dalton y Richter, reacciones químicas, cálculos de concentraciones y volúmenes de soluciones, y masas de reactivos y productos. El documento proporciona datos numéricos y ecuaciones químicas para que los estudiantes practiquen aplicando conceptos fundamentales de química cuantitativa.
El documento describe la reacción química entre sodio y agua para formar hidróxido de sodio. Se reaccionan 10 g de sodio con 9 g de agua para determinar el reactivo limitante. El cálculo muestra que se necesitan 11.5 g de sodio para reaccionar con los 9 g de agua, por lo que el sodio es el reactivo limitante. La cantidad de hidróxido de sodio formado es de 17.4 g.
Este documento contiene la resolución de varios ejercicios sobre cálculos relacionados con disoluciones. En el primer ejercicio se calcula la molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de hidróxido de calcio. En el segundo ejercicio se calcula la molaridad y molalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 27% en masa. El tercer ejercicio involucra cálculos similares para una disolución de ácido nítrico.
Problemas de disoluciones y concentracionesGabriel Pernía
Este documento presenta 11 problemas resueltos sobre disoluciones y sus medidas de concentración. Explica conceptos clave como solución, disolvente, soluto, y tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas. También cubre medidas de concentración como molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen. Cada problema resuelto ilustra cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Este documento presenta conceptos básicos sobre la estructura de la materia, incluyendo definiciones de sustancia, elemento, átomo, molécula y compuesto. También resume tres leyes importantes: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. Finalmente, introduce conceptos como el mol y las relaciones estequiométricas entre reactivos y productos en una reacción química.
Ejercicios de concentracion_sin_resolver terminadaelreyjulien
Este documento contiene 42 ejercicios de química relacionados con el cálculo de porcentajes de concentración de soluciones. Los ejercicios involucran determinar porcentajes en masa y volumen de diferentes solutos como ácidos, sales y alcohol en varios tipos de soluciones y disoluciones.
El documento describe la reacción química entre monóxido de carbono y oxígeno gaseoso para producir dióxido de carbono. Se dispone de 100 g de CO y 40 g de O2. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos CO2 (110 g), mientras que el CO podría producir 157 g de CO2. Por lo tanto, la cantidad de CO2 obtenida es de 110 g y hay 30 g de CO en exceso.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Disoluciones densidad y concentracion baborinjolopezpla
This document contains 7 chemistry problems involving calculations of concentrations and amounts of substances needed to prepare solutions of specific concentrations and densities. The problems involve calculating amounts of substances like sodium hydroxide, magnesium chloride hexahydrate, sodium carbonate, magnesium sulfate heptahydrate, copper sulfate pentahydrate, and sulfuric acid needed to achieve given concentrations, densities, and volumes of various solutions.
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
1. El documento trata sobre los estados de la materia gas y líquido. Incluye 20 preguntas de opción múltiple sobre las propiedades de los gases ideales y las fuerzas intermoleculares que afectan las propiedades de los líquidos.
2. Las preguntas cubren temas como las leyes de los gases ideales, presión parcial, densidad, difusión y cómo las fuerzas intermoleculares afectan la presión de vapor, punto de ebullición y viscosidad de los líquidos.
3. El documento pro
1) El documento presenta 17 preguntas relacionadas con conceptos químicos como números atómicos, isótopos, iones, estructura atómica, tabla periódica y enlaces químicos. 2) Algunas preguntas piden identificar propiedades de elementos como su grupo y período, calcular números de masa de isótopos, y determinar el tipo de enlace en diferentes moléculas. 3) Las preguntas abarcan una variedad de temas químicos fundamentales.
Este documento describe el diseño de una planta para la producción de ácido fosfórico por el método húmedo. Se analizan las reacciones químicas involucradas, los requisitos de la materia prima, las etapas del proceso que incluyen la digestión de la roca fosfórica con ácido sulfúrico, la neutralización y filtración, y la obtención del ácido fosfórico concentrado. Se propone una capacidad inicial de 600 toneladas por año teniendo en cuenta las proyecciones del mercado de fertilizantes
Este documento describe cómo hacer jabones sólidos de hierbas siguiendo un procedimiento paso a paso. Explica que los jabones están compuestos de álcalis e ácidos grasos y que su elaboración implica mezclar té de hierbabuena, jabón neutro y colorante en una cacerola calentada a baño María. Luego de disolver el jabón y agregar el colorante, la mezcla se vierte en moldes para que se endurezca durante la noche. El objetivo es producir jabones personalizados de manera sencilla sigui
Este documento presenta los objetivos y contenidos de un bloque de Química II sobre la aplicación del concepto de mol en cálculos estequiométricos. Los estudiantes aprenderán a aplicar el concepto de mol para interpretar reacciones químicas, realizar cálculos estequiométricos usando las leyes ponderales, y argumentar las implicaciones de estos cálculos en procesos industriales, económicos y ecológicos. Los objetos de aprendizaje incluyen el mol, las leyes ponderales, y las implicaciones de los
El documento describe las características de los ácidos y las bases, incluyendo que los ácidos tienen un sabor agrio y poder corrosivo, mientras que las bases tienen un sabor astringente amargo y poder caústico. También explica que el pH mide la concentración de protones de hidrógeno en una solución y que existen indicadores de pH que pueden usarse para medir el grado de acidez o basicidad de sustancias.
La solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que no tienden a separarse y cuyas propiedades son una combinación de las propiedades de sus componentes. Las soluciones se pueden expresar mediante porcentajes en masa o volumen, concentración molar, normalidad o molalidad. Las soluciones exhiben propiedades coligativas como el aumento de la temperatura de ebullición, disminución de la temperatura de congelación y disminución de la presión de vapor.
2° práctica dirigida 5 to de secundaria (estructura atómica_)Elias Navarrete
El documento presenta 20 preguntas sobre estructura atómica. Las preguntas cubren temas como el número de protones, neutrones y electrones en diferentes átomos e isótopos, así como la identificación de números atómicos y de masa a partir de la información dada.
Las tres amigas compraron cantidades diferentes de frutas a pesar de llevar la misma cantidad numérica (una docena) debido a que las masas molares de cada fruta son distintas. El mol es la unidad de cantidad de sustancia y representa 6.022x1023 entidades (átomos, moléculas, iones). La masa molar de una sustancia es la masa de un mol en gramos y depende de la composición elemental. La masa fórmula es la suma de las masas atómicas de los elementos de una fórmula quím
Este documento presenta el bloque 4 de Química II, el cual evalúa la importancia de los compuestos de carbono en la vida diaria y el medio ambiente. Los estudiantes aprenderán sobre las propiedades y grupos funcionales de los compuestos de carbono, y propondrán alternativas para el manejo de productos derivados del petróleo y la conservación ambiental.
Este documento describe los procesos metabólicos de los seres vivos. Explica las diferentes formas de nutrición como la autótrofa y heterótrofa, y los procesos catabólicos como la respiración celular y fermentación. También describe los procesos anabólicos como la fotosíntesis y quimiosíntesis, y cómo moléculas como el ATP transportan energía dentro de las células. El documento proporciona detalles sobre estas diferentes vías metabólicas que mantienen la vida de los organismos.
Este proyecto busca demostrar reacciones químicas sencillas como la neutralización entre el vinagre (ácido acético) y el bicarbonato sódico usando bolitas de naftalina que suben y bajan en el líquido debido a las burbujas de dióxido de carbono generadas. El objetivo es que los estudiantes puedan verificar conceptos químicos de manera práctica y sencilla sin necesidad de un laboratorio completo.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para determinar los pesos volumétricos de la arena y la grava. Se midieron los pesos volumétricos sueltos y compactados de estos materiales. Para la arena y grava sueltas, se llenaron recipientes y se pesaron para calcular los pesos volumétricos. Para la grava compactada, se llenó el recipiente en capas golpeadas 25 veces cada una con una varilla. Los resultados mostraron los pesos volumétricos de la arena y grava en diferentes unidades. El
Este documento presenta los objetivos y contenidos de un bloque de química sobre sistemas dispersos. Los estudiantes aprenderán a identificar las características de disoluciones, coloides y suspensiones, realizar cálculos de concentración, comprender la utilidad de estos sistemas y las propiedades de ácidos y bases. Los temas incluyen clasificación de la materia, sistemas dispersos, unidades de concentración y ácidos/bases.
Sistemas Dispersos - Disoluciones
Solubilidad
Factores que afectan la solubilidad
Disoluciones empíricas
Nivel Medio Superior Libro: Quimica 2 Abel Salvador Granados López Editorial Nueva Imagen
Este documento describe las diferentes clases de mezclas que existen en la naturaleza, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Se enfoca en explicar las soluciones o disoluciones, las cuales son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, tamaño de partículas, y naturaleza química de los componentes. También explica propiedades coligativas de las soluciones como la disminución de la presión de
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo suspensiones, coloides y soluciones. Las suspensiones contienen partículas grandes que sedimentan fácilmente, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran movimiento browniano. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos se dispersan uniformemente a nivel molecular o iónico. El documento también explica conceptos como solubilidad, concentración y clasificación de soluciones.
Este documento presenta una introducción a los sistemas dispersos, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica que los sistemas dispersos están compuestos de dos o más sustancias puras unidas físicamente y que pueden separarse por métodos físicos. Además, proporciona ejemplos de diferentes tipos de sistemas dispersos y compara las propiedades de soluciones, coloides y suspensiones.
El documento presenta 30 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones, porcentajes en masa y volumen, y molaridades de diferentes disoluciones. Se proporcionan datos atómicos y se piden calcular propiedades como concentración, porcentaje, molaridad, masa y volumen de solutos en diversas disoluciones preparadas en el laboratorio.
Este documento contiene 18 preguntas sobre sistemas dispersos y soluciones químicas. Las preguntas cubren temas como porcentajes en peso y volumen de solutos, molaridad, normalidad y cálculos relacionados a la preparación y dilución de soluciones.
Este documento presenta 20 problemas de cálculo relacionados con soluciones líquidas, incluyendo el cálculo de masas, volúmenes, concentraciones y normalidades de soluciones de varios ácidos y bases. Los problemas abarcan temas como preparación de soluciones, neutralización, dilución y mezcla de soluciones.
Este documento proporciona 20 problemas de química relacionados con soluciones, incluyendo calcular la molaridad, normalidad y volumen de varias soluciones al mezclarlas o diluirlas. Los problemas involucran soluciones de sales como BaCl2, NaOH, H2SO4 y sales de magnesio, así como calcular concentraciones al disolver diferentes cantidades de sustancias químicas en agua.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre soluciones para una práctica dirigida de química de nivel secundario. Incluye cálculos de molaridad, normalidad, masa de soluto y volumen de gases para diversas soluciones químicas como NaOH, Ca(OH)2, HCl y ZnCl2. El documento proporciona las preguntas, datos y opciones de respuesta para que los estudiantes practiquen cálculos relacionados a soluciones químicas.
Este documento presenta 20 preguntas sobre conceptos relacionados con los estados de la materia, especialmente el estado gaseoso y las propiedades de los gases, así como sobre soluciones y sistemas dispersos. Las preguntas abarcan temas como las leyes de los gases, cálculos relacionados con presión, volumen y temperatura de gases ideales, y cálculos de concentración, normalidad y molaridad para soluciones acuosas.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Introduce conceptos como unidades químicas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos de concentración a partir de masa, volumen y número de moles. Finalmente, resuelve problemas aplicando estas unidades de concentración.
Este documento presenta las unidades didácticas sobre disoluciones de un curso de física y química. Incluye los conceptos clave de disoluciones como concentración, solubilidad, propiedades coligativas y modos de expresar la concentración. También incluye ejercicios de cálculo sobre diferentes tipos de disoluciones acuosas.
Este documento contiene 30 preguntas sobre química general, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones, solubilidad, soluciones y coloides. Las preguntas abarcan temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, calcular masas moleculares y determinar reactivos limitantes. También incluye preguntas sobre solubilidad, molaridad, normalidad y fracción molar de soluciones, así como la clasificación y propiedades de coloides.
Este documento contiene 40 preguntas sobre química, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones múltiples, solubilidad, soluciones y cálculos relacionados. Las preguntas abarcan una variedad de temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, determinar reactivos limitantes, calcular masas moleculares, porcentajes en masa y volumen, y propiedades de soluciones como molaridad y normalidad.
Este documento contiene 30 preguntas sobre química general, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones, solubilidad, soluciones y coloides. Las preguntas abarcan temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, calcular masas moleculares y determinar reactivos limitantes. También incluye preguntas sobre solubilidad, molaridad, normalidad y fracción molar de soluciones, así como la clasificación y propiedades de coloides.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Problemas de repaso estequeometria y solucionescaritus82
Este documento presenta 13 problemas de estequiometría y sus soluciones. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas, concentraciones de soluciones, volúmenes de gases, masas de reactivos y productos, y densidades de soluciones. Los problemas abarcan una variedad de temas como descomposición térmica, titulaciones ácido-base y precipitaciones.
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Este documento contiene un boletín de ejercicios de repaso de química con nueve problemas. Los problemas cubren temas como cálculos de molaridad, porcentajes en masa y volumenes de gases en reacciones químicas. También incluye dibujos de estructuras de Lewis, nomenclatura y formulación de compuestos químicos.
Este documento presenta una serie de ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración molar, porcentaje en peso, y densidad. Luego, proporciona 16 ejercicios resueltos que involucran cálculos para determinar la concentración, molaridad, masa, volumen y densidad de diversas disoluciones dadas sus condiciones iniciales.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con cálculos de concentraciones, porcentajes en masa, molaridades y molalidades de varias disoluciones químicas. Los problemas involucran calcular estas propiedades para disoluciones de sales, ácidos y bases en agua, incluyendo determinar la masa de soluto requerida para preparar disoluciones de volumen y concentración especificados.
Este documento presenta varios problemas de estequiometría, preparación de disoluciones y titulaciones. Los problemas incluyen calcular cantidades de sustancias químicas, concentraciones, rendimientos y presiones de vapor y osmótica.
This document contains a list of names and codes for a Google Classroom. It lists 15 names including historical figures like Charles Darwin, Isaac Newton, Jhon Dalton, Nelson Mandela, and Jose C. Mariategui along with codes for each person ranging from single letters and numbers to longer strings of letters and numbers.
I. El documento presenta un examen de química sobre funciones orgánicas como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. II. Contiene 18 preguntas de selección múltiple sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de estas funciones. III. El examen evalúa la comprensión de conceptos químicos fundamentales como hibridación, isomería, grupos funcionales y reacciones orgánicas.
Este documento contiene 19 preguntas de química orgánica sobre compuestos orgánicos como alcanos, alquenos y alquinos. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen hibridaciones de carbono, nombres sistemáticos, estructuras y reacciones químicas de estos compuestos.
El documento habla sobre las funciones nitrogenadas, incluyendo las aminas, amidas y nitrilos. Las aminas son compuestos derivados del amoniaco donde uno o más hidrógenos son sustituidos por radicales alquilo, clasificándolas como primarias, secundarias o terciarias. Las amidas son derivados de ácidos carboxílicos donde el grupo OH es sustituido por NH2, NHR o NRR. Los nitrilos son derivados del cianuro de hidrógeno donde el hidrógeno es sustituido por un radical
I. El documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas y estequiometría.
II. Las preguntas cubren temas como clasificación de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, reacciones nucleares y rendimiento de reacciones.
III. Se pide determinar cantidades de sustancias, coeficientes estequiométricos, fórmulas moleculares y marcar alternativas correctas e incorrectas.
Este documento contiene 18 preguntas sobre funciones oxigenadas como éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. Las preguntas requieren identificar los nombres correctos de compuestos orgánicos según las reglas de nomenclatura IUPAC y asignar fórmulas estructurales a nombres dados.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre enlaces químicos, fuerzas intermoleculares, formación de compuestos y nomenclatura. Los estudiantes deben identificar las sustancias que presentan diferentes tipos de enlaces, determinar el estado de oxidación de los elementos, nombrar compuestos químicos y completar reacciones químicas. El documento forma parte de una práctica dirigida de química para estudiantes de secundaria.
Este documento describe las principales funciones oxigenadas en compuestos orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Define cada función química y explica su nomenclatura sistemática según la IUPAC. También clasifica los diferentes tipos de alcoholes y ofrece ejemplos para cada función oxigenada.
Este documento contiene 23 preguntas sobre hidrocarburos para una práctica de química de nivel secundario. Las preguntas cubren temas como nomenclatura IUPAC de hidrocarburos alifáticos, fórmulas generales, masas moleculares y propiedades básicas.
Este documento contiene 15 preguntas sobre nombres químicos de hidrocarburos. Las preguntas cubren temas como los nombres sistemáticos IUPAC de alcanos, alquenos, alquinos y compuestos orgánicos multifuncionales. Se pide a los estudiantes que identifiquen los nombres correctos de varias estructuras de carbono e hidrógeno.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. Las preguntas requieren que el estudiante identifique la alternativa correcta sobre estos temas fundamentales de química.
El documento trata sobre los hidrocarburos. Explica que son compuestos orgánicos formados sólo por carbono e hidrógeno, y clasifica los hidrocarburos en alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos/aromáticos. También describe la nomenclatura IUPAC para nombrar hidrocarburos alifáticos y da ejemplos de algunos representantes de cada tipo.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que en el equilibrio químico, la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. También describe cómo factores como cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de acuerdo con el Principio de Le Chatelier. Además, introduce las constantes de equilibrio Kc y Kp y sus relaciones.
Práctica dirigida de química (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene 15 preguntas y una práctica domiciliaria de 7 preguntas sobre estructura atómica y números atómicos, de masa y nucleares. Las preguntas cubren temas como los descubridores de partículas subatómicas, composición de isótopos, números de neutrones, protones y electrones en diferentes átomos e iones.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Las soluciones se clasifican según el estado físico del solvente y la concentración del soluto. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen y molaridad. La dilución y mezcla de soluciones cambia la concentración de acuerdo a fórmulas matemáticas.
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos de masas, volúmenes y porcentajes de rendimiento para varias reacciones químicas, incluyendo la combustión de hidrocarburos, la descomposición térmica de carbonatos y la producción de agua a partir de hidrógeno y oxígeno. Los cálculos se basan en las leyes de conservación de la masa y en las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos de cada reacción quím
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que el átomo tiene un núcleo central pequeño rodeado por una envoltura electrónica grande. El núcleo contiene protones y neutrones, que determinan la masa del átomo, mientras que los electrones generan la envoltura electrónica. También define términos como el número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento presenta una serie de 13 problemas de química relacionados con soluciones, incluyendo cálculos de concentración porcentual y normalidad. Los problemas cubren temas como la preparación de soluciones de cierta concentración a partir de la dilución o mezcla de otras soluciones.
I. El radio atómico del sodio es correcto.
II. La concentración de ácido clorhídrico puro está mal expresada.
III. La equivalencia de temperaturas está bien.
1. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
TEMA: SISTEMAS DISPERSOS 4. Determine la concentración en ppm de 600cm3 de
solución acuosa que contiene 750mg de cloruro
de magnesio.
1. Marque la alternativa INCORRECTA sobre los
A) 1,75 B) 1,25 C) 1,45
sistemas dispersos y las soluciones.
D) 1,55 E) 1,35
5. ¿Cuál es la molaridad de una solución que
A) Un sistema disperso contiene a una fase
contiene2,4g de NaOH en 1,2L de solución?
dispersante y a una fase dispersa.
Dato: P.F(NaOH=40g/mol)
B) Se clasifican en suspensiones, coloides y
soluciones.
A) 5x100 B) 5x10-1 C) 5x10-2
D) 5x102 E) 5x101
C) El vino corresponde a un ejemplo de
solución.
D) En las soluciones acuosas, la fase 6. En 4L de solución están disueltos 11,4g de
dispersante o solvente es el agua. Al2(SO4)3. Determine la normalidad de la
solución.
E) La solubilidad (S), no depende de la
temperatura. Dato: P.F(Al2(SO4)3=342g/mol)
A) 5,0x10-2 B) 5,0x10-1 C) 2,5x10-2
D) 2,5x10-1 E) 5,0x100
2. El porcentaje en peso (%W) de una solución que
contiene disueltos 15g de glucosa disueltos en
185g de agua es:
A) 9,50 B) 12,50 C) 15,50
7. ¿Cuál es la molaridad (M) y la normalidad (N) de
D) 7,50 E) 8,50 200mL de solución en la que están disueltos
2,22g de CaCl2.
3. Determine los gramos de etanol contenidos, en Dato: P.F(CaCl2=111g/mol)
800mL de una solución al 15%V.
A) 0,2 y 0,4 B) 0,1 y 0,5 C) 0,1 y 0,2
Detanol = 0,78g/mL. D) 0,2 y 0,1 E) 0,4 y 0,8
A) 60,5 B) 116,0 C) 86,5
D) 93,6 E) 120,0 8. 103g de Na2CO3 están disueltos en 2L de
solución. ¿Cuánto de agua se debe agregar para
obtener una solución 0,2M?
Dato: P.F(Na2CO3=106g/mol)
1
2. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
A) 5,0L B) 2,5L C) 3,5L 13. (UNFV-1991) Calcúlese el volumen de HCl
D) 3,0L E) N.A
concentrado comercial, 36% y densidad
1,18g/mL, que se necesitarán para preparar
100mL de solución al 5% (densidad 1,03g/mL)
9. ¿Cuál será la normalidad del HCl concentrado,
cuya densidad es 1,18g/mL y 36,5%W?
A) 15,75mL B) 28,06mL C) 12,1mL
D) 9,4mL E) 23,52mL
Dato: P.F(HCl=36,5g/mol)
A) 11,7 B) 11,8 C) 13,0
D) 12,8 E) 13,5 14. (UNFV-1992) ¿Cuántos gramos de cloruro se
formarán al neutralizar 50mL de una solución de
ácido clorhídrico 0,6M con 30mL de solución de
hidróxido de sodio 1N?
10. Se mezclaron 200mL de KOH 0,5N con 250mL
de H2SO4 0,3M. Al respecto, marque la secuencia
P.A(Na=23; Cl=35,5)
de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes
enunciados.
A) 0,16g B) 0,62g C) 1,75g
D) 1,93g E) 3,51g
I. En la solución ácida había 0,15
equivalentes de H2SO4
15. (UNFV-1993) Se tiene una solución de ácido
II. Todos los equivalentes de KOH se han
sulfúrico al 40% en peso (d=1,28g/cm3). Calcular
neutralizado.
su normalidad.
III. La solución resultante tiene un pH
P.A(H=1; S=32; O=16)
mayor que 7.
A) 7,25N B) 8,35N C) 10,45N
A) VVF B) FVV C) FVF
D) 12,45N E) 15,25N
D) VVV E) FFF
16. (UNFV-1994) Si una solución tiene una
concentración del 7% en peso, ¿cuántos gramos
11. Se mezclan 12L de una solución 2M de H2SO4
de soluto existen disueltos en 100 gramos de
con 8L de otra solución 4,5M de H2SO4.
disolvente?
Determine la normalidad de la solución
resultante.
A) 5,34g B) 7,53g C) 9,3g
D) 13,28g E) 7,0g
A) 2N B) 4N C) 6N
D) 8N E) 10N
17. (UNFV-1999) Si mezcla 150cm3 de ácido nítrico
1,5N con 250 cm3 de ácido nítrico 2,5N, ¿cuál es
12. (UPCH-2007) ¿Cuántos litros de H2SO4 1M son
la normalidad final de la solución final?
necesarios para neutralizar 480mL de NaOH 5N?
A) 0,85N B) 2,50N C) 4,00N
A) 1,2L B) 0,6L C) 2,4L
D) 1,00N E) 2,12N
D) 0,3L E) 0,4L
18. (UNFV-2001) ¿Cuál es la molaridad de una
solución preparada disolviendo 16g de BaCl2
2
3. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
(cloruro de bario) en agua suficiente para tener composición en peso 27% y densidad 1,20g/mL
450mL de solución? cuando se mezcla con agua en una proporción
volumétrica de 1 a 3 respectivamente es:
P.F( BaCl2=208,2)
A) 1,15g/mL B) 1,05g/mL C) 0,08g/mL
A) 0,225M B) 0,171M C) 0,115M D) 1,18g/mL E) 1,10g/mL
D) 0,095M E) 0.0342M
24. (UNAC-2008-II) Calcule la molaridad de una
19. (UNFV-2002) ¿Cuántos gramos de NaOH se solución acuosa de Na2Cr2O7, cuya densidad es
necesitan para preparar 250mL de una solución 1,14g/mL y 20% en masa.
2N?
P.A( Na=23; Cr=52; O=16)
Dato: P.A (Na=23; O=16; H=1)
A) 0,87N B) 0,95N C) 0,43N
A) 18g B) 20g C) 22g D) 0,61N E) 0,76N
D) 24g E) 26g
25. (UNAC-2009-I) La concentración de 40g de una
20. (UNFV-2005) Se mezcla 12 litros de HNO3 8M solución acuosa que contiene 8g de soluto,
y 16 litros de HNO3 4M. Calcule la molaridad de expresada en gramos de soluto por 100g de
la solución resultante. solvente, es:
A) 5,7M B) 7,5M C) 5,1M A) 32 B) 24 C) 27
D) 57M E) 75M D) 25 E) 8
21. (UNFV-2007) La aleación para producir latón es: 26. (UNAC-2010-I) Calcule la fracción molar del
tetracloruro de carbono (CCl4) en una solución
A) Cobre y zinc B) Cobre y estaño preparada mezclando 61,6g de CCl4 con 31,2g de
C) Fierro y zinc benceno (C6H6).
D) Azufre y fierro E) Cromo y aluminio
P.A( C=12; Cl=35,5; H=1)
A) 0,60 B) 0,40 C) 0,66
22. (UNAC-2007-I) ¿Cuántos gramos de solución
D) 0,45 E) 0,50
de ácido nítrico concentrado deben utilizarse para
preparar 250mL 2,0M de HNO3? El ácido nítrico
concentrado tiene un 70% en peso.
27. (UNAC-2010-I) 40 gramos de una solución
P.A (H=1; N=14; O=16) acuosa, cuya densidad es 1,20g/mL contiene 8
gramos de soluto. La concentración, expresada
A) 90g B) 31,5g C) 63g en gramos de soluto, por 100mL de solución es:
D) 22,5g E) 45g
A) 32 B) 5 C) 8
D) 25 E) 2
23. (UNAC-2008-I) La densidad de una disolución
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN
de ácido sulfúrico formada a partir de una
MARCOS (UNMSM)
solución concentrada del mismo ácido de
3
4. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
1. (UNMSM-2002) Calcular la masa, en gramos, de Dato: PF (FeCl3.6H2O = 270; H2O = 18)
cloruro de calcio (II) que se necesita para
preparar 200mL de una solución 2N. A) 6,75g B) 2,25g C) 4,05g
P.A: (Ca=40; Cl=35,5) D) 1,35g E) 2,70g
A) 22,2 B) 11,1 C) 30,2 D) 15,1 E) 7,5 9. (UNMSM-2004-II) Una solución de HCl al 15%
tiene una densidad de 1,25g/mL. ¿Cuántos
2. (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una gramos de soluto hay en 400mL de solución?
solución que contiene 15,95g de CuSO4 es: A) 15g B) 75g C) 80g
P.A (Cu=63,5; S=32; O=16) D) 70g E) 30g
A) 0,2 B) 2,0 C) 0,1 D) 1,0 E) 0,5 10. (UNMSM-2004-II) A una solución de 500mL
3. (UNMSM-2003) Con 400mL de una solución de que contiene 5,6g de KOH, se le agrega 500mL
2N de acido clorhídrico, ¿qué volumen de de agua destilada. ¿Cuál es la normalidad de esta
solución de 0,2N se podrá preparar? nueva solución?
P.A ( K=39; H=1 ; O=16 )
A) 3,0L B) 4,0L C) 5,0L D) 2,0L E) 2,5L
A) 0,2N B) 2,0N C) 0,01N
4. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la normalidad de una D) 0,1N E) 0,02N
solución 0,1M de H2SO4?
11. (UNMSM-2005-I) ¿Qué volumen de ácido
A) 0.20N B) 0,05N C) 0,50N sulfúrico 0,1N se requiere para neutralizar 5,83g
D) 0,10N E) 0,15N de Mg(OH)2?
Dato: P.F (Mg(OH)2)=58,3g/mol
5. (UNMSM-2004-I)¿Cuál será el volumen en
mililitros, de una solución 0,4N de acido A) 0.2L B) 2L C) 20mL
sulfúrico que contiene 4,9g de acido puro? D) 2mL E) 22mL
P.F ( H2SO4= 98g/mol )
12. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de
A) 300mL B) 270mL C) 250mL Al2(SO4)3 (PF= 342 g/mol) son necesarios para
D) 260mL E) 200mL preparar 100mL de una solución 0,25N?
6. (UNMSM-2004-I) Calcular la concentración A) 1,71g B) 8; 55g C) 4; 28g
molar de una solución de KClO3 que en 250mL D) 2; 85g E) 1, 43g
contiene 24,5g de KClO3.
P.A (K=39; Cl=35,5; O=16) 13. (UNMSM-2005-II) Calcule la molaridad de una
solución de KOH (PF= 56g/mol) que tiene 40%
A) 0,25M B) 0,4M C) 0,8M (P/P) y una densidad de 1,40g/mol
D) 0,6M E) 0,2M
A) 5M B) 25M C) 15M D) 10M E) 16M
7. (UNMSM-2004-II) Se necesita…… gramos de
hidróxido de sodio para neutralizar 100mL de 14. (UNMSM-2005-II) Si se disuelve 35,5g de
Na2SO4 (PF=142 g/mol) en 500mL de agua, la
acido sulfúrico, cuya concentración es 2M.
normalidad de la solución es:
P.A ( Na=23; S=32; O=16; H=1 ) A) 1,05N B) 2,00N C) 0,50N
D) 0,25N E) 1,00N
A) 16 B) 4 C) 9,2 D) 8 E) 9,8
15. (UNMSM-2006-II) Calcule la normalidad de
8. (UNMSM-2004-I) Cuántos gramos de FeCl3 200mL de una solución de ácido sulfúrico que se
están contenidos en 50mL de una solución 0,5N neutraliza con 14,8g de hidróxido de calcio.
de FeCl3.6H2O P.A ( Ca=40 , H=1 , O=16 , S=32 )
4
5. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
A) 3 B) 1 C) 5 D) 4 E) 2 2. (UNI-1982-II) ¿Cuál es el volumen de ácido
sulfúrico 0,1 N necesario para neutralizar 2,10 g
16. (UNMSM-2008-I) ¿Cuántos miliequivalentes de de hidróxido de calcio, Ca(OH)2? P.A (Ca = 40)
H2S hay en 21,8cm3 de solución 0,2M de sulfuro
de hidrogeno? A) 0,25mL B) 250mL C) 25mL
D) 567mL E) N.A
A) 2,18 B) 4,36 C) 43,6 D) 8,72 E) 87,2
3. (UNI-1983-II) Si se añade tres litros de HCl 5 M
17. (UNMSM-2008-II) Calcular la normalidad de la a 2 litros de HCl 1,5 M. Hallar la normalidad
solución de NaOH, si 25 cm3 de ésta neutralizan resultante de la solución en Eq-g/L.
18,25g de una solución de HCl al 4% (peso/peso)
P.A ( Cl=35,5; H=1). A) 1,8 B) 3 C) 3,7 D) 4,2 E) 5
A) 1,00 B) 1,25 C) 0,08 4. (UNI-1984-II) Si se tienen 0,9 moles de ácido
D) 0,80 E) 0,73 sulfúrico, H2SO4, en un volumen de 500 mL
¿Que normalidad representa?
18. (UNMSM-2009-II) En medio litro de una P.A ( H=1; O=16; S=32 )
solución 1N de H2SO4 hay….gramos de soluto.
Dato: P.A(S=32; O=16; H=1) A) 0,45N B) 0.90N C) 1,8N
A) 24,50 B) 98,00 C) 49,00 D) 3,6NM E) 7,2N
D) 46,00 E) 12,25
5. (UNI-1985-I) El ácido nítrico comercial HN03 es
19. (UNMSM-2010-I) Al disolver 14,5 g de 15,5 M y su densidad es 1,4 g/mL . ¿ Cuál es su
Mg(OH)2 en suficiente cantidad de agua, se contenido de agua expresado en porcentaje en
obtiene 200mL de solución; en consecuencia, su masa?.
normalidad es…..y su molaridad,…. P.A ( H=1; O=16; N=14 )
Peso atómico: Mg=24; O=16; H=1
A) 50% B) 65% C) 78,5%
A) 1,25 - 5,00 B) 1,25 – 2,50 D) 30,7% E) 21,8%
C) 5,00 – 2,50
D) 2,50 – 5,00 E) 2,50 – 1,25 6. (UNI-1985-I) Una solución concentrada de ácido
clorhídrico contiene 35,2 % en masa de HCl y su
20. (UNMSM-2011-I) ¿Cuántos mL de NaOH 2,0N
densidad es 1,175 g/cm3. ¿Calcular el volumen
neutralizarán a 100mL de H2SO4 (densidad=
en litros del ácido, necesario para preparar 3 L de
0,98g/mL y %W=6,0)?
una solución 2 Normal.
Datos: S=32; O=16; H=1
A) 1,05 B) 1,13 C) 0,53 D) 1,7 E) 0,72
A) 16 B) 30 C) 120
D) 45 E) 60
7. (UNI-1989) Una solución acuosa de ácido
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA sulfúrico, de densidad 1,066 g/cm3, contiene 10
(UNI) % en masa de H2SO4 . Calcular la normalidad de
dicha solución. P.A (H=1; 0=16; S=32)
1. (UNI-1980) Si se disuelven 8,96 g de H2SO4 en
agua suficiente para hacer 396 mL de disolución. A) 1,00N B) 2,18N C) 2,97N
¿Calcular su molaridad? D) 3,05N E) 4,36N
P.A ( H=1; O=16; S=32)
8. (UNI-1991) Se mezclan una solución de ácido
A) 0,23M B) 0.98M C) 4,6M fosfórico, H3PO4, al 10 % en agua (D = 1,078 g/
D) 0,34M E) 1,0M mL) con una solución 5,1N del mismo ácido en
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6. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
la proporción de 1:2 en volumen. Calcule la A) 0,20 B) 1,43 C) 7,15 D) 14,3 E) 6,3
molaridad de la mezcla resultante. P.A (P = 31;
H=1; O=16). 14. (UNI-1994-II) Se añade 12 g de bromuro de
potasio puro (KBr) a 180 g de una solución que
A) 1,7M B) 1,1M C) 2,8M D) 1,5M E) 4,4M contiene KBr al 10% en masa. Hallar el tanto por
ciento en masa de KBr de la solución final.
9. (UNI-1991) ¿Cuál es la molaridad de una
solución preparada disolviendo 16,0 gramos de A) 9,89 B) 7,14 C) 10,7 D) 15,62 E) 9,37
BaCl2 en agua suficiente para obtener 450mL de
solución? 15. (UNI-1995-II) ¿Cuál es la molalidad del etanol:
Peso molecular : BaCl2 = 208,2 C2H5OH, en una solución preparada mezclando
100 mL de etanol con 316 mL de agua a 20°C?
A) 0,215M B) 0,115M C) 0,171M ( densidad del etanol es 0,79 g/ml y la del agua 1
D) 0,025M E) 0,342M g/ml a 20°C)
P.A ( H=1; O=16; C=12 )
10. (UNI-1991-Exonerados) ¿Cuantos mL de ácido
fosfórico H3PO4 y 0,8 M son necesarios para A) 5,43x10-3m B) 0.25m C) 5,43m
preparar un litro de una solución 0,1 N de dicho D) 6,88m E) 250m
ácido?
16. (UNI-1996-I) Se desea prepara 500 mL de una
A) 4,17 B) 12,5 C) 187,5 disolución 6,8 M de HCl a partir de una
D) 333,3 E) 375 disolución 8 M. ¿Qué volumen de agua en litros,
se debe utilizar?
11. (UNI-1992) Al agregar zinc a 250 mL de una
solución de nitrato de plata, se separó 4 g de A) 0,025 B) 0,050 C) 0,075
plata metálica . Hallar la molaridad de la solución D) 0,095 E) 0,115
de AgNO3 si la reacción se efectúa con un
rendimiento de 85 % 17. (UNI-1996-II: Traslado externo) ¿C uán tos
Datos : P.A (Ag=108; N=14; Zn=65; 0=16) m L d e H 2 S0 4 conc en tr ado, d e den sid ad
igu al a 1,84 g/ mL y 95 % de H 2 S0 4 en
A) 0,185M B) 0,174M C) 0,017M
D) 0,018M E) 0,900M m as a, son nec es ar io s pa ra n eutr al iz ar
200 mL de una solu ción de N aO H 0,5
12. (UNI-1993-I) Se mezclan 500 mL de una M ?
solución de H2SO4 (D = 1,11 g/mL) al 15,9 %
A) 2,8 B) 5,6 C) 11,2 D) 1,4 E) 24,2
en masa de ácido, con 500 mL de otra solución
de H2SO4 (D = 1,82 g/mL) al 97% en masa. 18. (UNI-1997-I) ¿Cuántos litros de una solución de
¿Calcular la molaridad de la solución resultante?. H2SO4 0,5M se deben agregar a 2 litros de una
P.A ( H=1; O=16; S=32 ) solución de H2SO4 2M, para obtener una solución
de H2SO4 0,8M?.
A) 1,48M B) 4,95M C) 7,25M
D) 9,90M E) 14,8M A) 8 B) 7 C) 6 D) 5 E) 4
13. (UNI-1993-I) ¿Qué masa en gramos de 19. (UNI-1997-II) ¿Cuál será la molalidad de una
Na2C03.10H20 se deberá tomar para preparar solución preparada con 50 g de Na2SO4 .10H2O
250mL de una solución de carbonato de sodio y 50 g de agua?
que reaccione exactamente con 500mL de HCl P.A ( H=1; O=16; Na=23; S=32 )
0,1N.
P.A ( H=1; C=12; N=14; Na=23 ) A) 4m B) 2m C) 1m D) 0,5m E) 0,3m
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7. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
20. (UNI-1998-I) Se tiene dos soluciones de HCl de A) 50 y 150 B) 75 y 125 C) 60 y 180
concentraciones diferentes. La solución A D) 115 y 135 E) 90 y 150
contiene 36% en peso de HCl y la solución B
5,5% en peso de HCl. ¿Cuántos gramos de la 26. (UNI-2000-I) Se prepara una solución acuosa
solución B deben mezclarse con 250g de la disolviendo 70g de CuSO4.5H2O en un litro de
solución A para obtener una solución al 25% en agua. Calcular el porcentaje en peso de CuSO4 en
peso de HCl? la solución.
Peso molecular: H2O = 18 ; CuSO4.5H2O = 249,5
A) 50 B) 100 C) 141 D) 191 E) 210
A) 3,72 B) 3,91 C) 4,00 D) 4,18 E) 4,36
21. (UNI-1998-II) ¿Cuántos litros de dióxido de
carbono (CO2) a condiciones normales de presión 27. (UNI-2000-II) Calcular el porcentaje de pureza
y temperatura se producirán cuando se trata un de un mineral que contiene carbonato de sodio
exceso de Na2CO3 con 150mL de ácido (Na2CO3), si se requieren 72mL de ácido
clorhídrico 2N? La ecuación química del proceso sulfúrico H2SO4(ac) 0,25N para descomponer 2,2g
es: de dicho mineral según la siguiente reacción:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
P.A ( H=1; C=12; O=16; Na=23; Cl=35,5 ) Peso molecular: Na2CO3 = 106
A) 0,3 B) 1,68 C) 2,24 D) 3,36 E) 6,72 A) 43,3 B) 56,4 C) 63,5
D) 74,8 E) 86,7
22. (UNI-1998-II) Se adiciona cierto volumen de
HCl 12M a 6L de HCl 6M. ¿Cuántos litros de 28. (UNI-2001-I) Calcule la cantidad de agua, en
agua serán necesarios para obtener finalmente mL, requerida para preparar 1,5L de ácido
12L de una solución de HCl 8M? sulfúrico diluido H2SO4(ac) 1,25N a partir de ácido
sulfúrico concentrado ( cuya densidad es
A) 0,5 B) 1,0 C) 1,8 D) 2,0 E) 5,0 1,84g/mL y contiene 96,4% en peso de ácido
sulfúrico).
23. (UNI-1999-I) Calcular la normalidad de la Masa molar (g/mol): H2SO4 = 98
disolución que se obtiene al diluir con agua 3,5L
de ácido sulfúrico (H2SO4) 4M, hasta obtener un A) 1250 B) 1400 C) 1875
volumen final de 28L. D) 1500 E) 1448
A) 0,5N B) 1,0N C) 2,0N 29. (UNI-2001-I) Calcule la fracción molar de etanol
D) 3,5N E) 4,0N C2H5OH en una solución acuosa que contiene
40% en peso etanol.
24. (UNI-1999-II) Calcular los mililitros de P.A ( H=1; C=12; O=16 )
hidróxido de sodio (NaOH) 6M y 2M,
respectivamente, que deben mezclarse para A) 0,20 B) 0,37 C) 0,60 D) 0,63 E) 0,80
obtener 500 mililitros de una solución 3M.
30. (UNI-2001-II) Calcular la masa, en gramos, de
A) 25 y 475 B) 75 y 425 C) 100 y 400 nitrato de sodio (NaNO3), que debe mezclarse
D) 125 y 375 E) 230 y 270 con agua para preparar un litro de solución al 5%
en masa. La densidad de la solución es 1,03g/mL.
25. (UNI-2000-I) Calcular los gramos de hidróxido
de sodio (NaOH), y los mililitros de agua A) 25,7 B) 34,6 C) 51,5
respectivamente, que se requiere para preparar D) 68,7 E) 85,0
240g de una solución de hidróxido de sodio al
25% en peso. 31. (UNI-2002-I) Calcular el porcentaje en peso de
Peso molecular: NaOH = 40 ; Dagua = 1 g/mL ácido sulfúrico (H2SO4), de una solución diluida
(densidad=1,21g/mL), que se prepara agregando
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8. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
a 176mL de agua, 40mL de ácido sulfúrico masa, de densidad 1,8g/mL, se deben utilizar
concentrado al 96% en peso y cuya densidad es para preparar 5L de una solución de H2SO4 0,1N.
de 1,84g/mL. Masa molecular: H2SO4 = 98
A) 18,4 B) 23,3 C) 27,0 A) 12,2 B) 14,2 C) 17,3 D) 24,5 E) 28,4
D) 28,3 E) 29,5
38. (UNI-2005-II) La densidad de una solución de
32. (UNI-2002-II) Calcular la molaridad de una ácido sulfúrico es 1,2g/mL . Si esta solución es
solución acuosa de etanol formada por 5g de 3,5M, calcule el porcentaje en masa de H2SO4 en
etanol y 225g de agua, cuya densidad es la solución.
0,98g/mL. P.A ( H=1; O=16; S=32 )
Pesos moleculares: Etanol = 46; Agua = 18
A) 11,6 B) 15,5 C) 18,6 D) 20,5 E) 28,6
A) 2,34 B) 0,46 C) 0,23
D) 0,08 E) 0,02 39. (UNI-2006-I) Se tiene 0,50L de una solución de
ácido sulfúrico, H2SO4 1M , a la cual se le
33. (UNI-2003-I) Calcular la molaridad de una modifica la concentración con los siguientes
disolución que resulta al mezclar lentamente con cambios sucesivos adición de 0,30L de agua,
agitación constante 10mL de ácido sulfúrico gasto de la mitad del volumen total de la solución
H2SO4(ac) 36N, con 90mL de agua. Asumir que no y adición de 0,60L de agua. ¿Cuál es la
ocurre una contracción de volumen. concentración molar final de la solución?
A) 1,8 B) 3,6 C) 4,9 D) 9,8 E) 10,2 A) 0,25 B) 0,50 C) 0,60 D) 0,70 E) 0,75
34. (UNI-2003-II) Calcular la molaridad y 40. (UNI-2006-I) El vinagre está constituido por
molalidad, respectivamente, de una solución de agua y ácido acético, CH3COOH. Al neutralizar
sacarosa, C12H22O11, al 30% en peso, cuya completamente 5mL de vinagre se usan
densidad es 1,1g/L. exactamente 30mL de NaOH 0,1M. Determine la
P.A ( H=1; C=12; O=16) molaridad del ácido acético en dicho vinagre.
A) 0,30 B) 0,60 C) 0,70 D) 0,90 E) 1,20
A) 0,96 y 1,25 B) 1,12 y 3,38
C) 1,20 y 0,60 41. (UNI-2006-II) Calcule la molaridad de una
D) 2,24 y 2,24 E) 3,30 y 1,50 solución de hidróxido de sodio, NaOH(ac) , que se
prepara disolviendo en agua 49,92g de NaOH(s)
35. (UNI-2003-II) ¿Cuántos mililitros de NaOH hasta obtener 0,6L de disolución.
0,8M se necesitan para neutralizar Masa molar: NaOH = 40 g/mol
completamente la mezcla constituida por 20mL
de HCl 0,1M y 10mL de H2SO4 0,1M? A) 2,08 B) 6,04 C) 12,08
D) 18,25 E) 24,86
A) 5 B) 7 C) 9 D) 12 E) 30
42. (UNI-2007-I) ¿Cuántos gramos de hidróxido de
36. (UNI-2004-I) Calcule la densidad (en g/mL) de calcio, Ca(OH)2 , se requiere para preparar 2
ácido acético, CH3COOH, al 99,8% en masa de litros de solución acuosa de Ca(OH)2 0,5N?
soluto, cuya molaridad es 17,4. Masa molar: Ca(OH)2 = 74 g/mol
Masa molecular: CH3COOH = 60
A) 17 B) 27 C) 37 D) 47 E) 57
A) 0,65 B) 0,99 C) 1,05
D) 1,36 E) 1,74 43. (UNI-2008-I) Calcule el volumen (en mL) de
H2SO4 concentrado, cuya densidad es 1,84g/mL y
37. (UNI-2004-II) Calcule cuántos mililitros de 98% de concentración en masa, necesario para
solución de ácido sulfúrico, H2SO4, al 96% en
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9. Práctica Dirigida de ACADEMIA ALFA
preparar 100mL de solución acuosa de H2SO4
2N.
P.A ( H=1; O=16; S=32 )
A) 2,7 B) 5,4 C) 7,8 D) 10,6 E) 18,4
44. (UNI-2009-I) ¿Qué masa (en gramos) de
glucosa, C6H12O6, debe disolverse en 180mL de
agua para que su fracción molar sea 0,2?
Densidad del agua: 1,0g/mL
Masa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O =18
A) 200 B) 250 C) 360 D) 450 E) 600
45. (UNI-2009-II) Calcule la concentración molar
(mol/L) de los iones hidronio H3O+1 en una
solución preparada, mezclando 450 mL de una
solución acuosa de HCl 0,03M con 350mL de
una solución acuosa de NaOH 0,035M.
A) 1,20x 10-3 B) 1,25x 10-3 C) 1,35x 10-3
D) 1,45x 10-3 E) 1,56x 10-3
46. (UNI-2010-I) Calcule la normalidad de una
solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH(ac),
si se sabe que 50mL de dicha solución se
neutraliza con 12,5mL de una solución acuosa de
ácido sulfúrico, H2SO4(ac) 0,5M.
A) 0,10 B) 0,15 C) 0,20 D) 0,25 E) 0,030
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Mayo del 2012
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