Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar los volúmenes molares parciales y totales de una solución de agua y metanol. Se midieron las masas de las sustancias puras y la solución, y se calcularon las fracciones molares, volúmenes molares parciales y total de la solución. Los resultados muestran que los volúmenes molares parciales coinciden con los valores de propiedad molar, demostrando que dependen de la composición de la solución pero no de la cantidad total.

1. RESULTADOS
Tabla 1. Masa de las sustancias puras y la solución.
Tabla 2. Cálculos de volumen molar parcial y volumen total de la solución.
Tabla 3. Densidad y masa de la solución.
Sustancia Peso matraz
vacio (g)
Peso matraz +
sustancia (g)
Peso de sustancia
pura (g)
Peso de matraz
con sustancia
remanente (g)
Agua 41.9326 91.7163 49.7837 42.0967
Metanol 44.8687 84.1109 39.2422 44.9528
Solución 77.6357 166.2013 85.5656 78.2120
Solución aforada 77.6357 170.4553 92.8196
Sustancia Masa (g) PM
(g/mol)
Densidad
(g/cm3)
Moles
(mol)
Fracción
molar
Volumen
molar
parcial
(cm3/mol)
Volumen
total (mL)
Agua 49.7837 18.02 0.9956 2.76 0.69 18.02 99.35
Metanol 39.2422 32.04 0.7848 1.23 0.31 40.46
Solución 85.5656
Solución
aforada
92.8196
Sustancia Densidad (g/mL) Masa (g)
Solución ideal 0.8961 89.0259
Solución sin aforar 0.8613 85.5656
Solución aforada 0.9343 92.8196

2. ANEXOS

3. Analisis de resultados
Los volúmenes molares parciales de las sustancias puras coinciden con el valor de la propiedad
molar. Así, en base a los datos obtenidos con cálculos relativamente simples, el volumen molar
parcial del agua pura a temperatura ambiente de 26.1C en este caso y 1 atm de presión;
Densidad=1g.cm-3
y M=18,015 g.mol-1
es Vmol parc=18,015 cm3mol-1
que es lo mismo que su volumen molar.

4. Conclusión
El volumen molar de una sustancia pura depende de la naturaleza de las moléculas que rodean a
la misma. Por ejemplo, cuando x EtOH = 1 el volumen molar aparente de H2O es de 14 mL/mol y
no 18 mL/mol. Entonces 14 mL/mol es el volumen molar parcial del H2O en EtOH.
Esto demuestra el postulado inicial de que el volumen molar parcial del soluto está definido y no
es nulo aún en el caso del solvente puro, es decir cuando su concentración es cero. Así, por
ejemplo, el volumen molar parcial del alcohol en el agua pura no es cero.
Estos volúmenes molares parciales, puede decirse que estos dependen de la temperatura y la
presión. En este caso se observo que además dependen de la composición de la solución (la
fracción molar), pero no de la cantidad de solución puesto que es una propiedad intensiva,
definida por mol.