El documento presenta información sobre química orgánica. Introduce los conceptos básicos como la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y describe los principales tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, compuestos oxigenados y sus grupos funcionales. También explica la formulación y nomenclatura de estos compuestos.
1. El documento introduce los principales temas de la química orgánica, incluyendo los grupos funcionales, hidrocarburos, compuestos con oxígeno y otros elementos.
2. Se explican conceptos como la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, así como los diferentes tipos de enlaces y átomos de carbono.
3. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo formular y nombrar compuestos como alcanos, alquenos, ácidos carboxílicos y ésteres.
El documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica los principales contenidos como los primeros pasos de la química orgánica, el átomo de carbono, los tipos de enlaces, los grupos funcionales y la clasificación de compuestos de carbono. También describe la formulación y nomenclatura de hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos.
Presentación de diapositivas que muestran un resumen general sobre los compuestos químicos orgánicos mas representativos desde la historia de la orgánica hasta algunos ejemplo de formación de ciertos compuestos.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como enlaces simples, dobles y triples. También describe los diferentes tipos de átomos de carbono en cadenas carbonadas como primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios. Además, define los grupos funcionales y series homólogas. Finalmente, cubre temas como la formulación y nomenclatura de diferentes compuestos orgánicos como hidrocarburos, compuestos oxigenados y nitrogenados.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos orgánicos como alcanos, alquenos, alquinos y sus propiedades. Explica la nomenclatura IUPAC para nombrar estos compuestos, incluyendo prefijos y sufijos. También cubre conceptos como isomería, grupos funcionales y reacciones químicas comunes como hidrogenación, hidratación y halogenación.
El documento introduce los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo la clasificación de compuestos del carbono, grupos funcionales, hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Explica la formulación sistemática y nomenclatura de estos compuestos, así como diferentes tipos de isomería.
Este documento describe las características de los compuestos orgánicos y su historia. Explica que todos los compuestos orgánicos contienen átomos de carbono y algunos también incluyen hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Además, traza brevemente los orígenes de la química orgánica con Berzelius en 1807 y las primeras síntesis orgánicas realizadas por Wöhler en 1828 y Kekulé en 1861.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica conceptos clave como los grupos funcionales y las series homólogas. También cubre la clasificación, formulación y nomenclatura de los principales tipos de compuestos de carbono, incluyendo hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Además, introduce la isomería y los métodos para numerar cadenas carbonadas y formar ésteres y amidas.
1. El documento introduce los principales temas de la química orgánica, incluyendo los grupos funcionales, hidrocarburos, compuestos con oxígeno y otros elementos.
2. Se explican conceptos como la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, así como los diferentes tipos de enlaces y átomos de carbono.
3. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo formular y nombrar compuestos como alcanos, alquenos, ácidos carboxílicos y ésteres.
El documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica los principales contenidos como los primeros pasos de la química orgánica, el átomo de carbono, los tipos de enlaces, los grupos funcionales y la clasificación de compuestos de carbono. También describe la formulación y nomenclatura de hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos.
Presentación de diapositivas que muestran un resumen general sobre los compuestos químicos orgánicos mas representativos desde la historia de la orgánica hasta algunos ejemplo de formación de ciertos compuestos.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como enlaces simples, dobles y triples. También describe los diferentes tipos de átomos de carbono en cadenas carbonadas como primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios. Además, define los grupos funcionales y series homólogas. Finalmente, cubre temas como la formulación y nomenclatura de diferentes compuestos orgánicos como hidrocarburos, compuestos oxigenados y nitrogenados.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos orgánicos como alcanos, alquenos, alquinos y sus propiedades. Explica la nomenclatura IUPAC para nombrar estos compuestos, incluyendo prefijos y sufijos. También cubre conceptos como isomería, grupos funcionales y reacciones químicas comunes como hidrogenación, hidratación y halogenación.
El documento introduce los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo la clasificación de compuestos del carbono, grupos funcionales, hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Explica la formulación sistemática y nomenclatura de estos compuestos, así como diferentes tipos de isomería.
Este documento describe las características de los compuestos orgánicos y su historia. Explica que todos los compuestos orgánicos contienen átomos de carbono y algunos también incluyen hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Además, traza brevemente los orígenes de la química orgánica con Berzelius en 1807 y las primeras síntesis orgánicas realizadas por Wöhler en 1828 y Kekulé en 1861.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica conceptos clave como los grupos funcionales y las series homólogas. También cubre la clasificación, formulación y nomenclatura de los principales tipos de compuestos de carbono, incluyendo hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Además, introduce la isomería y los métodos para numerar cadenas carbonadas y formar ésteres y amidas.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica conceptos clave como los grupos funcionales y las series homólogas. También cubre la clasificación, formulación y nomenclatura de los principales tipos de compuestos de carbono, incluyendo hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Además, introduce la isomería y los métodos para numerar cadenas carbonadas y formar ésteres y amidas.
Este documento presenta un resumen de la unidad 9 de química orgánica de un instituto en España. Explica las características del carbono, los tipos de hibridación, la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos con dos grupos funcionales, y las principales reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.
Este documento presenta un resumen de la unidad 9 de química orgánica de un instituto en España. Explica las características del carbono, los tipos de hibridación, la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos con dos grupos funcionales, y las principales reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.
Este documento presenta un resumen de la unidad 9 de química orgánica de un instituto en España. Explica las características del carbono, los tipos de hibridación, la nomenclatura y reactividad de los compuestos orgánicos, incluyendo grupos funcionales, efectos electrónicos e importantes reacciones. También cubre derivados del benceno y su nomenclatura.
Este documento presenta los contenidos de la unidad de química orgánica. Incluye la caracterización del carbono, tipos de hibridación, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de estos compuestos a través de desplazamientos electrónicos e intermedios de reacción, tipos de reactivos y reacciones orgánicas principales como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.
El documento presenta un resumen de los contenidos de química orgánica, incluyendo las características del carbono, nomenclatura y reactividad de compuestos orgánicos, y tipos de reacciones como sustitución, adición y eliminación. Se describen también conceptos como los efectos inductivo y mesómero, y grupos funcionales como alcoholes, aldehídos y cetonas. Finalmente, se incluye un ejemplo de cálculo estequiométrico para determinar la fórmula molecular de un hidrocarburo
Este documento presenta los contenidos de la unidad 9 de química orgánica, incluyendo las características del carbono, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad, tipos de reacciones y grupos funcionales. Se explican conceptos como la hibridación del carbono, efectos inductivos y de resonancia, y se provee un ejemplo de resolución de problemas.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 9 de química orgánica, incluyendo las características del carbono, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad, tipos de reacciones y grupos funcionales. Se explican conceptos como la hibridación del carbono, efectos inductivos y de resonancia, y se provee un ejemplo de resolución de problemas.
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Este documento presenta los contenidos de la unidad 3 de química orgánica, incluyendo las características del carbono, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de compuestos orgánicos, tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición y eliminación, y ejemplos de resolución de problemas.
El documento presenta un resumen de los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Incluye las características del carbono, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de compuestos orgánicos, tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición y eliminación, y otros temas como grupos funcionales y derivados del benceno.
Este documento presenta un plan de estudios sobre química orgánica. Incluye temas como las características del carbono, tipos de hibridación y enlaces, nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de compuestos, y tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También cubre conceptos como efectos inductivos, resonancia, y rupturas de enlaces en reacciones orgánicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar los diferentes
Este documento presenta un resumen de los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Incluye temas como las características del carbono, la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, la reactividad de compuestos orgánicos a través de efectos inductivos y mesómeros, y diferentes tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También cubre conceptos como los tipos de hibridación del carbono y enlaces, y grupos funcionales
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Este documento presenta los contenidos de un curso de química orgánica. Cubre temas como las características del carbono, la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, la reactividad de estos compuestos y los principales tipos de reacciones orgánicas. También describe conceptos como la hibridación del carbono, los efectos inductivo y mesómero, y los principales grupos funcionales en química orgánica.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica las características del átomo de carbono y los diferentes tipos de enlaces que puede formar. Además, describe los principales grupos funcionales y cómo se clasifican los compuestos orgánicos de acuerdo a estos grupos. Por último, resume las reglas básicas para la formulación sistemática y nomenclatura de compuestos orgánicos.
Este documento trata sobre química orgánica. Presenta información sobre las funciones de la química orgánica y su importancia en industrias y el metabolismo. También describe moléculas orgánicas comunes como alcanos, alquenos, alquinos y otros compuestos de carbono, e incluye información sobre su nomenclatura e isomería. Finalmente, ofrece detalles sobre la formulación y nomenclatura de hidrocarburos, compuestos oxigenados y otros tipos de compuestos orgánicos.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Incluye temas como las características del carbono, la hibridación y tipos de enlace, la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos con dos grupos funcionales, la reactividad de compuestos orgánicos y diferentes tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También cubre conceptos como efectos inductivo y mesómero, rupturas de enlace e intermedios de reacci
El átomo de cloro es más electronegativo que el carbono. Por lo tanto, el efecto inductivo del cloro es retirar densidad electrónica del carbono del grupo carbonilo hacia el átomo de cloro. Esto deja al carbono del grupo carbonilo con una carga parcial positiva mayor que en el ácido acético. Un carbono con mayor carga parcial positiva hace que el hidrógeno sea más fácilmente ionizable, por lo que el ácido resultante es más ácido. Cuanto mayor es el número de átomos de cloro, mayor es el efecto inductivo y, por lo tanto,
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Este documento presenta los contenidos de la unidad 3 de química orgánica, incluyendo las características del carbono, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de compuestos orgánicos, tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición y eliminación, y ejemplos de resolución de problemas.
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El átomo de cloro es más electronegativo que el carbono. Por lo tanto, el efecto inductivo del cloro es retirar densidad electrónica del carbono del grupo carbonilo hacia el átomo de cloro. Esto deja al carbono del grupo carbonilo con una carga parcial positiva mayor que en el ácido acético. Un carbono con mayor carga parcial positiva hace que el hidrógeno sea más fácilmente ionizable, por lo que el ácido resultante es más ácido. Cuanto mayor es el número de átomos de cloro, mayor es el efecto inductivo y, por lo tanto,
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Cardiopatias cianogenas con hipoflujo pulmonar.pptxELVISGLEN
Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
5. Química orgánica en la actualidad:
• La Química de los “Compuestos del Carbono”.
• También tienen hidrógeno.
• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos,
bicarbonatos, cianuros...
• Pueden tener otros elementos: O, N, S, P,
halógenos...
6. Actualidad:
• Número de compuestos:
– Inorgánicos: unos 100.000
– Orgánicos: unos 7.000.000
(plásticos, insecticidas, jabones, medicamentos,
gasolinas, fibras textiles...)
7. Actividad: Dados los siguientes compuestos,
identifica cuales de ellos son compuestos
orgánicos:
CH3-COOH; CaCO3; KCN; CH3-CN; NH4Cl; CH3-
NH-CH2-CH3; Cl-CH2-CH3
• CH3-COOH; CH3-CN; CH3-NH-CH2-CH3; Cl-
CH2-CH3
8. Propiedades del Carbono
Estructura de los compuestos orgánicos
• Electronegatividad intermedia
– Enlace covalente con metales como con no metales
• Posibilidad de unirse a sí mismo formando
cadenas.
• Tamaño pequeño lo que le posibilita formar
enlaces dobles y triples
• Tetravalencia: s2p2 s px py pz
400 kJ/mol
hibridación
9. Tipos de enlace
• Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se
comparten con cuatro átomos distintos.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
• Enlace doble: Hay dos pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O
• Enlace triple: Hay tres pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: HCCH, CH3 – CN
9
10. Representación de moléculas
orgánicas. Tipos de fórmulas.
• Empírica. Ej. CH2O
• Molecular Ej. C3H6O3
• Semidesarrollada (Es la más utilizada en la
química orgánica) Ej. CH3–CHOH–COOH
• Desarrollada Ej. H O–H
(no se usa demasiado) H–C–C–C=O
H H O–H
• Con distribución espacial
(utilizadas en estereoisomería)
No sirven para
identificar compuestos
11. Ejercicio: Sabemos que un compuesto orgánico tiene de
fórmula empírica C2H5N y su masa molecular aproximada es
de 130 g/mol. Escribe cual será su fórmula molecular.
• 12 x 2 + 5 x 1 + 14 = 43
130/43 = 3 (aprox) (Buscar número entero)
La fórmula molecular será: C6H15N3
12. Ejemplo: Un compuesto orgánico dio los siguientes porcentajes
en su composición: 71,7 % de cloro y 4,1 % de hidrógeno.
Además, 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso
medido a 745 mm Hg y 110 ºC tiene una masa de 3,12 g.
Hallar su fórmula empírica y su fórmula molecular.
71,7 g 4,1 g
———— = 2’02 mol Cl; ———— = 4,1 mol H
35,5 g/mol 1 g/mol
24,2 g
———— = 2,02 mol C
12 g/mol
• Dividiendo todos por el menor (2,02) obtenemos la fórmula empírica:
CH2Cl
• m ·R ·T 3,12 g ·0’082 atm ·L ·383 K 760 mm Hg
M= ———— =———————————— ·————— = 100 g/mol p · V
mol ·K ·745 mm Hg · 1 L 1 atm
• Luego la fórmula molecular será: C2H4Cl2
13. Tipos de átomos de carbono
(en las cadenas carbonadas)
• Primarios (a) CH3 CH3
• Secundarios (b) CH3–C–CH2–CH–CH3
• Terciarios (c) CH2
• Cuaternarios (d) CH3
a
a
a
a
a
b b
d
c
14. Ejercicio: Indica el tipo de carbono, primario (a),
secundario (b), terciario (c) o cuaternario (d) que hay
en la siguiente cadena carbonada:
• CH3 CH3
CH3–C – CH–CH2 – C – CH2 –CH–CH3
CH2 CH3 CH3 CH3
CH3
b b
b
c c
d d
a
a
a
a
a
a
a a
15. Grupos funcionales.
Series homólogas.
• Grupo funcional: “Es un átomo o grupo de átomos
unidos de manera característica y que determinan,
preferentemente, las propiedades del compuesto en
que están presentes”.
• Serie homóloga: “Es un grupo de compuestos en los
que la única diferencia formal entre sus miembros se
encuentra en el número de grupos metileno, -CH2-,
que contiene”
16. Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad) (1)
• Ácido carboxílico R–COOH
• Éster R–COOR’
• Amida R–CONR’R’’
• Nitrilo R–CN
• Aldehído R–CH=O
• Cetona R–CO–R’
• Alcohol R–OH
• Fenol OH
17. Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad) (2)
• Amina (primaria) R–NH2
(secundaria) R–NHR’
(terciaria) R–NR’R’’
• Éter R–O–R’
• Doble enlace R–CH=CH–R’
• Triple enlace R– CC–R’
• Nitro R–NO2
• Halógeno R–X
• Radical R–
18. Hidrocarburos
• Son compuestos orgánicos que sólo contienen
átomos de carbono y de hidrógeno.
• Tienen fórmulas muy variadas: CaHb.
• Los átomos de carbono se unen entre sí para
formar cadenas carbonadas.
19. Tipos de hidrocarburos
ALCANOS
(Sólo tienen enlaces sencillos)
Fórmula: CnH2n+2
ALQUENOS (olefinas)
(Tienen al menos un
enlace doble)
Fórmula: CnH2n
ALQUINOS
(Tienen al menos un
enlace triple)
Fórmula: CnH2n-2
CADENA ABIERTA
CÍCLICOS
AROMÁTICOS
(Tienen al menos
un anillo bencénico)
CADENA CERRADA
HIDROCARBUROS
20
20. Formulación y nomenclatura:
Prefijos según nº de átomos de C.
• Nº átomos C Prefijo
• 1 met
• 2 et
• 3 prop
• 4 but
• 5 pent
• Nº átomos C Prefijo
• 6 hex
• 7 hept
• 8 oct
• 9 non
• 10 dec
21. Formulación y nomenclatura:
hidrocarburos de cadena abierta.
• ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ano”
– Ejemplo: CH3–CH2–CH3: propano
• ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno”
indicando la posición del doble enlace si éste puede
colocarse en varios sitios.
– Ejemplo: CH3–CH=CH–CH3: 2-buteno
• ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino”
indicando la posición del trible enlace si éste puede
colocarse en varios sitios.
– Ejemplo: CH3–CH2–CCH: 1-butino
22. Formulación y nomenclatura:
hidrocarburos ramificados.
• La cadena principal es la más larga que contiene el
grupo funcional (el doble o triple enlace)
• Se numera por el extremo más próximo al grupo
funcional (doble o triple enlace) y si no hubiera por
el que la ramificación tenga el nº más bajo.
• La ramificación se nombra terminando en “il”.
• Ejemplo: CH3–CH–CH=CH2
|
CH2–CH3
• se nombra 3-metil-1-penteno.
23. Formulación y nomenclatura:
hidrocarburos cíclicos y aromáticos
• Cíclicos: Se nombran igual que los de cadena
abierta, pero anteponiendo la palabra “ciclo”.
– Ejemplo: CH2–CH2
| | : ciclo buteno
CH =CH
• Aromáticos: Son derivados del benceno
(C6H6) y se nombran anteponiendo
el nombre del sustituyente.
– Ejemplo:
–CH3 : metil-benceno
(tolueno)
26. Formulación y nomenclatura:
compuestos oxigenados (1).
• OH
ÁCIDOS [Grupo –C=O (carboxilo)]: Ácido +
Prefijo (nº C) + sufijo “oico”.
– Ejemplo: CH3–COOH: ácido etanoico (acético)
• O–R
ÉSTERES [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C) + sufijo
“ato” de nombre de radical terminado en “ilo”.
– Ejemplo: CH3–COO–CH2–CH3: acetato de etilo
27. Ejercicio: Formular los siguientes ácidos carboxílicos y
ésteres:
ácido pentanoico
butanoato de
metilo
ácido 2-butenoico
ácido metil-
propanoico
metil-propanoato
de metilo
CH3–CH2–CH2–CH2–COOH
CH3–CH2–CH2–COO–CH3
CH3–CH=CH–COOH
CH3–CH–COOH
|
CH3
CH3–CH–COO–CH3
|
CH3
28. Ejercicio: Nombrar los siguientes ácidos carboxílicos y
ésteres:
CH3–CC–COOH
CH3–CH2–COO–CH2–CH3
HOOC–CH2–COOH
CH3–CH–COO–CH2–CH3
|
CH2– CH3
CH3–CH–CH2–COO–CH3
|
CH3
ácido 2-butinoico
propanoato de etilo
ácido propanodioico
2-metil-butanoato de
etilo
3-metil-butanoato de
metilo
29. Formulación y nomenclatura:
compuestos oxigenados (2).
• ALDEHIDOS [Grupo C=O (carbonilo) en un
carbono terminal]: Prefijo (nº C) + sufijo “al”.
– Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CHO: butanal
• CETONA [Grupo C=O (carbonilo) en un
carbono no terminal]: Número del C en el que
está el grupo (si es necesario) + Prefijo (nº C) +
sufijo “ona”.
– Ejemplo: CH3–CO–CH3: propanona
32. Formulación y nomenclatura:
compuestos oxigenados (3).
• ALCOHOLES [Grupo –OH (hidroxilo)]: Número
del C en el que está el grupo (si es necesario) +
Prefijo (nº C) + sufijo “ol”.
– No puede haber dos grupos OH en el mismo C.
– Ejemplo: CH3–CH2–CH2OH: 1-propanol
• ÉTERES [Grupo –O– (oxi)]: Se nombran los
radicales (terminados en“il”) por orden
alfabético seguidos de la palabra “éter”.
– Ejemplo: CH3–O–CH2–CH3: etil-metil-éter
33
35. Formulación y nomenclatura:
compuestos nitrogenados (1).
• NRR’
AMIDAS [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C) + sufijo
“amida”.
–Ejemplo: CH3–CONH2 : etanamida (acetamida)
• AMINAS [Grupo –NH2 (primaria), –NH–
(secundaria), o –N– (terciaria)]: Se nombran los
radicales (terminados en“il”) por orden alfabético
seguidos de la palabra “amina”.
Ejemplo: CH3–NH–CH2–CH3: etil metil amina
36
36. Formulación y nomenclatura:
compuestos nitrogenados (2).
• NITRILOS (o cianuros) [Grupo –CN] Prefijo
(nº C) + sufijo “nitrilo”.
También puede usarse cianuro de nombre de
radical terminado en “ilo”
– Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CN: butanonitrilo
o cianuro de propilo
39. Formulación y nomenclatura:
Otros derivados (3).
• Derivados halogenados: Prefijo (nombre del halógeno) + nombre
del compuesto orgánico.
– Ejemplo: CH3–CHCl–CH2 –CH3 2-clorobutano.
• Nitrocompuestos: Prefijo (nitro) + nombre del compuesto
orgánico.
– Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CH2NO2 1-nitrobutano
• Compuestos ramificados: Prefijo (nombre del radical) + nombre
del compuesto orgánico.
– Ejemplo: CH3–CH(CH3)–CH2 –CH3 metil butano
• En todos los casos se antepondrá el número del carbono al que va
unido en el caso de que sea necesario por haber diferentes
compuestos.
40. ISOMERÍA (compuesto distintos con
la misma fórmula molecular)
a
De cadena
De posición
De función
ESTRUCTURAL
cis-trans
mezcla racémica
dextro (+) levo (-)
Isomería óptica
ESTEREOISOMERÍA
TIPOS DE ISOMERÍA
41. ISOMERÍA ESTRUCTURAL (distinta
fórmula semidesarrollada).
• De cadena: CH3
– (C4H10) metilpropano CH3–CH–CH3
– y butano CH3–CH2–CH2–CH3
• De posición:
– 1-propanol CH3–CH2–CH2OH
– y 2-propanol CH3–CHOH–CH3
• De función:
– propanal CH3–CH2–CHO
– y propanona CH3–CO–CH3
42. ISOMERÍA CIS-TRANS (distinta fórmula
desarrollada).
• Cis-2-buteno
H H
C=C
CH3 CH3
• Trans-2-buteno
H CH3
C=C
CH3 H
43. ISOMERÍA ÓPTICA
• Sólo se observa distinta distribución espacial
(en tres dimensiones) de los grupos unidos a
un átomo de carbono.
• Para que haya isómeros ópticos es necesario
que los cuatro sustituyentes unidos a un
átomo de carbono sean “distintos” (carbono
asimétrico).
44. ISOMERÍA ÓPTICA (cont).
• Se asigna un orden de prioridad a los grupos
(por número atómico). Si dos de ellos fueran el
mismo átomo el orden se determina por la prioridad
de sus sustituyentes.
• Se sitúa el sustituyente 4 hacia atrás y se
observa el triángulo que forman los otros tres.
Si el orden 1-2-3 sigue las agujas del reloj el
isómero se denomina R y si sigue el contrario
se denomina S.
45. Ejemplo de isomería óptica
• R ácido láctico OH
(2 hidroxi-propanoico) C H
CH3 COOH
• S ácido láctico COOH
(2 hidroxi-propanoico) C H
CH3 O H
46. Ejercicio: Formula y nombra todos los isómeros posibles
(estructurales y geométricos) del 2-butanol indicando el tipo de
isomería en cada caso.
2-butanol CH3–CHOH–CH2–CH3
De cadena: CH3
metil-2-propanol CH3–COH–CH3
De posición:
1-butanol CH3–CH2–CH2–CH2OH
De función:
Dietil-éter CH3–CH2–O–CH2–CH3
metil-propil-éter CH3–O–CH2–CH2–CH3
Estereoisomería:
S-2-butanol R-2-butanol
47. Mg. Constanza Pulgar Banda
Universidad del Alba
Facultad de Ciencias de la Salud
La Serena
Bioquímica
• Introducción a la química orgánica